8 [2025东营]某钙片的主要成分为碳酸钙。兴趣小组的同学为测定每片钙片中碳酸钙的质量，设计以下两种方案。根据要求回答问题。

（1）用方案测量的数据计算，结果更贴近钙片中碳酸钙质量的真实值。
（2）用你选择的方案计算每片钙片中碳酸钙的质量。

(1) 一
(2) 解:方案一中生成二氧化碳的质量为 468.9 g-465.6 g=3.3 g，设 5 片钙片中碳酸钙的质量为 x。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
100 44
x 3.3 g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{3.3\ \mathrm{g}}\ \ \ x=7.5\ \mathrm{g}$
则每片钙片中碳酸钙的质量为$\frac{7.5\ \mathrm{g}}{5}=1.5\ \mathrm{g}$。
答:每片钙片中碳酸钙的质量为 1.5 g。

9 国家对化肥的销售有明确的质量标准。为检测铵态氮肥质量的优劣，可采用铵盐与氢氧化钠反应的方法。某同学称取15 g硫酸铵化肥样品(杂质不含氮元素)，与足量的NaOH混合后，放入试管中加热，发生反应：$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4} + 2NaOH\xlongequal{△}Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O + 2NH_{3}\uparrow}$，充分反应后共收集到3.4 g $\ce{NH_{3}}$。
(1) $\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$中氮元素的质量分数为(结果精确到0.1%)。
(2) 求样品中硫酸铵的质量。(写出计算过程)
(3) 合格的硫酸铵化肥中硫酸铵的质量分数为94.3%~99%，通过计算判断上述样品是否合格。

(1) 21.2%
解:(2) 设样品中硫酸铵的质量为 x。
$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4} + 2NaOH\xlongequal{\Delta}Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O + 2NH_{3}\uparrow}$
132 34
x 3.4 g
$\frac{132}{34}=\frac{x}{3.4\ \mathrm{g}}\ \ \ x=13.2\ \mathrm{g}$
(3) 该硫酸铵化肥样品中硫酸铵的质量分数为$\frac{13.2\ \mathrm{g}}{15\ \mathrm{g}} × 100\%=88\%＜94.3\%$，即该样品不合格。
答:(2) 样品中硫酸铵的质量为 13.2 g。(3) 该样品不合格。

10 $\ce{AgNO_{3}}$在加热条件下可发生反应：$a\ce{AgNO_{3}}\xlongequal{△}b\ce{Ag} + c\ce{X}\uparrow + d\ce{O_{2}}\uparrow$。取170 g $\ce{AgNO_{3}}$固体，充分加热，使之完全分解。将产生的气体产物通过足量灼热的铜粉（已知X气体不能与铜粉反应），铜粉质量增加16 g。下列说法中，正确的是（）

A.X的化学式可能是CO
B.生成银的质量为54 g
C.生成$\ce{O_{2}}$和X气体的总质量为52 g
D.化学方程式中$a:d=2:1$

D 【解析】由质量守恒定律可知，反应前含有 Ag、N、O 三种元素，没有 C 元素，则反应后不可能生成 CO，A 错误；由质量守恒定律可知，生成银的质量 = 硝酸银中银元素的质量 = $170\ \mathrm{g} × (\frac{108}{108+14+16× 3}× 100\%)=108\ \mathrm{g}$，B 错误；生成 $\ce{O_{2}}$ 和X 气体的总质量为 170 g-108 g=62 g，C 错误；将产生的气体产物通过足量灼热的铜粉(已知 X 气体不能与铜粉反应)，铜和氧气反应生成氧化铜，铜粉增加的质量即为参加反应的氧气的质量，即反应生成氧气的质量为 16 g，则该化学方程式中$\frac{170a}{32d}=\frac{170\ \mathrm{g}}{16\ \mathrm{g}}$，$a:d=2:1$，D 正确。