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1.化学方程式的意义
(1)物质转化关系:表明了反应物、
(2)定量关系:①质量守恒:表示反应前后
(1)物质转化关系:表明了反应物、
生成物
和反应条件
。(2)定量关系:①质量守恒:表示反应前后
质量
守恒。②比例关系:表示各物质之间的质量关系,即质量比;表示各物质之间微观粒子的个数比。答案
1.(1)生成物；反应条件 (2)质量
解析
【分析】要解答本题，需回忆化学方程式的意义相关基础知识点：从物质转化维度，化学方程式需明确反应物、生成物以及反应发生的条件；从定量维度，化学方程式遵循质量守恒定律，反应前后质量守恒，同时可体现各物质的质量比与微观粒子个数比。据此可对应填空。
【解析】(1)化学方程式的物质转化关系，表明了反应物、生成物和反应条件，故两个空依次填生成物、反应条件；(2)定量关系中的质量守恒，指反应前后质量守恒，故该空填质量。
【答案】1.(1)生成物；反应条件 (2)质量
【知识点】化学方程式的意义，质量守恒定律
【点评】本题考查化学方程式的基础意义，属于化学用语的核心基础知识点，侧重对概念的准确记忆，难度较低，是巩固化学用语基础的典型题目。
【难度系数】0.9
【解析】(1)化学方程式的物质转化关系，表明了反应物、生成物和反应条件，故两个空依次填生成物、反应条件；(2)定量关系中的质量守恒，指反应前后质量守恒，故该空填质量。
【答案】1.(1)生成物；反应条件 (2)质量
【知识点】化学方程式的意义，质量守恒定律
【点评】本题考查化学方程式的基础意义，属于化学用语的核心基础知识点，侧重对概念的准确记忆，难度较低，是巩固化学用语基础的典型题目。
【难度系数】0.9
2.化学方程式的书写原则:(1)以
客观事实
为基础;(2)遵守质量守恒定律
。答案
2.(1)客观事实 (2)质量守恒定律
解析
【分析】
要解答本题，需牢记化学方程式书写的两个核心原则：一是化学方程式必须基于真实存在的化学反应，不能臆造不存在的物质或反应，这是书写的基础；二是化学反应前后原子的种类、数目不变，因此要遵循反应前后质量守恒的规律，保证方程式两边原子数目相等。
【解析】
化学方程式的书写需遵循两大原则：(1)必须以客观事实为基础，不能凭空臆造不存在的物质和化学反应；(2)要遵守质量守恒定律，使等号两边各原子的种类与数目对应相等。因此对应填空内容为(1)客观事实；(2)质量守恒定律。
【答案】
2.(1)客观事实 (2)质量守恒定律
【知识点】
化学方程式书写原则、质量守恒定律
【点评】
本题考查化学学科的基础识记类知识点，属于化学方程式书写的核心概念，难度较低，需准确记忆相关内容。
【难度系数】
0.8
要解答本题，需牢记化学方程式书写的两个核心原则：一是化学方程式必须基于真实存在的化学反应，不能臆造不存在的物质或反应，这是书写的基础；二是化学反应前后原子的种类、数目不变，因此要遵循反应前后质量守恒的规律，保证方程式两边原子数目相等。
【解析】
化学方程式的书写需遵循两大原则：(1)必须以客观事实为基础，不能凭空臆造不存在的物质和化学反应；(2)要遵守质量守恒定律，使等号两边各原子的种类与数目对应相等。因此对应填空内容为(1)客观事实；(2)质量守恒定律。
【答案】
2.(1)客观事实 (2)质量守恒定律
【知识点】
化学方程式书写原则、质量守恒定律
【点评】
本题考查化学学科的基础识记类知识点，属于化学方程式书写的核心概念，难度较低，需准确记忆相关内容。
【难度系数】
0.8
3.化学方程式的书写步骤:(1) 描述反应事实:
写出反应物和生成物的
注明
适的
生成物的状态。
写出反应物和生成物的
化学式
，在短线上注明
反应条件
;(2) 配平化学方程式:选取合适的
化学计量数
，使化学方程式遵守质量守恒定律
，再将短线改为等号，标注生成物的状态。
答案
3.(1)化学式；反应条件 (2)化学计量数；质量守恒定律
解析
【分析】本题考查化学方程式书写步骤的核心概念，解题思路是回忆课本中化学方程式书写的两个关键阶段：第一步需明确描述反应事实的要素，即写出反应物和生成物的特定符号（化学式）并标注反应的条件；第二步配平时需选择合适的数值（化学计量数），确保反应前后原子种类、数目不变，符合质量守恒定律，只需准确记忆这些基础知识点即可完成填空。
【解析】(1) 描述反应事实时，需写出反应物和生成物的化学式，在短线上注明反应条件；(2) 配平化学方程式时，要选取合适的化学计量数，使反应前后各原子的数目相等，遵守质量守恒定律，再将短线改为等号并标注生成物状态。
【答案】3.(1)化学式；反应条件 (2)化学计量数；质量守恒定律
【知识点】化学方程式书写、质量守恒定律
【点评】本题为化学基础概念题，直接考察课本中化学方程式书写的核心步骤，属于必记知识点，难度较低，只要熟练掌握课本内容即可轻松作答。
【难度系数】0.9
【解析】(1) 描述反应事实时，需写出反应物和生成物的化学式，在短线上注明反应条件；(2) 配平化学方程式时，要选取合适的化学计量数，使反应前后各原子的数目相等，遵守质量守恒定律，再将短线改为等号并标注生成物状态。
【答案】3.(1)化学式；反应条件 (2)化学计量数；质量守恒定律
【知识点】化学方程式书写、质量守恒定律
【点评】本题为化学基础概念题，直接考察课本中化学方程式书写的核心步骤，属于必记知识点，难度较低，只要熟练掌握课本内容即可轻松作答。
【难度系数】0.9
1.《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，涉及的反应之一是$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$，从该化学方程式中可获得的信息是（
A.生成物有两种
B.反应速率很慢
C.反应物是CaO
D.反应条件是加热
A
）A.生成物有两种
B.反应速率很慢
C.反应物是CaO
D.反应条件是加热
答案
1.A
解析
【分析】本题考查化学方程式的意义，解题时需明确化学方程式能提供的核心信息（反应物、生成物、反应条件等），再逐一分析各选项，排除错误表述，得出正确答案。
【解析】根据化学方程式$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$的含义：反应物为$\ce{CaCO_{3}}$，生成物为$\ce{CaO}$和$\ce{CO_{2}}$，反应条件为高温。对选项逐一分析：
A选项：生成物为$\ce{CaO}$和$\ce{CO_{2}}$，共两种，该说法正确；
B选项：化学方程式无法体现反应速率的快慢，该说法错误；
C选项：反应物是$\ce{CaCO_{3}}$，不是$\ce{CaO}$，该说法错误；
D选项：反应条件是高温，不是加热，该说法错误。
因此正确答案为A。
【答案】A
【知识点】化学方程式的意义
【点评】本题属于化学基础题，侧重考查对化学方程式基本信息的理解，难度较低，学生只要掌握化学方程式的核心意义即可轻松解答。
【难度系数】0.8
【解析】根据化学方程式$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$的含义：反应物为$\ce{CaCO_{3}}$，生成物为$\ce{CaO}$和$\ce{CO_{2}}$，反应条件为高温。对选项逐一分析：
A选项：生成物为$\ce{CaO}$和$\ce{CO_{2}}$，共两种，该说法正确；
B选项：化学方程式无法体现反应速率的快慢，该说法错误；
C选项：反应物是$\ce{CaCO_{3}}$，不是$\ce{CaO}$，该说法错误；
D选项：反应条件是高温，不是加热，该说法错误。
因此正确答案为A。
【答案】A
【知识点】化学方程式的意义
【点评】本题属于化学基础题，侧重考查对化学方程式基本信息的理解，难度较低，学生只要掌握化学方程式的核心意义即可轻松解答。
【难度系数】0.8
2.煤气的主要成分是一氧化碳，其燃烧的化学方程式为$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2}}$，下列有关说法不正确的是（
A.该反应的生成物是二氧化碳
B.该反应可读作:一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
C.每2个一氧化碳分子和1个氧分子反应生成2个二氧化碳分子
D.每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气完全反应，生成88份质量的二氧化碳
B
）A.该反应的生成物是二氧化碳
B.该反应可读作:一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
C.每2个一氧化碳分子和1个氧分子反应生成2个二氧化碳分子
D.每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气完全反应，生成88份质量的二氧化碳
答案
2.B
解析
【分析】
本题考查化学方程式的意义与读法，需结合化学方程式的质的意义（反应物、生成物、反应条件）、量的意义（分子个数比、质量比）及正确读法，逐一分析各选项，找出不正确的说法。
【解析】
A选项：由化学方程式可知，该反应的生成物为二氧化碳，说法正确；
B选项：化学方程式的读法中，“+”应读作“和”，“=”应读作“生成”，不能读作“等于”，该说法错误；
C选项：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于反应的分子个数比，因此每2个一氧化碳分子和1个氧分子反应生成2个二氧化碳分子，说法正确；
D选项：计算各物质的相对质量：CO的相对分子质量为28，2个CO的质量为56；O₂的相对分子质量为32；CO₂的相对分子质量为44，2个CO₂的质量为88，因此每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气完全反应，生成88份质量的二氧化碳，说法正确。
综上，不正确的说法是B选项。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式的意义、化学方程式的读法
【点评】
本题为化学基础题，考查对化学方程式基本含义的理解，需准确掌握化学方程式的质和量的意义及规范读法，避免读法表述错误，适合巩固基础知识点。
【难度系数】
0.8
本题考查化学方程式的意义与读法，需结合化学方程式的质的意义（反应物、生成物、反应条件）、量的意义（分子个数比、质量比）及正确读法，逐一分析各选项，找出不正确的说法。
【解析】
A选项：由化学方程式可知，该反应的生成物为二氧化碳，说法正确；
B选项：化学方程式的读法中，“+”应读作“和”，“=”应读作“生成”，不能读作“等于”，该说法错误；
C选项：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于反应的分子个数比，因此每2个一氧化碳分子和1个氧分子反应生成2个二氧化碳分子，说法正确；
D选项：计算各物质的相对质量：CO的相对分子质量为28，2个CO的质量为56；O₂的相对分子质量为32；CO₂的相对分子质量为44，2个CO₂的质量为88，因此每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气完全反应，生成88份质量的二氧化碳，说法正确。
综上，不正确的说法是B选项。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式的意义、化学方程式的读法
【点评】
本题为化学基础题，考查对化学方程式基本含义的理解，需准确掌握化学方程式的质和量的意义及规范读法，避免读法表述错误，适合巩固基础知识点。
【难度系数】
0.8
3. 写出下列化学方程式中各物质的质量比。
(1)$4Al+3O_{2}\xlongequal{点燃}2Al_{2}O_{3}$
$m(Al):m(O_{2}):m(Al_{2}O_{3})=$
(2)$2KClO_{3}\xlongequal[△]{MnO_{2}}2KCl+3O_{2}\uparrow$
$m(KClO_{3}):m(KCl):m(O_{2})=$
(1)$4Al+3O_{2}\xlongequal{点燃}2Al_{2}O_{3}$
$m(Al):m(O_{2}):m(Al_{2}O_{3})=$
9:8:17
。(2)$2KClO_{3}\xlongequal[△]{MnO_{2}}2KCl+3O_{2}\uparrow$
$m(KClO_{3}):m(KCl):m(O_{2})=$
245:149:96
。答案
3.(1)9:8:17 (2)245:149:96
解析
【分析】求化学方程式中各物质的质量比，需先计算各物质的相对质量（即相对原子质量×对应原子个数，或相对分子质量×化学式前的化学计量数），再将各物质的相对质量作比，化简为最简整数比即可。
【解析】
(1) 对于反应$4Al+3O_{2}\xlongequal{点燃}2Al_{2}O_{3}$：
Al的相对原子质量为27，O₂的相对分子质量为32，Al₂O₃的相对分子质量为$27×2 + 16×3 = 102$。
各物质的相对质量分别为：
$m(Al)=4×27=108$，$m(O_{2})=3×32=96$，$m(Al_{2}O_{3})=2×102=204$；
将比值化简：$108:96:204 = 9:8:17$（同除以最大公约数12）。
(2) 对于反应$2KClO_{3}\xlongequal[△]{MnO_{2}}2KCl+3O_{2}\uparrow$：
K的相对原子质量为39，Cl为35.5，O为16，KClO₃的相对分子质量为$39+35.5+16×3=122.5$，KCl的相对分子质量为$39+35.5=74.5$，O₂的相对分子质量为32。
各物质的相对质量分别为：
$m(KClO_{3})=2×122.5=245$，$m(KCl)=2×74.5=149$，$m(O_{2})=3×32=96$；
该比值已为最简整数比，即$245:149:96$。
【答案】9:8:17；245:149:96
【知识点】化学方程式质量比计算，相对分子质量应用
【点评】本题考查化学方程式中各物质质量比的基础计算，核心是掌握“相对质量×化学计量数”的计算规则，计算时需注意化学计量数不能遗漏，化简比值时要准确找出最大公约数，属于初中化学基础题型，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】
(1) 对于反应$4Al+3O_{2}\xlongequal{点燃}2Al_{2}O_{3}$：
Al的相对原子质量为27，O₂的相对分子质量为32，Al₂O₃的相对分子质量为$27×2 + 16×3 = 102$。
各物质的相对质量分别为：
$m(Al)=4×27=108$，$m(O_{2})=3×32=96$，$m(Al_{2}O_{3})=2×102=204$；
将比值化简：$108:96:204 = 9:8:17$（同除以最大公约数12）。
(2) 对于反应$2KClO_{3}\xlongequal[△]{MnO_{2}}2KCl+3O_{2}\uparrow$：
K的相对原子质量为39，Cl为35.5，O为16，KClO₃的相对分子质量为$39+35.5+16×3=122.5$，KCl的相对分子质量为$39+35.5=74.5$，O₂的相对分子质量为32。
各物质的相对质量分别为：
$m(KClO_{3})=2×122.5=245$，$m(KCl)=2×74.5=149$，$m(O_{2})=3×32=96$；
该比值已为最简整数比，即$245:149:96$。
【答案】9:8:17；245:149:96
【知识点】化学方程式质量比计算，相对分子质量应用
【点评】本题考查化学方程式中各物质质量比的基础计算，核心是掌握“相对质量×化学计量数”的计算规则，计算时需注意化学计量数不能遗漏，化简比值时要准确找出最大公约数，属于初中化学基础题型，难度较低。
【难度系数】0.7
4.对于某同学书写的铜在氧气中燃烧的化学方程式：$\ce{Cu + O_{2} \xlongequal{燃烧} CuO}$，下列判断不正确的是（
A.尊重客观事实
B.反应条件有错误
C.遵守质量守恒定律
D.化学式都正确
C
）A.尊重客观事实
B.反应条件有错误
C.遵守质量守恒定律
D.化学式都正确
答案
4.C
解析
【分析】
要判断该化学方程式的正误，需结合化学方程式的书写规则（尊重客观事实、遵守质量守恒定律）、反应实际条件、化学式书写等知识点分析。首先明确铜与氧气反应的实际情况：铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，反应条件为加热（△）而非燃烧；正确的化学方程式需配平，使左右两边各原子种类和数目相等。再逐一分析选项，找出判断不正确的选项。
【解析】
1. 反应条件分析：铜与氧气反应的实际条件是加热（△），而非“燃烧”，因此给出的方程式反应条件错误，对应B选项的判断正确。
2. 质量守恒定律分析：化学方程式需遵守质量守恒定律，即左右两边各原子种类和数目相等。给出的方程式$\ce{Cu + O_{2} \xlongequal{燃烧} CuO}$中，左边有1个Cu原子、2个O原子，右边有1个Cu原子、1个O原子，原子数目不相等，未配平，不遵守质量守恒定律，因此C选项“遵守质量守恒定律”的判断错误。
3. 化学式分析：$\ce{Cu}$、$\ce{O_{2}}$、$\ce{CuO}$的化学式书写均正确，对应D选项的判断正确。
4. 客观事实分析：该方程式生成物为氧化铜，符合反应的客观事实，对应A选项的判断正确。
综上，判断不正确的是C选项。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式书写规则、质量守恒定律、反应条件判断
【点评】
本题考查化学方程式的正误判断，需掌握反应的实际条件、化学式书写、配平要求及质量守恒定律的应用，易错点为混淆反应条件（加热与燃烧），需牢记常见反应的反应条件。
【难度系数】
0.5
要判断该化学方程式的正误，需结合化学方程式的书写规则（尊重客观事实、遵守质量守恒定律）、反应实际条件、化学式书写等知识点分析。首先明确铜与氧气反应的实际情况：铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，反应条件为加热（△）而非燃烧；正确的化学方程式需配平，使左右两边各原子种类和数目相等。再逐一分析选项，找出判断不正确的选项。
【解析】
1. 反应条件分析：铜与氧气反应的实际条件是加热（△），而非“燃烧”，因此给出的方程式反应条件错误，对应B选项的判断正确。
2. 质量守恒定律分析：化学方程式需遵守质量守恒定律，即左右两边各原子种类和数目相等。给出的方程式$\ce{Cu + O_{2} \xlongequal{燃烧} CuO}$中，左边有1个Cu原子、2个O原子，右边有1个Cu原子、1个O原子，原子数目不相等，未配平，不遵守质量守恒定律，因此C选项“遵守质量守恒定律”的判断错误。
3. 化学式分析：$\ce{Cu}$、$\ce{O_{2}}$、$\ce{CuO}$的化学式书写均正确，对应D选项的判断正确。
4. 客观事实分析：该方程式生成物为氧化铜，符合反应的客观事实，对应A选项的判断正确。
综上，判断不正确的是C选项。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式书写规则、质量守恒定律、反应条件判断
【点评】
本题考查化学方程式的正误判断，需掌握反应的实际条件、化学式书写、配平要求及质量守恒定律的应用，易错点为混淆反应条件（加热与燃烧），需牢记常见反应的反应条件。
【难度系数】
0.5
5.下列化学方程式中，书写正确的是 （
A.$4Fe+3O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2Fe_{2}O_{3}$
B.$2HgO\stackrel{}{=\!=\!=}2Hg+O_{2}\uparrow$
C.$4P+5O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2P_{2}O_{5}$
D.$2H_{2}O\stackrel{通电}{=\!=\!=}2H_{2}+O_{2}\uparrow$
C
）A.$4Fe+3O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2Fe_{2}O_{3}$
B.$2HgO\stackrel{}{=\!=\!=}2Hg+O_{2}\uparrow$
C.$4P+5O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2P_{2}O_{5}$
D.$2H_{2}O\stackrel{通电}{=\!=\!=}2H_{2}+O_{2}\uparrow$
答案
5.C
解析
【分析】判断化学方程式书写是否正确，需从是否符合客观事实、化学式是否正确、是否配平、反应条件及气体/沉淀符号标注是否正确这几个维度逐一分析。
【解析】
选项A：铁在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁（Fe₃O₄），而非三氧化二铁（Fe₂O₃），不符合客观事实，书写错误；
选项B：氧化汞分解生成汞和氧气的反应条件是加热（△），该方程式未标注反应条件，书写错误；
选项C：磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，化学式书写正确，原子个数已配平，反应条件标注正确，生成物五氧化二磷为固体，无需标注气体符号，书写正确；
选项D：水通电分解生成氢气和氧气，两种生成物均为气体，氢气的化学式后未标注气体符号（↑），书写错误。
【答案】C
【知识点】化学方程式的书写、反应条件与符号标注
【点评】本题为化学基础题型，考查化学方程式的正误判断，需牢记常见反应的产物，准确标注反应条件和符号，是化学学习的核心基础内容。
【难度系数】0.5
【解析】
选项A：铁在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁（Fe₃O₄），而非三氧化二铁（Fe₂O₃），不符合客观事实，书写错误；
选项B：氧化汞分解生成汞和氧气的反应条件是加热（△），该方程式未标注反应条件，书写错误；
选项C：磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，化学式书写正确，原子个数已配平，反应条件标注正确，生成物五氧化二磷为固体，无需标注气体符号，书写正确；
选项D：水通电分解生成氢气和氧气，两种生成物均为气体，氢气的化学式后未标注气体符号（↑），书写错误。
【答案】C
【知识点】化学方程式的书写、反应条件与符号标注
【点评】本题为化学基础题型，考查化学方程式的正误判断，需牢记常见反应的产物，准确标注反应条件和符号，是化学学习的核心基础内容。
【难度系数】0.5
6.配平并补充完整下列反应的化学方程式。
（化学计量数为1也要填上）
(1) ______ $\ce{H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}}$ ______ $\ce{H_{2}O +}$ ______
(2) ______ $\ce{C_{2}H_{4} +}$ ______ $\ce{O_{2}\xlongequal{点燃}}$ ______ $\ce{CO_{2} +}$ ______ $\ce{H_{2}O}$
(3) ______ $\ce{Fe_{2}O_{3} +}$ ______ $\ce{CO\xlongequal{高温}}$ ______ $\ce{Fe +}$ ______ $\ce{CO_{2}}$
(4) ______ $\ce{Na_{2}SO_{4} +}$ ______ $\ce{BaCl_{2} ==}$ ______ $\ce{NaCl +}$ ______ $\ce{BaSO_{4}↓}$
（化学计量数为1也要填上）
(1) ______ $\ce{H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}}$ ______ $\ce{H_{2}O +}$ ______
(2) ______ $\ce{C_{2}H_{4} +}$ ______ $\ce{O_{2}\xlongequal{点燃}}$ ______ $\ce{CO_{2} +}$ ______ $\ce{H_{2}O}$
(3) ______ $\ce{Fe_{2}O_{3} +}$ ______ $\ce{CO\xlongequal{高温}}$ ______ $\ce{Fe +}$ ______ $\ce{CO_{2}}$
(4) ______ $\ce{Na_{2}SO_{4} +}$ ______ $\ce{BaCl_{2} ==}$ ______ $\ce{NaCl +}$ ______ $\ce{BaSO_{4}↓}$
答案
6.(1)2;2;$\ce{O_{2}↑}$ (2)1;3;2;2 (3)1;3;2;3 (4)1;1;2;1
解析
【分析】
配平化学方程式需遵循质量守恒定律，即反应前后各原子的种类和数目保持不变，常用配平方法有观察法、定一法、最小公倍数法等。本题四个反应可采用对应方法配平：①过氧化氢分解用观察法，先配平H原子再补全气态生成物；②乙烯燃烧用定一法，将有机物计量数定为1后依次配平C、H、O原子；③一氧化碳还原氧化铁用观察法，根据Fe原子数配Fe单质，再结合O原子转移配CO和CO₂；④复分解反应根据交换成分特点结合原子守恒配平。
【解析】
(1) 过氧化氢在二氧化锰催化下分解，反应前后H原子数需相等：左边$\ce{H_{2}O_{2}}$含2个H，右边$\ce{H_{2}O}$含2个H，故$\ce{H_{2}O}$前配2；此时右边O原子总数为2（2个$\ce{H_{2}O}$的O），左边2个$\ce{H_{2}O_{2}}$含4个O，剩余2个O原子组成$\ce{O_{2}}$，故$\ce{O_{2}}$为生成物，完整方程式为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}↑}$，对应计量数为2、2、$\ce{O_{2}↑}$；
(2) 乙烯燃烧，定$\ce{C_{2}H_{4}}$的计量数为1：左边C原子数为2，故$\ce{CO_{2}}$前配2；左边H原子数为4，故$\ce{H_{2}O}$前配2；右边O原子总数为$2×2 + 2×1=6$，$\ce{O_{2}}$为双原子分子，故$\ce{O_{2}}$前配3，对应计量数为1、3、2、2；
(3) 一氧化碳还原氧化铁，$\ce{Fe_{2}O_{3}}$含2个Fe原子，故$\ce{Fe}$前配2；每个$\ce{CO}$夺取1个O原子生成$\ce{CO_{2}}$，$\ce{Fe_{2}O_{3}}$含3个O原子，故$\ce{CO}$前配3，生成3个$\ce{CO_{2}}$，对应计量数为1、3、2、3；
(4) 硫酸钠与氯化钡反应，交换成分后生成$\ce{NaCl}$和$\ce{BaSO_{4}}$，左边Na原子数为2，故$\ce{NaCl}$前配2，其余原子（Ba、$\ce{SO_{4}}$、Cl）均守恒，对应计量数为1、1、2、1；
【答案】
(1)2；$\ce{O_{2}↑}$；2 (2)1；3；2；2 (3)1；3；2；3 (4)1；1；2；1
【知识点】
化学方程式配平、质量守恒定律
【点评】
本题为初中化学核心基础的化学方程式配平题，涵盖四类常见反应的配平，是化学用语学习的重点内容，需熟练掌握常用配平方法。
【难度系数】
0.6
配平化学方程式需遵循质量守恒定律，即反应前后各原子的种类和数目保持不变，常用配平方法有观察法、定一法、最小公倍数法等。本题四个反应可采用对应方法配平：①过氧化氢分解用观察法，先配平H原子再补全气态生成物；②乙烯燃烧用定一法，将有机物计量数定为1后依次配平C、H、O原子；③一氧化碳还原氧化铁用观察法，根据Fe原子数配Fe单质，再结合O原子转移配CO和CO₂；④复分解反应根据交换成分特点结合原子守恒配平。
【解析】
(1) 过氧化氢在二氧化锰催化下分解，反应前后H原子数需相等：左边$\ce{H_{2}O_{2}}$含2个H，右边$\ce{H_{2}O}$含2个H，故$\ce{H_{2}O}$前配2；此时右边O原子总数为2（2个$\ce{H_{2}O}$的O），左边2个$\ce{H_{2}O_{2}}$含4个O，剩余2个O原子组成$\ce{O_{2}}$，故$\ce{O_{2}}$为生成物，完整方程式为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}↑}$，对应计量数为2、2、$\ce{O_{2}↑}$；
(2) 乙烯燃烧，定$\ce{C_{2}H_{4}}$的计量数为1：左边C原子数为2，故$\ce{CO_{2}}$前配2；左边H原子数为4，故$\ce{H_{2}O}$前配2；右边O原子总数为$2×2 + 2×1=6$，$\ce{O_{2}}$为双原子分子，故$\ce{O_{2}}$前配3，对应计量数为1、3、2、2；
(3) 一氧化碳还原氧化铁，$\ce{Fe_{2}O_{3}}$含2个Fe原子，故$\ce{Fe}$前配2；每个$\ce{CO}$夺取1个O原子生成$\ce{CO_{2}}$，$\ce{Fe_{2}O_{3}}$含3个O原子，故$\ce{CO}$前配3，生成3个$\ce{CO_{2}}$，对应计量数为1、3、2、3；
(4) 硫酸钠与氯化钡反应，交换成分后生成$\ce{NaCl}$和$\ce{BaSO_{4}}$，左边Na原子数为2，故$\ce{NaCl}$前配2，其余原子（Ba、$\ce{SO_{4}}$、Cl）均守恒，对应计量数为1、1、2、1；
【答案】
(1)2；$\ce{O_{2}↑}$；2 (2)1；3；2；2 (3)1；3；2；3 (4)1；1；2；1
【知识点】
化学方程式配平、质量守恒定律
【点评】
本题为初中化学核心基础的化学方程式配平题，涵盖四类常见反应的配平，是化学用语学习的重点内容，需熟练掌握常用配平方法。
【难度系数】
0.6
