13. 我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为$NaCl+CO_{2}+NH_{3}+H_{2}O=NaHCO_{3}\downarrow +NH_{4}Cl$。室温(20℃)下，某兴趣小组在实验室利用如图所示装置模拟该反应。
已知：①20℃时，几种盐的溶解度如表；②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。


(1)为配制饱和食盐水，应向 100g 水中至少加入g $NaCl$固体。
(2)仪器 a 的名称是，装置 D 的作用是。
(3)装置 A 制取的$CO_{2}$中会混有 HCl，用饱和$NaHCO_{3}$溶液吸收 HCl 的化学方程式为。
(4)为使$CO_{2}$在装置 C 中能充分吸收，可采取的措施是。
充分反应后，装置 C 中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。
查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。
(5)装置 C 中析出的晶体主要成分是$NaHCO_{3}$而不是$NH_{4}Cl$原因是。
(6)装置 C 中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使$NH_{4}Cl$结晶析出，析出晶体的原因是。

13. (1)36.0 (2)试管 产生氨气 (3)$NaHCO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$ (4)先打开装置 D 分液漏斗活塞，再打开装置 A 分液漏斗活塞 (5)相同条件下，生成的$NaHCO_{3}$的溶解度比$NH_{4}Cl$的小，以晶体形式析出 (6)增大$Cl^{-}$浓度，会生成更多的氯化铵
点拨：(1)根据$20^{\circ}C$时，几种盐的溶解度表可知，$20^{\circ}C$时 NaCl 的溶解度是 36.0g，即$20^{\circ}C$时，100g 水中溶解 36.0g NaCl 固体达到饱和状态，所以为配制饱和食盐水，应向 100g 水中至少加入 36.0g NaCl 固体。(2)据图可知，仪器 a 是试管；由于氢氧化钠固体溶于水放热，可以加快氨气挥发，所以用装置 D 产生氨气。(3)饱和$NaHCO_{3}$溶液与 HCl 反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为$NaHCO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$。
(4)由于氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性，碱性溶液能充分吸收二氧化碳，所以为使$CO_{2}$在装置 C 中能充分吸收，可采取的措施是先打开装置 D 分液漏斗活塞，再打开装置 A 分液漏斗活塞。(5)由于相同条件下，$NaHCO_{3}$的溶解度比$NH_{4}Cl$的小，以晶体形式析出，所以装置 C 中析出的晶体主要成分是$NaHCO_{3}$而不是$NH_{4}Cl$。(6)一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。所以增大$Cl^{-}$浓度，会生成更多的氯化铵，所以氯化铵结晶析出。

14. 为测定某小苏打样品(含 NaCl 杂质)中碳酸氢钠的含量，进行以下实验：称取 10.0g 样品，放入锥形瓶中，加水溶解；向该溶液中分两次加入稀盐酸，锥形瓶及溶液质量的变化如图所示(酸性情况下$CO_{2}$在水中的溶解可忽略不计)。

请计算：
(1)当第一次加入 40.0g 盐酸时，产生二氧化碳的质量是g。
(2)样品中$NaHCO_{3}$的质量分数(写出计算过程)。

14. (1)4.4 (2)84%
点拨：(1)生成二氧化碳的质量为$208.8g + 40.0g - 244.4g = 4.4g$。
(2)设样品中$NaHCO_{3}$的质量为 x。
$NaHCO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$
84 44
x 4.4g
$84:44 = x:4.4g$ 解得$x = 8.4g$
样品中$NaHCO_{3}$的质量分数为$\frac{8.4g}{10.0g}×100\% = 84\%$。