9.（16分）回答下列问题。
（1）根据要求计算表中列出的两种原子的相对原子质量（已知表中的碳-12原子就是计算相对原子质量时所用的标准的碳原子）。

①碳-12原子的相对原子质量是，钙原子的相对原子质量是（用带有“m”和“n”的代数式表示）。
②相对原子质量比与原子的实际质量比（填“相等”“不相等”或“无法比较”）。
（2）若R原子位于第三周期，最外层电子数为1。
①R原子的质子数为。
②画出该原子的原子结构示意图：。

9.（1）①12 $\dfrac{12n}{m}$ ②相等
（2）①11 ②

【分析】
解题思路分为两部分：第一部分围绕相对原子质量的定义展开，明确碳-12原子的相对原子质量规定值，再通过公式推导计算钙原子的相对原子质量，进而得出相对原子质量比与实际质量比的关系；第二部分结合元素周期数与电子层数的关系，根据最外层电子数确定R原子的电子排布，计算质子数并画出对应原子结构示意图。
【解析】
（1）①根据相对原子质量的定义，以碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$为标准，碳-12原子的相对原子质量规定为12；钙原子的相对原子质量计算公式为：$\mathrm{相对原子质量} = \frac{\mathrm{原子实际质量}}{\mathrm{碳-12原子质量} × \frac{1}{12}}$，代入数据得钙原子的相对原子质量为$\frac{n\ \mathrm{kg}}{m\ \mathrm{kg} × \frac{1}{12}} = \frac{12n}{m}$。
②设两种原子的实际质量为$m_1$、$m_2$，相对原子质量为$Ar_1$、$Ar_2$，则$Ar_1 = \frac{m_1}{m × \frac{1}{12}}$，$Ar_2 = \frac{m_2}{m × \frac{1}{12}}$，因此$\frac{Ar_1}{Ar_2} = \frac{m_1}{m_2}$，即相对原子质量比与原子的实际质量比相等。
（2）①元素周期数等于原子的电子层数，R位于第三周期，故电子层数为3；最外层电子数为1，核外电子排布为第一层2个、第二层8个、第三层1个，质子数等于核外电子数，即$2+8+1=11$。
②R为钠原子，原子结构示意图为：原子核带+11，核外有3个电子层，电子数依次为2、8、1。
【答案】
（1）①12；$\dfrac{12n}{m}$ ②相等
（2）①11 ②
【知识点】
相对原子质量计算；原子结构；元素周期表
【点评】
本题考查化学入门的核心基础知识点，涵盖相对原子质量的定义应用和原子结构的基本规律，属于难度较低的常规题型，需准确记忆相关概念。
【难度系数】
0.7