5. 用于治疗胃病的某药品的说明书如图所示，下列有关说法不正确的是()

A.$MgCO_{3}$中碳元素的质量分数最小
B.可用$BaSO_{4}$代替$MgCO_{3}$起到同样的疗效
C.嚼碎后服用的目的是使反应更充分，便于吸收
D.胃溃疡患者慎用是由于$MgCO_{3}$可与胃酸反应生成$CO_{2}$

5. B 点拨：$MgCO_{3}$中镁元素的质量分数为$\frac{24}{84}×100\%$，碳元素的质量分数为$\frac{12}{84}×100\%$，氧元素的质量分数为$\frac{48}{84}×100\%$，故碳元素的质量分数最小，故 A 说法正确；$BaSO_{4}$不能与盐酸反应，不能治疗胃酸过多症，故 B 说法错误；嚼碎后服用的目的是使反应更充分，便于吸收，故 C 说法正确；胃溃疡患者慎用是由于$MgCO_{3}$可与胃酸反应生成$CO_{2}$，可能引起胃穿孔，故 D 说法正确。故本题选 B。

6. 如图为初中化学常见的五种物质之间的关系，图中“—”表示两种物质能够发生反应，“→”表示两种物质间可转化，下列说法中正确的是()

A.变化①中 M 若为酚酞溶液，可观察到溶液变蓝
B.变化②属于中和反应
C.变化③只能通过加入稀盐酸才能实现
D.变化④反应的化学方程式为$Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}=CaCO_{3}\downarrow +2NaCl$

6. D 点拨：碳酸钠溶液显碱性，变化①中 M 若为酚酞溶液，可观察到溶液变红，故 A 选项说法错误；变化②是稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应物是酸和盐，不属于中和反应，故 B 选项说法错误；变化③是氢氧化钙转化为氯化钙，变化③不是只能通过加入稀盐酸才能实现，还可以是氢氧化钙与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，故 C 选项说法错误；变化④是碳酸钠与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，注意化学式的书写、配平以及生成物的聚集状态，故 D 选项说法正确。故本题选 D。

7. 利用如图 1 所示装置探究$NaHCO_{3}$溶液与$CaCl_{2}$溶液混合后发生的变化。常温下，向$NaHCO_{3}$溶液中匀速滴加$CaCl_{2}$溶液，pH 传感器测得溶液的 pH 随时间变化如图 2 所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知$CaCl_{2}$溶液呈中性。下列说法正确的是()


A.$NaHCO_{3}$溶液显酸性
B.30s 时溶液显酸性的原因是$CaCl_{2}$过量
C.三颈烧瓶中生成的白色沉淀为$Ca(HCO_{3})_{2}$
D.实验表明：$2NaHCO_{3}+CaCl_{2}=CaCO_{3}\downarrow +CO_{2}\uparrow +2NaCl+H_{2}O$

7. D 点拨：由图 2 可知，开始$pH＞7$，故碳酸氢钠溶液显碱性，故 A 不符合题意；向碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙溶液，一段时间后，三颈烧瓶中有白色沉淀生成，说明生成了碳酸钙，试管中生成白色沉淀，说明生成了二氧化碳，因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，30s 时溶液显酸性，可能是因为反应生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故 B 不符合题意；由 B 的分析可知，三颈烧瓶中生成的白色沉淀应是碳酸钙，碳酸氢钙可溶于水，故 C 不符合题意；由以上分析可知，碳酸氢钠和氯化钙反应生成了碳酸钙、二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含 Na、H、C、O、Ca、Cl，生成物中含 Ca、C、O，故生成物中还应含 Na、H、Cl，故还生成了氯化钠和水，该反应的化学方程式为$2NaHCO_{3}+CaCl_{2}=CaCO_{3}\downarrow +CO_{2}\uparrow +2NaCl+H_{2}O$，故 D 符合题意。故本题选 D。

8. (2025·江苏镇江模拟)将质量为 mg 的$Na_{2}CO_{3}$、$NaHCO_{3}$混合物溶于水，配成 100mL 溶液，逐滴加入一定浓度的稀盐酸得到的图像如图所示，恰好完全反应时生成气体的质量为 ng(假设气体全部逸出；已知$Na_{2}CO_{3}$与酸反应是分步反应的：先发生$Na_{2}CO_{3}+HCl=NaHCO_{3}+NaCl$，再发生$NaHCO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$)。下列说法中正确的是()

A.①代表$Na_{2}CO_{3}$的质量，③代表产生的$CO_{2}$的质量
B.滴加盐酸的过程中，溶液中溶质的质量始终增大
C.原混合物质量的取值范围是$\frac{21n}{11}≤ m＜\frac{53n}{22}$
D.原混合物中$Na_{2}CO_{3}$和$NaHCO_{3}$的质量之比是 53:42

8. D 点拨：已知$Na_{2}CO_{3}$与酸反应是分步反应的：先发生$Na_{2}CO_{3}+HCl=NaHCO_{3}+NaCl$，再发生$NaHCO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$，结合图像可知，①代表$Na_{2}CO_{3}$的质量，②代表碳酸氢钠的质量，③代表生成的氯化钠的质量，故 A 选项说法不正确；碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠的过程中，反应的化学方程式及其质量关系如下：$Na_{2}CO_{3}+HCl=NaHCO_{3}+NaCl$
106 36.5 84 58.5
即 106 份质量的碳酸钠和 36.5 份质量的 HCl 完全反应，生成 84 份质量的碳酸氢钠和 58.5 份质量的氯化钠，溶质的质量增大；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的过程中，反应的化学方程式及其质量关系如下：
$NaHCO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$
84 36.5 58.5
即 84 份质量的碳酸氢钠和 36.5 份质量的 HCl 完全反应，生成 58.5 份质量的氯化钠，水和二氧化碳不是溶质，则溶质的质量减小，所以滴加盐酸的过程中，溶液中溶质的质量先增大后减小，故 B 选项说法不正确；当原混合物全部是碳酸钠时，碳酸钠和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下：
$Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$
106 44
$mg$ $ng$
$\frac{106}{44}=\frac{mg}{ng}$
解得$m=\frac{53n}{22}$
当原混合物全部是碳酸氢钠时，碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下：
$NaHCO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$
84 44
$mg$ $ng$
$\frac{84}{44}=\frac{mg}{ng}$
解得$m=\frac{21n}{11}$
由于该混合物中含有$Na_{2}CO_{3}$、$NaHCO_{3}$，所以原混合物质量的取值范围是$\frac{21n}{11}＜m＜\frac{53n}{22}$，故 C 选项说法不正确；由图可知，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠时，消耗盐酸的体积为 50mL，生成的碳酸氢钠会继续和盐酸反应，由反应的化学方程式$Na_{2}CO_{3}+HCl=NaHCO_{3}+NaCl$、$NaHCO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+CO₂\uparrow$可知，碳酸钠→碳酸氢钠、碳酸氢钠→二氧化碳的过程中消耗盐酸的质量相等，所以碳酸钠完全反应生成二氧化碳时，共消耗了$50mL×2=100mL$的盐酸，那么混合物中原有的碳酸氢钠只消耗了$150mL - 100mL = 50mL$的盐酸，由于盐酸的浓度相同，则消耗盐酸的质量比=体积比$=100mL:50mL = 2:1$；
碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸完全反应的化学方程式及其质量关系如下：
$Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$
106 73
$NaHCO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$
84 36.5
由上述质量关系可知，当消耗盐酸的质量比为$73:36.5 = 2:1$时，碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为$106:84 = 53:42$，即原混合物中$Na_{2}CO_{3}$和$NaHCO_{3}$的质量之比是$53:42$，故 D 选项说法正确。故本题选 D。