5.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是()。


A.该反应前后分子总数保持不变
B.丙一定是该反应的催化剂
C.丁的相对分子质量是甲的2倍
D.参加反应的乙和生成的丁质量比为3:2

5.D 【解析】根据质量守恒定律,反应前甲物质的质量为 4 g,反应后变为 6 g,可判断出甲是生成物。同理可判断出乙物质为反应物,丁物质为生成物;$x=4 + 10 + 3 + 4 - 6 - 4 - 8 = 3$,丙的质量不变可能是催化剂也可能是未参与此化学反应。化学计量数未知,无法计算丁和甲的相对分子质量大小。参加反应的乙和生成的丁质量比为$(10 - 4)\ \mathrm{g}:(8 - 4)\ \mathrm{g}=3:2$,D 正确。

6.在反应A + 3B = 2C + 3D中，已知2.3 g A跟4.8 g B恰好完全反应生成4.4 g C，已知D的相对分子质量为18，则B的相对分子质量为。

6.32

1.下面是某同学做的一道计算题,你检查一下是否有错误,如果有,请在方框中改正。
题目:实验室用加热高锰酸钾的方法制取6.4 g氧气,需消耗多少克高锰酸钾?
解:设需高锰酸钾的质量为x。
$2KMnO_{4}\stackrel{△}{=\!=\!=}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow$
158 32
x 6.4 g
$\frac{158}{32}=\frac{x}{6.4\ \mathrm{g}}$
$x = 790\ \mathrm{g}$
答:需高锰酸钾790 g。

1.有错误
解:设需消耗高锰酸钾的质量为x。
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
$158×2$ 32
x 6.4 g
$\frac{316}{32}=\frac{x}{6.4\ \mathrm{g}}$
$x=63.2\ \mathrm{g}$
答:需消耗63.2 g高锰酸钾。

2.某新能源汽车以氢气为燃料,使用 1 kg 氢气平均可行驶 150 km。若通过电解水产生氢气,54 kg 水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多少千米？

2.解:设54 kg水分解产生的氢气的质量为x。
$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
36 4
54 kg x
$\frac{36}{4}=\frac{54}{x}$
$x=6\ \mathrm{kg}$
1 kg氢气平均可行驶150 km,则生产出的6 kg氢气理论上可供这辆汽车行驶$6×150\ \mathrm{km}=900\ \mathrm{km}$。
答:理论上可供这辆汽车行驶900 km。