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4. 在催化剂的作用下，过氧化氢可将甲烷转化为含氧有机物，其微观过程如图所示。下列说法正确的是
（
○氢原子
●氧原子
●碳原子
A.过程1中发生的反应为$\ce{CH_{4} + H_{2}O_{2}\xlongequal{催化剂}H_{2}O + CH_{3}OH}$
B.过程2反应前后分子的数目保持不变
C.过程2生成的$\ce{CH_{2}O}$分子中碳、氧原子的个数比为$1:2$
D.反应结束后催化剂的质量增大
（
A
）○氢原子
●氧原子
●碳原子
A.过程1中发生的反应为$\ce{CH_{4} + H_{2}O_{2}\xlongequal{催化剂}H_{2}O + CH_{3}OH}$
B.过程2反应前后分子的数目保持不变
C.过程2生成的$\ce{CH_{2}O}$分子中碳、氧原子的个数比为$1:2$
D.反应结束后催化剂的质量增大
答案
4.A
解析
【分析】
要解决本题，需先结合图例明确各原子种类，再根据微观示意图确定每个过程的反应物、生成物，结合化学基本概念逐一分析选项：首先识别微观粒子对应的物质，再验证反应的原子守恒、分子数目变化、化学式的原子比，以及催化剂的性质，最终判断选项正误。
【解析】
根据图例（○为氢原子、深灰球为氧原子、黑球为碳原子）分析各选项：
1. 选项A：过程1的反应物为$\ce{CH_{4}}$和$\ce{H_{2}O_{2}}$，生成物为$\ce{H_{2}O}$和$\ce{CH_{3}OH}$，反应前后原子种类、数目均守恒，对应的化学方程式为$\ce{CH_{4} + H_{2}O_{2}\xlongequal{催化剂}H_{2}O + CH_{3}OH}$，该选项正确。
2. 选项B：过程2的反应为$\ce{2CH_{3}OH + O_{2}\xlongequal{催化剂}2CH_{2}O + 2H_{2}O}$，反应前分子总数为$2+1=3$，反应后分子总数为$2+2=4$，分子数目发生改变，该选项错误。
3. 选项C：$\ce{CH_{2}O}$分子中，碳原子和氧原子的个数比为$1:1$，并非$1:2$，该选项错误。
4. 选项D：催化剂在化学反应前后，质量和化学性质均不发生变化，反应结束后催化剂质量不变，该选项错误。
【答案】
A
【知识点】
化学方程式的书写、催化剂的性质、化学式的意义
【点评】
本题通过微观反应示意图考查化学反应的核心基础知识，需要准确将微观粒子转化为宏观物质，结合化学方程式、催化剂、化学式的基本概念逐一判断，侧重对基础知识的应用，难度适中。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需先结合图例明确各原子种类，再根据微观示意图确定每个过程的反应物、生成物，结合化学基本概念逐一分析选项：首先识别微观粒子对应的物质，再验证反应的原子守恒、分子数目变化、化学式的原子比，以及催化剂的性质，最终判断选项正误。
【解析】
根据图例（○为氢原子、深灰球为氧原子、黑球为碳原子）分析各选项：
1. 选项A：过程1的反应物为$\ce{CH_{4}}$和$\ce{H_{2}O_{2}}$，生成物为$\ce{H_{2}O}$和$\ce{CH_{3}OH}$，反应前后原子种类、数目均守恒，对应的化学方程式为$\ce{CH_{4} + H_{2}O_{2}\xlongequal{催化剂}H_{2}O + CH_{3}OH}$，该选项正确。
2. 选项B：过程2的反应为$\ce{2CH_{3}OH + O_{2}\xlongequal{催化剂}2CH_{2}O + 2H_{2}O}$，反应前分子总数为$2+1=3$，反应后分子总数为$2+2=4$，分子数目发生改变，该选项错误。
3. 选项C：$\ce{CH_{2}O}$分子中，碳原子和氧原子的个数比为$1:1$，并非$1:2$，该选项错误。
4. 选项D：催化剂在化学反应前后，质量和化学性质均不发生变化，反应结束后催化剂质量不变，该选项错误。
【答案】
A
【知识点】
化学方程式的书写、催化剂的性质、化学式的意义
【点评】
本题通过微观反应示意图考查化学反应的核心基础知识，需要准确将微观粒子转化为宏观物质，结合化学方程式、催化剂、化学式的基本概念逐一判断，侧重对基础知识的应用，难度适中。
【难度系数】
0.6
5. 写出下列反应的化学方程式。
(1)碳在氧气中燃烧：
(2)硫在氧气中燃烧：
(3)氢气在氧气中燃烧：
(4)加热高锰酸钾固体：
(5)铁和硫酸铜溶液反应：
(1)碳在氧气中燃烧：
$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$
。(2)硫在氧气中燃烧：
$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃}SO_{2}}$
。(3)氢气在氧气中燃烧：
$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$
。(4)加热高锰酸钾固体：
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
。(5)铁和硫酸铜溶液反应：
$\ce{Fe + CuSO_{4}=Cu + FeSO_{4}}$
。答案
5.(1)$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$
(2)$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃}SO_{2}}$
(3)$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$
(4)$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
(5)$\ce{Fe + CuSO_{4}=Cu + FeSO_{4}}$
(2)$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃}SO_{2}}$
(3)$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$
(4)$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
(5)$\ce{Fe + CuSO_{4}=Cu + FeSO_{4}}$
解析
【分析】书写化学方程式需遵循客观事实和质量守恒定律，具体步骤为：①明确反应物、生成物及反应条件；②正确书写各物质的化学式；③配平化学方程式（使反应前后各原子种类、数目相等）；④标注反应条件、气体（↑）或沉淀（↓）符号（若反应中有气体生成且反应物无气体，需标↑；有沉淀生成且反应物无固体，需标↓）。针对本题各反应：(1)碳在氧气中燃烧，反应物为碳（C）和氧气（O₂），反应条件为点燃，生成物为二氧化碳（CO₂）；(2)硫在氧气中燃烧，反应物为硫（S）和氧气（O₂），反应条件为点燃，生成物为二氧化硫（SO₂）；(3)氢气在氧气中燃烧，反应物为氢气（H₂）和氧气（O₂），反应条件为点燃，生成物为水（H₂O），需配平使氢、氧原子数目守恒；(4)加热高锰酸钾，反应物为高锰酸钾（KMnO₄），反应条件为加热（Δ），生成物为锰酸钾（K₂MnO₄）、二氧化锰（MnO₂）和氧气（O₂），氧气为气体且反应物无气体，需标↑，同时需配平；(5)铁和硫酸铜溶液反应，反应物为铁（Fe）和硫酸铜（CuSO₄），生成物为铜（Cu）和硫酸亚铁（FeSO₄），无特殊反应条件和气体、沉淀生成，直接书写即可。
【解析】(1)碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$；(2)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃}SO_{2}}$；(3)氢气在氧气中燃烧生成水，配平后化学方程式为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$；(4)加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，配平并标注气体符号，化学方程式为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；(5)铁和硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为$\ce{Fe + CuSO_{4}=Cu + FeSO_{4}}$。
【答案】5.(1)$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$(2)$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃}SO_{2}}$(3)$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$(4)$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$(5)$\ce{Fe + CuSO_{4}=Cu + FeSO_{4}}$
【知识点】化学方程式的书写、常见化学反应
【点评】本题为初中化学基础题型，考查常见化学反应的化学方程式书写，涵盖燃烧反应、分解反应、置换反应，是化学学习中需熟练掌握的核心内容，需准确把握反应的反应物、生成物、条件及配平规则。
【难度系数】0.8
【解析】(1)碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$；(2)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃}SO_{2}}$；(3)氢气在氧气中燃烧生成水，配平后化学方程式为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$；(4)加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，配平并标注气体符号，化学方程式为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；(5)铁和硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为$\ce{Fe + CuSO_{4}=Cu + FeSO_{4}}$。
【答案】5.(1)$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$(2)$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃}SO_{2}}$(3)$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$(4)$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$(5)$\ce{Fe + CuSO_{4}=Cu + FeSO_{4}}$
【知识点】化学方程式的书写、常见化学反应
【点评】本题为初中化学基础题型，考查常见化学反应的化学方程式书写，涵盖燃烧反应、分解反应、置换反应，是化学学习中需熟练掌握的核心内容，需准确把握反应的反应物、生成物、条件及配平规则。
【难度系数】0.8
6. 我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇$\ce{(CH_{3}OH)}$环节的微观示意图如图所示(图中的微观粒子恰好完全反应)。
(1)该反应前后不发生改变的微观粒子是________（选填“分子”“原子”或“离子”）。
(2)甲醇中碳元素和氢元素的质量比为________。
(3)物质丁的化学式为________，该物质属于________（填物质类别）。
(4)该反应的化学方程式为________。
(1)该反应前后不发生改变的微观粒子是________（选填“分子”“原子”或“离子”）。
(2)甲醇中碳元素和氢元素的质量比为________。
(3)物质丁的化学式为________，该物质属于________（填物质类别）。
(4)该反应的化学方程式为________。
答案
6.(1)原子
(2)$3:1$
(3)$\ce{H_{2}O}$ 化合物(或氧化物等,答案合理即可)
(4)$\ce{3H_{2} + CO_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{3}OH + H_{2}O}$
(2)$3:1$
(3)$\ce{H_{2}O}$ 化合物(或氧化物等,答案合理即可)
(4)$\ce{3H_{2} + CO_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{3}OH + H_{2}O}$
解析
【分析】
要解决这道题，需结合微观示意图明确各物质的构成，利用化学变化的本质、质量守恒定律、化学式计算等知识点：先确定甲（$\ce{H_{2}}$）、乙（$\ce{CO_{2}}$）、丙（$\ce{CH_{3}OH}$）的化学式，再根据反应前后原子种类和数目不变推导丁的化学式；化学变化中分子可分、原子不可分，据此确定反应前后不变的粒子；根据化学式计算元素质量比；最后书写配平的化学方程式并判断物质类别。
【解析】
(1) 化学变化的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，因此反应前后不发生改变的微观粒子是原子；
(2) 甲醇的化学式为$\ce{CH_{3}OH}$，碳元素和氢元素的质量比为$12:(1×4)=3:1$；
(3) 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变：反应前有3个$\ce{H_{2}}$分子（共6个H原子）、1个$\ce{CO_{2}}$分子（1个C原子、2个O原子）；反应后1个$\ce{CH_{3}OH}$分子含4个H原子、1个C原子、1个O原子，因此丁分子含有的原子为：H原子$6-4=2$，O原子$2-1=1$，即丁的化学式为$\ce{H_{2}O}$；$\ce{H_{2}O}$由氢、氧两种元素组成，属于化合物（或氧化物）；
(4) 结合上述分析，反应的化学方程式为$\ce{3H_{2} + CO_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{3}OH + H_{2}O}$。
【答案】
(1) 原子
(2) $3:1$
(3) $\ce{H_{2}O}$；化合物(或氧化物等合理答案)
(4) $\ce{3H_{2} + CO_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{3}OH + H_{2}O}$
【知识点】
化学变化的微观本质；化学式计算；化学方程式书写；物质分类
【点评】
本题结合微观示意图考查初中化学核心基础知识，涵盖质量守恒定律、化学式计算等内容，是常见的基础题型，需掌握微观粒子与物质的对应关系，难度适中。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需结合微观示意图明确各物质的构成，利用化学变化的本质、质量守恒定律、化学式计算等知识点：先确定甲（$\ce{H_{2}}$）、乙（$\ce{CO_{2}}$）、丙（$\ce{CH_{3}OH}$）的化学式，再根据反应前后原子种类和数目不变推导丁的化学式；化学变化中分子可分、原子不可分，据此确定反应前后不变的粒子；根据化学式计算元素质量比；最后书写配平的化学方程式并判断物质类别。
【解析】
(1) 化学变化的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，因此反应前后不发生改变的微观粒子是原子；
(2) 甲醇的化学式为$\ce{CH_{3}OH}$，碳元素和氢元素的质量比为$12:(1×4)=3:1$；
(3) 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变：反应前有3个$\ce{H_{2}}$分子（共6个H原子）、1个$\ce{CO_{2}}$分子（1个C原子、2个O原子）；反应后1个$\ce{CH_{3}OH}$分子含4个H原子、1个C原子、1个O原子，因此丁分子含有的原子为：H原子$6-4=2$，O原子$2-1=1$，即丁的化学式为$\ce{H_{2}O}$；$\ce{H_{2}O}$由氢、氧两种元素组成，属于化合物（或氧化物）；
(4) 结合上述分析，反应的化学方程式为$\ce{3H_{2} + CO_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{3}OH + H_{2}O}$。
【答案】
(1) 原子
(2) $3:1$
(3) $\ce{H_{2}O}$；化合物(或氧化物等合理答案)
(4) $\ce{3H_{2} + CO_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{3}OH + H_{2}O}$
【知识点】
化学变化的微观本质；化学式计算；化学方程式书写；物质分类
【点评】
本题结合微观示意图考查初中化学核心基础知识，涵盖质量守恒定律、化学式计算等内容，是常见的基础题型，需掌握微观粒子与物质的对应关系，难度适中。
【难度系数】
0.7
7. 下列有关叙述与对应的化学方程式正确的是（
A.实验室加热高锰酸钾制取氧气：$\ce{KMnO_{4} = K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}↑}$
B.电解水的实验原理：$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2} + O_{2}↑}$
C.拉瓦锡测定空气成分的实验：$\ce{2Hg + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2HgO}$
D.实验室用过氧化氢制取氧气：$\ce{H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} H_{2}↑ + O_{2}↑}$
C
）A.实验室加热高锰酸钾制取氧气：$\ce{KMnO_{4} = K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}↑}$
B.电解水的实验原理：$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2} + O_{2}↑}$
C.拉瓦锡测定空气成分的实验：$\ce{2Hg + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2HgO}$
D.实验室用过氧化氢制取氧气：$\ce{H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} H_{2}↑ + O_{2}↑}$
答案
7.C
解析
【分析】
本题需逐一判断各选项中化学方程式的正误，核心检查点包括：反应条件是否正确、化学方程式是否配平、产物是否符合反应事实、气体符号标注是否规范。通过回忆各实验的反应原理，排查每个选项的错误点，最终确定正确答案。
【解析】
选项A：实验室加热高锰酸钾制取氧气，反应条件为加热（$\Delta$），且原方程式未配平，正确方程式为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}↑}$，故A错误；
选项B：电解水生成氢气和氧气，氢气为气体，需标注气体符号，正确方程式为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2}↑ + O_{2}↑}$，原方程式中$\ce{H_{2}}$未标$\uparrow$，故B错误；
选项C：拉瓦锡测定空气成分时，汞与氧气在加热条件下反应生成氧化汞，方程式$\ce{2Hg + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2HgO}$书写完全正确，故C正确；
选项D：实验室用过氧化氢制取氧气，产物为水和氧气，正确方程式为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}↑}$，原方程式产物错误，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式书写、氧气的制备、电解水实验
【点评】
本题考查常见化学反应的化学方程式书写，属于化学基础题型，需准确掌握各实验的反应原理，注意反应条件、配平、产物及符号标注的细节，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题需逐一判断各选项中化学方程式的正误，核心检查点包括：反应条件是否正确、化学方程式是否配平、产物是否符合反应事实、气体符号标注是否规范。通过回忆各实验的反应原理，排查每个选项的错误点，最终确定正确答案。
【解析】
选项A：实验室加热高锰酸钾制取氧气，反应条件为加热（$\Delta$），且原方程式未配平，正确方程式为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}↑}$，故A错误；
选项B：电解水生成氢气和氧气，氢气为气体，需标注气体符号，正确方程式为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2}↑ + O_{2}↑}$，原方程式中$\ce{H_{2}}$未标$\uparrow$，故B错误；
选项C：拉瓦锡测定空气成分时，汞与氧气在加热条件下反应生成氧化汞，方程式$\ce{2Hg + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2HgO}$书写完全正确，故C正确；
选项D：实验室用过氧化氢制取氧气，产物为水和氧气，正确方程式为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}↑}$，原方程式产物错误，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式书写、氧气的制备、电解水实验
【点评】
本题考查常见化学反应的化学方程式书写，属于化学基础题型，需准确掌握各实验的反应原理，注意反应条件、配平、产物及符号标注的细节，难度适中。
【难度系数】
0.6
8. (2024·北京)甲烷与水蒸气重整制氢的反应为$\ce{CH_{4} + H_{2}O\xlongequal[高温]{催化剂}CO + 3H_{2}}$，下列说法不正确的是
$\begin{array}{ll}\mathrm{A}.\mathrm{反应涉及两种氧化物}& \mathrm{B}.\mathrm{反应前后氢原子个数不变}\\ \mathrm{C}.\mathrm{生成的}\ce{CO}、\ce{H_{2}}\mathrm{的分子个数比为}1:1& \mathrm{D}.\mathrm{参加反应的}\ce{CH_{4}}、\ce{H_{2}O}\mathrm{的质量比为}8:9\end{array}$
(
$\begin{array}{ll}\mathrm{A}.\mathrm{反应涉及两种氧化物}& \mathrm{B}.\mathrm{反应前后氢原子个数不变}\\ \mathrm{C}.\mathrm{生成的}\ce{CO}、\ce{H_{2}}\mathrm{的分子个数比为}1:1& \mathrm{D}.\mathrm{参加反应的}\ce{CH_{4}}、\ce{H_{2}O}\mathrm{的质量比为}8:9\end{array}$
(
C
)答案
8.C
解析
【分析】
本题考查化学反应的相关概念，解题时需结合氧化物定义、质量守恒定律、化学方程式的意义，逐一分析每个选项的正误，找出不正确的说法。
【解析】
首先写出反应的化学方程式：$\ce{CH_{4} + H_{2}O\xlongequal[高温]{催化剂}CO + 3H_{2}}$。
选项A：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。反应中$\ce{H_{2}O}$（含H、O两种元素）和$\ce{CO}$（含C、O两种元素）均属于氧化物，共2种，A说法正确；
选项B：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，因此反应前后氢原子个数不变，B说法正确；
选项C：由化学方程式可知，生成的$\ce{CO}$和$\ce{H_{2}}$的分子个数比为$1:3$，并非$1:1$，C说法错误；
选项D：参加反应的$\ce{CH_{4}}$的相对分子质量为$12 + 1×4 = 16$，$\ce{H_{2}O}$的相对分子质量为$1×2 + 16 = 18$，二者质量比为$16:18 = 8:9$，D说法正确。
综上，不正确的说法是C。
【答案】
C
【知识点】
氧化物的判断、质量守恒定律、化学方程式的含义
【点评】
本题围绕甲烷与水蒸气的反应，综合考查化学基础概念的应用，难度较低，需准确掌握氧化物定义、质量守恒定律及化学方程式的意义即可解答。
【难度系数】
0.8
本题考查化学反应的相关概念，解题时需结合氧化物定义、质量守恒定律、化学方程式的意义，逐一分析每个选项的正误，找出不正确的说法。
【解析】
首先写出反应的化学方程式：$\ce{CH_{4} + H_{2}O\xlongequal[高温]{催化剂}CO + 3H_{2}}$。
选项A：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。反应中$\ce{H_{2}O}$（含H、O两种元素）和$\ce{CO}$（含C、O两种元素）均属于氧化物，共2种，A说法正确；
选项B：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，因此反应前后氢原子个数不变，B说法正确；
选项C：由化学方程式可知，生成的$\ce{CO}$和$\ce{H_{2}}$的分子个数比为$1:3$，并非$1:1$，C说法错误；
选项D：参加反应的$\ce{CH_{4}}$的相对分子质量为$12 + 1×4 = 16$，$\ce{H_{2}O}$的相对分子质量为$1×2 + 16 = 18$，二者质量比为$16:18 = 8:9$，D说法正确。
综上，不正确的说法是C。
【答案】
C
【知识点】
氧化物的判断、质量守恒定律、化学方程式的含义
【点评】
本题围绕甲烷与水蒸气的反应，综合考查化学基础概念的应用，难度较低，需准确掌握氧化物定义、质量守恒定律及化学方程式的意义即可解答。
【难度系数】
0.8
