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物质的结构”实践活动中,制作了各种微观粒子的模型。比较镁原子和镁离子,相同的是
（
A.电子数
B.质子数
C.所带电荷数
D.最外层电子数
（
B
）A.电子数
B.质子数
C.所带电荷数
D.最外层电子数
答案
11.B
解析
【分析】要解决本题，需明确原子与离子的转化规律：原子得失电子形成离子，转化过程中原子核内的质子数不会改变，而核外电子数、最外层电子数、粒子所带电荷数会发生变化。据此逐一分析选项即可。
【解析】镁原子（Mg）失去最外层的2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子（Mg²⁺）：
选项A：镁原子的电子数为12，镁离子的电子数为10，电子数不同，排除；
选项B：镁原子和镁离子都属于镁元素，原子核内的质子数均为12，质子数相同，符合要求；
选项C：镁原子不带电，所带电荷数为0，镁离子带2个单位正电荷，电荷数不同，排除；
选项D：镁原子最外层电子数为2，镁离子最外层电子数为8，最外层电子数不同，排除。
故答案为B。
【答案】B
【知识点】原子与离子的转化、质子数的性质
【点评】本题考查原子与离子的构成差异，核心是掌握“原子得失电子形成离子时质子数不变”这一基础概念，属于化学入门级的基础题，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】镁原子（Mg）失去最外层的2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子（Mg²⁺）：
选项A：镁原子的电子数为12，镁离子的电子数为10，电子数不同，排除；
选项B：镁原子和镁离子都属于镁元素，原子核内的质子数均为12，质子数相同，符合要求；
选项C：镁原子不带电，所带电荷数为0，镁离子带2个单位正电荷，电荷数不同，排除；
选项D：镁原子最外层电子数为2，镁离子最外层电子数为8，最外层电子数不同，排除。
故答案为B。
【答案】B
【知识点】原子与离子的转化、质子数的性质
【点评】本题考查原子与离子的构成差异，核心是掌握“原子得失电子形成离子时质子数不变”这一基础概念，属于化学入门级的基础题，难度较低。
【难度系数】0.8
12.关于微观粒子,下列说法中正确的是 (
A.带电的粒子一定是离子
B.原子得到电子后带正电荷
C.原子都是由质子、中子和电子构成的
D.一个原子形成离子后质量几乎不变
D
)A.带电的粒子一定是离子
B.原子得到电子后带正电荷
C.原子都是由质子、中子和电子构成的
D.一个原子形成离子后质量几乎不变
答案
12.D
解析
【分析】
本题考查微观粒子的相关概念，需逐一分析每个选项的正误：先明确带电粒子的种类、原子得失电子的带电情况、原子的构成特例、电子质量对原子质量的影响，再判断选项是否正确。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：带电的粒子不一定是离子，质子带正电、电子带负电，均属于带电粒子但不是离子，故A错误；
B选项：原子呈电中性，质子带正电、电子带负电；原子得到电子后，负电荷数多于正电荷数，应带负电荷，而非正电荷，故B错误；
C选项：原子一般由质子、中子和电子构成，但氢原子（氕）的原子核内只有质子，没有中子，因此“原子都是由质子、中子和电子构成”的表述错误，故C错误；
D选项：原子的质量主要集中在原子核（质子和中子）上，电子质量极小（约为质子质量的1/1836），原子得失电子形成离子时，电子质量的变化可忽略，因此原子形成离子后质量几乎不变，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
原子的构成、离子的形成、微观粒子的性质
【点评】
本题为初中化学基础考点，考查微观粒子的核心概念，易错点在于混淆原子得失电子后的带电性、忽略氢原子无中子、忽略电子质量对原子质量的影响，需准确记忆相关基础概念。
【难度系数】
0.7
本题考查微观粒子的相关概念，需逐一分析每个选项的正误：先明确带电粒子的种类、原子得失电子的带电情况、原子的构成特例、电子质量对原子质量的影响，再判断选项是否正确。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：带电的粒子不一定是离子，质子带正电、电子带负电，均属于带电粒子但不是离子，故A错误；
B选项：原子呈电中性，质子带正电、电子带负电；原子得到电子后，负电荷数多于正电荷数，应带负电荷，而非正电荷，故B错误；
C选项：原子一般由质子、中子和电子构成，但氢原子（氕）的原子核内只有质子，没有中子，因此“原子都是由质子、中子和电子构成”的表述错误，故C错误；
D选项：原子的质量主要集中在原子核（质子和中子）上，电子质量极小（约为质子质量的1/1836），原子得失电子形成离子时，电子质量的变化可忽略，因此原子形成离子后质量几乎不变，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
原子的构成、离子的形成、微观粒子的性质
【点评】
本题为初中化学基础考点，考查微观粒子的核心概念，易错点在于混淆原子得失电子后的带电性、忽略氢原子无中子、忽略电子质量对原子质量的影响，需准确记忆相关基础概念。
【难度系数】
0.7
13.如图所示的是金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。下列说法中不正确的是 （
A.每个氯离子带1个单位负电荷
B.钠原子在该反应中形成了阳离子
C.氯化钠是由氯化钠分子构成的
D.钠离子和氯离子的结构都相对稳定
C
）A.每个氯离子带1个单位负电荷
B.钠原子在该反应中形成了阳离子
C.氯化钠是由氯化钠分子构成的
D.钠离子和氯离子的结构都相对稳定
答案
13.C
解析
【分析】
本题结合钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，考查原子与离子的转化、物质的构成、相对稳定结构等知识点，需逐一分析每个选项，判断说法的正误。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 氯原子得到1个电子形成氯离子，因此每个氯离子带1个单位负电荷，该说法正确；
B. 钠原子在反应中失去1个电子，形成带正电荷的钠离子，属于阳离子，该说法正确；
C. 氯化钠是由钠离子（$\ce{Na^+}$）和氯离子（$\ce{Cl^-}$）构成的，不存在氯化钠分子，该说法错误；
D. 钠离子、氯离子的最外层电子数均为8，都达到了相对稳定结构，该说法正确。
综上，不正确的说法是C。
【答案】
C
【知识点】
离子的形成、物质的构成、相对稳定结构
【点评】
本题通过微观示意图直观呈现氯化钠的形成过程，考查化学基础知识点，难度不大，需要学生明确原子得失电子形成离子、离子构成化合物等核心内容。
【难度系数】
0.5
本题结合钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，考查原子与离子的转化、物质的构成、相对稳定结构等知识点，需逐一分析每个选项，判断说法的正误。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 氯原子得到1个电子形成氯离子，因此每个氯离子带1个单位负电荷，该说法正确；
B. 钠原子在反应中失去1个电子，形成带正电荷的钠离子，属于阳离子，该说法正确；
C. 氯化钠是由钠离子（$\ce{Na^+}$）和氯离子（$\ce{Cl^-}$）构成的，不存在氯化钠分子，该说法错误；
D. 钠离子、氯离子的最外层电子数均为8，都达到了相对稳定结构，该说法正确。
综上，不正确的说法是C。
【答案】
C
【知识点】
离子的形成、物质的构成、相对稳定结构
【点评】
本题通过微观示意图直观呈现氯化钠的形成过程，考查化学基础知识点，难度不大，需要学生明确原子得失电子形成离子、离子构成化合物等核心内容。
【难度系数】
0.5
14.已知R元素的相对原子质量A与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若$\mathrm{R}^{2+}$核外有x个电子,则其原子核内的中子数为 (
A.$A - x + 2$
B.$A + x + 2$
C.$A - x - 2$
D.$A + x - 2$
15.如图所示的是某粒子(原子或离子)的结构示
C
)A.$A - x + 2$
B.$A + x + 2$
C.$A - x - 2$
D.$A + x - 2$
15.如图所示的是某粒子(原子或离子)的结构示
答案
14.C
解析
【分析】
要解决这道题，需掌握两个核心关系：一是阳离子的核外电子数与对应原子的电子数的关系，二是相对原子质量与质子数、中子数的关系。解题步骤为：①阳离子是原子失去电子形成的，R²+是R原子失去2个电子得到的，因此R原子的核外电子数比R²+多2，即R原子的核外电子数为x+2；②原子中质子数等于核外电子数，所以R原子的质子数为x+2；③题目说明相对原子质量A等于质子数与中子数之和，因此中子数=相对原子质量A - 质子数，代入计算即可得到结果。
【解析】
1. 确定R原子的核外电子数：R²+是R原子失去2个电子形成的阳离子，因此R原子的核外电子数 = R²+的核外电子数 + 2 = x + 2；
2. 确定R原子的质子数：原子中，质子数 = 核外电子数，故R原子的质子数为x + 2；
3. 计算中子数：根据题意，相对原子质量A = 质子数 + 中子数，因此中子数 = A - 质子数 = A - (x + 2) = A - x - 2，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
离子的电子数计算；相对原子质量与质子、中子的关系；原子结构
【点评】
本题考查原子、离子中粒子数量的基本关系，属于化学原子结构模块的基础题型，需熟练掌握阳离子电子数的转化、相对原子质量的定义，是该部分的常考基础题。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需掌握两个核心关系：一是阳离子的核外电子数与对应原子的电子数的关系，二是相对原子质量与质子数、中子数的关系。解题步骤为：①阳离子是原子失去电子形成的，R²+是R原子失去2个电子得到的，因此R原子的核外电子数比R²+多2，即R原子的核外电子数为x+2；②原子中质子数等于核外电子数，所以R原子的质子数为x+2；③题目说明相对原子质量A等于质子数与中子数之和，因此中子数=相对原子质量A - 质子数，代入计算即可得到结果。
【解析】
1. 确定R原子的核外电子数：R²+是R原子失去2个电子形成的阳离子，因此R原子的核外电子数 = R²+的核外电子数 + 2 = x + 2；
2. 确定R原子的质子数：原子中，质子数 = 核外电子数，故R原子的质子数为x + 2；
3. 计算中子数：根据题意，相对原子质量A = 质子数 + 中子数，因此中子数 = A - 质子数 = A - (x + 2) = A - x - 2，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
离子的电子数计算；相对原子质量与质子、中子的关系；原子结构
【点评】
本题考查原子、离子中粒子数量的基本关系，属于化学原子结构模块的基础题型，需熟练掌握阳离子电子数的转化、相对原子质量的定义，是该部分的常考基础题。
【难度系数】
0.6
意图,回答下列问题。
(1)若$m=11$,则该粒子所对应的离子的符号为
(2)若该粒子带2个单位负电荷,且第15题图$n=8$,则该粒子的符号为
(3)若$m-n＜10$,则该粒子是一个
(4)若$n=8$,请写出符合该组成结构且显不同电性的各一种粒子的化学符号:
(1)若$m=11$,则该粒子所对应的离子的符号为
$\ce{Na^+}$
。 (2)若该粒子带2个单位负电荷,且第15题图$n=8$,则该粒子的符号为
$\ce{S^{2-}}$
。(3)若$m-n＜10$,则该粒子是一个
阴离子
(选填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。(4)若$n=8$,请写出符合该组成结构且显不同电性的各一种粒子的化学符号:
$\ce{K^+}$、$\ce{S^{2-}}$(或$\ce{Ca^{2+}}$、$\ce{Cl^-}$,合理即可)
。答案
15.(1)$\ce{Na^+}$ (2)$\ce{S^{2-}}$ (3)阴离子
(4)$\ce{K^+}$、$\ce{S^{2-}}$(或$\ce{Ca^{2+}}$、$\ce{Cl^-}$,合理即可)
(4)$\ce{K^+}$、$\ce{S^{2-}}$(或$\ce{Ca^{2+}}$、$\ce{Cl^-}$,合理即可)
解析
【分析】
要解答本题，需先明确粒子结构示意图的含义：圆圈内的数字m代表质子数，弧线上的数字对应各电子层的电子数，该粒子的核外电子总数为$2+8+n=10+n$。解题核心是利用“质子数与核外电子数的关系判断粒子类型：原子中质子数=核外电子数，阳离子中质子数＞核外电子数，阴离子中质子数＜核外电子数”，再结合各小问条件逐步推导。
【解析】
(1) 当$m=11$时，质子数为11，对应钠元素。该粒子为离子，核外电子数为$10+n$，钠原子的核外电子数为11，失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，此时核外电子数为10，即$10+n=10$，得$n=1$，故离子符号为$\ce{Na^+}$。
(2) 粒子带2个单位负电荷，说明质子数比核外电子数少2。已知$n=8$，核外电子总数为$2+8+8=18$，因此质子数$m=18-2=16$，对应硫元素，带2个单位负电荷，故粒子符号为$\ce{S^{2-}}$。
(3) 由$m-n＜10$，可得$m＜10+n$，即质子数小于核外电子数，根据粒子类型判断规则，该粒子为阴离子。
(4) 当$n=8$时，核外电子总数为18。显正电性的阳离子需质子数＞18，如钾离子（质子数19）$\ce{K^+}$；显负电性的阴离子需质子数＜18，如硫离子（质子数16）$\ce{S^{2-}}$，二者符合要求（合理即可）。
【答案】
(1) $\ce{Na^+}$ (2) $\ce{S^{2-}}$ (3) 阴离子 (4) $\ce{K^+}$、$\ce{S^{2-}}$(合理即可)
【知识点】
原子结构示意图、离子符号、粒子种类判断
【点评】
本题考查粒子结构示意图的相关知识，关键在于理解质子数与核外电子数的关系对粒子电性和种类的影响，是化学粒子结构部分的基础题型，需熟练掌握相关概念。
【难度系数】
0.5
要解答本题，需先明确粒子结构示意图的含义：圆圈内的数字m代表质子数，弧线上的数字对应各电子层的电子数，该粒子的核外电子总数为$2+8+n=10+n$。解题核心是利用“质子数与核外电子数的关系判断粒子类型：原子中质子数=核外电子数，阳离子中质子数＞核外电子数，阴离子中质子数＜核外电子数”，再结合各小问条件逐步推导。
【解析】
(1) 当$m=11$时，质子数为11，对应钠元素。该粒子为离子，核外电子数为$10+n$，钠原子的核外电子数为11，失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，此时核外电子数为10，即$10+n=10$，得$n=1$，故离子符号为$\ce{Na^+}$。
(2) 粒子带2个单位负电荷，说明质子数比核外电子数少2。已知$n=8$，核外电子总数为$2+8+8=18$，因此质子数$m=18-2=16$，对应硫元素，带2个单位负电荷，故粒子符号为$\ce{S^{2-}}$。
(3) 由$m-n＜10$，可得$m＜10+n$，即质子数小于核外电子数，根据粒子类型判断规则，该粒子为阴离子。
(4) 当$n=8$时，核外电子总数为18。显正电性的阳离子需质子数＞18，如钾离子（质子数19）$\ce{K^+}$；显负电性的阴离子需质子数＜18，如硫离子（质子数16）$\ce{S^{2-}}$，二者符合要求（合理即可）。
【答案】
(1) $\ce{Na^+}$ (2) $\ce{S^{2-}}$ (3) 阴离子 (4) $\ce{K^+}$、$\ce{S^{2-}}$(合理即可)
【知识点】
原子结构示意图、离子符号、粒子种类判断
【点评】
本题考查粒子结构示意图的相关知识，关键在于理解质子数与核外电子数的关系对粒子电性和种类的影响，是化学粒子结构部分的基础题型，需熟练掌握相关概念。
【难度系数】
0.5
16.根据所学的知识回答下列问题。
(1)下表列出了两种原子的实际质量和相对原子质量。
①$A_\mathrm{r}(\mathrm{C})=$
②原子的相对质量之比与原子的实际质量之比
(2)R原子的相对原子质量为23,且核内质子数比中子数少一个。
①R原子的质子数为
②画出该原子的原子结构示意图:
(1)下表列出了两种原子的实际质量和相对原子质量。
①$A_\mathrm{r}(\mathrm{C})=$
12
,$A_\mathrm{r}(\mathrm{Ca})=$ $\dfrac{12n}{m}$
(用字母表示)。②原子的相对质量之比与原子的实际质量之比
相等
(选填“相等”“不相等”或“无法比较”)。(2)R原子的相对原子质量为23,且核内质子数比中子数少一个。
①R原子的质子数为
11
。②画出该原子的原子结构示意图:
[图1]
。答案
16.(1)①12 $\dfrac{12n}{m}$ ②相等
(2)①11 ②
解析
【分析】
首先明确相对原子质量的定义：以碳-12原子实际质量的$\frac{1}{12}$为标准，某原子的实际质量与该标准的比值即为该原子的相对原子质量。对于(1)①，碳-12原子的相对原子质量是固定值12，钙的相对原子质量可通过公式计算；(1)②通过相对原子质量的公式推导，得出相对质量之比与实际质量之比的关系；(2)①利用“相对原子质量≈质子数+中子数”及“质子数比中子数少1”的条件，列方程计算质子数；②根据质子数确定原子的核电荷数和核外电子排布，画出原子结构示意图。
【解析】
(1)① 根据相对原子质量的定义：$A_\mathrm{r} = \dfrac{\mathrm{某原子实际质量}}{\mathrm{碳-12原子实际质量} × \frac{1}{12}}$，碳-12原子的相对原子质量为12，故$A_\mathrm{r}(\mathrm{C})=12$；
钙原子的相对原子质量：$A_\mathrm{r}(\mathrm{Ca}) = \dfrac{n\ \mathrm{kg}}{m\ \mathrm{kg} × \frac{1}{12}} = \dfrac{12n}{m}$。
② 设原子1实际质量为$m_1$、相对原子质量为$A_1$，原子2实际质量为$m_2$、相对原子质量为$A_2$，则$\dfrac{A_1}{A_2} = \dfrac{\frac{m_1}{m × \frac{1}{12}}}{\frac{m_2}{m × \frac{1}{12}}} = \dfrac{m_1}{m_2}$，故原子的相对质量之比与实际质量之比相等。
(2)① 设R原子质子数为$x$，则中子数为$x+1$，根据相对原子质量≈质子数+中子数：$x + (x+1) = 23$，解得$x=11$，即质子数为11。
② R原子为钠原子，核电荷数=质子数=11，核外电子排布为2、8、1，原子结构示意图为：$\ce{+11}$，第一层2个电子，第二层8个，第三层1个。
【答案】
(1)① $12$；$\dfrac{12n}{m}$ ② 相等
(2)① $11$ ②
【知识点】
相对原子质量、原子结构、相对原子质量与实际质量的关系
【点评】
本题考查化学基础知识点，侧重相对原子质量的概念计算和原子结构的应用，题目难度不大，适合巩固化学核心概念。
【难度系数】
0.7
首先明确相对原子质量的定义：以碳-12原子实际质量的$\frac{1}{12}$为标准，某原子的实际质量与该标准的比值即为该原子的相对原子质量。对于(1)①，碳-12原子的相对原子质量是固定值12，钙的相对原子质量可通过公式计算；(1)②通过相对原子质量的公式推导，得出相对质量之比与实际质量之比的关系；(2)①利用“相对原子质量≈质子数+中子数”及“质子数比中子数少1”的条件，列方程计算质子数；②根据质子数确定原子的核电荷数和核外电子排布，画出原子结构示意图。
【解析】
(1)① 根据相对原子质量的定义：$A_\mathrm{r} = \dfrac{\mathrm{某原子实际质量}}{\mathrm{碳-12原子实际质量} × \frac{1}{12}}$，碳-12原子的相对原子质量为12，故$A_\mathrm{r}(\mathrm{C})=12$；
钙原子的相对原子质量：$A_\mathrm{r}(\mathrm{Ca}) = \dfrac{n\ \mathrm{kg}}{m\ \mathrm{kg} × \frac{1}{12}} = \dfrac{12n}{m}$。
② 设原子1实际质量为$m_1$、相对原子质量为$A_1$，原子2实际质量为$m_2$、相对原子质量为$A_2$，则$\dfrac{A_1}{A_2} = \dfrac{\frac{m_1}{m × \frac{1}{12}}}{\frac{m_2}{m × \frac{1}{12}}} = \dfrac{m_1}{m_2}$，故原子的相对质量之比与实际质量之比相等。
(2)① 设R原子质子数为$x$，则中子数为$x+1$，根据相对原子质量≈质子数+中子数：$x + (x+1) = 23$，解得$x=11$，即质子数为11。
② R原子为钠原子，核电荷数=质子数=11，核外电子排布为2、8、1，原子结构示意图为：$\ce{+11}$，第一层2个电子，第二层8个，第三层1个。
【答案】
(1)① $12$；$\dfrac{12n}{m}$ ② 相等
(2)① $11$ ②
【知识点】
相对原子质量、原子结构、相对原子质量与实际质量的关系
【点评】
本题考查化学基础知识点，侧重相对原子质量的概念计算和原子结构的应用，题目难度不大，适合巩固化学核心概念。
【难度系数】
0.7
化学用语天天练
请画出下列微 粒 的 结 构 示 意 图 ：
硫原子：
钙原子：
钠离子：
请画出下列
硫原子：
[图2]
氯原子：[图2]
氩原子：[图2]
钾原子：[图2]
钙原子：
[图3]
氧离子：[图3]
硫离子：[图3]
氯离子：[图3]
钠离子：
[图4]
镁离子：[图4]
铝离子：[图4]
钙离子：[图4]
答案
硫原子、氯原子、氩原子、钾原子的结构示意图见
；钙原子、氧离子、硫离子、氯离子的结构示意图见
；钠离子、镁离子、铝离子、钙离子的结构示意图见
解析
【分析】要画出微粒的结构示意图，需明确：原子中质子数=核外电子数，阳离子质子数＞核外电子数，阴离子质子数＜核外电子数；核外电子排布遵循“第一层最多2个，第二层最多8个，最外层不超过8个”的规律。解题时，先确定各微粒的质子数（即原子序数），再根据微粒类型（原子/离子）调整核外电子数，最后按电子层排布画出结构示意图。
【解析】
1. 硫原子：原子序数为16，质子数=16，核外电子数=16，电子层排布为2、8、6，对应第一组第一个结构示意图；
2. 氯原子：原子序数为17，质子数=17，核外电子数=17，电子层排布为2、8、7，对应第一组第二个结构示意图；
3. 氩原子：原子序数为18，质子数=18，核外电子数=18，电子层排布为2、8、8，对应第一组第三个结构示意图；
4. 钾原子：原子序数为19，质子数=19，核外电子数=19，电子层排布为2、8、8、1，对应第一组第四个结构示意图；
5. 钙原子：原子序数为20，质子数=20，核外电子数=20，电子层排布为2、8、8、2，对应第二组第一个结构示意图；
6. 氧离子：氧原子（原子序数8）得到2个电子形成O²⁻，质子数=8，核外电子数=10，电子层排布为2、8，对应第二组第二个结构示意图；
7. 硫离子：硫原子（原子序数16）得到2个电子形成S²⁻，质子数=16，核外电子数=18，电子层排布为2、8、8，对应第二组第三个结构示意图；
8. 氯离子：氯原子（原子序数17）得到1个电子形成Cl⁻，质子数=17，核外电子数=18，电子层排布为2、8、8，对应第二组第四个结构示意图；
9. 钠离子：钠原子（原子序数11）失去1个电子形成Na⁺，质子数=11，核外电子数=10，电子层排布为2、8，对应第三组第一个结构示意图；
10. 镁离子：镁原子（原子序数12）失去2个电子形成Mg²⁺，质子数=12，核外电子数=10，电子层排布为2、8，对应第三组第二个结构示意图；
11. 铝离子：铝原子（原子序数13）失去3个电子形成Al³⁺，质子数=13，核外电子数=10，电子层排布为2、8，对应第三组第三个结构示意图；
12. 钙离子：钙原子（原子序数20）失去2个电子形成Ca²⁺，质子数=20，核外电子数=18，电子层排布为2、8、8，对应第三组第四个结构示意图。
【答案】
硫原子：；氯原子：；氩原子：；钾原子：；
钙原子：；氧离子：；硫离子：；氯离子：；
钠离子：；镁离子：；铝离子：；钙离子：
【知识点】
原子结构示意图、离子结构示意图、核外电子排布
【点评】
本题考查常见微粒结构示意图的书写，核心是掌握原子与离子的质子数、核外电子数的关系，以及核外电子排布规律，属于化学基础用语考点，难度适中，是学生必须掌握的内容。
【难度系数】
0.3
【解析】
1. 硫原子：原子序数为16，质子数=16，核外电子数=16，电子层排布为2、8、6，对应第一组第一个结构示意图；
2. 氯原子：原子序数为17，质子数=17，核外电子数=17，电子层排布为2、8、7，对应第一组第二个结构示意图；
3. 氩原子：原子序数为18，质子数=18，核外电子数=18，电子层排布为2、8、8，对应第一组第三个结构示意图；
4. 钾原子：原子序数为19，质子数=19，核外电子数=19，电子层排布为2、8、8、1，对应第一组第四个结构示意图；
5. 钙原子：原子序数为20，质子数=20，核外电子数=20，电子层排布为2、8、8、2，对应第二组第一个结构示意图；
6. 氧离子：氧原子（原子序数8）得到2个电子形成O²⁻，质子数=8，核外电子数=10，电子层排布为2、8，对应第二组第二个结构示意图；
7. 硫离子：硫原子（原子序数16）得到2个电子形成S²⁻，质子数=16，核外电子数=18，电子层排布为2、8、8，对应第二组第三个结构示意图；
8. 氯离子：氯原子（原子序数17）得到1个电子形成Cl⁻，质子数=17，核外电子数=18，电子层排布为2、8、8，对应第二组第四个结构示意图；
9. 钠离子：钠原子（原子序数11）失去1个电子形成Na⁺，质子数=11，核外电子数=10，电子层排布为2、8，对应第三组第一个结构示意图；
10. 镁离子：镁原子（原子序数12）失去2个电子形成Mg²⁺，质子数=12，核外电子数=10，电子层排布为2、8，对应第三组第二个结构示意图；
11. 铝离子：铝原子（原子序数13）失去3个电子形成Al³⁺，质子数=13，核外电子数=10，电子层排布为2、8，对应第三组第三个结构示意图；
12. 钙离子：钙原子（原子序数20）失去2个电子形成Ca²⁺，质子数=20，核外电子数=18，电子层排布为2、8、8，对应第三组第四个结构示意图。
【答案】
硫原子：
；氯原子：；氩原子：；钾原子：；钙原子：
；氧离子：；硫离子：；氯离子：；钠离子：
；镁离子：；铝离子：；钙离子：【知识点】
原子结构示意图、离子结构示意图、核外电子排布
【点评】
本题考查常见微粒结构示意图的书写，核心是掌握原子与离子的质子数、核外电子数的关系，以及核外电子排布规律，属于化学基础用语考点，难度适中，是学生必须掌握的内容。
【难度系数】
0.3
