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1.下列粒子中,不能直接构成物质的是 (
A.原子
B.分子
C.离子
D.电子
D
)A.原子
B.分子
C.离子
D.电子
答案
1.D
解析
【分析】
解题思路：首先明确构成物质的基本粒子有分子、原子、离子，再逐一分析各选项粒子的作用，判断其是否能直接构成物质，最终选出符合题意的选项。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 原子：是构成物质的基本粒子之一，如金属单质（铁、铜等）、稀有气体（氦气、氖气等）都由原子直接构成，故A不符合题意；
2. 分子：也是构成物质的基本粒子，如水由水分子构成、氧气由氧分子构成，故B不符合题意；
3. 离子：带电的原子或原子团，可直接构成物质，如氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C不符合题意；
4. 电子：是构成原子的微观粒子（原子由原子核和核外电子构成），不能直接构成宏观物质，故D符合题意。
【答案】
D
【知识点】
构成物质的微粒、原子的构成
【点评】
本题考查构成物质的基础概念，需准确区分构成物质的粒子与原子的组成粒子，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.8
解题思路：首先明确构成物质的基本粒子有分子、原子、离子，再逐一分析各选项粒子的作用，判断其是否能直接构成物质，最终选出符合题意的选项。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 原子：是构成物质的基本粒子之一，如金属单质（铁、铜等）、稀有气体（氦气、氖气等）都由原子直接构成，故A不符合题意；
2. 分子：也是构成物质的基本粒子，如水由水分子构成、氧气由氧分子构成，故B不符合题意；
3. 离子：带电的原子或原子团，可直接构成物质，如氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C不符合题意；
4. 电子：是构成原子的微观粒子（原子由原子核和核外电子构成），不能直接构成宏观物质，故D符合题意。
【答案】
D
【知识点】
构成物质的微粒、原子的构成
【点评】
本题考查构成物质的基础概念，需准确区分构成物质的粒子与原子的组成粒子，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.8
2.下列微粒的结构示意图中,表示阳离子的是（
D
）答案
2.D
解析
【分析】要判断阳离子，需依据微粒结构示意图中质子数与核外电子数的关系：阳离子的质子数＞核外电子数，原子的质子数=核外电子数，阴离子的质子数＜核外电子数。我们逐个分析选项：A选项质子数为8，核外电子数为2+8=10，8＜10，是阴离子；B选项质子数为9，核外电子数为10，9＜10，是阴离子；C选项质子数为10，核外电子数为10，二者相等，是原子；D选项质子数为11，核外电子数为10，11＞10，符合阳离子的特征。
【解析】根据微粒结构示意图的判断规则：
1. 计算各微粒的核外电子总数：
A：2+8=10，质子数=8，因8＜10，为阴离子；
B：2+8=10，质子数=9，因9＜10，为阴离子；
C：2+8=10，质子数=10，因10=10，为原子；
D：2+8=10，质子数=11，因11＞10，为阳离子。
综上，表示阳离子的是D。
【答案】D
【知识点】原子结构示意图、离子的判断
【点评】本题考查原子结构示意图中微粒种类的判断，核心是掌握质子数与核外电子数的数量关系，属于基础题型，侧重对基础知识的应用。
【难度系数】0.7
【解析】根据微粒结构示意图的判断规则：
1. 计算各微粒的核外电子总数：
A：2+8=10，质子数=8，因8＜10，为阴离子；
B：2+8=10，质子数=9，因9＜10，为阴离子；
C：2+8=10，质子数=10，因10=10，为原子；
D：2+8=10，质子数=11，因11＞10，为阳离子。
综上，表示阳离子的是D。
【答案】D
【知识点】原子结构示意图、离子的判断
【点评】本题考查原子结构示意图中微粒种类的判断，核心是掌握质子数与核外电子数的数量关系，属于基础题型，侧重对基础知识的应用。
【难度系数】0.7
3.下列选项中,表示两个钠离子的是 (
A.$\ce{Na^+}$
B.$\ce{Na}$
C.$\ce{2Na^+}$
D.$\ce{Na^{2+}}$
C
)A.$\ce{Na^+}$
B.$\ce{Na}$
C.$\ce{2Na^+}$
D.$\ce{Na^{2+}}$
答案
3.C
解析
【分析】要解决本题，需明确离子符号的书写规则及不同位置数字的意义：①单个离子的表示：在元素符号右上角标注电荷数，数字在前、正负号在后，电荷数为1时省略数字；②表示多个离子时，需在离子符号前加上对应的计量数。接下来逐一分析各选项的化学用语含义，找出表示两个钠离子的选项。
【解析】A选项$\ce{Na^+}$表示1个钠离子，不符合题意；B选项$\ce{Na}$可表示钠元素、1个钠原子或钠单质，与钠离子无关，不符合题意；C选项$\ce{2Na^+}$中，离子符号前的数字“2”表示钠离子的个数，即表示2个钠离子，符合题意；D选项$\ce{Na^{2+}}$的电荷标注错误，钠离子带1个单位正电荷，正确写法应为$\ce{Na^+}$，故该选项错误。
【答案】C
【知识点】化学用语（离子符号的书写）
【点评】本题考查化学基础用语中离子符号的含义，属于识记类基础题，需准确掌握离子符号的书写规范，区分不同化学用语的意义，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】A选项$\ce{Na^+}$表示1个钠离子，不符合题意；B选项$\ce{Na}$可表示钠元素、1个钠原子或钠单质，与钠离子无关，不符合题意；C选项$\ce{2Na^+}$中，离子符号前的数字“2”表示钠离子的个数，即表示2个钠离子，符合题意；D选项$\ce{Na^{2+}}$的电荷标注错误，钠离子带1个单位正电荷，正确写法应为$\ce{Na^+}$，故该选项错误。
【答案】C
【知识点】化学用语（离子符号的书写）
【点评】本题考查化学基础用语中离子符号的含义，属于识记类基础题，需准确掌握离子符号的书写规范，区分不同化学用语的意义，难度较低。
【难度系数】0.8
4.如图所示的是某原子的结构示意图。关于该原子,下列说法中不正确的是 (
A.它是一种金属原子
B.它的原子核外有13个电子
C.它的阳离子符号为$\mathrm{Al}^{+3}$
D.它的阳离子中有10个电子
C
)A.它是一种金属原子
B.它的原子核外有13个电子
C.它的阳离子符号为$\mathrm{Al}^{+3}$
D.它的阳离子中有10个电子
答案
4.C
解析
【分析】
要解答本题，需先解读原子结构示意图的信息：圆圈内的数字为质子数，核外电子数是各层电子数之和，由此确定元素种类，再逐一分析选项。步骤如下：1. 由图可知，该原子质子数为13，核外电子数为2+8+3=13，对应铝元素（金属元素）；2. 结合元素性质、离子形成及电子数变化，判断各选项正误。
【解析】
根据原子结构示意图，该原子质子数为13，核外电子总数为2+8+3=13，对应铝元素，属于金属元素。逐一分析选项：
A. 铝元素属于金属元素，因此该原子是金属原子，A说法正确；
B. 原子中核外电子数等于质子数，故该原子核外有13个电子，B说法正确；
C. 铝原子最外层有3个电子，化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子，其符号应为$\mathrm{Al}^{3+}$，而非$\mathrm{Al}^{+3}$，C说法错误；
D. 铝原子失去3个电子形成阳离子，阳离子的电子数为13-3=10，D说法正确。
综上，不正确的说法是C选项。
【答案】
C
【知识点】
原子结构示意图、离子符号、元素分类
【点评】
本题考查原子结构示意图的应用，需掌握原子结构示意图各部分的含义、离子的形成与符号书写，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
要解答本题，需先解读原子结构示意图的信息：圆圈内的数字为质子数，核外电子数是各层电子数之和，由此确定元素种类，再逐一分析选项。步骤如下：1. 由图可知，该原子质子数为13，核外电子数为2+8+3=13，对应铝元素（金属元素）；2. 结合元素性质、离子形成及电子数变化，判断各选项正误。
【解析】
根据原子结构示意图，该原子质子数为13，核外电子总数为2+8+3=13，对应铝元素，属于金属元素。逐一分析选项：
A. 铝元素属于金属元素，因此该原子是金属原子，A说法正确；
B. 原子中核外电子数等于质子数，故该原子核外有13个电子，B说法正确；
C. 铝原子最外层有3个电子，化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子，其符号应为$\mathrm{Al}^{3+}$，而非$\mathrm{Al}^{+3}$，C说法错误；
D. 铝原子失去3个电子形成阳离子，阳离子的电子数为13-3=10，D说法正确。
综上，不正确的说法是C选项。
【答案】
C
【知识点】
原子结构示意图、离子符号、元素分类
【点评】
本题考查原子结构示意图的应用，需掌握原子结构示意图各部分的含义、离子的形成与符号书写，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
5.如图所示的是某些粒子的结构示意图,回答下列问题。
(1)上述粒子属于阳离子的是
(2)具有相对稳定结构的粒子是
(3)C粒子的名称是
(4)A和E的化学性质
(5)由D和F形成的物质为
(1)上述粒子属于阳离子的是
D
,属于阴离子的是BF
。(均填字母)(2)具有相对稳定结构的粒子是
ABDF
(填字母)。(3)C粒子的名称是
氧原子
,E粒子在化学反应中容易失去
(选填“得到”或“失去”)电子。(4)A和E的化学性质
不相似
(选填“相似”或“不相似”)。(5)由D和F形成的物质为
氯化钠
(填物质名称),该物质是由离子
(选填“分子”“原子”或“离子”)构成的。答案
5.(1)D BF (2)ABDF
(3)氧原子 失去 (4)不相似
(5)氯化钠 离子
(3)氧原子 失去 (4)不相似
(5)氯化钠 离子
解析
【分析】要解决本题，需掌握粒子结构示意图的核心判断规则：①阳离子：质子数＞核外电子数；阴离子：质子数＜核外电子数；原子：质子数=核外电子数。②相对稳定结构：只有1个电子层时最外层电子数为2，电子层数≥2时最外层电子数为8。③元素化学性质与最外层电子数密切相关，金属原子最外层电子数一般＜4易失电子，稀有气体原子（稳定结构）性质稳定。先分析各粒子：A（质子数2，电子数2，氦原子，稳定）、B（质子数8，电子数10，氧离子，阴离子）、C（质子数8，电子数8，氧原子）、D（质子数11，电子数10，钠离子，阳离子）、E（质子数12，电子数12，镁原子，最外层2电子）、F（质子数17，电子数18，氯离子，阴离子），再逐一对应问题解答。
【解析】
(1) 阳离子是质子数大于核外电子数的粒子，D中质子数11＞电子数10，为阳离子；阴离子是质子数小于核外电子数的粒子，B（8＜10）、F（17＜18）属于阴离子，故答案为D、BF。
(2) 相对稳定结构：A只有1个电子层，最外层2电子，属于稳定结构；B、D、F最外层均为8电子，属于稳定结构，故答案为ABDF。
(3) C粒子质子数为8，对应氧元素，质子数=电子数，为氧原子；E粒子最外层2个电子，在化学反应中易失去电子达到稳定结构，故答案为氧原子、失去。
(4) A是氦原子（稀有气体，稳定结构），E是镁原子（金属，易失电子），二者化学性质不相似，故答案为不相似。
(5) D是钠离子（+1价），F是氯离子（-1价），二者形成氯化钠；氯化钠属于离子化合物，由离子构成，故答案为氯化钠、离子。
【答案】
(1) D；BF
(2) ABDF
(3) 氧原子；失去
(4) 不相似
(5) 氯化钠；离子
【知识点】
粒子结构示意图、离子判断、物质构成
【点评】
本题围绕粒子结构示意图展开，考查阴阳离子判断、稳定结构、化学性质、物质构成等基础知识点，是初中化学的核心基础题，需熟练掌握粒子结构与性质的对应关系。
【难度系数】
0.6
【解析】
(1) 阳离子是质子数大于核外电子数的粒子，D中质子数11＞电子数10，为阳离子；阴离子是质子数小于核外电子数的粒子，B（8＜10）、F（17＜18）属于阴离子，故答案为D、BF。
(2) 相对稳定结构：A只有1个电子层，最外层2电子，属于稳定结构；B、D、F最外层均为8电子，属于稳定结构，故答案为ABDF。
(3) C粒子质子数为8，对应氧元素，质子数=电子数，为氧原子；E粒子最外层2个电子，在化学反应中易失去电子达到稳定结构，故答案为氧原子、失去。
(4) A是氦原子（稀有气体，稳定结构），E是镁原子（金属，易失电子），二者化学性质不相似，故答案为不相似。
(5) D是钠离子（+1价），F是氯离子（-1价），二者形成氯化钠；氯化钠属于离子化合物，由离子构成，故答案为氯化钠、离子。
【答案】
(1) D；BF
(2) ABDF
(3) 氧原子；失去
(4) 不相似
(5) 氯化钠；离子
【知识点】
粒子结构示意图、离子判断、物质构成
【点评】
本题围绕粒子结构示意图展开，考查阴阳离子判断、稳定结构、化学性质、物质构成等基础知识点，是初中化学的核心基础题，需熟练掌握粒子结构与性质的对应关系。
【难度系数】
0.6
6.核心素养·化学观念关于相对原子质量，下列
说法中正确的是 (
A.相对原子质量就是原子质量的简称
B.相对原子质量可用克或千克作单位
C.相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值
D.在相对原子质量方面作出卓越贡献的中国科学家是张青莲
说法中正确的是 (
D
)A.相对原子质量就是原子质量的简称
B.相对原子质量可用克或千克作单位
C.相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值
D.在相对原子质量方面作出卓越贡献的中国科学家是张青莲
答案
6.D
解析
【分析】要解决这道题，需明确相对原子质量的定义、单位，以及相关化学常识，逐一分析每个选项的正误：先回忆相对原子质量的核心概念，再判断各选项是否符合定义或事实，最终确定正确选项。
【解析】相对原子质量的定义为：以一种碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，单位为“1”，通常省略不写。逐一分析选项：
A选项：相对原子质量是原子的相对质量，并非原子实际质量的简称，错误；
B选项：相对原子质量的单位是“1”，不是克或千克，错误；
C选项：相对原子质量是原子质量与碳12原子质量的1/12的比值，不是与普通碳原子质量的比值，错误；
D选项：中国科学家张青莲在相对原子质量测定方面作出了卓越贡献，正确。
【答案】D
【知识点】相对原子质量的概念、化学常识
【点评】本题考查相对原子质量的基础概念和相关化学史，属于化学基础题，需准确掌握概念细节和常见化学常识即可解答。
【难度系数】0.8
【解析】相对原子质量的定义为：以一种碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，单位为“1”，通常省略不写。逐一分析选项：
A选项：相对原子质量是原子的相对质量，并非原子实际质量的简称，错误；
B选项：相对原子质量的单位是“1”，不是克或千克，错误；
C选项：相对原子质量是原子质量与碳12原子质量的1/12的比值，不是与普通碳原子质量的比值，错误；
D选项：中国科学家张青莲在相对原子质量测定方面作出了卓越贡献，正确。
【答案】D
【知识点】相对原子质量的概念、化学常识
【点评】本题考查相对原子质量的基础概念和相关化学史，属于化学基础题，需准确掌握概念细节和常见化学常识即可解答。
【难度系数】0.8
7.已知碳-12原子的质量约为$1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}$，一种锌原子的质量约为$1.096×10^{-25}\ \mathrm{kg}$，则该锌原子的相对原子质量约为（
A.12
B.64
C.66
D.$1.096×10^{-25}\ \mathrm{kg}$
C
）A.12
B.64
C.66
D.$1.096×10^{-25}\ \mathrm{kg}$
答案
7.C
解析
【分析】要计算锌原子的相对原子质量，需牢记相对原子质量的计算公式：某原子的相对原子质量 = 该原子的实际质量 ÷（碳-12原子质量 × 1/12），将题目中给出的锌原子和碳-12原子的实际质量代入公式计算即可。
【解析】根据相对原子质量的计算公式：
相对原子质量 = $\frac{锌原子的实际质量}{碳-12原子的质量 × \frac{1}{12}}$
代入题目数值：锌原子实际质量为$1.096×10^{-25}\ \mathrm{kg}$，碳-12原子质量为$1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}$，
则：
相对原子质量 = $\frac{1.096×10^{-25}\ \mathrm{kg}}{1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg} × \frac{1}{12}}$ ≈ $\frac{1.096×10^{-25}×12}{1.993×10^{-26}}$ ≈ $\frac{13.152×10^{-25}}{1.993×10^{-26}}$ ≈ $6.6×10$ = 66，
因此该锌原子的相对原子质量约为66，对应选项C。
【答案】C
【知识点】相对原子质量的计算
【点评】本题考查相对原子质量的基础计算，属于化学核心概念的直接应用，只要掌握计算公式并正确代入数值计算即可得出结果，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】根据相对原子质量的计算公式：
相对原子质量 = $\frac{锌原子的实际质量}{碳-12原子的质量 × \frac{1}{12}}$
代入题目数值：锌原子实际质量为$1.096×10^{-25}\ \mathrm{kg}$，碳-12原子质量为$1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}$，
则：
相对原子质量 = $\frac{1.096×10^{-25}\ \mathrm{kg}}{1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg} × \frac{1}{12}}$ ≈ $\frac{1.096×10^{-25}×12}{1.993×10^{-26}}$ ≈ $\frac{13.152×10^{-25}}{1.993×10^{-26}}$ ≈ $6.6×10$ = 66，
因此该锌原子的相对原子质量约为66，对应选项C。
【答案】C
【知识点】相对原子质量的计算
【点评】本题考查相对原子质量的基础计算，属于化学核心概念的直接应用，只要掌握计算公式并正确代入数值计算即可得出结果，难度较低。
【难度系数】0.7
8.有一种硅原子的实际质量为A,相对原子质量为28。若某原子的相对原子质量为56,则该原子的实际质量为（
A.4A
B.2A
C.0.5A
D.0.25A
B
）A.4A
B.2A
C.0.5A
D.0.25A
答案
8.B
解析
【分析】首先明确相对原子质量的定义：相对原子质量是原子实际质量与碳12原子质量的1/12的比值，由于计算相对原子质量的标准固定，因此不同原子的相对原子质量之比等于它们的实际质量之比。本题已知硅原子的实际质量和相对原子质量，另一种原子的相对原子质量，可通过正比关系计算其实际质量。
【解析】设所求原子的实际质量为$x$。根据相对原子质量与实际质量的正比关系，可得：
$\frac{硅原子相对原子质量}{硅原子实际质量}=\frac{所求原子相对原子质量}{所求原子实际质量}$
代入数据：$\frac{28}{A}=\frac{56}{x}$
交叉相乘得：$28x=56A$
解得：$x=2A$
【答案】B
【知识点】相对原子质量的计算
【点评】本题考查相对原子质量与原子实际质量的关系，核心是理解相对原子质量的定义，利用正比关系即可快速求解，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】设所求原子的实际质量为$x$。根据相对原子质量与实际质量的正比关系，可得：
$\frac{硅原子相对原子质量}{硅原子实际质量}=\frac{所求原子相对原子质量}{所求原子实际质量}$
代入数据：$\frac{28}{A}=\frac{56}{x}$
交叉相乘得：$28x=56A$
解得：$x=2A$
【答案】B
【知识点】相对原子质量的计算
【点评】本题考查相对原子质量与原子实际质量的关系，核心是理解相对原子质量的定义，利用正比关系即可快速求解，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.7
9.制造北斗三号卫星使用了钛合金材料,钛原子的质子数为22,相对原子质量为48,则该钛原子的中子数为 (
A.22
B.48
C.70
D.26
D
)A.22
B.48
C.70
D.26
答案
9.D
解析
【分析】本题考查原子中质子数、中子数与相对原子质量的关系，解题思路是利用“相对原子质量≈质子数+中子数”的公式，将题目给出的钛原子质子数和相对原子质量代入计算中子数，进而选出正确答案。
【解析】根据原子的相关知识，相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，公式为：相对原子质量≈质子数+中子数。已知钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，因此该钛原子的中子数=相对原子质量 - 质子数=48 - 22=26，对应选项D。
【答案】D
【知识点】原子结构、相对原子质量
【点评】本题是化学基础题，核心考查原子内部粒子数量的换算关系，只要牢记相对原子质量与质子数、中子数的关系即可快速解答，难度较低，用于巩固基础知识点。
【难度系数】0.9
【解析】根据原子的相关知识，相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，公式为：相对原子质量≈质子数+中子数。已知钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，因此该钛原子的中子数=相对原子质量 - 质子数=48 - 22=26，对应选项D。
【答案】D
【知识点】原子结构、相对原子质量
【点评】本题是化学基础题，核心考查原子内部粒子数量的换算关系，只要牢记相对原子质量与质子数、中子数的关系即可快速解答，难度较低，用于巩固基础知识点。
【难度系数】0.9
10.原子在化学变化中不可能转化成以下哪种粒子
（
A.带正电荷的离子
B.新的原子
C.带负电荷的离子
D.新的分子
（
B
）A.带正电荷的离子
B.新的原子
C.带负电荷的离子
D.新的分子
答案
10.B
解析
【分析】
要解决这道题，需明确化学变化的本质及原子在化学变化中的核心特性：原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子不能再分，仅能发生电子得失或重新组合。据此逐一分析选项，判断原子能否转化为对应粒子。
【解析】
选项A：原子在化学变化中失去电子，可转化为带正电荷的阳离子，该选项不符合题意；
选项B：化学变化的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，原子本身是化学变化中的最小粒子，无法转化为新的原子，该选项符合题意；
选项C：原子在化学变化中得到电子，可转化为带负电荷的阴离子，该选项不符合题意；
选项D：原子可直接或与其他原子结合构成新的分子，该选项不符合题意。
【答案】
B
【知识点】
化学变化的本质；原子的概念；离子的形成
【点评】
本题考查化学变化中原子的性质，属于基础概念题，核心是牢记“原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分”，是解题的关键，难度较低。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需明确化学变化的本质及原子在化学变化中的核心特性：原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子不能再分，仅能发生电子得失或重新组合。据此逐一分析选项，判断原子能否转化为对应粒子。
【解析】
选项A：原子在化学变化中失去电子，可转化为带正电荷的阳离子，该选项不符合题意；
选项B：化学变化的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，原子本身是化学变化中的最小粒子，无法转化为新的原子，该选项符合题意；
选项C：原子在化学变化中得到电子，可转化为带负电荷的阴离子，该选项不符合题意；
选项D：原子可直接或与其他原子结合构成新的分子，该选项不符合题意。
【答案】
B
【知识点】
化学变化的本质；原子的概念；离子的形成
【点评】
本题考查化学变化中原子的性质，属于基础概念题，核心是牢记“原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分”，是解题的关键，难度较低。
【难度系数】
0.8
