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8. $20°\mathrm{C}$时，在各盛有100g水的烧杯中，分别加入10g甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是（
A.所得溶液可能都是饱和溶液
B.$20°\mathrm{C}$时，乙溶液的溶质质量最小
C.溶液中溶质的质量分数：甲＞丙＞乙
D.升高温度，溶液中溶质的质量分数一定变大
A
）。A.所得溶液可能都是饱和溶液
B.$20°\mathrm{C}$时，乙溶液的溶质质量最小
C.溶液中溶质的质量分数：甲＞丙＞乙
D.升高温度，溶液中溶质的质量分数一定变大
答案
8. A
解析
【分析】要解决这道题，需先结合实验图判断各溶液的状态：20℃时，100g水中加入10g甲、乙、丙，甲有未溶解固体，说明甲溶液饱和且溶解溶质＜10g；乙无剩余固体，说明乙可能饱和（刚好溶解10g）或不饱和，溶解溶质=10g；丙有未溶解固体，说明丙溶液饱和且溶解溶质＜10g，且剩余固体比甲少，故丙溶解溶质＞甲。再逐一分析选项：A选项，乙可能刚好饱和，所以三者都可能饱和；B选项，乙溶质质量是10g，比甲、丙大；C选项，溶质质量分数乙最大，然后是丙，再是甲；D选项，升温后溶质质量分数不一定变大，因不知溶解度随温度变化情况。
【解析】20℃时，各盛100g水的烧杯中加入10g甲、乙、丙：
1. 甲烧杯有剩余固体，说明甲溶液为饱和溶液，溶解的溶质质量＜10g；
2. 乙烧杯无剩余固体，说明乙溶液可能恰好饱和（溶解10g溶质），也可能不饱和，溶解的溶质质量=10g；
3. 丙烧杯有剩余固体，说明丙溶液为饱和溶液，溶解的溶质质量＜10g，且剩余固体少于甲，故丙溶解的溶质质量＞甲。
对选项分析：
A选项：若乙溶液恰好溶解10g溶质达到饱和，则三种溶液均为饱和溶液，因此“可能都是饱和溶液”的说法正确；
B选项：乙溶液中溶质质量为10g，甲、丙溶解的溶质质量均小于10g，故乙溶液溶质质量最大，该选项错误；
C选项：溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%，溶剂质量均为100g，因此溶质质量越大，质量分数越大，故质量分数为乙＞丙＞甲，该选项错误；
D选项：若物质的溶解度随温度升高而减小，升高温度会析出更多溶质，溶质质量分数会变小，因此“一定变大”的说法错误。
综上，正确答案为A。
【答案】A
【知识点】饱和溶液、溶质质量分数、溶解度
【点评】本题通过实验情境考查饱和溶液的判断、溶质质量分数的比较，需明确饱和溶液的特征（有未溶固体则为饱和），掌握溶质质量分数的计算方法，同时要考虑溶解度随温度的变化对溶质质量分数的影响，是初中化学的基础题型，需细心分析各溶液的溶质质量情况。
【难度系数】0.5
【解析】20℃时，各盛100g水的烧杯中加入10g甲、乙、丙：
1. 甲烧杯有剩余固体，说明甲溶液为饱和溶液，溶解的溶质质量＜10g；
2. 乙烧杯无剩余固体，说明乙溶液可能恰好饱和（溶解10g溶质），也可能不饱和，溶解的溶质质量=10g；
3. 丙烧杯有剩余固体，说明丙溶液为饱和溶液，溶解的溶质质量＜10g，且剩余固体少于甲，故丙溶解的溶质质量＞甲。
对选项分析：
A选项：若乙溶液恰好溶解10g溶质达到饱和，则三种溶液均为饱和溶液，因此“可能都是饱和溶液”的说法正确；
B选项：乙溶液中溶质质量为10g，甲、丙溶解的溶质质量均小于10g，故乙溶液溶质质量最大，该选项错误；
C选项：溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%，溶剂质量均为100g，因此溶质质量越大，质量分数越大，故质量分数为乙＞丙＞甲，该选项错误；
D选项：若物质的溶解度随温度升高而减小，升高温度会析出更多溶质，溶质质量分数会变小，因此“一定变大”的说法错误。
综上，正确答案为A。
【答案】A
【知识点】饱和溶液、溶质质量分数、溶解度
【点评】本题通过实验情境考查饱和溶液的判断、溶质质量分数的比较，需明确饱和溶液的特征（有未溶固体则为饱和），掌握溶质质量分数的计算方法，同时要考虑溶解度随温度的变化对溶质质量分数的影响，是初中化学的基础题型，需细心分析各溶液的溶质质量情况。
【难度系数】0.5
9.甲是$60°\mathrm{C}$的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。下列分析错 误 的是（
A.甲一定是不饱和溶液
B.丙和丁一定是饱和溶液
C.乙的溶质质量分数一定比甲大
D.甲和丙的溶质质量分数一定不相等
D
）。A.甲一定是不饱和溶液
B.丙和丁一定是饱和溶液
C.乙的溶质质量分数一定比甲大
D.甲和丙的溶质质量分数一定不相等
答案
9. D
解析
【分析】
要判断各选项正误，需结合实验步骤分析溶液状态：甲是60℃的蔗糖溶液，恒温蒸发20g水得到乙，乙溶剂比甲少20g；乙降至室温后有蔗糖晶体析出得丙，过滤后丁是室温下的饱和溶液。逐一分析选项：A选项，乙无晶体，说明甲能继续溶解蔗糖，甲为不饱和溶液；B选项，丙有未溶解蔗糖，丁是丙过滤后的溶液，均为室温饱和溶液；C选项，恒温蒸发溶剂，溶质不变、溶剂减少，乙溶质质量分数更大；D选项，甲和丙的溶质质量分数存在相等的可能，并非一定不相等。
【解析】
逐一分析选项：
A. 甲恒温蒸发20g水得到乙，乙中无晶体析出，说明甲还能溶解蔗糖，因此甲一定是不饱和溶液，该选项正确；
B. 丙中有未溶解的蔗糖固体，说明丙是室温下的饱和溶液；丁是丙过滤后的溶液，温度不变，溶液仍为饱和状态，因此丙和丁一定是饱和溶液，该选项正确；
C. 恒温蒸发20g水，过程中溶质质量不变，溶剂质量减少，根据溶质质量分数公式，乙的溶质质量分数 = $\frac{溶质质量}{溶质质量 + (溶剂质量 - 20g)}$，比甲的溶质质量分数大，该选项正确；
D. 甲是60℃的不饱和溶液，丙是室温下的饱和溶液，若甲的溶质质量分数恰好等于室温下蔗糖饱和溶液的溶质质量分数，则甲和丙的溶质质量分数相等，因此“一定不相等”的说法错误，该选项符合题意。
【答案】
D
【知识点】
饱和溶液与不饱和溶液、溶质质量分数、结晶
【点评】
本题通过蔗糖溶液的蒸发、降温、过滤操作，考查饱和溶液与不饱和溶液的判断及溶质质量分数的变化，需结合实验过程中溶液的状态分析，易错点在于判断甲和丙溶质质量分数的关系，需注意不同温度下饱和溶液的溶质质量分数与原溶液的可能性关联。
【难度系数】
0.5
要判断各选项正误，需结合实验步骤分析溶液状态：甲是60℃的蔗糖溶液，恒温蒸发20g水得到乙，乙溶剂比甲少20g；乙降至室温后有蔗糖晶体析出得丙，过滤后丁是室温下的饱和溶液。逐一分析选项：A选项，乙无晶体，说明甲能继续溶解蔗糖，甲为不饱和溶液；B选项，丙有未溶解蔗糖，丁是丙过滤后的溶液，均为室温饱和溶液；C选项，恒温蒸发溶剂，溶质不变、溶剂减少，乙溶质质量分数更大；D选项，甲和丙的溶质质量分数存在相等的可能，并非一定不相等。
【解析】
逐一分析选项：
A. 甲恒温蒸发20g水得到乙，乙中无晶体析出，说明甲还能溶解蔗糖，因此甲一定是不饱和溶液，该选项正确；
B. 丙中有未溶解的蔗糖固体，说明丙是室温下的饱和溶液；丁是丙过滤后的溶液，温度不变，溶液仍为饱和状态，因此丙和丁一定是饱和溶液，该选项正确；
C. 恒温蒸发20g水，过程中溶质质量不变，溶剂质量减少，根据溶质质量分数公式，乙的溶质质量分数 = $\frac{溶质质量}{溶质质量 + (溶剂质量 - 20g)}$，比甲的溶质质量分数大，该选项正确；
D. 甲是60℃的不饱和溶液，丙是室温下的饱和溶液，若甲的溶质质量分数恰好等于室温下蔗糖饱和溶液的溶质质量分数，则甲和丙的溶质质量分数相等，因此“一定不相等”的说法错误，该选项符合题意。
【答案】
D
【知识点】
饱和溶液与不饱和溶液、溶质质量分数、结晶
【点评】
本题通过蔗糖溶液的蒸发、降温、过滤操作，考查饱和溶液与不饱和溶液的判断及溶质质量分数的变化，需结合实验过程中溶液的状态分析，易错点在于判断甲和丙溶质质量分数的关系，需注意不同温度下饱和溶液的溶质质量分数与原溶液的可能性关联。
【难度系数】
0.5
10. 某同学在实验室观察到浓硫酸瓶上的标签如表所示。
（1）这瓶浓硫酸溶液的质量是多少克？该溶液中溶质的质量是多少克？
（2）欲配制1000g质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸多少毫升？需要加水多少毫升？
（1）这瓶浓硫酸溶液的质量是多少克？该溶液中溶质的质量是多少克？
（2）欲配制1000g质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸多少毫升？需要加水多少毫升？
答案
10. (1) 920g 901.6g (2) 108.7mL 800mL
解析
【分析】
要解决这道题，需掌握溶液质量、体积、密度的换算关系（质量=密度×体积），溶质质量的计算方法（溶质质量=溶液质量×溶质质量分数），以及溶液稀释的核心原理（稀释前后溶质质量不变）。对于问题（1），利用浓硫酸的体积和密度计算溶液总质量，再结合溶质质量分数算出溶质质量；对于问题（2），根据稀释前后溶质质量相等，先求出所需浓硫酸的质量，再转换为体积，最后计算加水的质量和体积。
【解析】
（1）已知浓硫酸体积为500mL，因1mL=1cm³，故体积V=500cm³，密度ρ=1.84g/cm³。
根据公式：溶液质量m=ρV，得这瓶浓硫酸溶液的质量：
m=1.84g/cm³ × 500cm³ = 920g；
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，因此溶质质量：
920g × 98% = 901.6g。
（2）设需要这种浓硫酸的质量为x，稀释前后溶质质量不变，因此：
x × 98% = 1000g × 19.6%
解得：x = (1000g × 19.6%) / 98% = 200g；
浓硫酸的体积V' = m'/ρ = 200g ÷ 1.84g/cm³ ≈ 108.7cm³ = 108.7mL；
需要加水的质量=稀溶液质量 - 浓硫酸质量=1000g - 200g=800g，水的密度为1g/cm³，故加水的体积=800g ÷1g/cm³=800mL。
【答案】
(1) 920g，901.6g；(2) 108.7mL，800mL
【知识点】
溶液质量计算，溶质质量分数，溶液稀释计算
【点评】
本题考查化学中溶液的基础计算，核心是公式的应用和稀释原理的理解，属于常规基础题型，需熟练掌握相关换算关系。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需掌握溶液质量、体积、密度的换算关系（质量=密度×体积），溶质质量的计算方法（溶质质量=溶液质量×溶质质量分数），以及溶液稀释的核心原理（稀释前后溶质质量不变）。对于问题（1），利用浓硫酸的体积和密度计算溶液总质量，再结合溶质质量分数算出溶质质量；对于问题（2），根据稀释前后溶质质量相等，先求出所需浓硫酸的质量，再转换为体积，最后计算加水的质量和体积。
【解析】
（1）已知浓硫酸体积为500mL，因1mL=1cm³，故体积V=500cm³，密度ρ=1.84g/cm³。
根据公式：溶液质量m=ρV，得这瓶浓硫酸溶液的质量：
m=1.84g/cm³ × 500cm³ = 920g；
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，因此溶质质量：
920g × 98% = 901.6g。
（2）设需要这种浓硫酸的质量为x，稀释前后溶质质量不变，因此：
x × 98% = 1000g × 19.6%
解得：x = (1000g × 19.6%) / 98% = 200g；
浓硫酸的体积V' = m'/ρ = 200g ÷ 1.84g/cm³ ≈ 108.7cm³ = 108.7mL；
需要加水的质量=稀溶液质量 - 浓硫酸质量=1000g - 200g=800g，水的密度为1g/cm³，故加水的体积=800g ÷1g/cm³=800mL。
【答案】
(1) 920g，901.6g；(2) 108.7mL，800mL
【知识点】
溶液质量计算，溶质质量分数，溶液稀释计算
【点评】
本题考查化学中溶液的基础计算，核心是公式的应用和稀释原理的理解，属于常规基础题型，需熟练掌握相关换算关系。
【难度系数】
0.6
