1. 用来表示的式子，叫作化学方程式。化学方程式中的、和，体现了化学反应中的物质转化关系；化学方程式中各物质的（或）等信息，体现了化学反应的定量关系。

1. 化学式 化学反应 反应物 生成物 反应条件 相对分子质量 相对原子质量

【分析】
本题考查化学方程式的基础概念，解题时需准确回忆化学方程式的定义、组成要素及意义。首先明确化学方程式的定义，再对应物质转化关系、定量关系的体现要素，依次匹配填空即可。
【解析】
根据化学方程式的相关概念：化学方程式是用化学式表示化学反应的式子；化学反应中，反应物、生成物、反应条件体现物质转化关系；各物质的相对分子质量（或相对原子质量）体现定量关系，据此依次填写对应内容。
【答案】
1. 化学式 化学反应 反应物 生成物 反应条件 相对分子质量 相对原子质量
【知识点】
化学方程式的定义、化学方程式的意义
【点评】
本题为化学基础概念填空题，考查对化学方程式核心概念的记忆，属于化学学习的必备基础内容，难度较低。
【难度系数】
0.8

2. 书写化学方程式要遵守两个原则:一是必须以;二是要遵守。

2. 客观事实为基础 质量守恒定律

【分析】
本题考查化学方程式书写的基本原则，解题思路是回忆教材中明确的化学方程式书写需遵循的两个核心要求，准确对应填写即可：第一个原则是不能臆造不存在的反应，需基于实际存在的客观事实；第二个原则是反应前后原子的种类、数目要保持一致，即遵守质量守恒定律。
【解析】
化学方程式的书写需遵循两个原则：一是必须以客观事实为基础，不能凭空捏造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
【答案】
客观事实为基础 质量守恒定律
【知识点】
化学方程式书写原则、质量守恒定律
【点评】
本题属于化学学科的基础识记类题目，考查核心概念的记忆，是学生必须掌握的基础知识，难度较低。
【难度系数】
0.8

3. 书写化学方程式的步骤
(1)描述反应事实:在式子的左、右两边分别写出和的化学式,中间画一条短线相连,在短线上注明。如果反应物或生成物不止一种,就分别用把它们连接起来。
(2)配平化学方程式:即各化学式前配上合适的化学计量数,使式子左、右两边各相等,遵守质量守恒定律,将短线改为。
切记:决不能改变化学式右下角的数字,所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。
(3)如果生成物中有气体,在气体物质的化学式右边要注“”号。对于溶液中的反应,如果生成物中有固体,在固体物质的化学式右边要注“”号。如果反应物和生成物中都有气体,气体生成物就不注“$\uparrow$”号。同样,对于溶液中的反应,如果反应物和生成物中都有固体,固体生成物也不注“$\downarrow$”号。

3.(1)反应物 生成物 化学反应发生的条件 加号
(2)元素原子的种类和数目 等号
(3)↑ ↓

【分析】本题考查书写化学方程式的三个核心步骤，需逐一回忆每个步骤的具体要求：第一步是描述反应事实，需明确左右两边的物质、反应条件及物质连接符号；第二步是配平，依据质量守恒定律调整化学计量数；第三步是标注气体和沉淀符号，需注意特殊情况。解题时需准确对应每个空的知识点，回忆课本中化学方程式书写的标准步骤即可。
【解析】(1)书写化学方程式时，首先要在式子左右两边分别写出反应物和生成物的化学式，中间画短线，短线上注明化学反应发生的条件；若反应物或生成物不止一种，用加号连接，故依次填反应物、生成物、化学反应发生的条件、加号。(2)配平化学方程式是为了使左右两边各元素原子的种类和数目相等，遵守质量守恒定律，配平后将短线改为等号，故依次填元素原子的种类和数目、等号。(3)根据化学方程式的符号标注规则，生成物中的气体化学式右边注“↑”，溶液中反应的固体生成物化学式右边注“↓”，故依次填↑、↓。
【答案】3.(1)反应物 生成物 化学反应发生的条件 加号；(2)元素原子的种类和数目 等号；(3)↑ ↓
【知识点】化学方程式的书写步骤、化学方程式配平、↑↓符号标注规则
【点评】本题为化学基础题，考查化学用语中化学方程式书写的核心知识点，是初中化学必须掌握的基础内容，需准确记忆各步骤的具体要求。
【难度系数】0.8

1. 下列化学方程式书写正确的是 （）

A.$\ce{Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}MgO_{2}}$
B.$\ce{4Fe + 3O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2Fe_{2}O_{3}}$
C.$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{燃烧}}2P_{2}O_{5}}$
D.$\ce{2HgO\xlongequal{\Delta}2Hg + O_{2}\uparrow}$

1.D

【分析】
判断化学方程式是否正确，需从化学式是否正确、反应条件是否正确、化学方程式是否配平、气体符号标注是否合理这几个维度，逐一分析每个选项。
【解析】
A选项：氧化镁的化学式应为$\ce{MgO}$，$\ce{MgO_{2}}$化学式错误，正确的化学方程式为$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2MgO}$，故A错误；
B选项：铁在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁（$\ce{Fe_{3}O_{4}}$），不是三氧化二铁，正确的化学方程式为$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}Fe_{3}O_{4}}$，故B错误；
C选项：反应条件应为“点燃”，“燃烧”是反应现象而非条件，故C错误；
D选项：氧化汞加热分解生成汞和氧气，化学式正确、配平正确、反应条件及气体符号标注均正确，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式书写、化学式书写、反应条件判断
【点评】
本题考查化学方程式的书写规则，需准确掌握常见物质的化学式、反应条件、配平方法及符号标注要求，属于化学基础题型，需细心辨析细节。
【难度系数】
0.6

2. 如图所示是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观示意图。下列有关该反应的说法正确的是
（）

A.反应前后原子的种类没有改变
B.反应前后分子的种类没有改变
C.反应前后氢元素的化合价没有改变
D.反应的化学方程式为 $\ce{H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}HCl}$

2.A

【分析】
本题结合氢气与氯气反应的微观示意图，考查化学反应的相关基本概念，需逐一分析选项：首先回忆质量守恒定律（反应前后原子种类不变）、化学变化的本质（分子种类改变）、化合价规律（单质中元素化合价为0，化合物中化合价不为0）、化学方程式的配平要求，再结合选项判断对错。
【解析】
A选项：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不改变，该反应前后原子种类没有变化，说法正确；
B选项：化学反应的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，反应前是$\ce{H_{2}}$、$\ce{Cl_{2}}$分子，反应后是$\ce{HCl}$分子，分子种类发生了改变，说法错误；
C选项：氢元素在反应物$\ce{H_{2}}$（单质）中化合价为0，在生成物$\ce{HCl}$（化合物）中氢元素化合价为+1，化合价发生了改变，说法错误；
D选项：该反应的化学方程式未配平，正确的化学方程式为$\ce{H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2HCl}$，说法错误。
【答案】
A
【知识点】
化学变化微观本质、化合价规律、化学方程式书写
【点评】
本题结合微观示意图考查化学反应的核心概念，需准确掌握质量守恒、分子与原子的变化、化合价及化学方程式书写规则，是化学基础题型，侧重对核心概念的理解应用。
【难度系数】
0.6

3. 关于反应$\ce{2NO + O_{2} = 2NO_{2}}$，下列说法不正确的是 （）

A.$\ce{NO}$中氮元素的化合价为$+2$
B.该反应属于化合反应
C.反应后分子数目减少
D.参加反应的$\ce{NO}$和$\ce{O_{2}}$的质量比为$15:16$

3.D

【分析】本题需判断关于反应$\ce{2NO + O_{2} = 2NO_{2}}$的说法正误，需逐一分析各选项：A选项根据化合物化合价代数和为0计算氮元素化合价；B选项依据化合反应定义判断；C选项对比反应前后分子总数；D选项通过化学方程式计算反应物质量比，最终找出不正确的选项。
【解析】逐一分析各选项：
A. 化合物中氧元素通常显-2价，设$\ce{NO}$中氮元素化合价为$x$，由化合价代数和为0得$x + (-2)=0$，解得$x=+2$，故A说法正确；
B. 化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应，该反应反应物为2种、生成物为1种，属于化合反应，故B说法正确；
C. 反应前分子总数为$2+1=3$，反应后分子总数为2，分子数目减少，故C说法正确；
D. 根据化学方程式，参加反应的$\ce{NO}$和$\ce{O_{2}}$的质量比为$(2×30):32=60:32=15:8$，并非$15:16$，故D说法错误。
【答案】D
【知识点】化合价计算、化合反应、化学方程式质量比计算
【点评】本题考查化学基础概念与化学方程式的简单计算，难度较低，需准确掌握化合价规则、化合反应定义及化学方程式的质量计算方法，逐一分析即可得出答案。
【难度系数】0.7