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3. (2025·达州)化学用语是化学世界通用的语言,是学习和研究化学的基础,请用化学用语填空。
(1)钠离子: ______。
(2)2个钾原子: ______。
(3)3个氢分子: ______。
(4)氧化钙中钙元素的化合价: ______。
(1)钠离子: ______。
(2)2个钾原子: ______。
(3)3个氢分子: ______。
(4)氧化钙中钙元素的化合价: ______。
答案
3.(1)$\ce{Na^{+}}$
(2)$\ce{2K}$
(3)$\ce{3H_{2}}$
(4)$\overset{+2}{\ce{Ca}}O$
(2)$\ce{2K}$
(3)$\ce{3H_{2}}$
(4)$\overset{+2}{\ce{Ca}}O$
解析
【分析】
要解决这类化学用语填空问题，需掌握不同化学用语的书写规则：①离子符号：在元素符号右上角标明所带电荷数，数字在前、正负号在后，电荷数为1时省略不写；②多个原子的表示：在元素符号前加对应数字；③多个分子的表示：在化学式前加对应数字；④元素化合价的表示：在元素符号正上方标明化合价，正负号在前、数字在后，数字为1时不能省略。
【解析】
(1) 钠离子带1个单位正电荷，按离子符号规则书写为$\ce{Na^{+}}$；
(2) 表示2个钾原子，在钾元素符号前加数字2，即$\ce{2K}$；
(3) 氢分子的化学式为$\ce{H_{2}}$，3个氢分子需在化学式前加数字3，即$\ce{3H_{2}}$；
(4) 氧化钙中钙元素显+2价，化合价标注在钙元素符号正上方，即$\overset{+2}{\ce{Ca}}O$。
【答案】
(1)$\ce{Na^{+}}$
(2)$\ce{2K}$
(3)$\ce{3H_{2}}$
(4)$\overset{+2}{\ce{Ca}}O$
【知识点】
化学用语书写、离子符号、化合价表示
【点评】
本题为化学入门级的基础考点，聚焦核心化学用语的书写规则，难度低，主要考查学生对化学语言基础表达的掌握，是后续化学学习的必备基础。
【难度系数】
0.9
要解决这类化学用语填空问题，需掌握不同化学用语的书写规则：①离子符号：在元素符号右上角标明所带电荷数，数字在前、正负号在后，电荷数为1时省略不写；②多个原子的表示：在元素符号前加对应数字；③多个分子的表示：在化学式前加对应数字；④元素化合价的表示：在元素符号正上方标明化合价，正负号在前、数字在后，数字为1时不能省略。
【解析】
(1) 钠离子带1个单位正电荷，按离子符号规则书写为$\ce{Na^{+}}$；
(2) 表示2个钾原子，在钾元素符号前加数字2，即$\ce{2K}$；
(3) 氢分子的化学式为$\ce{H_{2}}$，3个氢分子需在化学式前加数字3，即$\ce{3H_{2}}$；
(4) 氧化钙中钙元素显+2价，化合价标注在钙元素符号正上方，即$\overset{+2}{\ce{Ca}}O$。
【答案】
(1)$\ce{Na^{+}}$
(2)$\ce{2K}$
(3)$\ce{3H_{2}}$
(4)$\overset{+2}{\ce{Ca}}O$
【知识点】
化学用语书写、离子符号、化合价表示
【点评】
本题为化学入门级的基础考点，聚焦核心化学用语的书写规则，难度低，主要考查学生对化学语言基础表达的掌握，是后续化学学习的必备基础。
【难度系数】
0.9
1. (2024·山西)早在距今约六千年的半坡文化时期，陶制品上便出现了最早的彩绘。彩绘颜料种类多样，有红彩、黑彩和白彩(主要成分是硫酸钙等)。硫酸钙($\ce{CaSO_{4}}$)中，氧元素与钙元素的质量比为 (
A.$5:8$
B.$8:5$
C.$5:6$
D.$6:5$
B
)A.$5:8$
B.$8:5$
C.$5:6$
D.$6:5$
答案
1.B
解析
【分析】本题考查化合物中元素质量比的计算，解题思路是：先明确元素质量比的计算规则（元素质量比=各元素相对原子质量×对应原子个数之比），再从硫酸钙的化学式中确定氧、钙元素的原子个数，结合对应相对原子质量计算并化简比值即可。
【解析】硫酸钙的化学式为$\ce{CaSO_{4}}$，钙元素（Ca）的相对原子质量为40，氧元素（O）的相对原子质量为16；该物质中钙原子个数为1，氧原子个数为4。则氧元素与钙元素的质量比为：$(16×4):40 = 64:40 = 8:5$。
【答案】B
【知识点】元素质量比计算、相对原子质量应用
【点评】本题是化学基础计算类题目，核心考查化合物中元素质量比的计算方法，只要准确掌握化学式中原子个数的判断、相对原子质量的应用，就能轻松得出结果，属于必须掌握的基础题型。
【难度系数】0.9
【解析】硫酸钙的化学式为$\ce{CaSO_{4}}$，钙元素（Ca）的相对原子质量为40，氧元素（O）的相对原子质量为16；该物质中钙原子个数为1，氧原子个数为4。则氧元素与钙元素的质量比为：$(16×4):40 = 64:40 = 8:5$。
【答案】B
【知识点】元素质量比计算、相对原子质量应用
【点评】本题是化学基础计算类题目，核心考查化合物中元素质量比的计算方法，只要准确掌握化学式中原子个数的判断、相对原子质量的应用，就能轻松得出结果，属于必须掌握的基础题型。
【难度系数】0.9
2. (2024·常州)《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸($\ce{C_{9}H_{8}O_{2}}$)是肉桂的主要有效成分,下列说法正确的是 (
A.肉桂酸由碳、氢、氧三种原子构成
B.肉桂酸中碳、氢元素的质量比为$9:8$
C.肉桂酸中氧元素的质量分数为$21.6\%$
D.1个肉桂酸分子中含有1个氧分子
C
)A.肉桂酸由碳、氢、氧三种原子构成
B.肉桂酸中碳、氢元素的质量比为$9:8$
C.肉桂酸中氧元素的质量分数为$21.6\%$
D.1个肉桂酸分子中含有1个氧分子
答案
2.C
解析
【分析】本题考查化学式的相关知识，需从宏观与微观的表述差异、元素质量比、元素质量分数的计算等角度逐一分析选项。首先明确：宏观上物质由元素组成，微观上分子由原子构成；元素质量比为相对原子质量与对应原子个数乘积的比，元素质量分数为（该元素相对原子质量总和÷相对分子质量）×100%；分子中仅含原子，不含其他分子。
【解析】肉桂酸的相对分子质量为：12×9 + 1×8 + 16×2 = 148。
选项A：肉桂酸是宏观物质，由碳、氢、氧三种元素组成，其分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，而非直接由原子构成，A错误。
选项B：碳、氢元素的质量比为（12×9）:（1×8）=27:2，9:8是原子个数比，B错误。
选项C：氧元素的质量分数为（16×2）÷148 ×100%≈21.6%，C正确。
选项D：1个肉桂酸分子中含有2个氧原子，不含氧分子，D错误。
【答案】C
【知识点】化学式的意义、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】本题为化学式相关基础题，需区分宏观与微观表述，牢记元素质量比、质量分数的计算方法，易混淆原子个数比与元素质量比，需注意细节。
【难度系数】0.6
【解析】肉桂酸的相对分子质量为：12×9 + 1×8 + 16×2 = 148。
选项A：肉桂酸是宏观物质，由碳、氢、氧三种元素组成，其分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，而非直接由原子构成，A错误。
选项B：碳、氢元素的质量比为（12×9）:（1×8）=27:2，9:8是原子个数比，B错误。
选项C：氧元素的质量分数为（16×2）÷148 ×100%≈21.6%，C正确。
选项D：1个肉桂酸分子中含有2个氧原子，不含氧分子，D错误。
【答案】C
【知识点】化学式的意义、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】本题为化学式相关基础题，需区分宏观与微观表述，牢记元素质量比、质量分数的计算方法，易混淆原子个数比与元素质量比，需注意细节。
【难度系数】0.6
3. (2025·宿迁)我国科学家屠呦呦从传统中药中成功分离提取出抗疟疾的有效成分青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的化学式为$\ce{C_{15}H_{22}O_{5}}$，下列说法正确的是 （
A.青蒿素分子中含有22个氢原子
B.青蒿素中碳、氢元素的质量比为$15:22$
C.青蒿素的相对分子质量为$282\ \mathrm{g}$
D.青蒿素中氧元素的质量分数约为$28.4\%$
D
）A.青蒿素分子中含有22个氢原子
B.青蒿素中碳、氢元素的质量比为$15:22$
C.青蒿素的相对分子质量为$282\ \mathrm{g}$
D.青蒿素中氧元素的质量分数约为$28.4\%$
答案
3.D
解析
【分析】
本题考查化学式的相关计算，需逐一分析每个选项，结合原子个数的表述、元素质量比、相对分子质量的单位、元素质量分数的计算方法判断正误，关键是明确化学式相关概念的细节和计算规则。
【解析】
对各选项逐一分析：
A选项：青蒿素的化学式为$\ce{C_{15}H_{22}O_{5}}$，1个青蒿素分子中含有22个氢原子，选项未明确“1个分子”，表述错误；
B选项：青蒿素中碳、氢元素的质量比为$(12×15):(1×22)=180:22=90:11$，$15:22$是碳、氢原子个数比，不是元素质量比，错误；
C选项：相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，错误；
D选项：青蒿素的相对分子质量$=12×15 + 1×22 + 16×5=282$，氧元素的质量分数$=\frac{16×5}{282}×100\%≈28.4\%$，正确。
【答案】
D
【知识点】
化学式相关计算、元素质量比、元素质量分数
【点评】
本题围绕青蒿素的化学式考查化学基础计算，需准确区分原子个数比与元素质量比、相对分子质量的单位等易混点，属于化学式应用的常规题型，侧重对基础概念和计算能力的考查。
【难度系数】
0.7
本题考查化学式的相关计算，需逐一分析每个选项，结合原子个数的表述、元素质量比、相对分子质量的单位、元素质量分数的计算方法判断正误，关键是明确化学式相关概念的细节和计算规则。
【解析】
对各选项逐一分析：
A选项：青蒿素的化学式为$\ce{C_{15}H_{22}O_{5}}$，1个青蒿素分子中含有22个氢原子，选项未明确“1个分子”，表述错误；
B选项：青蒿素中碳、氢元素的质量比为$(12×15):(1×22)=180:22=90:11$，$15:22$是碳、氢原子个数比，不是元素质量比，错误；
C选项：相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，错误；
D选项：青蒿素的相对分子质量$=12×15 + 1×22 + 16×5=282$，氧元素的质量分数$=\frac{16×5}{282}×100\%≈28.4\%$，正确。
【答案】
D
【知识点】
化学式相关计算、元素质量比、元素质量分数
【点评】
本题围绕青蒿素的化学式考查化学基础计算，需准确区分原子个数比与元素质量比、相对分子质量的单位等易混点，属于化学式应用的常规题型，侧重对基础概念和计算能力的考查。
【难度系数】
0.7
4. (2024·威海改编)如图所示是某品牌补锌口服液的部分标签。下列说法正确的是 （
A.锌属于非金属元素
B.葡萄糖酸锌中碳元素的质量分数最大
C.每支口服液含45.5 mg葡萄糖酸锌
D.葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素的质量比为$12:22:14:1$
C
）A.锌属于非金属元素
B.葡萄糖酸锌中碳元素的质量分数最大
C.每支口服液含45.5 mg葡萄糖酸锌
D.葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素的质量比为$12:22:14:1$
答案
4.C
解析
【分析】
本题围绕葡萄糖酸锌的化学式，考查元素分类、元素质量比、化合物中元素质量分数及相关计算，需逐一分析各选项：先判断锌的元素类别，再比较葡萄糖酸锌中各元素质量大小，接着根据锌的质量计算葡萄糖酸锌的质量，最后区分原子个数比与元素质量比。
【解析】
1. 选项A：锌元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，而非非金属元素，故A错误。
2. 选项B：计算葡萄糖酸锌（$\ce{C_{12}H_{22}O_{14}Zn}$）中各元素的质量：
C元素质量：$12×12=144$
H元素质量：$1×22=22$
O元素质量：$16×14=224$
Zn元素质量：$65$
可见氧元素质量最大，故氧元素质量分数最大，B错误。
3. 选项C：葡萄糖酸锌的相对分子质量=$12×12 +1×22 +16×14 +65=455$；
锌元素的质量分数=$\frac{65}{455}×100\%$；
已知每支口服液含锌6.5mg，则葡萄糖酸锌的质量=$6.5\ \mathrm{mg}÷\frac{65}{455}=45.5\ \mathrm{mg}$，故C正确。
4. 选项D：$12:22:14:1$是葡萄糖酸锌中各原子的个数比，而非元素质量比，元素质量比应为$(12×12):(1×22):(16×14):65=144:22:224:65$，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学式的计算、元素分类
【点评】
本题考查化学式的基础应用，涵盖元素类别判断、元素质量比与原子个数比的区分、化合物质量的计算，是化学中化学式相关的基础题型，需准确掌握相对原子质量的应用及相关公式。
【难度系数】
0.6
本题围绕葡萄糖酸锌的化学式，考查元素分类、元素质量比、化合物中元素质量分数及相关计算，需逐一分析各选项：先判断锌的元素类别，再比较葡萄糖酸锌中各元素质量大小，接着根据锌的质量计算葡萄糖酸锌的质量，最后区分原子个数比与元素质量比。
【解析】
1. 选项A：锌元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，而非非金属元素，故A错误。
2. 选项B：计算葡萄糖酸锌（$\ce{C_{12}H_{22}O_{14}Zn}$）中各元素的质量：
C元素质量：$12×12=144$
H元素质量：$1×22=22$
O元素质量：$16×14=224$
Zn元素质量：$65$
可见氧元素质量最大，故氧元素质量分数最大，B错误。
3. 选项C：葡萄糖酸锌的相对分子质量=$12×12 +1×22 +16×14 +65=455$；
锌元素的质量分数=$\frac{65}{455}×100\%$；
已知每支口服液含锌6.5mg，则葡萄糖酸锌的质量=$6.5\ \mathrm{mg}÷\frac{65}{455}=45.5\ \mathrm{mg}$，故C正确。
4. 选项D：$12:22:14:1$是葡萄糖酸锌中各原子的个数比，而非元素质量比，元素质量比应为$(12×12):(1×22):(16×14):65=144:22:224:65$，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学式的计算、元素分类
【点评】
本题考查化学式的基础应用，涵盖元素类别判断、元素质量比与原子个数比的区分、化合物质量的计算，是化学中化学式相关的基础题型，需准确掌握相对原子质量的应用及相关公式。
【难度系数】
0.6
1. (2025·东营)下列说法不正确的是 (
A.用蒸馏法从海水中得到蒸馏水是化学变化
B.水的天然循环是通过其三态变化实现的
C.自制简易净水器中细沙的作用是过滤
D.可供人类直接利用的淡水资源非常少，要节约用水
A
)A.用蒸馏法从海水中得到蒸馏水是化学变化
B.水的天然循环是通过其三态变化实现的
C.自制简易净水器中细沙的作用是过滤
D.可供人类直接利用的淡水资源非常少，要节约用水
答案
1.A
解析
【分析】本题为化学概念辨析题，需逐一分析每个选项，结合物理变化与化学变化的区别、水的天然循环、简易净水原理、淡水资源现状等知识点判断正误。首先明确：判断变化类型的关键是有无新物质生成；水的天然循环依赖三态转化；简易净水器中过滤层的作用；淡水资源的可利用情况。
【解析】A选项：蒸馏法分离海水得到蒸馏水，是利用水和盐类的沸点不同，将水从液态变为气态再冷凝为液态，过程中没有新物质生成，属于物理变化，而非化学变化，该说法错误；B选项：水的天然循环是通过水的固态、液态、气态之间的相互转化实现的，说法正确；C选项：自制简易净水器中，细沙可以阻挡水中的不溶性固体杂质，起到过滤的作用，说法正确；D选项：可供人类直接利用的淡水资源仅占全球淡水资源的极小部分，属于稀缺资源，因此要节约用水，说法正确。综上，不正确的说法是A选项。
【答案】A
【知识点】物理变化与化学变化、水的净化、水资源保护
【点评】本题考查化学学科的基础知识点，侧重对易混淆概念的辨析，难度较低，只要学生掌握基础概念即可正确作答，属于常规基础题。
【难度系数】0.7
【解析】A选项：蒸馏法分离海水得到蒸馏水，是利用水和盐类的沸点不同，将水从液态变为气态再冷凝为液态，过程中没有新物质生成，属于物理变化，而非化学变化，该说法错误；B选项：水的天然循环是通过水的固态、液态、气态之间的相互转化实现的，说法正确；C选项：自制简易净水器中，细沙可以阻挡水中的不溶性固体杂质，起到过滤的作用，说法正确；D选项：可供人类直接利用的淡水资源仅占全球淡水资源的极小部分，属于稀缺资源，因此要节约用水，说法正确。综上，不正确的说法是A选项。
【答案】A
【知识点】物理变化与化学变化、水的净化、水资源保护
【点评】本题考查化学学科的基础知识点，侧重对易混淆概念的辨析，难度较低，只要学生掌握基础概念即可正确作答，属于常规基础题。
【难度系数】0.7
2. (2025·德州)下列有关水的说法正确的是 (
A.地球上的淡水资源丰富
B.自来水厂净化处理后的水是纯净物
C.工业废水可直接排放
D.电解水的实验证明水由氢、氧两种元素组成
D
)A.地球上的淡水资源丰富
B.自来水厂净化处理后的水是纯净物
C.工业废水可直接排放
D.电解水的实验证明水由氢、氧两种元素组成
答案
2.D
解析
【分析】本题为化学学科中关于水的基础知识点选择题，需逐一分析每个选项，结合水资源现状、自来水净化原理、水体污染处理要求及电解水实验的结论，判断各选项说法的正误，进而选出正确答案。
【解析】A选项：地球上总水量丰富，但可利用的淡水资源极度短缺，并非“丰富”，故A错误；B选项：自来水厂净化处理后的水仍含有可溶性杂质，属于混合物，不是纯净物，故B错误；C选项：工业废水含有大量有毒有害物质，直接排放会造成水体污染，需处理达标后排放，故C错误；D选项：电解水生成氢气（含氢元素）和氧气（含氧元素），根据化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢、氧两种元素组成，故D正确。
【答案】D
【知识点】水资源保护、水的净化、电解水实验
【点评】本题考查水相关的基础概念，涵盖水资源现状、水的净化、水体污染防治及电解水的结论，属于化学基础考点，难度较低，侧重对基础知识的掌握。
【难度系数】0.8
【解析】A选项：地球上总水量丰富，但可利用的淡水资源极度短缺，并非“丰富”，故A错误；B选项：自来水厂净化处理后的水仍含有可溶性杂质，属于混合物，不是纯净物，故B错误；C选项：工业废水含有大量有毒有害物质，直接排放会造成水体污染，需处理达标后排放，故C错误；D选项：电解水生成氢气（含氢元素）和氧气（含氧元素），根据化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢、氧两种元素组成，故D正确。
【答案】D
【知识点】水资源保护、水的净化、电解水实验
【点评】本题考查水相关的基础概念，涵盖水资源现状、水的净化、水体污染防治及电解水的结论，属于化学基础考点，难度较低，侧重对基础知识的掌握。
【难度系数】0.8
