17. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
(1)原子序数为1~18的元素在元素周期表中的位置如下表所示。

①Al 属于(填“金属”或“非金属”)元素,其原子的核电荷数为。
②钠原子的结构示意图为,则钠离子的核外电子数为。
③周期表中磷元素的有关信息如图所示,图中“30.97”所表示的含义是。
(2)根据元素周期表体现的结构与性质之间的关系,某同学构建了铜及其化合物的“化合价—物质类别”关系图。

写出物质X的化学式:。

17. (1)①金属 13 ②10 ③磷元素的相对原子质量为30.97 (2)$\ce{Cu_{2}O}$
解析:(1)①Al的元素名称带有“钅”,属于金属元素;Al的原子序数为13,原子序数=原子的核电荷数,所以其核电荷数为13。②由图可知,钠原子核外有11个电子,其中最外层电子数为1,在化学反应中容易失去1个电子,形成核外有10个电子的阳离子。③根据元素周期表的元素信息:方格中元素名称下方的数字是元素的相对原子质量,即30.97是磷元素的相对原子质量。(2)由图可知,X属于氧化物,且其中铜元素的化合价为+1价,已知氧元素为-2价,则X的化学式为$\ce{Cu_{2}O}$。

18. (2026·连云港期中) 阅读标签并回答下列问题(商品的标签常常用质量分数来表示某物质的成分或纯度)。

(1) 硝酸铵中氮元素和氢元素的质量比为(填最简整数比)。
(2) 硝酸铵中氮元素的质量分数为，因此证明这包氮肥包装标签的说明(填“有”或“没有”)虚假之处。
(3) 经化验证明这包化肥的纯度为96%，则这包化肥中共含有氮元素的质量是多少？

18. (1)7:1 (2)35% 有 (3)解:这包化肥中氮元素的质量为 50 kg × 96% × ($\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}$×100%) = 16.8 kg
解析:(1)硝酸铵中氮元素和氢元素的质量比为(14×2):4 = 7:1。(2)硝酸铵中氮元素的质量分数为$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}$×100% = 35%;35%小于40%,证明这包氮肥包装标签的说明有虚假之处。

19. 锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等症状，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好疗效。如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答下列问题：

(1)葡萄糖酸锌分子中C、O、H原子个数比为(填最简整数比)。
(2)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数是多少？(精确到0.1%)
(3)某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104 mg 锌元素，而这些锌元素有75%来自该口服液，则患者共需服用多少支该葡萄糖酸锌口服液？

19. (1)6:7:11 (2)解:$\frac{65}{12×12+1×22+16×14+65}$×100%≈14.3% 答:葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为14.3%。(3)解:一个疗程从口服液中获得的锌元素质量是104 mg×75%=78 mg。每支口服液含锌元素质量是45.5 mg×14.3%≈6.5 mg,则需服用口服液78 mg÷6.5 mg/支=12支。答:患者共需服用12支该葡萄糖酸锌口服液。
解析:(1)根据化学式中元素符号右下角数字表示分子中原子个数,故葡萄糖酸锌分子中C、O、H原子个数比为12:14:22=6:7:11。