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21 下列图像对应的变化关系中,正确的是（
A.图①:密闭容器中燃烧一定量红磷
B.图②:等浓度、等体积的过氧化氢溶液制氧气,其中加了少量二氧化锰的是曲线a
C.图③:加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
D.图④:加热一定量的高锰酸钾固体
B
）A.图①:密闭容器中燃烧一定量红磷
B.图②:等浓度、等体积的过氧化氢溶液制氧气,其中加了少量二氧化锰的是曲线a
C.图③:加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
D.图④:加热一定量的高锰酸钾固体
答案
21. B
【解析】红磷燃烧放热,装置中的温度升高,则压强增大,实验结束后装置逐渐冷却,压强逐渐降低,由于红磷燃烧消耗了部分氧气,容器中最终压强应比原来小,A错误;催化剂能改变反应速率,但不影响生成物的质量,等浓度、等体积的过氧化氢溶液产生氧气的质量相等,其中曲线a反应速率较快,故加了少量二氧化锰的是曲线a,B正确;加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物,一段时间后反应开始,固体质量减小,而不是开始加热就立即反应,C错误;高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,在高锰酸钾分解的过程中,固体中锰元素质量不变,但随着氧气的生成,固体的质量在不断减小,因此固体中锰元素的质量分数不断增大,至完全反应后,不再变化,D错误。
【解析】红磷燃烧放热,装置中的温度升高,则压强增大,实验结束后装置逐渐冷却,压强逐渐降低,由于红磷燃烧消耗了部分氧气,容器中最终压强应比原来小,A错误;催化剂能改变反应速率,但不影响生成物的质量,等浓度、等体积的过氧化氢溶液产生氧气的质量相等,其中曲线a反应速率较快,故加了少量二氧化锰的是曲线a,B正确;加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物,一段时间后反应开始,固体质量减小,而不是开始加热就立即反应,C错误;高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,在高锰酸钾分解的过程中,固体中锰元素质量不变,但随着氧气的生成,固体的质量在不断减小,因此固体中锰元素的质量分数不断增大,至完全反应后,不再变化,D错误。
22 “价—类二维图”表示元素的化合价与物质类别之间的关系。如图所示，B、C、D三种物质均属于氧化物，除氧元素外另一种元素的化合价分别为+1、+2、+3（如B物质表示某+1价元素的氧化物）。回答下列问题。
（1）A物质所属的物质类别是
（2）若A、C两种物质中都含有镁元素，则A生成C的反应的化学方程式为
（3）若D为氧化铁，则其化学式为
（1）A物质所属的物质类别是
单质
。（2）若A、C两种物质中都含有镁元素，则A生成C的反应的化学方程式为
$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$
，最能说明该变化属于化学变化的现象是有白色固体生成
。（3）若D为氧化铁，则其化学式为
$\ce{Fe_{2}O_{3}}$
。已知铁有多种氧化物，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式：$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}$
。答案
22. (1) 单质
(2) $\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$ 有白色固体生成
(3) $\ce{Fe_{2}O_{3}}$ $\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}$
(2) $\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$ 有白色固体生成
(3) $\ce{Fe_{2}O_{3}}$ $\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}$
23 利用天然气制氨加工成尿素$\ce{[CO(NH_{2})_{2}]}$的主要流程如图所示。
（1）水电解反应的化学方程式为
（2）氨合成过程中发生反应的基本反应类型是
（3）生成尿素反应的化学方程式为$\ce{2NH_{3} + CO_{2}\xlongequal{一定条件} CO(NH_{2})_{2} + H_{2}O}$。若34 kg $\ce{NH_{3}}$完全转化，可生产
（1）水电解反应的化学方程式为
$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
。（2）氨合成过程中发生反应的基本反应类型是
化合反应
。（3）生成尿素反应的化学方程式为$\ce{2NH_{3} + CO_{2}\xlongequal{一定条件} CO(NH_{2})_{2} + H_{2}O}$。若34 kg $\ce{NH_{3}}$完全转化，可生产
60
kg尿素。答案
23. (1) $\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
(2) 化合反应
(3) 60
(2) 化合反应
(3) 60
24 [2025东营校级模拟]小苏打($\ce{NaHCO_{3}}$)是发酵粉的主要成分,可用于制作发面食品。化学兴趣小组同学为测定某品牌小苏打样品(含NaCl杂质)中碳酸氢钠的含量做了如下实验:将17.1 g该样品放入锥形瓶中,加水全部溶解后,得到208.8 g样品溶液,向该样品溶液中不断加入稀盐酸(如图所示),反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如表所示。(反应的化学方程式为$\ce{NaHCO_{3} + HCl = NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$)
(1)当加入50 g稀盐酸时,产生二氧化碳的质量是
(2)当加入75 g稀盐酸时,反应后所得溶液中的溶质是
(3)求样品中碳酸氢钠的质量分数。(结果精确至0.1%)
(1)当加入50 g稀盐酸时,产生二氧化碳的质量是
8.8
g。(2)当加入75 g稀盐酸时,反应后所得溶液中的溶质是
$\ce{NaCl、HCl}$
。(3)求样品中碳酸氢钠的质量分数。(结果精确至0.1%)
答案
24. (1) 8.8
(2) $\ce{NaCl、HCl}$
(3) 解:设样品中碳酸氢钠的质量分数为$x$。
$\begin{aligned}&\ce{NaHCO_{3} + HCl =NaCl + H_{2}O + CO_{2} \uparrow}\\&\ \ 84\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad 44\\&\ \ 17.1\ \mathrm{g}× x\quad\quad\quad\quad\quad 8.8\ \mathrm{g}\end{aligned}$
$\dfrac{84}{44}=\dfrac{17.1\ \mathrm{g}× x}{8.8\ \mathrm{g}}\quad x\approx98.2\%$
答:样品中碳酸氢钠的质量分数为98.2%。
【解析】(1) 根据质量守恒定律,化学反应前后物质的总质量不变,则当加入50 g稀盐酸时,产生二氧化碳的质量是$208.8\ \mathrm{g}+50\ \mathrm{g}-250\ \mathrm{g}=8.8\ \mathrm{g}$。(2) 由表中数据可知,当加入25 g稀盐酸时,产生二氧化碳的质量为$208.8\ \mathrm{g}+25\ \mathrm{g}-229.4\ \mathrm{g}=4.4\ \mathrm{g}$,当加入50 g稀盐酸时,产生二氧化碳的总质量是$208.8\ \mathrm{g}+50\ \mathrm{g}-250\ \mathrm{g}=8.8\ \mathrm{g}$;当加入75 g稀盐酸时,产生二氧化碳的总质量是$208.8\ \mathrm{g}+75\ \mathrm{g}-275\ \mathrm{g}=8.8\ \mathrm{g}$;说明当加入75 g稀盐酸时,稀盐酸过量,样品中的碳酸氢钠全部和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,此时反应后所得溶液中的溶质是$\ce{NaCl、HCl}$。
(2) $\ce{NaCl、HCl}$
(3) 解:设样品中碳酸氢钠的质量分数为$x$。
$\begin{aligned}&\ce{NaHCO_{3} + HCl =NaCl + H_{2}O + CO_{2} \uparrow}\\&\ \ 84\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad 44\\&\ \ 17.1\ \mathrm{g}× x\quad\quad\quad\quad\quad 8.8\ \mathrm{g}\end{aligned}$
$\dfrac{84}{44}=\dfrac{17.1\ \mathrm{g}× x}{8.8\ \mathrm{g}}\quad x\approx98.2\%$
答:样品中碳酸氢钠的质量分数为98.2%。
【解析】(1) 根据质量守恒定律,化学反应前后物质的总质量不变,则当加入50 g稀盐酸时,产生二氧化碳的质量是$208.8\ \mathrm{g}+50\ \mathrm{g}-250\ \mathrm{g}=8.8\ \mathrm{g}$。(2) 由表中数据可知,当加入25 g稀盐酸时,产生二氧化碳的质量为$208.8\ \mathrm{g}+25\ \mathrm{g}-229.4\ \mathrm{g}=4.4\ \mathrm{g}$,当加入50 g稀盐酸时,产生二氧化碳的总质量是$208.8\ \mathrm{g}+50\ \mathrm{g}-250\ \mathrm{g}=8.8\ \mathrm{g}$;当加入75 g稀盐酸时,产生二氧化碳的总质量是$208.8\ \mathrm{g}+75\ \mathrm{g}-275\ \mathrm{g}=8.8\ \mathrm{g}$;说明当加入75 g稀盐酸时,稀盐酸过量,样品中的碳酸氢钠全部和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,此时反应后所得溶液中的溶质是$\ce{NaCl、HCl}$。
