1 学习小组同学用已知浓度的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的浓度。取 20 g 该硫酸溶液，滴加 10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗 40 g 氢氧化钠溶液。
（1）恰好完全反应时，消耗的 NaOH 溶液中溶质的质量为 g。
（2）求该硫酸溶液的溶质质量分数。（已知：$\ce{H_{2}SO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$）

1.（1）4 （2）解:设该硫酸溶液的溶质质量分数为 x。
$\ce{H_{2}SO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$
98 80
20 g×x 4 g
$\frac{98}{80}=\frac{20\ \mathrm{g} × x}{4\ \mathrm{g}}$ $x=24.5\%$
答:该硫酸溶液的溶质质量分数为 24.5％。

2 尿素可用于去除废气中的 NO，其反应的化学方程式为 $6NO + 2CO(NH_2)_2 = 5N_2 + 2CO_2 + 4H_2O$。若要去除废气中6 g NO，则理论上需要多少克10％的尿素溶液？

2. 解:设理论上需要 10％的尿素溶液的质量为 x。
$\ce{6NO + 2CO(NH_{2})_{2} = 5N_{2} + 2CO_{2} + 4H_{2}O}$
180 120
6 g $x × 10\%$
$\frac{180}{120}=\frac{6\ \mathrm{g}}{x × 10\%}$ $x=40\ \mathrm{g}$
答:理论上需要 40 g 10％的尿素溶液。

3 物质的合理使用有利于社会的可持续发展，氨气在生产和生活中应用广泛。
（1）氨气可用作燃料，燃烧时发生的反应为$4NH_{3}+3O_{2}\xlongequal{点燃}2X+6H_{2}O$，X的化学式为。
（2）氨气可用于合成氮肥。在氯化铵$(NH_{4}Cl)$、硫酸铵$[(NH_{4})_{2}SO_{4}]$这两种铵态氮肥中，氮元素的质量分数较高的是。
（3）氨气可用于处理酸性废水。工业上用氨气处理2000 kg含0.365% HCl的酸性废水，反应原理为$NH_{3}+HCl=NH_{4}Cl$，理论上需要氨气多少千克？（写出计算过程）

3.（1）$\ce{N_{2}}$ （2）$\ce{NH_{4}Cl}$(或氯化铵) （3）解:2 000 kg 酸性废水中 HCl 的质量为 $2\ 000\ \mathrm{kg} × 0.365\%=7.3\ \mathrm{kg}$。设理论上需要氨气的质量为 x。
$\ce{NH_{3} + HCl = NH_{4}Cl}$
17 36.5
x 7.3 kg
$\frac{17}{36.5}=\frac{x}{7.3\ \mathrm{kg}}$ $x=3.4\ \mathrm{kg}$
答:理论上需要氨气 3.4 kg。

4 某同学将一定量的二氧化碳通入200 g过量的氢氧化钠溶液中，反应后得到208.8 g混合溶液（反应的化学方程式为$2NaOH + CO_2 = Na_2CO_3 + H_2O$）。
（1）参加反应的二氧化碳的质量是g。
（2）求反应后混合溶液中碳酸钠的质量分数。
（写出计算过程，结果精确到0.1%）

4.（1）8.8 （2）解:设反应后混合溶液中碳酸钠的质量为 x。
$\ce{2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$
44 106
8.8 g x
$\frac{44}{106}=\frac{8.8\ \mathrm{g}}{x}$ $x=21.2\ \mathrm{g}$
反应后混合溶液中碳酸钠的质量分数为 $\frac{21.2\ \mathrm{g}}{208.8\ \mathrm{g}} × 100\% \approx 10.2\%$。
答:反应后混合溶液中碳酸钠的质量分数为 10.2％。