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量子错题本
量子错题本
答案
解：
当前未获取到该专题对应的具体化学试题题干、已知条件与设问信息，缺少解题必要的核心内容，无法开展符合要求的规范解答，请补充完整具体的题目内容后再进行相关求解。
当前未获取到该专题对应的具体化学试题题干、已知条件与设问信息，缺少解题必要的核心内容，无法开展符合要求的规范解答，请补充完整具体的题目内容后再进行相关求解。
解析
【分析】本题未提供具体的化学试题题干、已知条件及设问信息，缺少解题必需的核心内容，无法开展规范解答，需补充完整题目内容后再进行求解。
【解析】由于缺少解题所需的核心信息（具体试题的题干、已知条件与设问），无法进行符合要求的解题操作，因此无法给出规范的解答内容。
【答案】当前未获取到该专题对应的具体化学试题题干、已知条件与设问信息，缺少解题必要的核心内容，无法开展符合要求的规范解答，请补充完整具体的题目内容后再进行相关求解。
【知识点】无
【点评】题目内容缺失关键解题信息，无法完成解答，需补充完整题目后再尝试。
【难度系数】0.0
【解析】由于缺少解题所需的核心信息（具体试题的题干、已知条件与设问），无法进行符合要求的解题操作，因此无法给出规范的解答内容。
【答案】当前未获取到该专题对应的具体化学试题题干、已知条件与设问信息，缺少解题必要的核心内容，无法开展符合要求的规范解答，请补充完整具体的题目内容后再进行相关求解。
【知识点】无
【点评】题目内容缺失关键解题信息，无法完成解答，需补充完整题目后再尝试。
【难度系数】0.0
1. (2024·济南中考)火药是我国四大发明之一。黑火药是由木炭、硫黄和硝酸钾按一定比例混合而成的,爆炸时发生的主要反应为 S+$2\ce{KNO_{3}} + x\ce{C}\xlongequal{\mathrm{点燃}}\ce{K_{2}S} + \ce{N_{2}} \uparrow + 3\ce{CO_{2}} \uparrow$。其中$x$的数值和$\ce{K_{2}S}$中硫元素的化合价分别是（
A.2,-2
B.2,+3
C.3,+4
D.3,-2
D
）A.2,-2
B.2,+3
C.3,+4
D.3,-2
答案
1. D 解析:根据质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类和个数不变,反应后碳原子的个数为3,则反应前的碳原子个数也应为3,故x=3;在K₂S中钾元素的化合价为+1价,根据化合物中正、负化合价代数和为零可知,硫元素的化合价为-2价。
解析
【分析】要解决本题，需分两步推导：第一步利用质量守恒定律，根据反应前后碳原子数目不变求出x的数值；第二步根据化合物中正负化合价代数和为零，计算出K₂S中硫元素的化合价，最终对应选项得出答案。
【解析】1. 求x的数值：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应后生成物中CO₂的化学计量数为3，每个CO₂分子含1个碳原子，因此反应后碳原子总数为3；反应前反应物中只有C提供碳原子，其化学计量数为x，故x=3。2. 求K₂S中硫元素的化合价：钾元素在化合物中通常显+1价，设硫元素的化合价为y，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：(+1)×2 + y = 0，解得y=-2。综上，x=3，硫元素化合价为-2，对应选项D。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、化合价计算
【点评】本题结合黑火药反应考查化学基础知识点，属于中考常见基础题型，侧重考查学生对核心定律和化合价计算的掌握，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】1. 求x的数值：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应后生成物中CO₂的化学计量数为3，每个CO₂分子含1个碳原子，因此反应后碳原子总数为3；反应前反应物中只有C提供碳原子，其化学计量数为x，故x=3。2. 求K₂S中硫元素的化合价：钾元素在化合物中通常显+1价，设硫元素的化合价为y，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：(+1)×2 + y = 0，解得y=-2。综上，x=3，硫元素化合价为-2，对应选项D。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、化合价计算
【点评】本题结合黑火药反应考查化学基础知识点，属于中考常见基础题型，侧重考查学生对核心定律和化合价计算的掌握，难度较低。
【难度系数】0.8
2. 兴趣小组的同学利用如图装置探究化学反应前后物质的质量是否守恒,应选用的试剂是（
A.二氧化锰固体和双氧水
B.硝酸钾晶体和水
C.碳酸钠和稀盐酸
D.铁粉和硫酸铜溶液
D
）A.二氧化锰固体和双氧水
B.硝酸钾晶体和水
C.碳酸钠和稀盐酸
D.铁粉和硫酸铜溶液
答案
2. D 解析:双氧水催化分解生成水和氧气,不能利用题图装置验证质量守恒定律,A错误;硝酸钾和水不能发生化学反应,不能用于验证质量守恒定律,B错误;碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,生成的气体逸出,不能利用题图装置验证质量守恒定律,C错误;铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,无气体参加或生成,可以用于验证质量守恒定律,D正确。
解析
【分析】
要验证化学反应前后物质的质量守恒，需满足两个核心条件：一是所选试剂能发生化学变化（质量守恒定律仅适用于化学变化）；二是反应过程中无气体生成或参与，题图为敞口装置，若反应产生气体会逸散，导致无法验证质量守恒。接下来逐一分析选项：A选项反应生成气体、B选项为物理变化、C选项反应生成气体、D选项反应无气体且为化学变化，据此判断正确选项。
【解析】
结合题图敞口装置的特点，依据质量守恒定律的验证要求分析各选项：
1. 选项A：二氧化锰催化双氧水分解生成水和氧气，氧气为气体会逸出到空气中，反应后烧杯内物质总质量减小，无法用该装置验证质量守恒定律，故A错误；
2. 选项B：硝酸钾晶体溶于水属于物理变化，质量守恒定律不适用于物理变化，因此不能用于验证质量守恒定律，故B错误；
3. 选项C：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳气体逸出，反应后烧杯内物质总质量减小，无法用该装置验证质量守恒定律，故C错误；
4. 选项D：铁粉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应过程中没有气体参与或生成，反应前后物质总质量不变，可利用该敞口装置验证质量守恒定律，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、化学变化判断
【点评】
本题考查质量守恒定律的验证，解题关键是明确：验证质量守恒定律需针对化学变化，若反应有气体生成或参与，需使用密闭装置，而敞口装置仅适用于无气体参与或生成的化学反应，需结合反应类型和产物特点分析。
【难度系数】
0.5
要验证化学反应前后物质的质量守恒，需满足两个核心条件：一是所选试剂能发生化学变化（质量守恒定律仅适用于化学变化）；二是反应过程中无气体生成或参与，题图为敞口装置，若反应产生气体会逸散，导致无法验证质量守恒。接下来逐一分析选项：A选项反应生成气体、B选项为物理变化、C选项反应生成气体、D选项反应无气体且为化学变化，据此判断正确选项。
【解析】
结合题图敞口装置的特点，依据质量守恒定律的验证要求分析各选项：
1. 选项A：二氧化锰催化双氧水分解生成水和氧气，氧气为气体会逸出到空气中，反应后烧杯内物质总质量减小，无法用该装置验证质量守恒定律，故A错误；
2. 选项B：硝酸钾晶体溶于水属于物理变化，质量守恒定律不适用于物理变化，因此不能用于验证质量守恒定律，故B错误；
3. 选项C：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳气体逸出，反应后烧杯内物质总质量减小，无法用该装置验证质量守恒定律，故C错误；
4. 选项D：铁粉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应过程中没有气体参与或生成，反应前后物质总质量不变，可利用该敞口装置验证质量守恒定律，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、化学变化判断
【点评】
本题考查质量守恒定律的验证，解题关键是明确：验证质量守恒定律需针对化学变化，若反应有气体生成或参与，需使用密闭装置，而敞口装置仅适用于无气体参与或生成的化学反应，需结合反应类型和产物特点分析。
【难度系数】
0.5
3. (2025·德州中考)下列有关质量守恒定律的说法正确的是（
A.水结成冰质量不变,符合质量守恒定律
B.蜡烛燃烧后质量减小,不符合质量守恒定律
C.化学方程式配平的依据是质量守恒定律
D.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素
C
）A.水结成冰质量不变,符合质量守恒定律
B.蜡烛燃烧后质量减小,不符合质量守恒定律
C.化学方程式配平的依据是质量守恒定律
D.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素
答案
3. C 解析:水结成冰是物理变化,A错误;蜡烛燃烧是化学变化,在开放系统中,生成的气体可能逸散,导致质量减小,B错误;化学方程式配平的依据是质量守恒定律,C正确;某物质在氧气中燃烧生成CO₂和H₂O,说明一定含有碳元素和氢元素,氧元素可能来自氧气,D错误。
解析
【分析】本题围绕质量守恒定律的应用展开，解题思路为：首先明确质量守恒定律仅适用于化学变化，物理变化无法用其解释；其次判断化学反应是否符合质量守恒需考虑所有反应物和生成物的质量总和；接着回忆化学方程式配平的依据；最后根据反应前后元素种类不变推断物质的元素组成，注意氧元素的来源可能是氧气，据此逐一分析选项即可得出正确答案。
【解析】质量守恒定律的适用范围是化学变化，即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
选项A：水结成冰是物质状态的改变，属于物理变化，没有发生化学反应，不能用质量守恒定律解释，故A错误；
选项B：蜡烛燃烧是化学变化，反应生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，导致剩余固体质量减小，但实际参加反应的蜡烛和氧气的质量总和等于生成的二氧化碳和水的质量总和，符合质量守恒定律，故B错误；
选项C：化学方程式配平的本质是使反应前后各原子的种类、数目均相等，其依据正是质量守恒定律，故C正确；
选项D：某物质在氧气中燃烧生成CO₂和H₂O，根据反应前后元素种类不变，生成物中的碳元素、氢元素一定来自该物质，氧元素可能来自氧气，因此该物质一定含有碳、氢元素，不一定含有氧元素，故D错误。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律的应用、元素守恒、化学变化与物理变化的判断
【点评】本题是对质量守恒定律核心知识点的基础考查，侧重检验学生对定律适用范围、应用方法的准确理解，属于化学学科的常规基础题，难度不大。
【难度系数】0.7
【解析】质量守恒定律的适用范围是化学变化，即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
选项A：水结成冰是物质状态的改变，属于物理变化，没有发生化学反应，不能用质量守恒定律解释，故A错误；
选项B：蜡烛燃烧是化学变化，反应生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，导致剩余固体质量减小，但实际参加反应的蜡烛和氧气的质量总和等于生成的二氧化碳和水的质量总和，符合质量守恒定律，故B错误；
选项C：化学方程式配平的本质是使反应前后各原子的种类、数目均相等，其依据正是质量守恒定律，故C正确；
选项D：某物质在氧气中燃烧生成CO₂和H₂O，根据反应前后元素种类不变，生成物中的碳元素、氢元素一定来自该物质，氧元素可能来自氧气，因此该物质一定含有碳、氢元素，不一定含有氧元素，故D错误。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律的应用、元素守恒、化学变化与物理变化的判断
【点评】本题是对质量守恒定律核心知识点的基础考查，侧重检验学生对定律适用范围、应用方法的准确理解，属于化学学科的常规基础题，难度不大。
【难度系数】0.7
4. (2026·连云港月考)科学家在积极寻找洁净新能源的过程中,发现了氨气燃烧能释放出大量的热且产物对环境没有污染,其反应的微观示意图如下,有关该反应的说法正确的是（
A.该反应涉及的物质中有两种氧化物
B.该反应前后分子数目没有变化
C.反应前后原子种类和数目都不变
D.参加反应的两种物质的质量比为$17:32$
C
）A.该反应涉及的物质中有两种氧化物
B.该反应前后分子数目没有变化
C.反应前后原子种类和数目都不变
D.参加反应的两种物质的质量比为$17:32$
答案
4. C 解析:由题图可知,该反应为NH₃和O₂在点燃条件下反应生成N₂和H₂O,反应的化学方程式为4NH₃+3O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2N₂+6H₂O。只有H₂O属于氧化物,A错误;结合方程式可知,反应前后分子数目改变,B错误;化学反应前后原子的种类和数目不变,C正确;结合方程式可知,参加反应的氨气和氧气的质量比为[(14+1×3)×4]:(16×2×3)=17:24,D错误。
解析
【分析】首先根据微观示意图确定反应物为NH₃和O₂，生成物为N₂和H₂O，先写出反应的化学方程式并配平；再逐一分析每个选项：A选项需判断氧化物种类，氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物；B选项计算反应前后分子总数是否变化；C选项依据质量守恒定律判断原子的种类和数目；D选项计算参加反应的两种物质的质量比，从而得出正确选项。
【解析】由反应的微观示意图可知，该反应是氨气（NH₃）和氧气（O₂）在点燃条件下反应生成氮气（N₂）和水（H₂O），配平后的化学方程式为：$4NH₃ + 3O₂\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2N₂ + 6H₂O$。
选项A：氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，该反应中只有H₂O属于氧化物，仅1种氧化物，A错误；
选项B：反应前分子总数为$4+3=7$，反应后分子总数为$2+6=8$，分子数目发生了变化，B错误；
选项C：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，C正确；
选项D：参加反应的NH₃和O₂的质量比为$[(14+1×3)×4]:[(16×2)×3] = (17×4):(32×3) = 68:96 = 17:24$，不是$17:32$，D错误。
【答案】C
【知识点】化学方程式书写、质量守恒定律、氧化物的概念
【点评】本题结合微观示意图考查化学反应的基础知识点，要求学生能从微观粒子角度分析反应，掌握化学方程式配平、质量守恒定律应用、氧化物判断及质量比计算，属于常规基础题型。
【难度系数】0.6
【解析】由反应的微观示意图可知，该反应是氨气（NH₃）和氧气（O₂）在点燃条件下反应生成氮气（N₂）和水（H₂O），配平后的化学方程式为：$4NH₃ + 3O₂\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2N₂ + 6H₂O$。
选项A：氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，该反应中只有H₂O属于氧化物，仅1种氧化物，A错误；
选项B：反应前分子总数为$4+3=7$，反应后分子总数为$2+6=8$，分子数目发生了变化，B错误；
选项C：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，C正确；
选项D：参加反应的NH₃和O₂的质量比为$[(14+1×3)×4]:[(16×2)×3] = (17×4):(32×3) = 68:96 = 17:24$，不是$17:32$，D错误。
【答案】C
【知识点】化学方程式书写、质量守恒定律、氧化物的概念
【点评】本题结合微观示意图考查化学反应的基础知识点，要求学生能从微观粒子角度分析反应，掌握化学方程式配平、质量守恒定律应用、氧化物判断及质量比计算，属于常规基础题型。
【难度系数】0.6
5. 现有 8 g 某有机物与足量 $\ce{O_{2}}$ 在一定条件下充分反应,生成 $\ce{22 g CO_{2}}$ 和 $\ce{18 g H_{2}O}$。下列说法正确的是（
A.该有机物中一定含有氧元素
B.该有机物中碳、氢元素质量比为 $1:3$
C.参加反应的有机物与 $\ce{O_{2}}$ 的质量比为 $1:3$
D.生成的 $\ce{CO_{2}}$ 和 $\ce{H_{2}O}$ 的分子个数比为 $1:2$
D
）A.该有机物中一定含有氧元素
B.该有机物中碳、氢元素质量比为 $1:3$
C.参加反应的有机物与 $\ce{O_{2}}$ 的质量比为 $1:3$
D.生成的 $\ce{CO_{2}}$ 和 $\ce{H_{2}O}$ 的分子个数比为 $1:2$
答案
5. D 解析:根据质量守恒定律可知,参加反应的氧气质量为22 g+18 g-8 g=32 g,该有机物中碳元素质量为22 g×$\frac{12}{44}$×100%=6 g,氢元素质量为18 g×$\frac{2}{18}$×100%=2 g,2 g+6 g=8 g,因此该有机物中只含碳、氢元素,不含氧元素,且碳原子、氢原子个数比为$\frac{6\ \mathrm{g}}{12}:\frac{2\ \mathrm{g}}{1}=1:4$,即化学式是CH₄。该有机物中一定不含有氧元素,A不正确;该有机物中碳、氢元素质量比为6 g:2 g=3:1,B不正确;参加反应的有机物与O₂的质量比为8 g:32 g=1:4,C不正确;生成的CO₂和H₂O的分子个数比为$\frac{22\ \mathrm{g}}{44}:\frac{18\ \mathrm{g}}{18}=1:2$,D正确。
解析
【分析】
要解决这道题，需先利用质量守恒定律计算参加反应的氧气质量，再通过二氧化碳和水的质量计算有机物中碳、氢元素的质量，判断有机物是否含氧，最后逐一分析各选项。具体步骤：1. 用质量守恒求O₂质量；2. 计算CO₂中C元素、H₂O中H元素的质量，判断有机物是否含氧；3. 计算碳氢质量比、有机物与O₂的质量比、CO₂和H₂O的分子个数比，验证选项。
【解析】
根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量为：22 g + 18 g - 8 g = 32 g。
计算有机物中碳元素质量：22 g CO₂中碳元素质量 = 22 g × (12/44) = 6 g；
氢元素质量：18 g H₂O中氢元素质量 = 18 g × (2/18) = 2 g；
碳、氢元素总质量为6 g + 2 g = 8 g，与有机物质量相等，说明有机物只含碳、氢元素，不含氧元素，故A错误；
碳、氢元素质量比为6 g:2 g = 3:1，故B错误；
参加反应的有机物与O₂的质量比为8 g:32 g = 1:4，故C错误；
生成的CO₂和H₂O的分子个数比为(22 g/44):(18 g/18) = 1:2，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、元素质量计算、有机物组成判断
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用及化学式相关计算，需掌握元素质量的计算方法，通过元素质量判断有机物组成，逐一分析选项即可得出答案，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需先利用质量守恒定律计算参加反应的氧气质量，再通过二氧化碳和水的质量计算有机物中碳、氢元素的质量，判断有机物是否含氧，最后逐一分析各选项。具体步骤：1. 用质量守恒求O₂质量；2. 计算CO₂中C元素、H₂O中H元素的质量，判断有机物是否含氧；3. 计算碳氢质量比、有机物与O₂的质量比、CO₂和H₂O的分子个数比，验证选项。
【解析】
根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量为：22 g + 18 g - 8 g = 32 g。
计算有机物中碳元素质量：22 g CO₂中碳元素质量 = 22 g × (12/44) = 6 g；
氢元素质量：18 g H₂O中氢元素质量 = 18 g × (2/18) = 2 g；
碳、氢元素总质量为6 g + 2 g = 8 g，与有机物质量相等，说明有机物只含碳、氢元素，不含氧元素，故A错误；
碳、氢元素质量比为6 g:2 g = 3:1，故B错误；
参加反应的有机物与O₂的质量比为8 g:32 g = 1:4，故C错误；
生成的CO₂和H₂O的分子个数比为(22 g/44):(18 g/18) = 1:2，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、元素质量计算、有机物组成判断
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用及化学式相关计算，需掌握元素质量的计算方法，通过元素质量判断有机物组成，逐一分析选项即可得出答案，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
6.（2026·昆明月考）一定条件下，氧气、W、水、二氧化碳四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法正确的是（
A.$x$ 的值为 11
B.物质 W 由 C、H、O 三种元素组成
C.物质 W 与 $\ce{O_{2}}$ 的相对分子质量之比为 $1:2$
D.该反应中 $\ce{H_{2}O}$ 和 $\ce{CO_{2}}$ 的化学计量数之比为 $1:1$
C
）A.$x$ 的值为 11
B.物质 W 由 C、H、O 三种元素组成
C.物质 W 与 $\ce{O_{2}}$ 的相对分子质量之比为 $1:2$
D.该反应中 $\ce{H_{2}O}$ 和 $\ce{CO_{2}}$ 的化学计量数之比为 $1:1$
答案
6. C 解析:根据质量守恒定律,反应前总质量为(76+16+4+3)g=99 g,反应后总质量为(x+0+40+47)g=(87+x)g,解得x=12,A错误;生成水36 g、二氧化碳44 g,消耗氧气64 g;W中含碳元素的质量为44 g×$\frac{12}{12+16×2}$×100%=12 g、氢元素的质量为36 g×$\frac{1×2}{1×2+16}$×100%=4 g,12 g+4 g=16 g,故W中不含氧元素,B错误;W中碳原子和氢原子的个数比为$\frac{12\ \mathrm{g}}{12}:\frac{4\ \mathrm{g}}{1}=1:4$,故W为CH₄,相对分子质量为16,O₂相对分子质量为32,比值为1:2,C正确;该反应为甲烷燃烧生成水和二氧化碳,反应方程式为CH₄+2O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$CO₂+2H₂O,H₂O与CO₂的化学计量数之比为2:1,D错误。
解析
【分析】
本题考查质量守恒定律的应用，解题思路如下：①根据质量守恒定律，反应前后密闭容器内总质量相等，先计算未知量x的值；②根据反应前后各物质质量的变化，确定反应物（质量减少）和生成物（质量增加）；③计算生成的水和二氧化碳中碳、氢元素的质量，判断物质W的元素组成；④根据W中C、H原子个数比确定W的化学式，进而分析各选项的正误。
【解析】
1. 计算x的值：根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，反应前总质量为$76\ \mathrm{g} + 16\ \mathrm{g} + 4\ \mathrm{g} + 3\ \mathrm{g} = 99\ \mathrm{g}$，反应后总质量为$x\ \mathrm{g} + 0\ \mathrm{g} + 40\ \mathrm{g} + 47\ \mathrm{g} = (87 + x)\ \mathrm{g}$，因此$87 + x = 99$，解得$x = 12$，故A选项错误。
2. 判断W的元素组成：反应中，消耗的氧气质量为$76\ \mathrm{g} - 12\ \mathrm{g} = 64\ \mathrm{g}$，W完全反应（质量从16g变为0），生成水的质量为$40\ \mathrm{g} - 4\ \mathrm{g} = 36\ \mathrm{g}$，生成二氧化碳的质量为$47\ \mathrm{g} - 3\ \mathrm{g} = 44\ \mathrm{g}$。
二氧化碳中碳元素的质量：$44\ \mathrm{g} × \frac{12}{12 + 16 × 2} × 100\% = 12\ \mathrm{g}$；
水中氢元素的质量：$36\ \mathrm{g} × \frac{1 × 2}{1 × 2 + 16} × 100\% = 4\ \mathrm{g}$；
碳、氢元素总质量为$12\ \mathrm{g} + 4\ \mathrm{g} = 16\ \mathrm{g}$，等于反应的W的质量，说明W只含C、H，不含氧元素，故B选项错误。
3. 确定W的化学式：W中C、H原子个数比为$\frac{12\ \mathrm{g}}{12} : \frac{4\ \mathrm{g}}{1} = 1:4$，故W为$\ce{CH_{4}}$，相对分子质量为16；$\ce{O_{2}}$相对分子质量为32，二者比值为$16:32 = 1:2$，故C选项正确。
4. 分析化学计量数：反应为甲烷燃烧，化学方程式为$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2} + 2H_{2}O}$，$\ce{H_{2}O}$与$\ce{CO_{2}}$的化学计量数之比为$2:1$，故D选项错误。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律，化学式计算，化学方程式
【点评】
本题结合密闭容器反应的质量变化，考查质量守恒定律、物质元素组成判断及化学方程式计算，需逐步推导分析，是化学基础典型题型。
【难度系数】
0.5
本题考查质量守恒定律的应用，解题思路如下：①根据质量守恒定律，反应前后密闭容器内总质量相等，先计算未知量x的值；②根据反应前后各物质质量的变化，确定反应物（质量减少）和生成物（质量增加）；③计算生成的水和二氧化碳中碳、氢元素的质量，判断物质W的元素组成；④根据W中C、H原子个数比确定W的化学式，进而分析各选项的正误。
【解析】
1. 计算x的值：根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，反应前总质量为$76\ \mathrm{g} + 16\ \mathrm{g} + 4\ \mathrm{g} + 3\ \mathrm{g} = 99\ \mathrm{g}$，反应后总质量为$x\ \mathrm{g} + 0\ \mathrm{g} + 40\ \mathrm{g} + 47\ \mathrm{g} = (87 + x)\ \mathrm{g}$，因此$87 + x = 99$，解得$x = 12$，故A选项错误。
2. 判断W的元素组成：反应中，消耗的氧气质量为$76\ \mathrm{g} - 12\ \mathrm{g} = 64\ \mathrm{g}$，W完全反应（质量从16g变为0），生成水的质量为$40\ \mathrm{g} - 4\ \mathrm{g} = 36\ \mathrm{g}$，生成二氧化碳的质量为$47\ \mathrm{g} - 3\ \mathrm{g} = 44\ \mathrm{g}$。
二氧化碳中碳元素的质量：$44\ \mathrm{g} × \frac{12}{12 + 16 × 2} × 100\% = 12\ \mathrm{g}$；
水中氢元素的质量：$36\ \mathrm{g} × \frac{1 × 2}{1 × 2 + 16} × 100\% = 4\ \mathrm{g}$；
碳、氢元素总质量为$12\ \mathrm{g} + 4\ \mathrm{g} = 16\ \mathrm{g}$，等于反应的W的质量，说明W只含C、H，不含氧元素，故B选项错误。
3. 确定W的化学式：W中C、H原子个数比为$\frac{12\ \mathrm{g}}{12} : \frac{4\ \mathrm{g}}{1} = 1:4$，故W为$\ce{CH_{4}}$，相对分子质量为16；$\ce{O_{2}}$相对分子质量为32，二者比值为$16:32 = 1:2$，故C选项正确。
4. 分析化学计量数：反应为甲烷燃烧，化学方程式为$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2} + 2H_{2}O}$，$\ce{H_{2}O}$与$\ce{CO_{2}}$的化学计量数之比为$2:1$，故D选项错误。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律，化学式计算，化学方程式
【点评】
本题结合密闭容器反应的质量变化，考查质量守恒定律、物质元素组成判断及化学方程式计算，需逐步推导分析，是化学基础典型题型。
【难度系数】
0.5
7. (2024·河北中考)当前,氨气($\ce{NH_{3}}$)的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气,一定条件下,在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应,反应前后各物质的质量如图所示,图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是（
A.反应后催化剂的质量为8 g
B.参加反应的氢气质量为6 g
C.氨分子的微观示意图为
D.参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为 $4:1$
B
）A.反应后催化剂的质量为8 g
B.参加反应的氢气质量为6 g
C.氨分子的微观示意图为
D.参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为 $4:1$
答案
7. B 解析:反应前后催化剂的质量不变,反应前催化剂的质量为5 g,故反应后催化剂的质量也为5 g,A错误;根据质量守恒定律,反应前氢气质量为52 g+9 g+34 g-80 g-0 g=15 g,参加反应的氢气质量为15 g-9 g=6 g,B正确;氨气是由氨分子构成的,每个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的,氨分子的微观示意图为
,C错误;根据质量守恒定律,参加反应的氮气质量为80 g-52 g=28 g,生成的氨气质量为34 g-0 g=34 g,由化学方程式可知,参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为$\frac{28\ \mathrm{g}}{28}:\frac{34\ \mathrm{g}}{17}=1:2$,D错误。解析
【分析】
本题考查质量守恒定律的应用、催化剂的特点、物质的微观构成及化学方程式的相关计算。解题时，首先明确催化剂在化学反应前后质量不变，据此判断选项A；再根据质量守恒定律，结合反应前后各物质的质量变化，计算参加反应的氢气质量，验证选项B；接着依据氨气的分子构成（1个氮原子和3个氢原子）判断选项C；最后通过计算参加反应的氮气和生成氨气的质量，结合分子个数比与质量、摩尔质量的关系，判断选项D。
【解析】
1. 催化剂的性质：催化剂在化学反应前后质量不变，由题可知反应前催化剂质量为5g，因此反应后催化剂质量仍为5g，故选项A错误。
2. 参加反应的氢气质量计算：根据质量守恒定律，反应前各物质总质量等于反应后各物质总质量。结合题中数据，反应前氢气总质量为$52\ \mathrm{g}+9\ \mathrm{g}+34\ \mathrm{g}-80\ \mathrm{g}-0\ \mathrm{g}=15\ \mathrm{g}$，反应后剩余氢气质量为9g，因此参加反应的氢气质量为$15\ \mathrm{g}-9\ \mathrm{g}=6\ \mathrm{g}$，故选项B正确。
3. 氨气的微观构成：每个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，选项C中给出的微观示意图不符合要求，故选项C错误。
4. 氮气与氨气的分子个数比：参加反应的氮气质量为$80\ \mathrm{g}-52\ \mathrm{g}=28\ \mathrm{g}$，生成氨气的质量为$34\ \mathrm{g}-0\ \mathrm{g}=34\ \mathrm{g}$。氮气的摩尔质量为$28\ \mathrm{g/mol}$，氨气的摩尔质量为$17\ \mathrm{g/mol}$，则参加反应的氮气和生成氨气的分子个数比为$\frac{28\ \mathrm{g}}{28\ \mathrm{g/mol}}:\frac{34\ \mathrm{g}}{17\ \mathrm{g/mol}}=1:2$，故选项D错误。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、催化剂、化学方程式计算
【点评】
本题以氨气的合成为背景，综合考查质量守恒定律的应用、催化剂的性质、物质的微观构成及分子个数比的计算，是中考化学的常见基础题型，需要学生准确掌握相关概念并细心分析各选项。
【难度系数】
0.5
本题考查质量守恒定律的应用、催化剂的特点、物质的微观构成及化学方程式的相关计算。解题时，首先明确催化剂在化学反应前后质量不变，据此判断选项A；再根据质量守恒定律，结合反应前后各物质的质量变化，计算参加反应的氢气质量，验证选项B；接着依据氨气的分子构成（1个氮原子和3个氢原子）判断选项C；最后通过计算参加反应的氮气和生成氨气的质量，结合分子个数比与质量、摩尔质量的关系，判断选项D。
【解析】
1. 催化剂的性质：催化剂在化学反应前后质量不变，由题可知反应前催化剂质量为5g，因此反应后催化剂质量仍为5g，故选项A错误。
2. 参加反应的氢气质量计算：根据质量守恒定律，反应前各物质总质量等于反应后各物质总质量。结合题中数据，反应前氢气总质量为$52\ \mathrm{g}+9\ \mathrm{g}+34\ \mathrm{g}-80\ \mathrm{g}-0\ \mathrm{g}=15\ \mathrm{g}$，反应后剩余氢气质量为9g，因此参加反应的氢气质量为$15\ \mathrm{g}-9\ \mathrm{g}=6\ \mathrm{g}$，故选项B正确。
3. 氨气的微观构成：每个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，选项C中给出的微观示意图不符合要求，故选项C错误。
4. 氮气与氨气的分子个数比：参加反应的氮气质量为$80\ \mathrm{g}-52\ \mathrm{g}=28\ \mathrm{g}$，生成氨气的质量为$34\ \mathrm{g}-0\ \mathrm{g}=34\ \mathrm{g}$。氮气的摩尔质量为$28\ \mathrm{g/mol}$，氨气的摩尔质量为$17\ \mathrm{g/mol}$，则参加反应的氮气和生成氨气的分子个数比为$\frac{28\ \mathrm{g}}{28\ \mathrm{g/mol}}:\frac{34\ \mathrm{g}}{17\ \mathrm{g/mol}}=1:2$，故选项D错误。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、催化剂、化学方程式计算
【点评】
本题以氨气的合成为背景，综合考查质量守恒定律的应用、催化剂的性质、物质的微观构成及分子个数比的计算，是中考化学的常见基础题型，需要学生准确掌握相关概念并细心分析各选项。
【难度系数】
0.5
