登录
1[2025 浙江湖州质检]常温下,下列离子能在
$\mathrm{pH}=4$ 的水溶液中大量共存的是（
A.$\mathrm{SO}_4^{2-}$、$\mathrm{Na}^+$、$\mathrm{Ba}^{2+}$
B.$\mathrm{Ca}^{2+}$、$\mathrm{OH}^-$、$\mathrm{K}^+$
C.$\mathrm{Na}^+$、$\mathrm{Cu}^{2+}$、$\mathrm{NO}_3^-$
D.$\mathrm{Na}^+$、$\mathrm{Cl}^-$、$\mathrm{CO}_3^{2-}$
$\mathrm{pH}=4$ 的水溶液中大量共存的是（
C
）A.$\mathrm{SO}_4^{2-}$、$\mathrm{Na}^+$、$\mathrm{Ba}^{2+}$
B.$\mathrm{Ca}^{2+}$、$\mathrm{OH}^-$、$\mathrm{K}^+$
C.$\mathrm{Na}^+$、$\mathrm{Cu}^{2+}$、$\mathrm{NO}_3^-$
D.$\mathrm{Na}^+$、$\mathrm{Cl}^-$、$\mathrm{CO}_3^{2-}$
答案
1.C
【解析】pH 为 4 的水溶液显酸性,水溶液中含有大量的 $\mathrm{H^+},\mathrm{Ba^{2+}}$ 和 $\mathrm{SO_4^{2-}}$ 能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,不能大量共存,A 错误。$\mathrm{H^+}$ 和 $\mathrm{OH^-}$ 能结合生成水,不能大量共存,B 错误。四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水,能大量共存,C 正确。$\mathrm{CO_3^{2-}}$ 与 $\mathrm{H^+}$ 能结合生成水和二氧化碳,不能大量共存,D 错误。
【解析】pH 为 4 的水溶液显酸性,水溶液中含有大量的 $\mathrm{H^+},\mathrm{Ba^{2+}}$ 和 $\mathrm{SO_4^{2-}}$ 能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,不能大量共存,A 错误。$\mathrm{H^+}$ 和 $\mathrm{OH^-}$ 能结合生成水,不能大量共存,B 错误。四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水,能大量共存,C 正确。$\mathrm{CO_3^{2-}}$ 与 $\mathrm{H^+}$ 能结合生成水和二氧化碳,不能大量共存,D 错误。
2[2025浙江杭州期中,中]甲、乙两化工厂分布如图所示,箭头代表水流方向。如果在a处取得水样,经检测含有的阴离子是OH⁻、SO₄²⁻。在c处取得水样,经检测pH=7,且只含有少量NaCl。已知b处水中含有的物质是BaCl₂、HCl,则a处水样含有的阳离子是 (
A.Mg²⁺
B.Na⁺
C.H⁺
D.Ba²⁺
B
)A.Mg²⁺
B.Na⁺
C.H⁺
D.Ba²⁺
答案
2.B
【解析】根据题意可知,在a处取得水样,经检测含有的阴离子是 $\mathrm{OH^-}$、$\mathrm{SO_4^{2-}}$。在c处取得水样,经检测 pH = 7,且只含有少量 NaCl。已知 b 处水中含有的物质是 $\mathrm{BaCl_2}$、$\mathrm{HCl}$,则a处水样含有的 $\mathrm{OH^-}$ 和 $\mathrm{SO_4^{2-}}$ 能将 $\mathrm{Ba^{2+}}$、$\mathrm{H^+}$ 除去,镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀,钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀,氢离子和氢氧根离子结合生成水,所以a处水样含有的阳离子不能是 $\mathrm{Mg^{2+}}$、$\mathrm{H^+}$、$\mathrm{Ba^{2+}}$,可以是 $\mathrm{Na^+}$。故选 B。
【解析】根据题意可知,在a处取得水样,经检测含有的阴离子是 $\mathrm{OH^-}$、$\mathrm{SO_4^{2-}}$。在c处取得水样,经检测 pH = 7,且只含有少量 NaCl。已知 b 处水中含有的物质是 $\mathrm{BaCl_2}$、$\mathrm{HCl}$,则a处水样含有的 $\mathrm{OH^-}$ 和 $\mathrm{SO_4^{2-}}$ 能将 $\mathrm{Ba^{2+}}$、$\mathrm{H^+}$ 除去,镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀,钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀,氢离子和氢氧根离子结合生成水,所以a处水样含有的阳离子不能是 $\mathrm{Mg^{2+}}$、$\mathrm{H^+}$、$\mathrm{Ba^{2+}}$,可以是 $\mathrm{Na^+}$。故选 B。
3[中]下列各组物质的溶液,只用一种试剂不能鉴别的是 (
A.$\ce{Na_{2}SO_{4}}$、$\ce{CuSO_{4}}$、$\ce{NaCl}$
B.$\ce{NaOH}$、$\ce{HCl}$、$\ce{NaCl}$
C.$\ce{FeCl_{2}}$、$\ce{NaNO_{3}}$、$\ce{Na_{2}SO_{4}}$
D.$\ce{NaCl}$、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{Na_{2}SO_{4}}$
D
)A.$\ce{Na_{2}SO_{4}}$、$\ce{CuSO_{4}}$、$\ce{NaCl}$
B.$\ce{NaOH}$、$\ce{HCl}$、$\ce{NaCl}$
C.$\ce{FeCl_{2}}$、$\ce{NaNO_{3}}$、$\ce{Na_{2}SO_{4}}$
D.$\ce{NaCl}$、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{Na_{2}SO_{4}}$
答案
3.D
【解析】
$\ce{CuSO_{4}}$ 溶液呈蓝色,可直接鉴别出来;向剩余的两种无色溶液中滴加氯化钡溶液,A 产生白色沉淀的是硫酸钠溶液,无明显现象的是 NaCl 溶液,只用一种试剂可以鉴别,A 不符合题意
加入紫色石蕊试液,变蓝的是 NaOH 溶液,变红的是盐酸,不变色的是 NaCl 溶液,只用一种试剂可以鉴别,B 不符合题意
$\ce{FeCl_{2}}$ 溶液呈浅绿色,可直接鉴别出来;向剩余的两种无色溶液中滴加硝酸钡溶液,C 产生白色沉淀的是硫酸钠溶液,无明显现象的是硝酸钠溶液,只用一种试剂可以鉴别,C 不符合题意
三种物质的阳离子相同,只能通过阴离子的反应进行鉴别,只用一种试剂不能鉴别这三种溶液,D 符合题意
【解析】
$\ce{CuSO_{4}}$ 溶液呈蓝色,可直接鉴别出来;向剩余的两种无色溶液中滴加氯化钡溶液,A 产生白色沉淀的是硫酸钠溶液,无明显现象的是 NaCl 溶液,只用一种试剂可以鉴别,A 不符合题意
加入紫色石蕊试液,变蓝的是 NaOH 溶液,变红的是盐酸,不变色的是 NaCl 溶液,只用一种试剂可以鉴别,B 不符合题意
$\ce{FeCl_{2}}$ 溶液呈浅绿色,可直接鉴别出来;向剩余的两种无色溶液中滴加硝酸钡溶液,C 产生白色沉淀的是硫酸钠溶液,无明显现象的是硝酸钠溶液,只用一种试剂可以鉴别,C 不符合题意
三种物质的阳离子相同,只能通过阴离子的反应进行鉴别,只用一种试剂不能鉴别这三种溶液,D 符合题意
4[中]已知A、B、C、D、E、F分别是氢氧化钠溶液、硝酸钠溶液、稀盐酸、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、氯化铁溶液中的一种。小科为鉴别这六种物质，进行了如下实验。
观察颜色:发现只有E溶液呈黄色,其余为无色。
将无色溶液两两混合:F溶液与D溶液混合有气体生成,D溶液与B溶液混合有白色沉淀生成。请回答下列问题。
(1)E溶液的溶质是
(2)写出B溶液与D溶液反应的化学方程式:
观察颜色:发现只有E溶液呈黄色,其余为无色。
将无色溶液两两混合:F溶液与D溶液混合有气体生成,D溶液与B溶液混合有白色沉淀生成。请回答下列问题。
(1)E溶液的溶质是
$\mathrm{FeCl_3}$
(写化学式)。(2)写出B溶液与D溶液反应的化学方程式:
$\mathrm{BaCl_2 + K_2CO_3 = BaCO_3\downarrow +2KCl}$
。答案
4. ( 1 ) $\mathrm{FeCl_3}$ ( 2 ) $\mathrm{BaCl_2 + K_2CO_3 \xlongequal{\;\;} BaCO_3\downarrow +2KCl}$
【解析】由E溶液呈黄色可知,E溶液为氯化铁溶液;F溶液与D溶液混合有气体生成,D溶液与B溶液混合有白色沉淀生成,由于碳酸钾与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钾和水,与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和水、氯化钾,则D溶液为碳酸钾溶液,F溶液为稀盐酸,B溶液为氯化钡溶液,剩余两种溶液无法区分。(1)由上述分析可知,E溶液的溶质是 $\mathrm{FeCl_3}$。(2) B 溶液与 D 溶液的反应是氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾,反应的化学方程式为 $\mathrm{BaCl_2 + K_2CO_3 \xlongequal{\;\;} BaCO_3\downarrow +2KCl}$。
【解析】由E溶液呈黄色可知,E溶液为氯化铁溶液;F溶液与D溶液混合有气体生成,D溶液与B溶液混合有白色沉淀生成,由于碳酸钾与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钾和水,与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和水、氯化钾,则D溶液为碳酸钾溶液,F溶液为稀盐酸,B溶液为氯化钡溶液,剩余两种溶液无法区分。(1)由上述分析可知,E溶液的溶质是 $\mathrm{FeCl_3}$。(2) B 溶液与 D 溶液的反应是氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾,反应的化学方程式为 $\mathrm{BaCl_2 + K_2CO_3 \xlongequal{\;\;} BaCO_3\downarrow +2KCl}$。
5[2026浙江湖州质检]下表有关物质的除杂方法中,正确的是 (
D
)答案
5.D
【解析】
A 硝酸钠不能与稀盐酸反应,不能除去杂质,不符合除杂原则,A 错误
B 氢氧化钠固体具有吸水性,但也能与二氧化硫反应,能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,B 错误
C $\mathrm{Na_2CO_3}$、$\mathrm{NaOH}$ 均能与盐酸反应,能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,C 错误
D $\mathrm{CuCl_2}$ 能与 NaOH 反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,D 正确
【解析】
A 硝酸钠不能与稀盐酸反应,不能除去杂质,不符合除杂原则,A 错误
B 氢氧化钠固体具有吸水性,但也能与二氧化硫反应,能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,B 错误
C $\mathrm{Na_2CO_3}$、$\mathrm{NaOH}$ 均能与盐酸反应,能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,C 错误
D $\mathrm{CuCl_2}$ 能与 NaOH 反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,D 正确
6[2026浙江杭州期中,中]海水晒制出的粗盐的主要成分为NaCl,还含有少量的MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄、泥沙等杂质。下图是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法。
请分析上面流程图示,回答问题。
(1)为除去MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄等可溶性杂质,操作Ⅰ中依次加入的物质(过量)和顺序,合理的是
A. NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃
B. Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃、NaOH
C. Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH
D. BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃
(2)操作Ⅰ加入过量Na₂CO₃的目的是
(3)为获取较纯净精盐,操作Ⅱ的具体方法是
请分析上面流程图示,回答问题。
(1)为除去MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄等可溶性杂质,操作Ⅰ中依次加入的物质(过量)和顺序,合理的是
AD
(填序号)。A. NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃
B. Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃、NaOH
C. Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH
D. BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃
(2)操作Ⅰ加入过量Na₂CO₃的目的是
除去 $\mathrm{Ca^{2+}}$ 和过量的 $\mathrm{Ba^{2+}}$
。(3)为获取较纯净精盐,操作Ⅱ的具体方法是
加足量稀盐酸
。答案
6. (1)AD (2)除去 $\mathrm{Ca^{2+}}$ 和过量的 $\mathrm{Ba^{2+}}$ (3)加足量稀盐酸
【解析】(1)氢氧根能和镁离子结合为氢氧化镁沉淀,钡离子能和硫酸根结合为硫酸钡沉淀,碳酸根能和钙离子结合为碳酸钙沉淀,且碳酸根能和过量的钡离子结合为碳酸钡沉淀,而后续加入稀盐酸能除去过量的氢氧根和碳酸根,A、D 符合题意;硝酸钡会引入新杂质硝酸根离子,B 不符合题意;若先加入碳酸根,后加入氯化钡,则过量的氯化钡无法除去,C 不符合题意。(2)过量的碳酸钠能除去钙离子和过量的钡离子。(3)盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,且盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,则操作Ⅱ的具体方法是加足量稀盐酸。
【解析】(1)氢氧根能和镁离子结合为氢氧化镁沉淀,钡离子能和硫酸根结合为硫酸钡沉淀,碳酸根能和钙离子结合为碳酸钙沉淀,且碳酸根能和过量的钡离子结合为碳酸钡沉淀,而后续加入稀盐酸能除去过量的氢氧根和碳酸根,A、D 符合题意;硝酸钡会引入新杂质硝酸根离子,B 不符合题意;若先加入碳酸根,后加入氯化钡,则过量的氯化钡无法除去,C 不符合题意。(2)过量的碳酸钠能除去钙离子和过量的钡离子。(3)盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,且盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,则操作Ⅱ的具体方法是加足量稀盐酸。
