1[2025江苏扬州中考]常温下,测得生活中一些物质的pH如下,其中能使紫色石蕊试液变红的是 ()

A.柠檬汁:$\mathrm{pH}=2.5$
B.食盐水:$\mathrm{pH}=7$
C.肥皂水:$\mathrm{pH}=10.2$
D.油污净:$\mathrm{pH}=11.2$

A
【解析】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。柠檬汁pH=2.5，小于7，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，A正确；食盐水pH=7，呈中性，紫色石蕊试液不变色，B错误；肥皂水pH=10.2，大于7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，C错误；油污净pH=11.2，大于7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，D错误。

2[2025云南中考]云南是植物王国,下列植物适宜在碱性土壤中生长的是 ()
选项 A B C D
植物 薄荷 水仙花 玫瑰
适宜pH 7~8 5~6.9 6~6.5 6~7

A
【解析】由表格中数据可知，薄荷适宜生长的pH为7~8，为碱性。故选A。

3[2025福建中考]Ca(OH)₂具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用,其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)₂的说法中,错误的是 ()

A.水溶液显碱性
B.具有杀菌消毒功效
C.可露置于空气中保存
D.不慎沾到皮肤上,应用水冲洗

C
【解析】氢氧化钙属于碱，微溶于水，其水溶液显碱性，A正确；根据题干可知，Ca(OH)₂具有杀菌消毒功效，B正确；氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，导致变质，因此需密封保存，C错误；氢氧化钙对皮肤有腐蚀性，若不慎接触，应立即用大量清水冲洗，D正确。

4 新考法[2025山西中考]从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为盐酸在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题：

(1)浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是。
(2)使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的性。
(3)实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为。
(4)盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为。

(1)污染空气 (2)腐蚀 (3)$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2} \uparrow}$ (4)$\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$
【解析】(1)浓盐酸有挥发性，储存不当会挥发出氯化氢气体，污染空气。(2)使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的腐蚀性。(3)实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2} \uparrow}$。(4)盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为$\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$。

5[2024浙江中考]浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验:在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸,可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色,出现白色固体沉积(如图甲所示),试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答。

(1)试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合(填“吸热”或“放热”)。
(2)无色液体在下部的原因是。
(3)进一步实验:
①取出白色固体置于烧杯A中,配制成饱和溶液,将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内(如图乙所示),一段时间后,烧杯A中出现蓝色晶体。
②取出烧杯A中的晶体,在该晶体中加入浓硫酸,又出现白色固体。
根据以上实验推测,如果老师在图甲试管中继续加入浓硫酸,可观察到的变化是。
(4)老师提醒同学们,浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外,还有腐蚀性,做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项:。

(1)放热 (2)浓硫酸密度比硫酸铜溶液大 (3)先出现蓝色晶体，然后变成白色固体 (4)不能滴到手上(合理即可)
【解析】(1)浓硫酸溶于水放热，温度升高，试管壁发烫。(2)浓硫酸密度比硫酸铜溶液大，因此无色浓硫酸在下部。(3)浓硫酸具有吸水性，能吸收饱和硫酸铜溶液中的水，使饱和硫酸铜溶液中析出蓝色硫酸铜晶体；浓硫酸又有脱水性，使蓝色硫酸铜晶体失去水变成白色无水硫酸铜，故若继续向试管中加入浓硫酸，可观察到先出现蓝色晶体，然后变成白色固体。(4)浓硫酸有腐蚀性，在使用浓硫酸时注意不能滴到手上或衣物上，不要将水与浓硫酸混合等。

6[2025天津中考]下列物质的近似pH分别是白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是（）

A.白醋
B.酱油
C.牛奶
D.肥皂水

D
【解析】蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，可利用中和反应的原理，涂抹碱性物质缓解痒痛，肥皂水的pH为10，大于7，显碱性。故选D。

7[2025浙江中考]科学小组用等质量分数的盐酸和NaOH溶液进行了实验探究。
初中必刷题 科学九年级

请回答。
(1)在图甲实验中，可用（填指示剂名称）指示NaOH被盐酸反应完全。
(2)传感器可以更好地指示酸碱反应过程。在图乙实验中，用pH传感器测量室温下滴加盐酸过程中溶液的pH，当pH=7时，烧杯中溶液的溶质是。
(3)盐酸和NaOH反应会放出热量。保持环境温度不变，在NaOH溶液中插入温度传感器，记录温度数据至$t_1$时，迅速将等质量、等温度的盐酸倒入其中。在图丙中画出后续的温度随时间变化曲线(绘至温度稳定为止)。
(4)酸与碱的反应在生产和生活中有广泛的应用。用适量的熟石灰[$\ce{Ca(OH)_{2}}$]可以改良酸性土壤(酸性物质以$\ce{H_{2}SO_{4}}$为例)，写出相应的化学方程式：。

(1)无色酚酞试液(合理即可) (2)氯化钠 (3) (4)$\ce{Ca(OH)_{2} + H_{2}SO_{4} = CaSO_{4} + 2H_{2}O}$
【解析】(1)无色酚酞试液、紫色石蕊试液等试剂在不同酸碱性的溶液中颜色不同，可在图甲实验中先滴入无色酚酞试液或紫色石蕊试液等，而后滴加稀盐酸，直至溶液颜色发生变化，此时NaOH被盐酸反应完全。(2)pH=7，说明NaOH和HCl恰好完全反应，则溶质为NaOH与HCl反应生成的NaCl。(3)酸碱中和是放热反应，故$t_1$后温度应迅速升高，直至反应结束，温度逐渐下降至与外界温度相同。(4)氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，据此书写化学方程式。