9. 下列有关溶液的叙述正确的是 ()

A.均一、稳定的液体都属于溶液
B.物质溶解形成溶液时一定放热
C.加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液
D.饱和溶液溶质质量分数一定大于不饱和溶液

9．C

10. 向 100 g 10%的 NaCl 溶液中加入 12.5 g NaCl 固体,完全溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为 ()

A.12.5%
B.20%
C.22.5%
D.25%

10．B

原溶液中溶质质量：$100\ \mathrm{g} × 10\% = 10\ \mathrm{g}$
加入后溶质总质量：$10\ \mathrm{g} + 12.5\ \mathrm{g} = 22.5\ \mathrm{g}$
溶液总质量：$100\ \mathrm{g} + 12.5\ \mathrm{g} = 112.5\ \mathrm{g}$
溶质质量分数：$\frac{22.5\ \mathrm{g}}{112.5\ \mathrm{g}} × 100\% = 20\%$
B

11. 如图是粗盐提纯的部分实验操作。下列叙述错误的是 ()


A.正确的操作顺序为③①④②
B.当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热
C.③中称量粗盐的质量为砝码的质量加上游码的示数
D.④中缺少玻璃棒引流液体

11．C

12. (2025·连云港)80℃时将饱和 Li₂SO₄溶液和饱和 Na₂CO₃溶液混合反应,制备 Li₂CO₃晶体。Na₂CO₃、Li₂SO₄、Li₂CO₃的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是 ()

A.Na₂CO₃的溶解度一定比 Li₂SO₄的大
B.20℃时 Li₂SO₄饱和溶液升温到 40℃时变为不饱和溶液
C.40℃时将 60 g Na₂CO₃固体加入 100 g 水中得到 160 g 溶液
D.该制备反应利用了 Li₂CO₃溶解度相对较小的性质

12．D

解：A. 由溶解度曲线可知，温度低于约30℃时，Na₂CO₃的溶解度比Li₂SO₄小，A错误；
B. 20℃时Li₂SO₄饱和溶液升温到40℃，溶解度增大，溶液仍为饱和溶液，B错误；
C. 40℃时Na₂CO₃的溶解度约为50g，将60g Na₂CO₃固体加入100g水中，最多溶解50g，得到溶液质量为100g+50g=150g，C错误；
D. 该制备反应利用了Li₂CO₃溶解度相对较小的性质，D正确。
结论：D

13. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取 2.0 g 该石灰石样品于烧杯中,将 20 g 稀盐酸分四次加入样品中,充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重,得实验数据如表所示(已知:石灰石中的杂质既不与稀盐酸反应,也不溶于水)。下列说法正确的是 ()


A.第三次实验后碳酸钙无剩余
B.第四次实验后稀盐酸无剩余
C.稀盐酸中 HCl 的质量分数是 3.65%
D.样品中碳酸钙的质量分数是 85%

13．D 解析：根据表中每次加入5.0g稀盐酸与固体减少的质量关系可知：每加入5.0g稀盐酸，固体应减少0.5g。据此规律，第四次加入5.0g稀盐酸后，固体质量的减少值也应该等于0.5g，但由题中所给数据可知，只减少了0.2g，由此可以判断第四次加入稀盐酸后碳酸钙已完全反应，剩余的0.3g固体为既不与稀盐酸反应，也不溶于水的杂质。由上述分析可知，第三次实验后石灰石样品中的碳酸钙没有完全反应，A错误。由表格中的数据可知，5.0g稀盐酸恰好与0.5g碳酸钙完全反应，第四次加入稀盐酸后，固体只减少了0.2g，所以第四次实验后稀盐酸有剩余，B错误。设5.0g稀盐酸中含有HCl的质量为x。
$CaCO_{3}+2HCl\xlongequal{}CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}↑$
100 73
0.5g x
$\frac{100}{73}=\frac{0.5g}{x} x=0.365g$
稀盐酸中HCl的质量分数为$\frac{0.365g}{5.0g}×100\%=7.3\%，$C错误。石灰石样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{2.0g-0.3g}{2.0g}×$
100%=85%，D正确。