9. 某 NaCl 样品中可能混有$CuCl_{2}$、$MgCl_{2}$、$BaCl_{2}$中的一种或几种物质。取该样品 11.7g 溶于适量水中，得到无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到 26.7g 白色沉淀，则该样品组成的下列推断中，正确的是()

A.一定有$BaCl_{2}$，可能有$CuCl_{2}$
B.一定有$BaCl_{2}$，可能有$MgCl_{2}$
C.一定有$MgCl_{2}$，可能有$CuCl_{2}$
D.一定有$MgCl_{2}$，可能有$BaCl_{2}$

9. B 点拨：样品溶于水，得到无色溶液，说明样品中不含有氯化铜，则 A、C 错误；氯化钠、氯化镁、氯化钡和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系如下：
$NaCl+AgNO_{3}=AgCl\downarrow +NaNO_{3}$
58.5 143.5
11.7g 28.7g
$MgCl_{2}+2AgNO_{3}=2AgCl\downarrow +Mg(NO_{3})_{2}$
95 287
11.7g 35.3g
$BaCl_{2}+2AgNO_{3}=2AgCl\downarrow +Ba(NO_{3})_{2}$
208 287
11.7g 16.1g
由以上质量关系可知，取该样品 11.7g 溶于适量水中，得到无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到 26.7g 白色沉淀，则该样品一定有$BaCl_{2}$，可能有$MgCl_{2}$。故本题选 B。

二、非选择题
10. 化学工业上人们常说的“三酸二碱”是指、、和、。

10. 盐酸 硫酸 硝酸 烧碱 纯碱

11. 某品牌的“果蔬洗盐”的主要成分是氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠($NaHCO_{3}$)。
(1)“果蔬洗盐”溶液的 pH(填“=”“＞”或“＜”)7。
(2)往“果蔬洗盐”中滴加足量的食醋，观察到的现象是。
(3)碳酸钠与碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化：
①往碳酸钠溶液中通入二氧化碳，生成碳酸氢钠；
②碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳。
写出其中反应的化学方程式：
①；
②。
(4)“果蔬洗盐”中的氯化钠可起到消毒杀菌的作用，还可以作为冷冻剂。根据如图所示的氯化钠溶液浓度与溶液凝固点的关系可知，冷却效果最好时氯化钠与水的质量比是。

11. (1)＞ (2)有大量气泡产生
(3)①$Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}=2NaHCO_{3}$
②$2NaHCO_{3}\xlongequal{△}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$ (4)$233:767$
点拨：(4)由图可知，氯化钠溶液的溶质质量分数为 23.3%时，溶液的凝固点最低，由此可知冷却效果最好时氯化钠与水的质量比是$23.3\%:(1 - 23.3\%) = 233:767$。

12. (2025·江苏南京模拟)苏打水是碳酸氢钠的水溶液，呈弱碱性，医学上外用可消毒杀菌，饮用可中和人体内的酸碱平衡，改变酸性体质。请参加“自制苏打水”的项目式学习。
【活动一】认识苏打水
(1)苏打水呈弱碱性，该溶液的 pH(填“＞”“=”或“＜”)7。
【活动二】配制苏打水
碳酸氢钠在不同温度时的溶解度如表所示：

(2)20℃时，按图 1 步骤配制溶质质量分数为 3%的苏打水，需加入碳酸氢钠的质量为g。(水的密度以$1g·mL^{-1}$计)

(3)该温度下，上述实验配制的苏打水属于(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
【活动三】储存苏打水
(4)为探究碳酸氢钠的溶解度在 80℃后无数据的原因，设计如图 2 所示实验(夹持装置已省略)，观察到澄清石灰水变浑浊。

①石灰水变浑浊时发生反应的化学方程式为。
②根据实验，储存苏打水应注意的是。

12. (1)＞ (2)12 (3)不饱和 (4)①$CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}\downarrow +H_{2}O$ ②阴凉处保存(或避免高温和阳光直射等)