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11.某物质经分析只含有一种元素,则该物质()
A.一定是纯净物
B.一定是混合物
C.不可能是化合物
D.一定是单质
A.一定是纯净物
B.一定是混合物
C.不可能是化合物
D.一定是单质
答案
C
解析
【分析】首先明确纯净物、混合物、单质、化合物的定义，再结合同素异形体的特殊情况分析各选项：只含一种元素的物质，可能是单质（如氧气O₂），也可能是同素异形体组成的混合物（如氧气O₂和臭氧O₃的混合气体）。据此逐一判断选项的正误。
【解析】根据物质分类的相关概念：①纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成；②单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
对各选项分析如下：
A选项：若该物质是氧气和臭氧的混合气体（只含氧元素），属于混合物，并非纯净物，故A错误；
B选项：若该物质是纯氧气（只含氧元素），属于纯净物，并非混合物，故B错误；
C选项：化合物至少由两种不同元素组成，该物质只含一种元素，因此不可能是化合物，故C正确；
D选项：若该物质是氧气和臭氧的混合气体（只含氧元素），属于混合物，并非单质，故D错误。
【答案】C
【知识点】物质的分类、单质与化合物的概念
【点评】本题考查物质分类的基础概念，易错点在于忽略同素异形体组成的混合物情况，需准确把握各概念的定义，避免概念混淆。
【难度系数】0.6
【解析】根据物质分类的相关概念：①纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成；②单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
对各选项分析如下：
A选项：若该物质是氧气和臭氧的混合气体（只含氧元素），属于混合物，并非纯净物，故A错误；
B选项：若该物质是纯氧气（只含氧元素），属于纯净物，并非混合物，故B错误；
C选项：化合物至少由两种不同元素组成，该物质只含一种元素，因此不可能是化合物，故C正确；
D选项：若该物质是氧气和臭氧的混合气体（只含氧元素），属于混合物，并非单质，故D错误。
【答案】C
【知识点】物质的分类、单质与化合物的概念
【点评】本题考查物质分类的基础概念，易错点在于忽略同素异形体组成的混合物情况，需准确把握各概念的定义，避免概念混淆。
【难度系数】0.6
12.五种含有碘元素的物质按如下顺序排列:①NaI、②I₂、③HIO、④X、⑤KIO₄,根据这种排列规律,X不可能是 ()
A.KIO₃
B.AgI
C.I₂O₄
D.I₂O₃
A.KIO₃
B.AgI
C.I₂O₄
D.I₂O₃
答案
B
解析
【分析】首先计算已知物质中碘元素的化合价，确定排列规律为碘元素化合价从低到高递增，再计算各选项中碘元素的化合价，判断是否符合规律，从而选出不可能的选项。
【解析】先计算已知物质中碘元素的化合价：①NaI中，Na为+1价，故I为-1价；②I₂是单质，I为0价；③HIO中，H为+1价、O为-2价，故I为+1价；⑤KIO₄中，K为+1价、O为-2价，故I为+7价。由此可知排列规律是碘元素化合价从低到高递增，因此X中碘元素的化合价应在+1到+7之间。再计算各选项中I的化合价：A.KIO₃中，K为+1价、O为-2价，I为+5价，符合规律；B.AgI中，Ag为+1价，I为-1价，不在+1~+7之间，不符合规律；C.I₂O₄中，O为-2价，I为+4价，符合规律；D.I₂O₃中，O为-2价，I为+3价，符合规律。故X不可能是AgI。
【答案】B
【知识点】化合价计算
【点评】本题通过化合价的变化规律解题，核心是准确计算各物质中碘元素的化合价，找出排列逻辑，属于基础化合价应用题型。
【难度系数】0.5
【解析】先计算已知物质中碘元素的化合价：①NaI中，Na为+1价，故I为-1价；②I₂是单质，I为0价；③HIO中，H为+1价、O为-2价，故I为+1价；⑤KIO₄中，K为+1价、O为-2价，故I为+7价。由此可知排列规律是碘元素化合价从低到高递增，因此X中碘元素的化合价应在+1到+7之间。再计算各选项中I的化合价：A.KIO₃中，K为+1价、O为-2价，I为+5价，符合规律；B.AgI中，Ag为+1价，I为-1价，不在+1~+7之间，不符合规律；C.I₂O₄中，O为-2价，I为+4价，符合规律；D.I₂O₃中，O为-2价，I为+3价，符合规律。故X不可能是AgI。
【答案】B
【知识点】化合价计算
【点评】本题通过化合价的变化规律解题，核心是准确计算各物质中碘元素的化合价，找出排列逻辑，属于基础化合价应用题型。
【难度系数】0.5
13.下列有关元素和物质的叙述,正确的是 ()
A.钙的化合物的相对分子质量由大到小:$\ce{CaCO_{3}}$、$\ce{CaCl_{2}}$、$\ce{Ca(OH)_{2}}$
B.铁元素的质量分数由高到低:$\ce{FeO}$、$\ce{Fe_{2}O_{3}}$、$\ce{FeS}$
C.氮元素的化合价由高到低:$\ce{HNO_{3}}$、$\ce{NH_{3}}$、$\ce{NO}$
D.地壳中元素的含量由高到低:$\ce{O}$、$\ce{Si}$、$\ce{Fe}$、$\ce{Al}$
A.钙的化合物的相对分子质量由大到小:$\ce{CaCO_{3}}$、$\ce{CaCl_{2}}$、$\ce{Ca(OH)_{2}}$
B.铁元素的质量分数由高到低:$\ce{FeO}$、$\ce{Fe_{2}O_{3}}$、$\ce{FeS}$
C.氮元素的化合价由高到低:$\ce{HNO_{3}}$、$\ce{NH_{3}}$、$\ce{NO}$
D.地壳中元素的含量由高到低:$\ce{O}$、$\ce{Si}$、$\ce{Fe}$、$\ce{Al}$
答案
B
解析
【分析】本题需逐一分析每个选项，通过计算相对分子质量、铁元素质量分数，判断氮元素化合价，回忆地壳元素含量顺序，从而确定正确选项。先计算各选项中物质的对应数值，再对比选项中的顺序是否正确，排除错误选项即可得出答案。
【解析】
选项A：计算相对分子质量：$\ce{CaCO_{3}}$的相对分子质量为$40 + 12 + 16×3 = 100$；$\ce{CaCl_{2}}$的相对分子质量为$40 + 35.5×2 = 111$；$\ce{Ca(OH)_{2}}$的相对分子质量为$40 + (16+1)×2 = 74$。故相对分子质量由大到小应为$\ce{CaCl_{2}}$、$\ce{CaCO_{3}}$、$\ce{Ca(OH)_{2}}$，A错误。
选项B：计算铁元素质量分数：$\ce{FeO}$中$\ce{Fe}$的质量分数为$\frac{56}{56+16}×100\% ≈77.8\%$；$\ce{Fe_{2}O_{3}}$中$\ce{Fe}$的质量分数为$\frac{56×2}{56×2 +16×3}×100\% =70\%$；$\ce{FeS}$中$\ce{Fe}$的质量分数为$\frac{56}{56+32}×100\% ≈63.6\%$。故铁元素质量分数由高到低为$\ce{FeO}$、$\ce{Fe_{2}O_{3}}$、$\ce{FeS}$，B正确。
选项C：计算氮元素化合价：$\ce{HNO_{3}}$中$\ce{N}$为$+5$价，$\ce{NH_{3}}$中$\ce{N}$为$-3$价，$\ce{NO}$中$\ce{N}$为$+2$价。故氮元素化合价由高到低应为$\ce{HNO_{3}}$、$\ce{NO}$、$\ce{NH_{3}}$，C错误。
选项D：地壳中元素含量由高到低为$\ce{O}$、$\ce{Si}$、$\ce{Al}$、$\ce{Fe}$，D错误。
【答案】B
【知识点】相对分子质量计算、元素质量分数与化合价、地壳元素含量
【点评】本题考查化学基础知识点的应用，涉及相对分子质量、元素质量分数、化合价及地壳元素含量的判断，需准确计算和记忆相关内容，属于基础题型。
【难度系数】0.5
【解析】
选项A：计算相对分子质量：$\ce{CaCO_{3}}$的相对分子质量为$40 + 12 + 16×3 = 100$；$\ce{CaCl_{2}}$的相对分子质量为$40 + 35.5×2 = 111$；$\ce{Ca(OH)_{2}}$的相对分子质量为$40 + (16+1)×2 = 74$。故相对分子质量由大到小应为$\ce{CaCl_{2}}$、$\ce{CaCO_{3}}$、$\ce{Ca(OH)_{2}}$，A错误。
选项B：计算铁元素质量分数：$\ce{FeO}$中$\ce{Fe}$的质量分数为$\frac{56}{56+16}×100\% ≈77.8\%$；$\ce{Fe_{2}O_{3}}$中$\ce{Fe}$的质量分数为$\frac{56×2}{56×2 +16×3}×100\% =70\%$；$\ce{FeS}$中$\ce{Fe}$的质量分数为$\frac{56}{56+32}×100\% ≈63.6\%$。故铁元素质量分数由高到低为$\ce{FeO}$、$\ce{Fe_{2}O_{3}}$、$\ce{FeS}$，B正确。
选项C：计算氮元素化合价：$\ce{HNO_{3}}$中$\ce{N}$为$+5$价，$\ce{NH_{3}}$中$\ce{N}$为$-3$价，$\ce{NO}$中$\ce{N}$为$+2$价。故氮元素化合价由高到低应为$\ce{HNO_{3}}$、$\ce{NO}$、$\ce{NH_{3}}$，C错误。
选项D：地壳中元素含量由高到低为$\ce{O}$、$\ce{Si}$、$\ce{Al}$、$\ce{Fe}$，D错误。
【答案】B
【知识点】相对分子质量计算、元素质量分数与化合价、地壳元素含量
【点评】本题考查化学基础知识点的应用，涉及相对分子质量、元素质量分数、化合价及地壳元素含量的判断，需准确计算和记忆相关内容，属于基础题型。
【难度系数】0.5
14.用托盘天平称取$\boldsymbol{5.4g}$食盐，若指针稍微偏左，则接下来的操作应是 ()
A.减少砝码或向左移动游码
B.增加砝码或向右移动游码
C.适当减少食盐，至天平平衡
D.适当增加食盐，至天平平衡
A.减少砝码或向左移动游码
B.增加砝码或向右移动游码
C.适当减少食盐，至天平平衡
D.适当增加食盐，至天平平衡
答案
C
解析
【分析】
要解决这道题，需明确托盘天平的使用规则，尤其是“称取固定质量药品”的操作逻辑：称量前先调平，再根据所需质量（5.4g）在右盘放置对应砝码（5g）并移动游码至0.4g处，之后向左盘添加待称药品（食盐）。称量过程中，指针偏向哪一侧，说明该侧质量更大：本题中指针偏左，意味着左盘食盐质量超过了右盘砝码+游码的总质量（5.4g），而我们需要的是恰好5.4g食盐，因此不能调整砝码或游码（否则会改变总质量，不符合定质量要求），只能减少左盘的食盐，直至天平平衡。
【解析】
托盘天平称取固定质量药品的步骤为：先确定需称取的质量（5.4g），在右盘添加5g砝码，将游码移至0.4g刻度处，再向左盘逐渐加入食盐。称量时指针偏左，说明左盘食盐质量大于右盘砝码与游码的总质量（5.4g），由于是定质量称量，砝码和游码的总质量已固定，不能改变，因此应适当减少左盘的食盐，直至天平平衡。对应选项为C。
【答案】
C
【知识点】
托盘天平的使用；化学实验基本操作
【点评】
本题考查化学实验中托盘天平的规范使用，核心是区分“称量未知质量药品”与“称取固定质量药品”的操作差异，是基础实验操作题，需准确掌握天平使用的细节。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需明确托盘天平的使用规则，尤其是“称取固定质量药品”的操作逻辑：称量前先调平，再根据所需质量（5.4g）在右盘放置对应砝码（5g）并移动游码至0.4g处，之后向左盘添加待称药品（食盐）。称量过程中，指针偏向哪一侧，说明该侧质量更大：本题中指针偏左，意味着左盘食盐质量超过了右盘砝码+游码的总质量（5.4g），而我们需要的是恰好5.4g食盐，因此不能调整砝码或游码（否则会改变总质量，不符合定质量要求），只能减少左盘的食盐，直至天平平衡。
【解析】
托盘天平称取固定质量药品的步骤为：先确定需称取的质量（5.4g），在右盘添加5g砝码，将游码移至0.4g刻度处，再向左盘逐渐加入食盐。称量时指针偏左，说明左盘食盐质量大于右盘砝码与游码的总质量（5.4g），由于是定质量称量，砝码和游码的总质量已固定，不能改变，因此应适当减少左盘的食盐，直至天平平衡。对应选项为C。
【答案】
C
【知识点】
托盘天平的使用；化学实验基本操作
【点评】
本题考查化学实验中托盘天平的规范使用，核心是区分“称量未知质量药品”与“称取固定质量药品”的操作差异，是基础实验操作题，需准确掌握天平使用的细节。
【难度系数】
0.6
15.某同学用托盘天平称量15.6g固体试剂(1g以下用游码),误将砝码放在左盘,则该同学称量的固体试剂的实际质量为 ()
A.15g
B.16.2g
C.14.4g
D.无法确定
A.15g
B.16.2g
C.14.4g
D.无法确定
答案
C
解析
【分析】
首先明确托盘天平的使用规则：正常称量时遵循“左物右码”，平衡关系为“左盘物体质量=右盘砝码质量+游码示数”。若误将砝码放左盘、物体放右盘，天平平衡关系变为“左盘砝码质量=右盘物体质量+游码示数”，变形可得物体实际质量=砝码质量-游码示数。题目中需称量15.6g固体，1g以下用游码，因此砝码取15g，游码示数为0.6g，代入变形公式即可算出实际质量。
【解析】
托盘天平的平衡原理：
正确放置（左物右码）：$m_{物}=m_{砝码}+m_{游码}$；
放反放置（左码右物）：$m_{砝码}=m_{物}+m_{游码}$，变形得$m_{物}=m_{砝码}-m_{游码}$。
题目中要称量15.6g固体，1g以下用游码，故砝码质量为15g，游码示数为0.6g，代入得实际质量：$15g - 0.6g=14.4g$，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
托盘天平的使用
【点评】
本题考查托盘天平的质量计算，核心是掌握放反时的质量关系变形，易错点为混淆左右盘的质量等式，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.6
首先明确托盘天平的使用规则：正常称量时遵循“左物右码”，平衡关系为“左盘物体质量=右盘砝码质量+游码示数”。若误将砝码放左盘、物体放右盘，天平平衡关系变为“左盘砝码质量=右盘物体质量+游码示数”，变形可得物体实际质量=砝码质量-游码示数。题目中需称量15.6g固体，1g以下用游码，因此砝码取15g，游码示数为0.6g，代入变形公式即可算出实际质量。
【解析】
托盘天平的平衡原理：
正确放置（左物右码）：$m_{物}=m_{砝码}+m_{游码}$；
放反放置（左码右物）：$m_{砝码}=m_{物}+m_{游码}$，变形得$m_{物}=m_{砝码}-m_{游码}$。
题目中要称量15.6g固体，1g以下用游码，故砝码质量为15g，游码示数为0.6g，代入得实际质量：$15g - 0.6g=14.4g$，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
托盘天平的使用
【点评】
本题考查托盘天平的质量计算，核心是掌握放反时的质量关系变形，易错点为混淆左右盘的质量等式，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.6
16.某同学将一个瘪了但没有破裂的乒乓球放入装有热水的杯中,如图所示,观察到乒乓球恢复了球形。在此过程中,对于球内气体而言,没有发生变化的是
()
A.质量
B.体积
C.温度
D.密度
()
A.质量
B.体积
C.温度
D.密度
答案
A
解析
【分析】
要解决这道题，需结合乒乓球恢复球形的生活场景，明确各物理量的定义与变化逻辑：质量是物体所含物质的多少，体积是物体占据空间的大小，密度是质量与体积的比值。乒乓球未破裂，球内气体不会逸出；放入热水后气体受热膨胀，需逐一判断各物理量是否变化。
【解析】
逐一分析选项：
1. 选项A（质量）：质量是物体所含物质的多少，乒乓球未破裂，球内气体没有逸出，气体的总量不变，因此质量不变，该选项正确。
2. 选项B（体积）：乒乓球从瘪到恢复球形，球内气体占据的空间增大，体积变大，该选项错误。
3. 选项C（温度）：放入热水中，球内气体吸收热量，温度升高，该选项错误。
4. 选项D（密度）：根据密度公式ρ=m/V，气体质量m不变，体积V变大，因此密度变小，该选项错误。
【答案】
A
【知识点】
质量的概念；密度公式应用；气体热胀冷缩
【点评】
本题结合生活常见现象考查物理基础概念，需准确把握各物理量的定义及相互关系，难度较低，体现了物理与生活的联系。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需结合乒乓球恢复球形的生活场景，明确各物理量的定义与变化逻辑：质量是物体所含物质的多少，体积是物体占据空间的大小，密度是质量与体积的比值。乒乓球未破裂，球内气体不会逸出；放入热水后气体受热膨胀，需逐一判断各物理量是否变化。
【解析】
逐一分析选项：
1. 选项A（质量）：质量是物体所含物质的多少，乒乓球未破裂，球内气体没有逸出，气体的总量不变，因此质量不变，该选项正确。
2. 选项B（体积）：乒乓球从瘪到恢复球形，球内气体占据的空间增大，体积变大，该选项错误。
3. 选项C（温度）：放入热水中，球内气体吸收热量，温度升高，该选项错误。
4. 选项D（密度）：根据密度公式ρ=m/V，气体质量m不变，体积V变大，因此密度变小，该选项错误。
【答案】
A
【知识点】
质量的概念；密度公式应用；气体热胀冷缩
【点评】
本题结合生活常见现象考查物理基础概念，需准确把握各物理量的定义及相互关系，难度较低，体现了物理与生活的联系。
【难度系数】
0.8
17.用相同的容器分别盛装200g的酒精、水、盐水和水银($\rho_{水银}＞\rho_{盐水}＞\rho_{水}＞\rho_{酒精}$)，则装酒精的容器是 ()
答案
A
解析
【分析】
要确定装酒精的容器，需利用密度公式分析：当质量相同时，液体体积与密度成反比，密度越小体积越大。已知四种液体质量均为200g，结合密度关系可判断体积大小，进而对应容器。
【解析】
根据密度公式$\rho=\frac{m}{V}$，变形得$V=\frac{m}{\rho}$。四种液体质量$m$均为200g，因此体积与密度成反比：密度越小，体积越大。已知$\rho_{水银}＞\rho_{盐水}＞\rho_{水}＞\rho_{酒精}$，故体积关系为$V_{酒精}＞V_{水}＞V_{盐水}＞V_{水银}$。观察题图，A容器中液体体积最大，对应酒精的体积，因此装酒精的是A容器。
【答案】
A
【知识点】
密度公式应用、体积与密度的关系
【点评】
本题考查密度公式的实际应用，核心是掌握质量相同时密度与体积的反比关系，属于基础应用类题目，难度较低。
【难度系数】
0.3
要确定装酒精的容器，需利用密度公式分析：当质量相同时，液体体积与密度成反比，密度越小体积越大。已知四种液体质量均为200g，结合密度关系可判断体积大小，进而对应容器。
【解析】
根据密度公式$\rho=\frac{m}{V}$，变形得$V=\frac{m}{\rho}$。四种液体质量$m$均为200g，因此体积与密度成反比：密度越小，体积越大。已知$\rho_{水银}＞\rho_{盐水}＞\rho_{水}＞\rho_{酒精}$，故体积关系为$V_{酒精}＞V_{水}＞V_{盐水}＞V_{水银}$。观察题图，A容器中液体体积最大，对应酒精的体积，因此装酒精的是A容器。
【答案】
A
【知识点】
密度公式应用、体积与密度的关系
【点评】
本题考查密度公式的实际应用，核心是掌握质量相同时密度与体积的反比关系，属于基础应用类题目，难度较低。
【难度系数】
0.3
