8[2025四川眉山中考]在$\mathrm{pH}=1$的环境下，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是
（）

A.$\ce{NH^+_4}$、$\ce{K^+}$、$\ce{OH^-}$、$\ce{NO^-_3}$
B.$\ce{Na^+}$、$\ce{K^+}$、$\ce{SO^{2-}_4}$、$\ce{Cl^-}$
C.$\ce{Ag^+}$、$\ce{Na^+}$、$\ce{Cl^-}$、$\ce{NO^-_3}$
D.$\ce{Fe^{2+}}$、$\ce{Ca^{2+}}$、$\ce{Cl^-}$、$\ce{OH^-}$

B
【解析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的$\ce{H^+}$。$\ce{H^+}$、$\ce{OH^-}$能结合生成水，$\ce{NH^+_4}$、$\ce{OH^-}$能结合生成氨气和水，不能大量共存，A错误。五种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，B正确。$\ce{Ag^+}$、$\ce{Cl^-}$能结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，C错误。$\ce{H^+}$、$\ce{OH^-}$能结合生成水，$\ce{Fe^{2+}}$、$\ce{OH^-}$能结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，且含$\ce{Fe^{2+}}$的溶液呈浅绿色，D错误。

9[2025四川遂宁中考]碳酸钠在工业生产中有广泛的用途,我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法,为世界制碱工业作出了突出贡献。遂宁市某中学化学兴趣小组的同学在学习了碳酸钠性质后,做了如下2个实验:
|实验编号|实验内容|实验现象|实验结论或解释|
| ---- | ---- | ---- | ---- |
|(1)|碳酸钠溶液+盐酸||碳酸钠能与盐酸反应|
|(2)|碳酸钠溶液+澄清石灰水|产生白色沉淀|(用化学方程式表示)|
【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染?
【思考分析】应先对废液中的溶质进行探究,再制订方案。
【实验探究】现将所有废液倒入一洁净烧杯中,静置后得到上层清液;取少量清液加入足量的氯化钡溶液(显中性),再滴加几滴无色酚酞试液,若上层溶液变红,下层产生白色沉淀,则上层溶液中一定没有的离子是(填离子符号)。
【解决问题】通过以上探究,处理上述废液的方法是在废液中加入一定量的酸性物质使废液呈中性,从而减少对环境的污染。

(1)产生气泡 (2)$\ce{Na_{2}CO_{3} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3} \downarrow + 2NaOH}$ 【实验探究】$\ce{CO^{2-}_{3}}$、$\ce{H^+}$
【解析】(1)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，向碳酸钠溶液中加盐酸，产生气泡，证明碳酸钠能与盐酸反应。(2)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为$\ce{Na_{2}CO_{3} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3} \downarrow + 2NaOH}$。【实验探究】将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液；取少量清液加入足量的氯化钡溶液(显中性)，再滴加几滴无色酚酞试液，若上层溶液变红，说明溶液呈碱性，则上层溶液中一定没有氢离子；下层产生白色沉淀，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，加入足量的氯化钡溶液，碳酸钠完全反应，则上层溶液中一定没有碳酸根离子。

10[2025江苏镇江中考]从苦卤溶液(含NaCl、MgSO₄)中提纯MgSO₄,方案如下。

(1)步骤1加入过量NaOH溶液的目的是。
(2)步骤2所得滤液中的溶质为NaOH、。
(3)步骤3发生反应的化学方程式为。
方案Ⅱ:

(4)方案Ⅱ所得MgSO₄产品中混有NaCl。检验NaCl的实验方案为取少量产品,加水溶解,(填操作和现象,下同),静置,向上层清液中,说明产品中混有NaCl。
(5)产品中混有NaCl的原因是。

(1)使$\ce{Mg^{2+}}$完全转化为$\ce{Mg(OH)_{2}}$沉淀 (2)$\ce{NaCl}$、$\ce{Na_{2}SO_{4}}$ (3)$\ce{Mg(OH)_{2} + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + 2H_{2}O}$ (4)逐滴加入$\ce{Ba(NO_{3})_{2}}$溶液至不再产生白色沉淀 加入适量$\ce{AgNO_{3}}$溶液，产生白色沉淀 (5)方案Ⅱ滤液中含有$\ce{NaCl}$，蒸发时$\ce{NaCl}$与$\ce{MgSO_{4}}$共同结晶析出
【解析】(1)步骤1中加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠，故目的是使镁离子完全转化为氢氧化镁沉淀。(2)步骤1中加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠过量，硫酸镁完全反应，故步骤2所得滤液中的溶质是$\ce{NaOH}$、$\ce{NaCl}$、$\ce{Na_{2}SO_{4}}$。(3)步骤3为氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为$\ce{Mg(OH)_{2} + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + 2H_{2}O}$。(4)氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，产生白色沉淀，可以用硝酸银溶液检验氯化钠，但是硫酸镁能与硝酸银反应生成硫酸银沉淀，故应排除硫酸根离子的干扰。硫酸镁能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸镁，可加入硝酸钡溶液除去硫酸镁，故取少量产品，加水溶解，逐滴加入硝酸钡溶液至不再产生白色沉淀，静置，向上层清液中加入适量硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明产品中混有氯化钠。(5)产品中混有NaCl的原因是方案Ⅱ滤液中含有NaCl，蒸发时NaCl与MgSO₄共同结晶析出。

11[2025江苏扬州中考]锌肥是一种微量元素肥料，能够提高作物的产量。下列物质属于锌肥的是（）

A.$\ce{KCl}$
B.$\ce{ZnSO_{4}·7H_{2}O}$
C.$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$
D.$\ce{Ca_{3}(PO_{4})_{2}}$

B
【解析】$\ce{ZnSO_{4}·7H_{2}O}$中含有锌元素，属于锌肥。故选B。