6. $ t_{1} $℃时,将相同质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有 100 g 水的甲、乙烧杯中,充分搅拌后现象如图(a)所示,图(b)为两种物质的溶解度曲线。
(1) 乙烧杯中的上层清液属于(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2) 甲烧杯中溶液的溶质是(填化学式)。
(3) 关于图(a)中烧杯内的溶液,下列说法正确的是(填字母)。
A. 甲烧杯内溶液中溶质的质量大于乙烧杯内上层清液中溶质的质量
B. 取两烧杯内的溶液,恒温蒸发一定量的水,一定都有固体析出
C. 将温度升高到 $ t_{2} $℃,两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)
(4) 40℃时,将 100 g 硝酸钾溶液恒温蒸发 10 g 水,剩余溶液的质量为 85 g,继续恒温蒸发 10 g 水,剩余溶液的质量为 68.61 g,则 40℃时,硝酸钾的溶解度是g。
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6．(1)饱和 (2)KCl (3)AC (4)63.9 解析：(1)乙烧杯中有固体剩余，所以乙烧杯中的上层清液属于饱和溶液。
$(2)t_{1}℃$时，将相同质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后甲烧杯中固体全部溶解，乙烧杯中出现了未溶解的固体，说明$t_{1}℃$时，甲烧杯中物质的溶解度大于乙烧杯中物质的溶解度，所以甲烧杯中溶液的溶质是氯化钾。(3)将相同质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，甲烧杯中溶解的溶质多，乙烧杯中溶解的溶质少，所以甲烧杯内溶液中溶质的质量大于乙烧杯内上层清液中溶质的质量，A正确；取两烧杯内的溶液，恒温蒸发一定量的水，乙烧杯内溶液中一定有固体析出，甲烧杯内溶液中不一定有固体析出，B不正确；$t_{2}℃$时，两物质的溶解度相等，将温度升高到$t_{2}℃，$100g水中溶解的溶质质量相等，形成的溶液中溶质的质量分数也相等，C正确。
(4)40℃时，将100g硝酸钾溶液恒温蒸发10g水，剩余溶液的质量为85g，说明有5g固体析出，此时溶液达到饱和状态，继续恒温蒸发10g水，剩余溶液的质量为68.61g，说明
10g水中最多能溶解的硝酸钾的质量为85g—68.61g—10g=6.39g，由此说明40℃时，100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾，即40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g。

7. (2025·河南模拟)配制 50 g 溶质质量分数为 15%的 NaCl 溶液,实验过程中的下列操作,不正确的是 ()


A.称量固体
B.量取水
C.溶解固体
D.装瓶、贴标签

7．A

8. (2024·南通模拟)某化学兴趣小组用氧化铜和稀硫酸制取硫酸铜,为探究反应后剩余废液的溶质成分,其实验步骤及对应实验现象如图甲所示:
(1) 氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式为。
(2) 实验中加入 NaOH 溶液的溶质质量分数均为 10%。在上述实验过程中,产生沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图乙所示。
① 由图乙可知,OA 段反应过程没有沉淀生成,该过程对应图甲中的步骤(填“a”“b”或“c”)。
② 当加入 10%的 NaOH 溶液 160 g 时(即图乙中 C 点),烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是(填离子符号)。
③ 当加入 10%的 NaOH 溶液 120 g 时(即图乙中 B 点),求产生沉淀的质量(写出计算过程)。
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$8．(1)CuO+H_{2}SO_{4}\xlongequal{}CuSO_{4}+H_{2}O (2)①a ②OH^{-}、$$SO_{4}^{2-} ③$解：由图乙可知，产生沉淀消耗NaOH的质量为(120g—40g)×10%=8g。设产生沉淀的质量为x。
$2NaOH+CuSO_{4}\xlongequal{}Na_{2}SO_{4}+Cu(OH)_{2}↓$
80 98
8g x
$\frac{80}{98}=\frac{8g}{x} x=9.8g$
答：产生沉淀的质量为9.8g。
解析：(1)氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为$CuO+H_{2}SO_{4}\xlongequal{}CuSO_{4}+H_{2}O。$(2)①氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，而一开始向剩余废液中加入氢氧化钠溶液时无现象，说明剩余废液中有硫酸剩余，硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应无明显现象，故OA段反应过程没有沉淀生成，该过程对应图甲中的步骤a。②当滴入10%的NaOH溶液160g时(即图乙中C点)，氢氧化钠过量，结合①中分析可知，烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是$OH^{-}、$$SO_{4}^{2-}。$