14. 小光欲配制 50 g 溶质质量分数为 6%的氢氧化钠溶液,他配制溶液的过程如图所示:
(1) 氢氧化钠固体要放在烧杯等玻璃器皿中称量是因为它具有性和吸水性。
(2) ②操作中应称量氢氧化钠的质量是g,放好砝码并调好游码后,向烧杯中加氢氧化钠时,若指针偏向分度盘的左边,应进行的操作是。
(3) 图中的一处错误操作会导致配制的溶液的溶质质量分数(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
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14．(1)腐蚀 (2)3(或3.0) 减少氢氧化钠，直至天平平衡 (3)偏大

15. (2024·天津)溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1) 下列物质分别放入水中,能形成溶液的是(填字母)。
A. 食盐
B. 面粉
C. 泥沙
(2) 氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。

① 10℃时,氯化铵的溶解度为g。
② 20℃时,将 20 g 氯化铵加入 100 g 水中,充分搅拌后所得溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
③ 60℃时,将 60 g 硝酸钾溶于 50 g 水中,充分溶解后,所得溶液的质量为g。
④ 将 60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至 20℃,析出晶体的质量:氯化铵(填“大于”“小于”或“等于”)硝酸钾。
⑤ 20℃时,向 50 g 溶质质量分数为 12%的硝酸钾溶液中加入 5 g 硝酸钾固体,完全溶解,所得溶液中溶质的质量分数为。

15．(1)A (2)①33.3 ②不饱和 ③105 ④小于 ⑤20％ 解析：(2)②20℃时，氯化铵的溶解度是37.2g，故20℃时将20g氯化铵加入100g水中，充分搅拌后所得溶液为不饱和溶液。③60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，该温度下将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，只能溶解$55gKNO_{3}，$所得溶液的质量为55g+50g=105g。④从表格数据可以看出，氯化铵和硝酸钾的溶解度都随温度降低而减小，且硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，60℃时$NH_{4}Cl$的溶解度小于$KNO_{3}，$20℃时$NH_{4}Cl$的溶解度大于$KNO_{3}，$则将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾。⑤20℃时，向50g溶质质量分数为12％的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，$KNO_{3}$完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{50g×12\%+5g}{50g+5g}×100\%=20％。$

15. (1) A
(2) ① 33.3
② 不饱和
③ 105
④ 小于
⑤ 20%

16. (2024·临夏)化学兴趣小组为测定某纯碱样品(除氯化钠外不含其他杂质)中碳酸钠含量,称取该纯碱样品 12 g,充分溶于水配制成 110 g 溶液,向该溶液中加入 100 g 氯化钙溶液,恰好完全反应后,溶液质量减少 10 g。求:
(1) 该样品中碳酸钠的质量分数(结果精确到 0.1%)。
(2) 反应后所得溶液中溶质的质量分数。

16．解：(1)根据质量守恒定律可知，溶液减少的质量即为生成沉淀的质量，则生成沉淀的质量为10g。设12g该样品中碳酸钠的质量为x。
$Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}\xlongequal{}2NaCl+CaCO_{3}↓$
106 100
x 10g
$\frac{106}{100}=\frac{x}{10g} x=10.6g$
该样品中碳酸钠的质量分数为$\frac{10.6g}{12g}×100\%≈88.3％。$
(2)设反应后生成氯化钠的质量为y。
$Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}\xlongequal{}2NaCl+CaCO_{3}↓$
117 100
y 10g
$\frac{117}{100}=\frac{y}{10g} y=11.7g$
12g该样品中氯化钠的质量为12g—10.6g=1.4g，则反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量为1.4g+11.7g=13.1g，反应后所得溶液的质量为110g+100g—10g=200g，故反应后所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{13.1g}{200g}×100\%=6.55％。$
答：(1)该样品中碳酸钠的质量分数约为88.3％。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.55％。