16. (2024·淮安)硫酸铜是一种常见的盐，在日常生活和工农业生产中有广泛的用途。
【认识硫酸铜】
(1)硫酸铜(CuSO₄)为白色粉末，易溶于水，溶液呈蓝色。与(填化学式)溶液相比，可知使 CuSO₄ 溶液呈蓝色的离子是(填离子符号)。
【硫酸铜制备】
(2)《梦溪笔谈》中记有从“苦泉水”获得硫酸铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾。”这种从溶液中获得胆矾(CuSO₄·5H₂O)的操作称为。
(3)某化工厂处理回收含铜废料制备硫酸铜的过程中，设计了如下初步方案。

①方案一中“灼烧”的目的是去除废料中的可燃、可分解杂质，同时将。
②方案二中“无碱铜废料”与稀硫酸、O₂ 反应的化学方程式为。
③对比两个方案，方案二的优点有(写一点即可)。
【硫酸铜应用】
(4)我国古代炼丹家狐刚子在《出金矿图录》中记载了“炼石胆(CuSO₄·5H₂O)取精华法”。
①“精华”是指反应生成的一种酸，从元素守恒角度分析，该酸可能是(选填“盐酸”“硫酸”或“碳酸”)。
②某兴趣小组同学借助热重分析仪得到 CuSO₄·5H₂O 分解的热重曲线如下图所示。已知：Cu₂O 为红色固体，可与稀硫酸反应生成 CuSO₄、Cu 和 H₂O，在空气中能溶于稀氨水形成蓝色溶液，Cu 则不能。

从 0℃升温至 400℃的过程中发生反应的化学方程式为。在 1000℃得到红色固体，设计实验方案，验证该固体只含 Cu₂O，方案是（可选用的试剂有蒸馏水、浓硫酸和浓氨水）。

16.(1)Na₂SO₄(答案合理即可) Cu²⁺
(2)蒸发结晶 (3)①铜转化为氧化铜 ②2Cu＋
$O₂＋2H₂SO₄\xlongequal{\triangle}2CuSO₄＋2H₂O ③$不需要灼烧，节
约能源，操作安全简单(或不会产生有害气体等，答案
合理即可) (4)①硫酸 ②CuSO₄·5H₂O
$\xlongequal{0～400℃}CuSO₄＋5H₂O $取少量浓氨水于试管
中，加入适量蒸馏水，混合均匀，再取少量红色固体
加入试管中，搅拌，若观察到红色固体全部溶解，溶
液变成蓝色，证明该固体只含Cu₂O