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13 下列物质和颜色不对应的是 （
A.高锰酸钾:暗紫色
B.二氧化锰:黑色
C.硫:黄色
D.液氧:无色
D
）A.高锰酸钾:暗紫色
B.二氧化锰:黑色
C.硫:黄色
D.液氧:无色
答案
13. D
14[2025绵阳游仙期中]物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中，由其化学性质决定的是（
A.铁粉作食品脱氧剂
B.稀有气体用于制作霓虹灯
C.铁用于制作炊具
D.氦气用于填充气球
A
）A.铁粉作食品脱氧剂
B.稀有气体用于制作霓虹灯
C.铁用于制作炊具
D.氦气用于填充气球
答案
14. A
15 [2025眉山]物质X在氧气中充分燃烧的化学方程式为$\ce{X + 3O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2} + aH_{2}O}$。下列说法中，错误的是（
A.X一定含有C、H元素
B.若$a=2$，X为$\ce{C_{2}H_{4}}$
C.X可能是乙醇
D.该反应后分子数目可能减少
D
）A.X一定含有C、H元素
B.若$a=2$，X为$\ce{C_{2}H_{4}}$
C.X可能是乙醇
D.该反应后分子数目可能减少
答案
15. D
【解析】由质量守恒定律可知,化学反应前后元素的种类不变,生成的二氧化碳和水中含有碳元素、氢元素与氧元素,反应物氧气中只含氧元素,因此X中一定含有C、H元素,故A说法正确;若$a=2$,则该化学方程式为$\ce{X + 3O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2} + 2H_{2}O}$,由化学反应前后原子的种类与数目不变可知,每个X分子中含有2个碳原子与4个氢原子,则X为$\ce{C_{2}H_{4}}$,故B说法正确;若X是乙醇,则该反应的化学方程式为$\ce{C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2} + 3H_{2}O}$,故C说法正确;反应前有4个分子,反应后有$(2+a)$个分子,X中氧原子个数为$2×2+a-3×2=a-2$,$a≥2$,所以$a$最小为2,此时反应后分子数为$2+2=4$,当$a＞2$时,反应后分子数大于4,所以该反应后分子数目不可能减少,故D说法错误。
【解析】由质量守恒定律可知,化学反应前后元素的种类不变,生成的二氧化碳和水中含有碳元素、氢元素与氧元素,反应物氧气中只含氧元素,因此X中一定含有C、H元素,故A说法正确;若$a=2$,则该化学方程式为$\ce{X + 3O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2} + 2H_{2}O}$,由化学反应前后原子的种类与数目不变可知,每个X分子中含有2个碳原子与4个氢原子,则X为$\ce{C_{2}H_{4}}$,故B说法正确;若X是乙醇,则该反应的化学方程式为$\ce{C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2} + 3H_{2}O}$,故C说法正确;反应前有4个分子,反应后有$(2+a)$个分子,X中氧原子个数为$2×2+a-3×2=a-2$,$a≥2$,所以$a$最小为2,此时反应后分子数为$2+2=4$,当$a＞2$时,反应后分子数大于4,所以该反应后分子数目不可能减少,故D说法错误。
16 现用$\ce{C_{3}H_{4}}$合成$\ce{C_{5}H_{8}O_{2}}$，如果能让反应物中的原子100%地转化为$\ce{C_{5}H_{8}O_{2}}$，那么就可以实现“零排放”。若该反应中反应物和生成物的化学计量数都为1，则应选择的另外两种反应物可能为（
A.$\ce{H_{2}}$和$\ce{CO}$
B.$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$
C.$\ce{H_{2}}$和$\ce{CH_{3}OH}$
D.$\ce{CO}$和$\ce{CH_{3}OH}$
D
）A.$\ce{H_{2}}$和$\ce{CO}$
B.$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$
C.$\ce{H_{2}}$和$\ce{CH_{3}OH}$
D.$\ce{CO}$和$\ce{CH_{3}OH}$
答案
16. D
17 如图所示，U形管内a、b两液面相平，挤压胶头滴管，使试剂X进入试剂瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。试剂X、Y的组合可能是（
A.水、硝酸铵
B.水、氢氧化钠
C.过氧化氢溶液、二氧化锰
D.稀盐酸、石灰石
A
）A.水、硝酸铵
B.水、氢氧化钠
C.过氧化氢溶液、二氧化锰
D.稀盐酸、石灰石
答案
17. A
18 下列化学反应中，符合如图所示的阴影部分的是（
A.$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
B.$\ce{2HgO\xlongequal{\Delta} 2Hg + O_{2}\uparrow}$
C.$\ce{S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} SO_{2}}$
D.$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2} + 2H_{2}O}$
C
）A.$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
B.$\ce{2HgO\xlongequal{\Delta} 2Hg + O_{2}\uparrow}$
C.$\ce{S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} SO_{2}}$
D.$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2} + 2H_{2}O}$
答案
18. C
19 研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，该催化剂可将二氧化碳转化为甲醇，反应的微观示意图如图所示。下列说法中，错误的是（
A.甲、乙、丙、丁都属于化合物
B.反应前后原子的种类不变
C.反应生成的丙和丁的质量比为$16:9$
D.参加反应的甲和乙的分子个数比为$1:3$
A
）A.甲、乙、丙、丁都属于化合物
B.反应前后原子的种类不变
C.反应生成的丙和丁的质量比为$16:9$
D.参加反应的甲和乙的分子个数比为$1:3$
答案
19. A
【解析】由反应的微观示意图和质量守恒定律可知,该反应的反应物是二氧化碳和氢气,生成物是甲醇和水,反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{催化剂} CH_{3}OH + H_{2}O}$。乙为氢气,属于单质,A错误。由质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类不变,B正确。反应生成的丙和丁的质量比为$32:18=16:9$,C正确。参加反应的甲和乙的分子个数比为$1:3$,D正确。
【解析】由反应的微观示意图和质量守恒定律可知,该反应的反应物是二氧化碳和氢气,生成物是甲醇和水,反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{催化剂} CH_{3}OH + H_{2}O}$。乙为氢气,属于单质,A错误。由质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类不变,B正确。反应生成的丙和丁的质量比为$32:18=16:9$,C正确。参加反应的甲和乙的分子个数比为$1:3$,D正确。
20 草酸亚铁(FeC₂O₄)常用于生产锂电池，它在不同温度下分解能得到不同的铁的氧化物，同时放出气体，43.2 g FeC₂O₄受热分解所得固体的质量随温度变化如图所示。下列说法中，正确的是（
A.FeC₂O₄中铁元素的质量分数最大
B.固体M的化学式为Fe₃O₄
C.T₄℃时，固体M开始分解
D.固体质量由43.2 g变为24.0 g时，反应的化学方程式为FeC₂O₄$\stackrel{△}{=\!=\!=}$FeCO₃ + CO↑
B
）A.FeC₂O₄中铁元素的质量分数最大
B.固体M的化学式为Fe₃O₄
C.T₄℃时，固体M开始分解
D.固体质量由43.2 g变为24.0 g时，反应的化学方程式为FeC₂O₄$\stackrel{△}{=\!=\!=}$FeCO₃ + CO↑
答案
20. B
【解析】$\ce{FeC_{2}O_{4}}$中铁、碳、氧三种元素的质量比为$56:(12×2):(16×4)=7:3:8$,所以$\ce{FeC_{2}O_{4}}$中氧元素的质量分数最大,故A说法错误。草酸亚铁($\ce{FeC_{2}O_{4}}$)在不同温度下分解能得到不同的铁的氧化物,同时放出气体,由图可知,固体M的质量为23.2 g,根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类和质量不变,则M中铁元素的质量与草酸亚铁中铁元素的质量相同,则43.2 g $\ce{FeC_{2}O_{4}}$中铁元素的质量为$43.2\ \mathrm{g}×(\dfrac{56}{56+12×2+16×4}×100\%)=16.8\ \mathrm{g}$,则M中氧元素的质量为$23.2\ \mathrm{g}-16.8\ \mathrm{g}=6.4\ \mathrm{g}$,设M的化学式为$\ce{Fe_{a}O_{b}}$,则$56a:16b=16.8\ \mathrm{g}:6.4\ \mathrm{g}$,$a:b=3:4$,故M的化学式为$\ce{Fe_{3}O_{4}}$,故B说法正确。根据图示可知,$T_{5}{°Celsius}$时,固体M开始分解,故C说法错误。若按$\ce{FeC_{2}O_{4}\xlongequal{\Delta} FeCO_{3} + CO\uparrow}$的方式进行,设反应过程中生成$\ce{FeCO_{3}}$的质量为$x$。
$\begin{aligned}&\ce{FeC_{2}O_{4}\xlongequal{\Delta} FeCO_{3} + CO\uparrow}\\&\ \ 144\quad\quad\quad 116\\&\ \ 43.2\ \mathrm{g}\quad\ \ x\end{aligned}$
$\dfrac{144}{116}=\dfrac{43.2\ \mathrm{g}}{x}\quad x=34.8\ \mathrm{g}$
产生$\ce{FeCO_{3}}$质量$=34.8\ \mathrm{g}≠24.0\ \mathrm{g}$,故D说法错误。
【解析】$\ce{FeC_{2}O_{4}}$中铁、碳、氧三种元素的质量比为$56:(12×2):(16×4)=7:3:8$,所以$\ce{FeC_{2}O_{4}}$中氧元素的质量分数最大,故A说法错误。草酸亚铁($\ce{FeC_{2}O_{4}}$)在不同温度下分解能得到不同的铁的氧化物,同时放出气体,由图可知,固体M的质量为23.2 g,根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类和质量不变,则M中铁元素的质量与草酸亚铁中铁元素的质量相同,则43.2 g $\ce{FeC_{2}O_{4}}$中铁元素的质量为$43.2\ \mathrm{g}×(\dfrac{56}{56+12×2+16×4}×100\%)=16.8\ \mathrm{g}$,则M中氧元素的质量为$23.2\ \mathrm{g}-16.8\ \mathrm{g}=6.4\ \mathrm{g}$,设M的化学式为$\ce{Fe_{a}O_{b}}$,则$56a:16b=16.8\ \mathrm{g}:6.4\ \mathrm{g}$,$a:b=3:4$,故M的化学式为$\ce{Fe_{3}O_{4}}$,故B说法正确。根据图示可知,$T_{5}{°Celsius}$时,固体M开始分解,故C说法错误。若按$\ce{FeC_{2}O_{4}\xlongequal{\Delta} FeCO_{3} + CO\uparrow}$的方式进行,设反应过程中生成$\ce{FeCO_{3}}$的质量为$x$。
$\begin{aligned}&\ce{FeC_{2}O_{4}\xlongequal{\Delta} FeCO_{3} + CO\uparrow}\\&\ \ 144\quad\quad\quad 116\\&\ \ 43.2\ \mathrm{g}\quad\ \ x\end{aligned}$
$\dfrac{144}{116}=\dfrac{43.2\ \mathrm{g}}{x}\quad x=34.8\ \mathrm{g}$
产生$\ce{FeCO_{3}}$质量$=34.8\ \mathrm{g}≠24.0\ \mathrm{g}$,故D说法错误。
