课时4 根据化学方程式进行简单计算
知·识·清·单
利用化学方程式计算的步骤和格式要求：
(1)设；
(2)写出反应的；
(3)找出比例关系，写出相关物质的以及已知量、未知量；
(4)列出，求解；
(5)简明地写出。

(1)未知量
(2)化学方程式
(3)化学计量数与相对分子质量的乘积
(4)比例式
(5)答案

1.6 g镁在足量的氧气中完全燃烧,可得到氧化镁的质量是()。

A.20 g
B.12 g
C.10 g
D.8 g

1.C 【解析】解:设得到氧化镁的质量为x。
$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$
48 80
6 g x
$\frac{48}{80}=\frac{6\ \mathrm{g}}{x}$
$x=10\ \mathrm{g}$

2.称取 10 g 粗锌样品(主要成分是锌,杂质不参加反应)放入烧杯中,向其中加入 50 g 稀硫酸,二者恰好完全反应($\ce{Zn + H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4} + H_{2}↑}$),反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为 59.8 g。下列说法不正确的是()。

A.生成氢气 0.2 g
B.生成氢气 0.1 g
C.粗锌含锌的质量为 6.5 g
D.粗锌含杂质的质量分数为 35%

2.B 【解析】反应后烧杯中剩余物质的总质量变少,减少的质量为生成氢气的质量:$10\ \mathrm{g} + 50\ \mathrm{g} - 59.8\ \mathrm{g} = 0.2\ \mathrm{g}$。设粗锌中含锌的质量为x,则
$\ce{Zn + H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
65 2
x 0.2 g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2\ \mathrm{g}}$
$x=6.5\ \mathrm{g}$
则粗锌含杂质的质量$=10\ \mathrm{g} - 6.5\ \mathrm{g} = 3.5\ \mathrm{g}$,所以粗锌中杂质的质量分数为$\frac{3.5\ \mathrm{g}}{10\ \mathrm{g}}×100\% = 35\%$。

3.一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下图所示。下列说法正确的是()。


A.x的值为10
B.该反应中氧气与水的质量变化之比为6:5
C.W由碳和氢两种元素组成
D.W中碳元素和氢元素的原子个数比为1:4

3.D 【解析】根据质量守恒定律,x 的值为$1\ \mathrm{g} + 8\ \mathrm{g} + 20\ \mathrm{g} - 8\ \mathrm{g} - 10\ \mathrm{g} = 11\ \mathrm{g}$,$11\ \mathrm{g}\ \ce{CO_{2}}$中 C 元素的质量为 3 g,生成水的质量为 9 g,其中氢元素的质量为 1 g,故碳元素与氢元素的原子个数比为$\frac{3}{12}:\frac{1}{1}=1:4$。

4. 火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫。发生的化学反应为$\ce{2CaCO_{3} + 2SO_{2} + O_{2}=2CaSO_{4} + 2CO_{2}}$。该化学反应中的物质属于氧化物的是（填化学式），参加反应的二氧化硫与氧气的质量比为，吸收3200 t二氧化硫至少需要碳酸钙的质量为t。

4.$\ce{SO_{2}}$、$\ce{CO_{2}}$ 4:1 5000
【解析】氧化物是指由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物,所以该化学反应中属于氧化物的是$\ce{SO_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$。参加反应的二氧化硫与氧气的质量比为$64×2:32=4:1$。设吸收 3200 t 二氧化硫至少需要碳酸钙的质量为x,则
$\ce{2CaCO_{3} + 2SO_{2} + O_{2}=2CaSO_{4} + 2CO_{2}}$
200 128
x 3200 t
$\frac{200}{128}=\frac{x}{3200\ \mathrm{t}}$
$x=5000\ \mathrm{t}$。