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9. 下列关于化学反应 $\ce{2X + Y = 2Z}$ 的叙述错误的是 （
A.若 X 和 Y 的相对分子质量分别为 $m$ 和 $n$，则 Z 的相对分子质量为 $m + n$
B.反应中 X、Y、Z 三种物质的粒子数目比为 $2:1:2$
C.Z 一定是化合物
D.若 $a\ \mathrm{g}\ \mathrm{X}$ 完全反应生成 $b\ \mathrm{g}\ \mathrm{Z}$，则同时消耗 $(b - a)\ \mathrm{g}\ \mathrm{Y}$
A
）A.若 X 和 Y 的相对分子质量分别为 $m$ 和 $n$，则 Z 的相对分子质量为 $m + n$
B.反应中 X、Y、Z 三种物质的粒子数目比为 $2:1:2$
C.Z 一定是化合物
D.若 $a\ \mathrm{g}\ \mathrm{X}$ 完全反应生成 $b\ \mathrm{g}\ \mathrm{Z}$，则同时消耗 $(b - a)\ \mathrm{g}\ \mathrm{Y}$
答案
9.A
解析
【分析】本题考查化学方程式的意义及质量守恒定律的应用，解题思路是逐一分析每个选项，结合质量守恒定律、化学计量数的含义、物质分类等知识判断选项的正误，找出错误叙述。
【解析】逐一分析各选项：
A. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，反应式为$\ce{2X + Y = 2Z}$，则$2×X$的相对分子质量$+ Y$的相对分子质量$= 2×Z$的相对分子质量，代入$X$、$Y$的相对分子质量$m$、$n$，可得$2m + n = 2×M(Z)$，即$Z$的相对分子质量为$\frac{2m + n}{2}$，并非$m + n$，该选项错误。
B. 化学方程式中各物质的化学计量数之比等于反应中粒子数目之比，因此反应中$X$、$Y$、$Z$三种物质的粒子数目比为$2:1:2$，该选项正确。
C. 该反应是两种物质生成一种物质的化合反应，生成物$Z$至少含有$X$和$Y$中的元素，故$Z$一定是化合物，该选项正确。
D. 根据质量守恒定律，参加反应的$X$和$Y$的质量总和等于生成$Z$的质量，若$a\ \mathrm{g}\ \mathrm{X}$完全反应生成$b\ \mathrm{g}\ \mathrm{Z}$，则消耗$Y$的质量为$(b - a)\ \mathrm{g}$，该选项正确。
综上，错误的叙述是A。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、化学方程式的意义、物质的分类
【点评】本题考查化学方程式的基础知识点，需准确掌握质量守恒定律的应用、化学计量数的含义及化合反应产物的类别，易错点在于A选项中相对分子质量的计算需结合化学计量数，整体难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】逐一分析各选项：
A. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，反应式为$\ce{2X + Y = 2Z}$，则$2×X$的相对分子质量$+ Y$的相对分子质量$= 2×Z$的相对分子质量，代入$X$、$Y$的相对分子质量$m$、$n$，可得$2m + n = 2×M(Z)$，即$Z$的相对分子质量为$\frac{2m + n}{2}$，并非$m + n$，该选项错误。
B. 化学方程式中各物质的化学计量数之比等于反应中粒子数目之比，因此反应中$X$、$Y$、$Z$三种物质的粒子数目比为$2:1:2$，该选项正确。
C. 该反应是两种物质生成一种物质的化合反应，生成物$Z$至少含有$X$和$Y$中的元素，故$Z$一定是化合物，该选项正确。
D. 根据质量守恒定律，参加反应的$X$和$Y$的质量总和等于生成$Z$的质量，若$a\ \mathrm{g}\ \mathrm{X}$完全反应生成$b\ \mathrm{g}\ \mathrm{Z}$，则消耗$Y$的质量为$(b - a)\ \mathrm{g}$，该选项正确。
综上，错误的叙述是A。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、化学方程式的意义、物质的分类
【点评】本题考查化学方程式的基础知识点，需准确掌握质量守恒定律的应用、化学计量数的含义及化合反应产物的类别，易错点在于A选项中相对分子质量的计算需结合化学计量数，整体难度适中。
【难度系数】0.6
10. (2024·无锡)一定条件下,甲和乙反应的微观过程如图所示。下列叙述正确的是 (
○ 氢原子
斜线圆 氧原子
灰圆 碳原子
黑圆 硫原子
A.甲、乙、丙、丁中有3种氧化物
B.反应前后原子种类改变
C.参加反应的甲和乙的分子个数比为$1:1$
D.反应生成的丙和丁的质量比为$5:3$
C
)○ 氢原子
A.甲、乙、丙、丁中有3种氧化物
B.反应前后原子种类改变
C.参加反应的甲和乙的分子个数比为$1:1$
D.反应生成的丙和丁的质量比为$5:3$
答案
10.C
解析
【分析】
首先根据微观示意图确定各物质的化学式，再配平反应的化学方程式，之后结合氧化物的定义、化学反应的微观本质、化学方程式的意义等知识逐一分析选项，得出正确结论。
【解析】
根据微观示意图，各物质的化学式为：甲$\ce{H_{2}S}$、乙$\ce{CO_{2}}$、丙$\ce{COS}$、丁$\ce{H_{2}O}$，配平反应的化学方程式为：$\ce{H_{2}S + CO_{2}\xlongequal{一定条件} COS + H_{2}O}$。
选项A：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，乙（$\ce{CO_{2}}$）、丁（$\ce{H_{2}O}$）属于氧化物，共2种，故A错误；
选项B：化学反应前后原子的种类不变，故B错误；
选项C：由配平的化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为$1:1$，故C正确；
选项D：丙的相对分子质量为$12+16+32=60$，丁的相对分子质量为$1×2+16=18$，则丙和丁的质量比为$60:18=10:3≠5:3$，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
氧化物判断、化学方程式书写、化学反应微观示意图
【点评】
本题通过微观反应示意图考查化学反应的相关知识，需准确识别各物质的化学式并配平反应，结合相关概念分析选项，难度适中。
【难度系数】
0.5
首先根据微观示意图确定各物质的化学式，再配平反应的化学方程式，之后结合氧化物的定义、化学反应的微观本质、化学方程式的意义等知识逐一分析选项，得出正确结论。
【解析】
根据微观示意图，各物质的化学式为：甲$\ce{H_{2}S}$、乙$\ce{CO_{2}}$、丙$\ce{COS}$、丁$\ce{H_{2}O}$，配平反应的化学方程式为：$\ce{H_{2}S + CO_{2}\xlongequal{一定条件} COS + H_{2}O}$。
选项A：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，乙（$\ce{CO_{2}}$）、丁（$\ce{H_{2}O}$）属于氧化物，共2种，故A错误；
选项B：化学反应前后原子的种类不变，故B错误；
选项C：由配平的化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为$1:1$，故C正确；
选项D：丙的相对分子质量为$12+16+32=60$，丁的相对分子质量为$1×2+16=18$，则丙和丁的质量比为$60:18=10:3≠5:3$，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
氧化物判断、化学方程式书写、化学反应微观示意图
【点评】
本题通过微观反应示意图考查化学反应的相关知识，需准确识别各物质的化学式并配平反应，结合相关概念分析选项，难度适中。
【难度系数】
0.5
11. 请写出符合下列要求的化学方程式。
(1)有水生成的分解反应：
(2)有水参加的分解反应：
(3)有大量白烟生成的化合反应：
(4)有黑色固体生成的化合反应：
(5)发出耀眼的白光的化合反应：
(1)有水生成的分解反应：
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
。(2)有水参加的分解反应：
$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
。(3)有大量白烟生成的化合反应：
$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$
。(4)有黑色固体生成的化合反应：
$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$
。(5)发出耀眼的白光的化合反应：
$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$
。答案
11.(1)$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
(2)$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
(3)$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$
(4)$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$
(5)$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$
(2)$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
(3)$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$
(4)$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$
(5)$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$
解析
【分析】
要解决这类化学方程式书写题，需先明确反应类型的定义：分解反应是“一变多”（一种物质生成两种或两种以上其他物质），化合反应是“多变一”（两种或两种以上物质生成另一种物质），再结合各小问的要求匹配对应常见化学反应：
1. 有水生成的分解反应：选择过氧化氢分解，产物包含水，符合分解反应特征；
2. 有水参加的分解反应：选择电解水，反应物只有水，分解生成氢气和氧气，符合要求；
3. 大量白烟生成的化合反应：磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固体（白烟），反应为化合反应；
4. 有黑色固体生成的化合反应：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁是黑色固体，反应为化合反应；
5. 发出耀眼白光的化合反应：镁燃烧时发出耀眼白光，生成氧化镁，反应为化合反应。
【解析】
根据上述分析，各反应的化学方程式如下：
(1) 过氧化氢在二氧化锰催化下分解：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$；
(2) 水通电分解：$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$；
(3) 磷在氧气中点燃：$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$；
(4) 铁在氧气中点燃：$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$；
(5) 镁在氧气中点燃：$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$。
【答案】
11.(1)$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
(2)$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
(3)$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$
(4)$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$
(5)$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$
【知识点】
分解反应、化合反应、化学方程式书写
【点评】
本题为初中化学基础题型，考查反应类型判断及典型反应的化学方程式书写，需牢记常见反应的特征、现象及方程式的配平、条件标注，难度较低。
【难度系数】
0.3
要解决这类化学方程式书写题，需先明确反应类型的定义：分解反应是“一变多”（一种物质生成两种或两种以上其他物质），化合反应是“多变一”（两种或两种以上物质生成另一种物质），再结合各小问的要求匹配对应常见化学反应：
1. 有水生成的分解反应：选择过氧化氢分解，产物包含水，符合分解反应特征；
2. 有水参加的分解反应：选择电解水，反应物只有水，分解生成氢气和氧气，符合要求；
3. 大量白烟生成的化合反应：磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固体（白烟），反应为化合反应；
4. 有黑色固体生成的化合反应：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁是黑色固体，反应为化合反应；
5. 发出耀眼白光的化合反应：镁燃烧时发出耀眼白光，生成氧化镁，反应为化合反应。
【解析】
根据上述分析，各反应的化学方程式如下：
(1) 过氧化氢在二氧化锰催化下分解：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$；
(2) 水通电分解：$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$；
(3) 磷在氧气中点燃：$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$；
(4) 铁在氧气中点燃：$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$；
(5) 镁在氧气中点燃：$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$。
【答案】
11.(1)$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
(2)$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
(3)$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$
(4)$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$
(5)$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$
【知识点】
分解反应、化合反应、化学方程式书写
【点评】
本题为初中化学基础题型，考查反应类型判断及典型反应的化学方程式书写，需牢记常见反应的特征、现象及方程式的配平、条件标注，难度较低。
【难度系数】
0.3
12. 配平下列反应的化学方程式。(化学计量数为1的也要填)
(1) $\_\_\_\_\_\_\ce{Al} + \_\_\_\_\_\_\ce{O_{2}} \xlongequal{} \_\_\_\_\_\_\ce{Al_{2}O_{3}}$
(2) $\_\_\_\_\_\_\ce{CuO} + \_\_\_\_\_\_\ce{C} \xlongequal{高温} \_\_\_\_\_\_\ce{CO_{2}} \uparrow + \_\_\_\_\_\_\ce{Cu}$
(3) $\_\_\_\_\_\_\ce{Fe_{2}O_{3}} + \_\_\_\_\_\_\ce{CO} \xlongequal{高温} \_\_\_\_\_\_\ce{Fe} + \_\_\_\_\_\_\ce{CO_{2}}$
(4) $\_\_\_\_\_\_\ce{Na_{2}CO_{3}} + \_\_\_\_\_\_\ce{HCl} \xlongequal{} \_\_\_\_\_\_\ce{NaCl} + \_\_\_\_\_\_\ce{CO_{2}} \uparrow + \_\_\_\_\_\_\ce{H_{2}O}$
(5) $\_\_\_\_\_\_\ce{C_{2}H_{2}} + \_\_\_\_\_\_\ce{O_{2}} \xlongequal{点燃} \_\_\_\_\_\_\ce{CO_{2}} + \_\_\_\_\_\_\ce{H_{2}O}$
(6) $\_\_\_\_\_\_\ce{C_{2}H_{5}OH} + \_\_\_\_\_\_\ce{O_{2}} \xlongequal{点燃} \_\_\_\_\_\_\ce{CO_{2}} + \_\_\_\_\_\_\ce{H_{2}O}$
(1) $\_\_\_\_\_\_\ce{Al} + \_\_\_\_\_\_\ce{O_{2}} \xlongequal{} \_\_\_\_\_\_\ce{Al_{2}O_{3}}$
(2) $\_\_\_\_\_\_\ce{CuO} + \_\_\_\_\_\_\ce{C} \xlongequal{高温} \_\_\_\_\_\_\ce{CO_{2}} \uparrow + \_\_\_\_\_\_\ce{Cu}$
(3) $\_\_\_\_\_\_\ce{Fe_{2}O_{3}} + \_\_\_\_\_\_\ce{CO} \xlongequal{高温} \_\_\_\_\_\_\ce{Fe} + \_\_\_\_\_\_\ce{CO_{2}}$
(4) $\_\_\_\_\_\_\ce{Na_{2}CO_{3}} + \_\_\_\_\_\_\ce{HCl} \xlongequal{} \_\_\_\_\_\_\ce{NaCl} + \_\_\_\_\_\_\ce{CO_{2}} \uparrow + \_\_\_\_\_\_\ce{H_{2}O}$
(5) $\_\_\_\_\_\_\ce{C_{2}H_{2}} + \_\_\_\_\_\_\ce{O_{2}} \xlongequal{点燃} \_\_\_\_\_\_\ce{CO_{2}} + \_\_\_\_\_\_\ce{H_{2}O}$
(6) $\_\_\_\_\_\_\ce{C_{2}H_{5}OH} + \_\_\_\_\_\_\ce{O_{2}} \xlongequal{点燃} \_\_\_\_\_\_\ce{CO_{2}} + \_\_\_\_\_\_\ce{H_{2}O}$
答案
12.(1)4 3 2
(2)2 1 1 2
(3)1 3 2 3
(4)1 2 2 1 1
(5)2 5 4 2
(6)1 3 2 3
(2)2 1 1 2
(3)1 3 2 3
(4)1 2 2 1 1
(5)2 5 4 2
(6)1 3 2 3
解析
【分析】
配平化学方程式需遵循原子守恒定律，常用方法有最小公倍数法、定一法等。针对不同反应选择对应方法：(1)金属与氧气的化合反应，用最小公倍数法配平氧原子；(2)碳还原金属氧化物的反应，通过氧原子最小公倍数配平；(3)一氧化碳还原金属氧化物的反应，利用CO与CO2的氧原子变化配平；(4)碳酸盐与酸的复分解反应，依据钠、氯等原子守恒配平；(5)(6)有机物燃烧反应，用定一法先定有机物计量数为1，再依次配平碳、氢、氧原子。
【解析】
(1) O原子在O2中为2个、Al2O3中为3个，最小公倍数为6，故O2前配3，Al2O3前配2；此时Al原子总数为4，Al前配4，得：4Al + 3O2 = 2Al2O3。
(2) O原子在CuO中为1个、CO2中为2个，最小公倍数为2，故CuO前配2，CO2前配1；Cu原子总数为2，Cu前配2，C原子为1，得：2CuO + C 高温 CO2↑ + 2Cu。
(3) 每个CO转化为CO2需1个O原子，Fe2O3含3个O原子，故需3个CO；Fe原子数为2，Fe前配2，CO2前配3，得：Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2。
(4) Na2CO3含2个Na原子，NaCl前配2；Cl原子需2个，HCl前配2；H原子数为2，H2O前配1，得：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O。
(5) 定C2H2计量数为1，C原子数为2→CO2前配2，H原子数为2→H2O前配1；右边O总数为5，O2前配5/2，所有计量数乘2消去分数，得：2C2H2 +5O2 点燃 4CO2 +2H2O。
(6) 定C2H5OH计量数为1，C原子数为2→CO2前配2，H原子数为6→H2O前配3；右边O总数为7，C2H5OH含1个O，O2前配3，得：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O。
【答案】
(1)4 3 2
(2)2 1 1 2
(3)1 3 2 3
(4)1 2 2 1 1
(5)2 5 4 2
(6)1 3 2 3
【知识点】化学方程式配平，原子守恒定律
【点评】本题考查化学方程式配平的基础内容，需掌握常用配平方法，是化学学习的核心基础，需熟练运用原子守恒完成配平。
【难度系数】0.7
配平化学方程式需遵循原子守恒定律，常用方法有最小公倍数法、定一法等。针对不同反应选择对应方法：(1)金属与氧气的化合反应，用最小公倍数法配平氧原子；(2)碳还原金属氧化物的反应，通过氧原子最小公倍数配平；(3)一氧化碳还原金属氧化物的反应，利用CO与CO2的氧原子变化配平；(4)碳酸盐与酸的复分解反应，依据钠、氯等原子守恒配平；(5)(6)有机物燃烧反应，用定一法先定有机物计量数为1，再依次配平碳、氢、氧原子。
【解析】
(1) O原子在O2中为2个、Al2O3中为3个，最小公倍数为6，故O2前配3，Al2O3前配2；此时Al原子总数为4，Al前配4，得：4Al + 3O2 = 2Al2O3。
(2) O原子在CuO中为1个、CO2中为2个，最小公倍数为2，故CuO前配2，CO2前配1；Cu原子总数为2，Cu前配2，C原子为1，得：2CuO + C 高温 CO2↑ + 2Cu。
(3) 每个CO转化为CO2需1个O原子，Fe2O3含3个O原子，故需3个CO；Fe原子数为2，Fe前配2，CO2前配3，得：Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2。
(4) Na2CO3含2个Na原子，NaCl前配2；Cl原子需2个，HCl前配2；H原子数为2，H2O前配1，得：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O。
(5) 定C2H2计量数为1，C原子数为2→CO2前配2，H原子数为2→H2O前配1；右边O总数为5，O2前配5/2，所有计量数乘2消去分数，得：2C2H2 +5O2 点燃 4CO2 +2H2O。
(6) 定C2H5OH计量数为1，C原子数为2→CO2前配2，H原子数为6→H2O前配3；右边O总数为7，C2H5OH含1个O，O2前配3，得：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O。
【答案】
(1)4 3 2
(2)2 1 1 2
(3)1 3 2 3
(4)1 2 2 1 1
(5)2 5 4 2
(6)1 3 2 3
【知识点】化学方程式配平，原子守恒定律
【点评】本题考查化学方程式配平的基础内容，需掌握常用配平方法，是化学学习的核心基础，需熟练运用原子守恒完成配平。
【难度系数】0.7
13. 发令枪里的火药成分为$\ce{KClO_{3}}$、$\ce{MnO_{2}}$和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使$\ce{KClO_{3}}$在$\ce{MnO_{2}}$的催化作用下分解生成$\ce{KCl}$和$\ce{O_{2}}$；②并引燃红磷产生白烟。
(1) 写出反应①的化学方程式：______。反应②的基本类型是________。
(2) “84”消毒液的主要成分是次氯酸钠($\ce{NaClO}$)，制取它的化学方程式为$\ce{2NaOH + X = NaClO + NaCl + H_{2}O}$，则$\mathrm{X}$的化学式为________。
(3) 固体$\ce{MgH_{2}}$是氢能源汽车的供能剂，$\ce{MgH_{2}}$可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式为________。
(1) 写出反应①的化学方程式：______。反应②的基本类型是________。
(2) “84”消毒液的主要成分是次氯酸钠($\ce{NaClO}$)，制取它的化学方程式为$\ce{2NaOH + X = NaClO + NaCl + H_{2}O}$，则$\mathrm{X}$的化学式为________。
(3) 固体$\ce{MgH_{2}}$是氢能源汽车的供能剂，$\ce{MgH_{2}}$可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式为________。
答案
13.(1)$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}\uparrow}$ 化合反应
(2)$\ce{Cl_{2}}$
(3)$\ce{MgH_{2} + 2H_{2}O=Mg(OH)_{2} + 2H_{2}\uparrow}$
(2)$\ce{Cl_{2}}$
(3)$\ce{MgH_{2} + 2H_{2}O=Mg(OH)_{2} + 2H_{2}\uparrow}$
解析
【分析】
本题考查初中化学基础核心知识点，需分三小问逐一分析：
1. 第(1)问：反应①是氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解，需正确书写化学方程式（配平、标注反应条件和气体符号）；反应②是红磷与氧气反应，根据“多变一”的特征判断基本反应类型。
2. 第(2)问：依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，通过对比反应前后各原子的数量，推导未知物X的化学式。
3. 第(3)问：根据反应物（MgH₂和H₂O）与生成物（氢氧化镁、氢气），结合原子守恒配平化学方程式，标注气体符号。
【解析】
(1) 氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，配平后化学方程式为$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}\uparrow}$；反应②是红磷与氧气反应生成五氧化二磷，反应物为两种、生成物为一种，属于化合反应。
(2) 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变：反应前有2个Na、2个O、2个H；反应后有2个Na、2个Cl、2个O、2个H，因此X含2个Cl原子，化学式为$\ce{Cl_{2}}$。
(3) $\ce{MgH_{2}}$与水反应生成氢氧化镁和氢气，配平后化学方程式为$\ce{MgH_{2} + 2H_{2}O=Mg(OH)_{2} + 2H_{2}\uparrow}$。
【答案】
(1)$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}\uparrow}$；化合反应
(2)$\ce{Cl_{2}}$
(3)$\ce{MgH_{2} + 2H_{2}O=Mg(OH)_{2} + 2H_{2}\uparrow}$
【知识点】
化学方程式书写、质量守恒定律、反应类型判断
【点评】
本题围绕初中化学核心基础考点设置，涵盖化学方程式书写、质量守恒定律应用、基本反应类型判断，题型常规，侧重基础能力考查，是巩固化学用语的典型题目。
【难度系数】
0.6
本题考查初中化学基础核心知识点，需分三小问逐一分析：
1. 第(1)问：反应①是氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解，需正确书写化学方程式（配平、标注反应条件和气体符号）；反应②是红磷与氧气反应，根据“多变一”的特征判断基本反应类型。
2. 第(2)问：依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，通过对比反应前后各原子的数量，推导未知物X的化学式。
3. 第(3)问：根据反应物（MgH₂和H₂O）与生成物（氢氧化镁、氢气），结合原子守恒配平化学方程式，标注气体符号。
【解析】
(1) 氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，配平后化学方程式为$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}\uparrow}$；反应②是红磷与氧气反应生成五氧化二磷，反应物为两种、生成物为一种，属于化合反应。
(2) 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变：反应前有2个Na、2个O、2个H；反应后有2个Na、2个Cl、2个O、2个H，因此X含2个Cl原子，化学式为$\ce{Cl_{2}}$。
(3) $\ce{MgH_{2}}$与水反应生成氢氧化镁和氢气，配平后化学方程式为$\ce{MgH_{2} + 2H_{2}O=Mg(OH)_{2} + 2H_{2}\uparrow}$。
【答案】
(1)$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}\uparrow}$；化合反应
(2)$\ce{Cl_{2}}$
(3)$\ce{MgH_{2} + 2H_{2}O=Mg(OH)_{2} + 2H_{2}\uparrow}$
【知识点】
化学方程式书写、质量守恒定律、反应类型判断
【点评】
本题围绕初中化学核心基础考点设置，涵盖化学方程式书写、质量守恒定律应用、基本反应类型判断，题型常规，侧重基础能力考查，是巩固化学用语的典型题目。
【难度系数】
0.6
