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7. 下列有关化学基本观念的认识不正确的是（
A.微粒观：水分子由氢原子和氧原子构成
B.转化观：蜡烛完全燃烧生成二氧化碳和水
C.元素观：氧气、臭氧（$\ce{O_{3}}$）是由氧元素组成的两种不同的物质
D.守恒观：化学反应前后，分子、原子、元素种类都不发生改变
D
）。A.微粒观：水分子由氢原子和氧原子构成
B.转化观：蜡烛完全燃烧生成二氧化碳和水
C.元素观：氧气、臭氧（$\ce{O_{3}}$）是由氧元素组成的两种不同的物质
D.守恒观：化学反应前后，分子、原子、元素种类都不发生改变
答案
7.D
解析
【分析】本题考查化学基本观念的辨析，需逐一分析每个选项对应的化学观念是否正确，找出表述错误的选项。首先明确各观念的核心：微粒观关注物质的微观构成，转化观关注物质间的转化关系，元素观关注物质的元素组成，守恒观关注化学反应前后的变化规律。再依次判断各选项的表述是否符合对应观念，最终确定错误选项。
【解析】A选项：从微粒观角度，水分子（$\ce{H_{2}O}$）是由氢原子和氧原子构成的，表述正确；B选项：从转化观角度，蜡烛含碳、氢元素，完全燃烧生成二氧化碳和水，表述正确；C选项：从元素观角度，氧气（$\ce{O_{2}}$）和臭氧（$\ce{O_{3}}$）都是由氧元素组成的不同单质，表述正确；D选项：从守恒观角度，化学反应前后，原子种类、元素种类不变，但分子种类一定发生改变（分子数目可能改变），该表述错误，因此本题选D。
【答案】D
【知识点】化学基本观念；微粒观；守恒观
【点评】本题属于化学基础概念辨析题，重点考查对化学核心基本观念的准确理解，需注意守恒观中分子与原子的变化差异，难度适中，是初中化学的常见题型。
【难度系数】0.6
【解析】A选项：从微粒观角度，水分子（$\ce{H_{2}O}$）是由氢原子和氧原子构成的，表述正确；B选项：从转化观角度，蜡烛含碳、氢元素，完全燃烧生成二氧化碳和水，表述正确；C选项：从元素观角度，氧气（$\ce{O_{2}}$）和臭氧（$\ce{O_{3}}$）都是由氧元素组成的不同单质，表述正确；D选项：从守恒观角度，化学反应前后，原子种类、元素种类不变，但分子种类一定发生改变（分子数目可能改变），该表述错误，因此本题选D。
【答案】D
【知识点】化学基本观念；微粒观；守恒观
【点评】本题属于化学基础概念辨析题，重点考查对化学核心基本观念的准确理解，需注意守恒观中分子与原子的变化差异，难度适中，是初中化学的常见题型。
【难度系数】0.6
8.（18分）核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图3-12所示，回答下列问题。
（1）硅原子的核电荷数为
（2）16号元素的原子在化学反应中比较容易
（3）在第三周期中，各原子结构的共同之处是
（4）写出核外电子排布与氖原子相同的一个阳离子的符号：
（5）12号元素与17号元素组成的化合物的化学式为
（1）硅原子的核电荷数为
14
。（2）16号元素的原子在化学反应中比较容易
得
（填“得”或“失”）电子，该元素属于非金属
（填“金属”或“非金属”）元素。（3）在第三周期中，各原子结构的共同之处是
电子层数相同
；该周期中各元素的本质区别是核电荷数（或质子数）不同
。（4）写出核外电子排布与氖原子相同的一个阳离子的符号：
$\ce{Na^{+}}$（或$\ce{Mg^{2+}}$、$\ce{Al^{3+}}$）
。（5）12号元素与17号元素组成的化合物的化学式为
$\ce{MgCl_{2}}$
，构成该物质的微观粒子是离子
（填“分子”“原子”或“离子”）。答案
8.（1）14
（2）得 非金属
（3）电子层数相同 核电荷数（或质子数）不同
（4）$\ce{Na^{+}}$（或$\ce{Mg^{2+}}$、$\ce{Al^{3+}}$）
（5）$\ce{MgCl_{2}}$ 离子
（2）得 非金属
（3）电子层数相同 核电荷数（或质子数）不同
（4）$\ce{Na^{+}}$（或$\ce{Mg^{2+}}$、$\ce{Al^{3+}}$）
（5）$\ce{MgCl_{2}}$ 离子
解析
【分析】
本题围绕1~18号元素的原子结构示意图和元素周期表信息设置问题，解题思路如下：（1）原子的核电荷数等于原子序数，从图中找到硅元素的原子序数即可确定核电荷数；（2）根据原子最外层电子数判断得失电子情况，结合元素名称判断元素类别；（3）同一周期的原子，电子层数相同，元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同；（4）氖原子核外电子排布为2、8结构，阳离子是原子失电子后达到该结构，结合1~18号元素的阳离子分析；（5）先确定两种元素的化合价，再根据化合物中正负化合价代数和为零书写化学式，结合物质构成判断粒子类型。
【解析】
（1）在元素周期表中，原子序数等于核电荷数，硅元素的原子序数为14，因此硅原子的核电荷数为14。
（2）16号元素为硫元素，其原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子达到8电子稳定结构；硫元素属于非金属元素。
（3）第三周期的各原子，电子层数均为3层，因此共同之处是电子层数相同；元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，因此该周期中各元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同。
（4）氖原子的核外电子数为10，阳离子是原子失去电子形成的，如钠原子（核外电子数11）失去1个电子形成$\ce{Na^{+}}$，核外电子数为10，与氖原子相同，同理$\ce{Mg^{2+}}$、$\ce{Al^{3+}}$也符合要求。
（5）12号元素为镁元素，原子最外层2个电子，易失去2个电子，在化合物中显+2价；17号元素为氯元素，原子最外层7个电子，易得到1个电子，在化合物中显-1价。根据化合物中正负化合价代数和为零，二者组成的化合物化学式为$\ce{MgCl_{2}}$；氯化镁是由镁离子和氯离子构成的，因此构成该物质的微观粒子是离子。
【答案】
（1）14
（2）得；非金属
（3）电子层数相同；核电荷数（或质子数）不同
（4）$\ce{Na^{+}}$（或$\ce{Mg^{2+}}$、$\ce{Al^{3+}}$）
（5）$\ce{MgCl_{2}}$；离子
【知识点】
元素周期表的应用；原子结构与元素性质；化学式书写
【点评】
本题考查化学基础知识点，涵盖元素周期表、原子结构、元素定义、离子形成及物质构成等内容，需结合原子结构示意图和元素周期表规律分析解答，题目难度不大，注重基础应用。
【难度系数】
0.7
本题围绕1~18号元素的原子结构示意图和元素周期表信息设置问题，解题思路如下：（1）原子的核电荷数等于原子序数，从图中找到硅元素的原子序数即可确定核电荷数；（2）根据原子最外层电子数判断得失电子情况，结合元素名称判断元素类别；（3）同一周期的原子，电子层数相同，元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同；（4）氖原子核外电子排布为2、8结构，阳离子是原子失电子后达到该结构，结合1~18号元素的阳离子分析；（5）先确定两种元素的化合价，再根据化合物中正负化合价代数和为零书写化学式，结合物质构成判断粒子类型。
【解析】
（1）在元素周期表中，原子序数等于核电荷数，硅元素的原子序数为14，因此硅原子的核电荷数为14。
（2）16号元素为硫元素，其原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子达到8电子稳定结构；硫元素属于非金属元素。
（3）第三周期的各原子，电子层数均为3层，因此共同之处是电子层数相同；元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，因此该周期中各元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同。
（4）氖原子的核外电子数为10，阳离子是原子失去电子形成的，如钠原子（核外电子数11）失去1个电子形成$\ce{Na^{+}}$，核外电子数为10，与氖原子相同，同理$\ce{Mg^{2+}}$、$\ce{Al^{3+}}$也符合要求。
（5）12号元素为镁元素，原子最外层2个电子，易失去2个电子，在化合物中显+2价；17号元素为氯元素，原子最外层7个电子，易得到1个电子，在化合物中显-1价。根据化合物中正负化合价代数和为零，二者组成的化合物化学式为$\ce{MgCl_{2}}$；氯化镁是由镁离子和氯离子构成的，因此构成该物质的微观粒子是离子。
【答案】
（1）14
（2）得；非金属
（3）电子层数相同；核电荷数（或质子数）不同
（4）$\ce{Na^{+}}$（或$\ce{Mg^{2+}}$、$\ce{Al^{3+}}$）
（5）$\ce{MgCl_{2}}$；离子
【知识点】
元素周期表的应用；原子结构与元素性质；化学式书写
【点评】
本题考查化学基础知识点，涵盖元素周期表、原子结构、元素定义、离子形成及物质构成等内容，需结合原子结构示意图和元素周期表规律分析解答，题目难度不大，注重基础应用。
【难度系数】
0.7
