3.9.6 g镁完全燃烧需要多少克氧气？这些氧气在标准状况下的体积是多少？（已知氧气在标准状况下的密度为1.429 g/L）

3.解:设9.6 g镁完全燃烧需要氧气的质量为x。
$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$
48 32
9.6 g x
$\frac{48}{32}=\frac{9.6\ \mathrm{g}}{x}\ \ x=6.4\ \mathrm{g}$
$\frac{6.4\ \mathrm{g}}{1.429\ \mathrm{g/L}}≈4.48\ \mathrm{L}$
答:9.6 g镁完全燃烧需要6.4 g氧气;这些氧气在标准状况下的体积约为4.48 L。

4.加热8 g高锰酸钾粉末，一段时间后停止加热，冷却后称得剩余固体质量为7.2 g。计算：
(1)生成的氧气质量是多少？
(2)剩余固体中含有哪些物质？质量各是多少？

4.(1)0.8 g
(2)剩余固体成分是$\ce{KMnO_{4}}$(0.1 g)、$\ce{K_{2}MnO_{4}}$(4.9 g)、$\ce{MnO_{2}}$(2.2 g)
【解析】反应后剩余固体的质量变少了,则减少的质量为生成氧气的质量为$8\ \mathrm{g} - 7.2\ \mathrm{g} = 0.8\ \mathrm{g}$。设参加反应的高锰酸钾的质量为x,生成的锰酸钾质量为y。
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
316 197 32
x y 0.8 g
$\frac{316}{32}=\frac{x}{0.8\ \mathrm{g}}\ \ \frac{197}{32}=\frac{y}{0.8\ \mathrm{g}}$
$x=7.9\ \mathrm{g}\ \ y≈4.9\ \mathrm{g}$
生成$\ce{MnO_{2}}$的质量为$7.9\ \mathrm{g} - 4.9\ \mathrm{g} - 0.8\ \mathrm{g} = 2.2\ \mathrm{g}$。
$8\ \mathrm{g} - 7.9\ \mathrm{g} = 0.1\ \mathrm{g}$说明剩余0.1 g的高锰酸钾。故剩余固体成分是0.1 g高锰酸钾、4.9 g锰酸钾、2.2 g二氧化锰。

课时5 利用化学方程式计算的应用
知·识·清·单
根据实际参加反应的一种的质量，可以计算出其他的质量。

反应物或生成物 反应物或生成物

1.氯碱工业是以电解食盐水为基础的化学工业，食盐主要成分为氯化钠（化学式为$\ce{NaCl}$），电解食盐水（氯化钠溶于水形成的混合物）不可能生成的是（$\quad\quad$）。

A.$\ce{H_{2}}$
B.$\ce{Cl_{2}}$
C.$\ce{NaOH}$
D.$\ce{NaNO_{3}}$

1.D 【解析】食盐和水是反应物,含钠、氯、氢、氧四种元素,根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变,故无法生成含氮元素的硝酸钠。

2. 氯气($Cl_2$)常被用作自来水的消毒剂，其实验室制法为$MnO_2 + 4HCl(浓)\stackrel{△}{=\!=\!=}X + Cl_2\uparrow + 2H_2O$，则X的化学式为()。

A.$MnCl_2$
B.$MnCl_4$
C.$Mn(ClO)_2$
D.$MnClO$

2.A 【解析】根据反应前后原子个数不变判断。