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8 [2024衡水景县期中]根据如图所示的实验，回答下列问题。(已知:稀盐酸与氯化钠溶液不反应)
（1）在实验甲中，能验证质量守恒定律的现象是
（2）在实验乙中，同学们观察到实验前后天平平衡，但小柯同学认为该实验不能用于验证质量守恒定律，理由是
（3）在实验丙中，观察到
（4）在实验甲中，气球膨胀后又变瘪，天平指针先向右偏后又指向中央，指针向右偏转的原因是
（1）在实验甲中，能验证质量守恒定律的现象是
反应前后天平保持平衡
。（2）在实验乙中，同学们观察到实验前后天平平衡，但小柯同学认为该实验不能用于验证质量守恒定律，理由是
稀盐酸与氯化钠溶液不反应
，用其他试剂替换氯化钠溶液，则该试剂应具备的条件是能与稀盐酸反应但不产生气体,且反应现象明显
。（3）在实验丙中，观察到
有蓝色沉淀生成
的现象时说明反应发生，可观察天平是否平衡。（4）在实验甲中，气球膨胀后又变瘪，天平指针先向右偏后又指向中央，指针向右偏转的原因是
红磷燃烧放出大量的热,使瓶内气体膨胀,气球所受浮力增大,导致天平指针向右偏转
。答案
8. (1) 反应前后天平保持平衡
(2) 稀盐酸与氯化钠溶液不反应 能与稀盐酸反应但不产生气体,且反应现象明显
(3) 有蓝色沉淀生成
(4) 红磷燃烧放出大量的热,使瓶内气体膨胀,气球所受浮力增大,导致天平指针向右偏转
(2) 稀盐酸与氯化钠溶液不反应 能与稀盐酸反应但不产生气体,且反应现象明显
(3) 有蓝色沉淀生成
(4) 红磷燃烧放出大量的热,使瓶内气体膨胀,气球所受浮力增大,导致天平指针向右偏转
9 [2025 德阳广汉模拟]一氧化氮(NO)泄漏会污染空气,可用硫酸亚铁溶液吸收处理[FeSO₄ + NO = Fe(NO)SO₄]。现欲将1000 m³ NO浓度为4.98 g/m³的尾气处理至达标(不高于0.18 g/m³)后排放,至少需要
消耗硫酸亚铁的质量为（
A.10.16 kg
B.12.16 kg
C.24.32 kg
D.30.30 kg
消耗硫酸亚铁的质量为（
C
）A.10.16 kg
B.12.16 kg
C.24.32 kg
D.30.30 kg
答案
9. C
【解析】现欲将$1\ 000\ \mathrm{m}^3$NO浓度为$4.98\ \mathrm{g/m}^3$的尾气处理至达标(不高于$0.18\ \mathrm{g/m}^3$)后排放,则至少应处理NO的质量为$(4.98\ \mathrm{g/m}^3-0.18\ \mathrm{g/m}^3)×1\ 000\ \mathrm{m}^3=4\ 800\ \mathrm{g}=4.8\ \mathrm{kg}$;设至少需要消耗硫酸亚铁的质量为$x$。
$\begin{aligned}&\ce{FeSO_{4} + NO =Fe(NO)SO_{4}}\\&\ \ 152\quad\quad 30\\&\ \ \ x\quad\quad 4.8\ \mathrm{kg}\end{aligned}$
$\dfrac{152}{30}=\dfrac{x}{4.8\ \mathrm{kg}}\quad x=24.32\ \mathrm{kg}$
则至少需要消耗硫酸亚铁的质量为24.32 kg。
【解析】现欲将$1\ 000\ \mathrm{m}^3$NO浓度为$4.98\ \mathrm{g/m}^3$的尾气处理至达标(不高于$0.18\ \mathrm{g/m}^3$)后排放,则至少应处理NO的质量为$(4.98\ \mathrm{g/m}^3-0.18\ \mathrm{g/m}^3)×1\ 000\ \mathrm{m}^3=4\ 800\ \mathrm{g}=4.8\ \mathrm{kg}$;设至少需要消耗硫酸亚铁的质量为$x$。
$\begin{aligned}&\ce{FeSO_{4} + NO =Fe(NO)SO_{4}}\\&\ \ 152\quad\quad 30\\&\ \ \ x\quad\quad 4.8\ \mathrm{kg}\end{aligned}$
$\dfrac{152}{30}=\dfrac{x}{4.8\ \mathrm{kg}}\quad x=24.32\ \mathrm{kg}$
则至少需要消耗硫酸亚铁的质量为24.32 kg。
10 [2024扬州宝应期末]实验室用氯酸钾和二氧化锰(固体总质量为$m$)制取氧气，加热一段时间后剩余10 g固体混合物，继续加热至完全反应后固体还剩9.04 g，再将固体加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥后得到1.59 g固体。下列说法中，错误的是 (
A.最终生成氧气的总质量为0.96 g
B.$m=13.84$ g
C.最终生成氯化钾的质量为7.45 g
D.整个过程中二氧化锰的质量和化学性质保持不变
A
)A.最终生成氧气的总质量为0.96 g
B.$m=13.84$ g
C.最终生成氯化钾的质量为7.45 g
D.整个过程中二氧化锰的质量和化学性质保持不变
答案
10. A
【解析】10 g为加热一段时间后固体混合物的质量,故生成氧气的质量肯定大于$10\ \mathrm{g}-9.04\ \mathrm{g}=0.96\ \mathrm{g}$,A错误。二氧化锰为该反应的催化剂,反应前后质量不变,且二氧化锰难溶于水,氯化钾可溶于水,则最终得到的固体质量即为二氧化锰的质量,即二氧化锰的质量为1.59 g,则生成的氯化钾的质量为$9.04\ \mathrm{g}-1.59\ \mathrm{g}=7.45\ \mathrm{g}$,设参与反应的氯酸钾的质量为$x$。
$\begin{aligned}&\ce{2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}\uparrow}\\&\ \ 245\quad\quad\quad\quad 149\\&\ \ \ x\quad\quad\quad\quad 7.45\ \mathrm{g}\end{aligned}$
$\dfrac{245}{149}=\dfrac{x}{7.45\ \mathrm{g}}\quad x=12.25\ \mathrm{g}$
则开始时固体总质量$m$为$12.25\ \mathrm{g}+1.59\ \mathrm{g}=13.84\ \mathrm{g}$,B正确。由以上分析可知,最终生成氯化钾的质量为7.45 g,C正确。二氧化锰为催化剂,反应前后质量和化学性质都不变,D正确。
【解析】10 g为加热一段时间后固体混合物的质量,故生成氧气的质量肯定大于$10\ \mathrm{g}-9.04\ \mathrm{g}=0.96\ \mathrm{g}$,A错误。二氧化锰为该反应的催化剂,反应前后质量不变,且二氧化锰难溶于水,氯化钾可溶于水,则最终得到的固体质量即为二氧化锰的质量,即二氧化锰的质量为1.59 g,则生成的氯化钾的质量为$9.04\ \mathrm{g}-1.59\ \mathrm{g}=7.45\ \mathrm{g}$,设参与反应的氯酸钾的质量为$x$。
$\begin{aligned}&\ce{2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}\uparrow}\\&\ \ 245\quad\quad\quad\quad 149\\&\ \ \ x\quad\quad\quad\quad 7.45\ \mathrm{g}\end{aligned}$
$\dfrac{245}{149}=\dfrac{x}{7.45\ \mathrm{g}}\quad x=12.25\ \mathrm{g}$
则开始时固体总质量$m$为$12.25\ \mathrm{g}+1.59\ \mathrm{g}=13.84\ \mathrm{g}$,B正确。由以上分析可知,最终生成氯化钾的质量为7.45 g,C正确。二氧化锰为催化剂,反应前后质量和化学性质都不变,D正确。
11 [2024南京鼓楼段考]为测定某过氧化钠样品的纯度，将2 g该样品与足量X发生如下反应(杂质不参与反应)：$2Na_2O_2 + 2X = 4NaOH + O_2 \uparrow$，生成气体的质量与时间的关系如图所示。请回答下列问题：
(1) 过氧化钠中钠、氧元素的质量比为
(2) 生成氧气的质量是
(3) 计算该样品中过氧化钠的质量分数。
(1) 过氧化钠中钠、氧元素的质量比为
23:16
(填最简整数比)；物质X的化学式为$\ce{H_{2}O}$
。(2) 生成氧气的质量是
0.32
g。(3) 计算该样品中过氧化钠的质量分数。
答案
11. (1) $23:16$ $\ce{H_{2}O}$
(2) 0.32
(3) 解:设该样品中过氧化钠的质量为$x$。
$\begin{aligned}&\ce{2Na_{2}O_{2} + 2H_{2}O=4NaOH + O_{2} \uparrow}\\&\ \ 156\quad\quad\quad\quad\quad\quad 32\\&\ \ \ x\quad\quad\quad\quad\quad\quad 0.32\ \mathrm{g}\end{aligned}$
$\dfrac{156}{32}=\dfrac{x}{0.32\ \mathrm{g}}\quad x=1.56\ \mathrm{g}$
该样品中过氧化钠的质量分数为$\dfrac{1.56\ \mathrm{g}}{2\ \mathrm{g}}×100\%=78\%$。
答:该样品中过氧化钠的质量分数为78%。
【解析】(1) 过氧化钠中钠、氧元素的质量比为$(23×2):(16×2)=23:16$;根据反应前后原子的种类及数目不变可推知,X的化学式为$\ce{H_{2}O}$。(2) 由图像可知,生成氧气的质量为0.32 g。
(2) 0.32
(3) 解:设该样品中过氧化钠的质量为$x$。
$\begin{aligned}&\ce{2Na_{2}O_{2} + 2H_{2}O=4NaOH + O_{2} \uparrow}\\&\ \ 156\quad\quad\quad\quad\quad\quad 32\\&\ \ \ x\quad\quad\quad\quad\quad\quad 0.32\ \mathrm{g}\end{aligned}$
$\dfrac{156}{32}=\dfrac{x}{0.32\ \mathrm{g}}\quad x=1.56\ \mathrm{g}$
该样品中过氧化钠的质量分数为$\dfrac{1.56\ \mathrm{g}}{2\ \mathrm{g}}×100\%=78\%$。
答:该样品中过氧化钠的质量分数为78%。
【解析】(1) 过氧化钠中钠、氧元素的质量比为$(23×2):(16×2)=23:16$;根据反应前后原子的种类及数目不变可推知,X的化学式为$\ce{H_{2}O}$。(2) 由图像可知,生成氧气的质量为0.32 g。
12 新情境 航空航天 探索浩瀚宇宙，建设航天强国。2025年4月24日，搭载“神舟二十号”载人飞船的“长征二号”F遥二十运载火箭在
我国酒泉卫星发射中心点火发射。4月27日，“神舟二十号”“神舟十九号”航天员乘组移交了空间站的钥匙。5月22日，航天员
乘组圆满完成第一次出舱活动。下列过程中，包含化学变化的是（
A.火箭点火发射
B.航天员乘组移交钥匙
C.航天员打开舱门出舱
D.航天员安装空间站碎片防护装置
我国酒泉卫星发射中心点火发射。4月27日，“神舟二十号”“神舟十九号”航天员乘组移交了空间站的钥匙。5月22日，航天员
乘组圆满完成第一次出舱活动。下列过程中，包含化学变化的是（
A
）A.火箭点火发射
B.航天员乘组移交钥匙
C.航天员打开舱门出舱
D.航天员安装空间站碎片防护装置
答案
12. A
