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11.如图所示的是钠原子的结构示意图,从图中可获得的信息是 (
A.钠原子的核外第一层有1个电子
B.钠原子在化学反应中容易失去1个电子
C.钠原子核内的质子数为11,中子数为0
D.钠原子中原子核所占的体积极小
B
)A.钠原子的核外第一层有1个电子
B.钠原子在化学反应中容易失去1个电子
C.钠原子核内的质子数为11,中子数为0
D.钠原子中原子核所占的体积极小
答案
11.B
解析
【分析】
要解答本题，需先明确原子结构示意图各部分的含义：圆圈内数字代表原子核内质子数，弧线代表电子层，弧线上的数字代表该层的电子数；再结合核外电子排布规律，逐一分析各选项的正误。
【解析】
原子结构示意图中，圆圈内的“+11”表示钠原子的质子数为11，核外有3个电子层，从内到外各层电子数依次为2、8、1。
选项A：钠原子的核外第一层电子数是2，并非1，A错误；
选项B：钠原子最外层电子数为1，在化学反应中容易失去1个电子，达到相对稳定结构，B正确；
选项C：钠原子核内质子数为11，但中子数约为12，不是0，C错误；
选项D：该示意图无法体现原子核所占体积极小，D错误。
【答案】
B
【知识点】
原子结构示意图；核外电子排布
【点评】
本题考查对原子结构示意图的理解，需掌握结构示意图各部分的意义，结合核外电子排布规律分析选项，属于基础题型，难度不大。
【难度系数】
0.7
要解答本题，需先明确原子结构示意图各部分的含义：圆圈内数字代表原子核内质子数，弧线代表电子层，弧线上的数字代表该层的电子数；再结合核外电子排布规律，逐一分析各选项的正误。
【解析】
原子结构示意图中，圆圈内的“+11”表示钠原子的质子数为11，核外有3个电子层，从内到外各层电子数依次为2、8、1。
选项A：钠原子的核外第一层电子数是2，并非1，A错误；
选项B：钠原子最外层电子数为1，在化学反应中容易失去1个电子，达到相对稳定结构，B正确；
选项C：钠原子核内质子数为11，但中子数约为12，不是0，C错误；
选项D：该示意图无法体现原子核所占体积极小，D错误。
【答案】
B
【知识点】
原子结构示意图；核外电子排布
【点评】
本题考查对原子结构示意图的理解，需掌握结构示意图各部分的意义，结合核外电子排布规律分析选项，属于基础题型，难度不大。
【难度系数】
0.7
12.如图所示的是氧、硫、氯三种原子的结构示意图，回答下列问题。
(1)氯原子的结构示意图中，x的数值是
(2)氧和硫两种元素的化学性质具有相似性，原因是它们原子的
(3)硫原子在化学反应中容易
(4)硫和氯两种原子相同的是
①质子数 ②电子数 ③电子层数 ④最外层电子数
(1)氯原子的结构示意图中，x的数值是
7
。(2)氧和硫两种元素的化学性质具有相似性，原因是它们原子的
最外层电子数
相同。(3)硫原子在化学反应中容易
得到
（选填“得到”或“失去”）2个电子。(4)硫和氯两种原子相同的是
③
（填序号，下同），它们属于不同种原子是因为它们的原子核内的①
不同。①质子数 ②电子数 ③电子层数 ④最外层电子数
答案
12.(1)7 (2)最外层电子数 (3)得到 (4)③ ①
解析
【分析】
要解决本题，需结合原子结构示意图的核心规律逐步分析：
1. 计算氯原子的x值，利用“原子中质子数=核外电子数”的关系；
2. 元素化学性质相似的本质是原子最外层电子数相同；
3. 最外层电子数大于4的原子，化学反应中易得到电子达到稳定结构；
4. 对比硫、氯原子的结构，找出相同点，再根据“质子数决定元素种类”确定不同点。
【解析】
(1) 原子中质子数等于核外电子数，氯原子质子数为17，核外电子总数为2+8+x，因此17=2+8+x，解得x=7。
(2) 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，氧原子最外层电子数为6，硫原子最外层电子数也为6，故二者化学性质相似。
(3) 硫原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子，形成8电子稳定结构。
(4) 硫原子和氯原子的电子层数均为3，因此电子层数相同（选③）；元素是质子数相同的一类原子的总称，不同种原子的原子核内质子数不同，故二者属于不同种原子是因为质子数不同（选①）。
【答案】
(1)7 (2)最外层电子数 (3)得到 (4)③ ①
【知识点】
原子结构示意图；元素化学性质与最外层电子数的关系；元素的概念
【点评】
本题考查原子结构示意图的基础应用，涵盖原子构成、元素性质的决定因素、元素定义等核心入门知识点，是化学学科的常考基础题，需熟练掌握相关规律。
【难度系数】
0.8
要解决本题，需结合原子结构示意图的核心规律逐步分析：
1. 计算氯原子的x值，利用“原子中质子数=核外电子数”的关系；
2. 元素化学性质相似的本质是原子最外层电子数相同；
3. 最外层电子数大于4的原子，化学反应中易得到电子达到稳定结构；
4. 对比硫、氯原子的结构，找出相同点，再根据“质子数决定元素种类”确定不同点。
【解析】
(1) 原子中质子数等于核外电子数，氯原子质子数为17，核外电子总数为2+8+x，因此17=2+8+x，解得x=7。
(2) 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，氧原子最外层电子数为6，硫原子最外层电子数也为6，故二者化学性质相似。
(3) 硫原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子，形成8电子稳定结构。
(4) 硫原子和氯原子的电子层数均为3，因此电子层数相同（选③）；元素是质子数相同的一类原子的总称，不同种原子的原子核内质子数不同，故二者属于不同种原子是因为质子数不同（选①）。
【答案】
(1)7 (2)最外层电子数 (3)得到 (4)③ ①
【知识点】
原子结构示意图；元素化学性质与最外层电子数的关系；元素的概念
【点评】
本题考查原子结构示意图的基础应用，涵盖原子构成、元素性质的决定因素、元素定义等核心入门知识点，是化学学科的常考基础题，需熟练掌握相关规律。
【难度系数】
0.8
13.为了揭示原子结构的奥秘,人类经历了漫长的探索。
材料一:1803年,道尔顿提出:物质由微小的不可再分的原子构成。
材料二:1897年,汤姆孙发现原子中存在电子,1904年提出电子嵌于原子表面的枣糕型原子结构,否定了“原子不可再分”的观点。
材料三:1909年,卢瑟福进行了α粒子(α粒子由2个质子和2个中子构成)轰击金箔实验。1911年,他提出了原子的“核式结构模型”,推翻了汤姆孙提出的原子结构模型,为建立现代原子理论打下了基础。
材料四:1919年,卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子,发现一个α粒子留在了一个氮原子中,使氮原子变成了氧原子,同时有微粒从氮原子中被打出。
(1)汤姆孙发现原子中存在电子,电子带
(2)卢瑟福用α粒子轰击金箔时发现:①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向,说明了原子核很
(3)通过卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验,可推出的原子结构模型为下图中的
(4)材料四中的实验过程
材料一:1803年,道尔顿提出:物质由微小的不可再分的原子构成。
材料二:1897年,汤姆孙发现原子中存在电子,1904年提出电子嵌于原子表面的枣糕型原子结构,否定了“原子不可再分”的观点。
材料三:1909年,卢瑟福进行了α粒子(α粒子由2个质子和2个中子构成)轰击金箔实验。1911年,他提出了原子的“核式结构模型”,推翻了汤姆孙提出的原子结构模型,为建立现代原子理论打下了基础。
材料四:1919年,卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子,发现一个α粒子留在了一个氮原子中,使氮原子变成了氧原子,同时有微粒从氮原子中被打出。
(1)汤姆孙发现原子中存在电子,电子带
负
电荷。(2)卢瑟福用α粒子轰击金箔时发现:①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向,说明了原子核很
小
,原子内部有很大的空间。②少部分α粒子改变原来的方向,原因是这些α粒子途经金原子核附近时受到排斥
(选填“吸引”或“排斥”)而稍稍改变了运动方向。③极少数α粒子被反弹回来,原因是α粒子的质量远远小于
(选填“大于”或“小于”)金原子核的质量。(3)通过卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验,可推出的原子结构模型为下图中的
C
(填字母)。(4)材料四中的实验过程
不属于
(选填“属于”或“不属于”)化学变化。答案
13.(1)负 (2)小 排斥 小于 (3)C (4)不属于
解析
【分析】
本题围绕原子结构的探索历程及相关概念展开，需结合材料信息和原子结构基础知识逐一分析：
1. 第一问：回忆电子的带电性质，明确核外电子的电荷属性；
2. 第二问：结合卢瑟福α粒子轰击金箔实验的现象推导结论，理解原子核的体积、电荷性质及质量对α粒子运动的影响；
3. 第三问：明确核式结构模型的特点，对应图示判断正确模型；
4. 第四问：根据化学变化的微观本质（原子种类不变），判断实验是否属于化学变化。
【解析】
(1) 原子由原子核和核外电子构成，核外电子带负电荷，因此汤姆孙发现的电子带负电；
(2) ①大多数α粒子能穿透金箔而不改变方向，说明原子核体积很小，原子内部有很大空间；②α粒子带正电，金原子核也带正电，同种电荷相互排斥，因此途经金原子核附近的α粒子会因排斥改变方向；③极少数α粒子被反弹，是因为α粒子的质量远远小于金原子核的质量，碰撞时被质量大的金原子核反弹；
(3) 卢瑟福提出的核式结构模型是：原子中心有一个体积很小、质量很大的带正电的原子核，核外电子在核外空间运动，对应图中的C（A为实心球模型，B为枣糕模型，均不符合核式结构）；
(4) 化学变化的本质是原子重新组合，反应前后原子的种类不变；该实验中氮原子变成了氧原子，原子种类发生改变，因此不属于化学变化。
【答案】
(1)负 (2)小；排斥；小于 (3)C (4)不属于
【知识点】
原子结构；α粒子轰击金箔实验；化学变化的微观本质
【点评】
本题考查原子结构的探索历程及核心概念，需准确掌握各科学家的原子模型、α粒子实验结论和化学变化的判断依据，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题围绕原子结构的探索历程及相关概念展开，需结合材料信息和原子结构基础知识逐一分析：
1. 第一问：回忆电子的带电性质，明确核外电子的电荷属性；
2. 第二问：结合卢瑟福α粒子轰击金箔实验的现象推导结论，理解原子核的体积、电荷性质及质量对α粒子运动的影响；
3. 第三问：明确核式结构模型的特点，对应图示判断正确模型；
4. 第四问：根据化学变化的微观本质（原子种类不变），判断实验是否属于化学变化。
【解析】
(1) 原子由原子核和核外电子构成，核外电子带负电荷，因此汤姆孙发现的电子带负电；
(2) ①大多数α粒子能穿透金箔而不改变方向，说明原子核体积很小，原子内部有很大空间；②α粒子带正电，金原子核也带正电，同种电荷相互排斥，因此途经金原子核附近的α粒子会因排斥改变方向；③极少数α粒子被反弹，是因为α粒子的质量远远小于金原子核的质量，碰撞时被质量大的金原子核反弹；
(3) 卢瑟福提出的核式结构模型是：原子中心有一个体积很小、质量很大的带正电的原子核，核外电子在核外空间运动，对应图中的C（A为实心球模型，B为枣糕模型，均不符合核式结构）；
(4) 化学变化的本质是原子重新组合，反应前后原子的种类不变；该实验中氮原子变成了氧原子，原子种类发生改变，因此不属于化学变化。
【答案】
(1)负 (2)小；排斥；小于 (3)C (4)不属于
【知识点】
原子结构；α粒子轰击金箔实验；化学变化的微观本质
【点评】
本题考查原子结构的探索历程及核心概念，需准确掌握各科学家的原子模型、α粒子实验结论和化学变化的判断依据，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
化学用语天天练
请画出下列原子的结构示意图：
氢： (+1) )1
氦：
锂：
铍：
硼：
碳：
氮：
氧：
氟：
氖：
钠：
镁：
铝：
硅：
磷：
请画出下列原子的结构示意图：
氢： (+1) )1
氦：
锂：
铍：
硼：
碳：
氮：
氧：
氟：
氖：
钠：
镁：
铝：
硅：
磷：
答案
解析
【分析】
要画出原子结构示意图，需明确规则：圆圈内数字为质子数（核电荷数，带正电），弧线代表电子层，弧线上的数字是该层电子数，电子层从内到外排列，第一层最多2个电子，第二层最多8个，最外层不超8个。根据各元素的质子数，确定电子层数和各层电子数，即可画出对应结构示意图。
【解析】
根据各元素的原子序数（质子数），按规则绘制结构示意图：
氢（质子数1）：(+1) )1；
氦（质子数2）：(+2) )2；
锂（质子数3）：(+3) )2 1；
铍（质子数4）：(+4) )2 2；
硼（质子数5）：(+5) )2 3；
碳（质子数6）：(+6) )2 4；
氮（质子数7）：(+7) )2 5；
氧（质子数8）：(+8) )2 6；
氟（质子数9）：(+9) )2 7；
氖（质子数10）：(+10) )2 8；
钠（质子数11）：(+11) )2 8 1；
镁（质子数12）：(+12) )2 8 2；
铝（质子数13）：(+13) )2 8 3；
硅（质子数14）：(+14) )2 8 4；
磷（质子数15）：(+15) )2 8 5；
对应结构示意图与参考答案一致。
【答案】
【知识点】
原子结构示意图
【点评】
本题考查基础化学用语中原子结构示意图的绘制，核心是掌握质子数与电子层、电子数的对应关系，属于入门级基础题。
【难度系数】
0.3
要画出原子结构示意图，需明确规则：圆圈内数字为质子数（核电荷数，带正电），弧线代表电子层，弧线上的数字是该层电子数，电子层从内到外排列，第一层最多2个电子，第二层最多8个，最外层不超8个。根据各元素的质子数，确定电子层数和各层电子数，即可画出对应结构示意图。
【解析】
根据各元素的原子序数（质子数），按规则绘制结构示意图：
氢（质子数1）：(+1) )1；
氦（质子数2）：(+2) )2；
锂（质子数3）：(+3) )2 1；
铍（质子数4）：(+4) )2 2；
硼（质子数5）：(+5) )2 3；
碳（质子数6）：(+6) )2 4；
氮（质子数7）：(+7) )2 5；
氧（质子数8）：(+8) )2 6；
氟（质子数9）：(+9) )2 7；
氖（质子数10）：(+10) )2 8；
钠（质子数11）：(+11) )2 8 1；
镁（质子数12）：(+12) )2 8 2；
铝（质子数13）：(+13) )2 8 3；
硅（质子数14）：(+14) )2 8 4；
磷（质子数15）：(+15) )2 8 5；
对应结构示意图与参考答案一致。
【答案】
【知识点】
原子结构示意图
【点评】
本题考查基础化学用语中原子结构示意图的绘制，核心是掌握质子数与电子层、电子数的对应关系，属于入门级基础题。
【难度系数】
0.3
