1. 质量分数为5%的食盐水，其中5%表示100g该食盐溶液里含有g食盐和g水。

1. 5 95

【分析】
要解决这道题，需明确溶质质量分数的定义：溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%，因此5%的食盐水表示100g该溶液中，食盐（溶质）的质量占溶液总质量的5%，剩余部分为水（溶剂）的质量，通过溶液质量减去溶质质量即可得到水的质量。
【解析】
根据溶质质量分数公式，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所以100g该食盐溶液中，食盐的质量为：100g×5%=5g；水的质量=溶液质量-溶质质量=100g-5g=95g。
【答案】5 95
【知识点】溶质质量分数计算，溶液组成
【点评】本题考查溶质质量分数的基础概念应用，属于溶液相关的基础题型，只要掌握溶质、溶剂、溶液的质量关系就能快速解答。
【难度系数】0.9

2. 10g硝酸钾完全溶解在40g水中，所得溶液的溶质质量分数是。

2. 20%

【分析】
要计算溶液的溶质质量分数，需先明确其计算公式：溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%。本题中，溶质是硝酸钾，质量为10g；溶剂是水，质量为40g；溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，先算出溶液质量，再代入公式即可求出结果。
【解析】
解：已知溶质硝酸钾的质量为10g，溶剂水的质量为40g，
则溶液质量=溶质质量+溶剂质量=10g+40g=50g。
根据溶质质量分数公式：
溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100% =（10g/50g）×100% =20%。
【答案】
20%
【知识点】
溶质质量分数计算；溶液质量计算
【点评】
本题为初中化学基础计算题，直接考查溶质质量分数的基本计算，只要牢记公式、准确计算溶液质量就能得出结果，难度较低。
【难度系数】
0.9

3. 在$20°\mathrm{C}$时，100g5%的食盐溶液温度升高到$60°\mathrm{C}$(忽略水分蒸发)，则溶质的质量分数为；若将该溶液恒温蒸发水分(未析出晶体)，则溶液中溶质的质量分数会(填“增大”或“减小”)；在$20°\mathrm{C}$时，当溶液成为时，该溶液的质量分数最大，其最大值为。($20°\mathrm{C}$时，食盐的溶解度为36g)

3. 5% 增大 饱和溶液 26.47%

【分析】
要解决这道题，需结合溶液的相关概念逐步分析：
1. 温度升高且忽略水分蒸发时，溶质和溶剂的质量都不变，因此溶质质量分数不变；
2. 恒温蒸发水分且未析出晶体时，溶剂质量减少，溶质质量不变，根据溶质质量分数公式，溶液质量减小，故溶质质量分数增大；
3. 一定温度下，饱和溶液是该温度下不能再溶解溶质的溶液，此时溶解的溶质最多，溶质质量分数最大；
4. 计算饱和溶液的溶质质量分数，需利用溶解度的定义（一定温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质质量），代入公式计算即可。
【解析】
1. 温度升高到60℃，忽略水分蒸发，原溶液中溶质质量=100g×5%=5g，溶剂质量=100g-5g=95g，溶质和溶剂质量均未改变，因此溶质质量分数=（5g/100g）×100%=5%；
2. 恒温蒸发水分（未析出晶体），溶剂质量减少，溶质质量不变，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，因此溶液质量减小；根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量，分子不变、分母减小，故溶质质量分数增大；
3. 在一定温度下，饱和溶液是该温度下无法继续溶解该溶质的溶液，此时溶液中溶解的溶质达到最大值，因此溶质质量分数最大；
4. 20℃时食盐的溶解度为36g，即该温度下100g水最多溶解36g食盐，饱和溶液的溶质质量分数=（溶解度/(100g+溶解度)）×100% = (36g/136g)×100%≈26.47%。
【答案】
5% 增大 饱和溶液 26.47%
【知识点】
溶质质量分数、溶解度、饱和溶液
【点评】
本题考查溶液的基础知识点，涵盖温度对溶质质量分数的影响、蒸发溶剂时溶液的变化、饱和溶液的特点及饱和溶液溶质质量分数的计算，属于溶液部分的常规基础题，需学生掌握溶质质量分数公式和溶解度的相关概念。
【难度系数】
0.7

4. 从100mL溶质的质量分数为10%的硫酸中倒出20mL，剩下的溶液中溶质的质量分数为()。

A.8%
B.10%
C.12.5%
D.80%

4. B

【分析】本题考查溶液的基本特征，解题关键是牢记溶液具有均一性，即溶液各部分的溶质质量分数完全相同，倒出部分溶液不会改变剩余溶液的溶质质量分数，据此即可得出答案。
【解析】溶液是均一、稳定的混合物，均一性指溶液各部分的性质（包括溶质质量分数）完全一致。原10%的硫酸溶液倒出20mL后，剩余溶液的组成未发生变化，因此溶质的质量分数仍为10%。
【答案】B
【知识点】溶液的均一性
【点评】本题为溶液相关的基础题，侧重考查对溶液核心特征的理解，难度较低，只要掌握溶液均一性的知识点即可快速解答。
【难度系数】0.9

5. 用400g溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液，配制成溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量是()。

A.100g
B.200g
C.400g
D.800g

5. C

【分析】
本题是溶液稀释的基础计算题，核心原理是稀释前后溶质的质量保持不变。解题思路为：先算出原溶液中氢氧化钠的溶质质量，再根据稀释后溶质质量和新的溶质质量分数求出稀释后溶液的总质量，最后用稀释后总质量减去原溶液质量，即可得到需要加入水的质量。
【解析】
1. 计算原溶液中溶质的质量：根据溶质质量公式，溶质质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数，代入数据得：400g × 20% = 80g；
2. 计算稀释后溶液的总质量：稀释前后溶质质量不变，仍为80g，已知稀释后溶质质量分数为10%，则稀释后溶液总质量 = 溶质质量 ÷ 新的溶质质量分数，代入数据得：80g ÷ 10% = 800g；
3. 计算加入水的质量：加入水的质量 = 稀释后溶液总质量 - 原溶液质量，代入数据得：800g - 400g = 400g，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
溶液稀释计算、溶质质量分数
【点评】
本题考查溶液稀释的基础应用，关键是牢记“稀释前后溶质质量不变”的核心规律，属于化学溶液模块的常规基础题，难度较低。
【难度系数】
0.7

6. t℃时，将一定量的水加入到硝酸钾饱和溶液中，下列有关所得溶液的叙述正确的是()。

A.仍为饱和溶液
B.溶质的质量变少
C.溶质的溶解度不变
D.溶质的质量分数不变

6. C

【分析】首先明确题目条件：t℃时向硝酸钾饱和溶液中加水。解题思路：逐一分析选项，结合饱和溶液的变化规律、溶解度的影响因素、溶质质量分数的计算逻辑判断。第一步，加水后溶剂增加，原饱和溶液会变为不饱和，排除A；第二步，操作未改变溶质，溶质质量不变，排除B；第三步，溶解度仅与温度有关，温度不变则溶解度不变，判断C正确；第四步，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量，溶质不变、溶液质量增大，故质量分数减小，排除D。
【解析】t℃时，向硝酸钾饱和溶液中加入水：
1. 溶剂质量增大，原饱和溶液无法继续溶解硝酸钾的状态被打破，变为不饱和溶液，因此A选项错误；
2. 整个过程仅增加溶剂，未改变溶质的质量，故溶质质量不变，B选项错误；
3. 固体物质的溶解度只受温度影响，题目中温度保持t℃不变，所以硝酸钾的溶解度不变，C选项正确；
4. 溶质质量分数计算公式为$\mathrm{溶质质量分数}=\frac{\mathrm{溶质质量}}{\mathrm{溶液质量}} × 100\%$，溶质质量不变，溶液质量因加水而增大，因此溶质质量分数减小，D选项错误。
【答案】C
【知识点】溶解度、饱和溶液、溶质质量分数
【点评】本题考查饱和溶液稀释过程中的基础概念，核心是掌握溶解度的影响因素及溶质质量分数的计算，属于化学基础题，需准确区分各概念的定义。
【难度系数】0.5

7. 一定的温度下，在不饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾晶体。下列图像能够表示加入的晶体质量和溶液中溶质的质量分数的变化规律的是()。

7. B

【分析】
要解决这道题，需明确两个关键规律：一是不饱和硝酸钾溶液本身含有溶质，初始溶质质量分数不为0；二是向不饱和溶液中加硝酸钾晶体时，晶体先溶解使溶质质量分数上升，溶液饱和后晶体不再溶解，溶质质量分数保持不变，不会持续增大。据此逐一排除不符合的选项即可。
【解析】
一定温度下，不饱和硝酸钾溶液中原本就存在溶质，因此初始时溶液的溶质质量分数不为0，图像起点应在纵轴上，排除起点为原点的A、C选项。向该不饱和溶液中加入硝酸钾晶体时，晶体逐渐溶解，溶质质量增加、溶剂质量不变，溶质质量分数逐渐增大；当溶液达到饱和状态后，继续加入硝酸钾晶体，晶体不再溶解，溶质质量不再变化，溶质质量分数保持恒定，不会持续上升，因此排除D选项，B选项的图像变化符合规律。
【答案】
B
【知识点】
溶质质量分数；饱和溶液与不饱和溶液
【点评】
本题结合图像考查饱和溶液的性质与溶质质量分数的变化，核心是理解不饱和溶液加溶质的过程：初始有溶质，溶解时分数上升，饱和后分数不变，需准确把握各阶段的变化特点。
【难度系数】
0.6