17. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
(1)原子序数为1~18的元素在元素周期表中的位置如下表所示。

①Al 属于(填“金属”或“非金属”)元素,其原子的核电荷数为。
②钠原子的结构示意图为,则钠离子的核外电子数为。
③周期表中磷元素的有关信息如图所示,图中“30.97”所表示的含义是。
(2)根据元素周期表体现的结构与性质之间的关系,某同学构建了铜及其化合物的“化合价—物质类别”关系图。

写出物质X的化学式:。

17. (1)①金属 13 ②10 ③磷元素的相对原子质量为30.97 (2)$\ce{Cu_{2}O}$
解析:(1)①Al的元素名称带有“钅”,属于金属元素;Al的原子序数为13,原子序数=原子的核电荷数,所以其核电荷数为13。②由图可知,钠原子核外有11个电子,其中最外层电子数为1,在化学反应中容易失去1个电子,形成核外有10个电子的阳离子。③根据元素周期表的元素信息:方格中元素名称下方的数字是元素的相对原子质量,即30.97是磷元素的相对原子质量。(2)由图可知,X属于氧化物,且其中铜元素的化合价为+1价,已知氧元素为-2价,则X的化学式为$\ce{Cu_{2}O}$。

【分析】
本题围绕元素周期表及相关化学知识展开，分两部分解题：
1. 第(1)部分：①判断元素类型看名称是否带“钅”字旁，原子序数等于核电荷数；②钠离子由钠原子失去最外层1个电子形成，据此算核外电子数；③元素周期表方格中，元素名称下方数字为相对原子质量。
2. 第(2)部分：根据“化合价—物质类别”关系，确定X为氧化物，结合铜的+1价和氧的-2价，按化合物化合价代数和为0推导化学式。
【解析】
(1)①Al（铝）的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素；原子序数=原子的核电荷数，Al的原子序数为13，故核电荷数为13。
②钠原子核外电子数为11，最外层电子数为1，化学反应中易失去1个电子形成钠离子，因此钠离子核外电子数=11-1=10。
③元素周期表的元素信息方格中，元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量，故“30.97”表示磷元素的相对原子质量为30.97。
(2)由“化合价—物质类别”关系图可知，X属于氧化物，铜元素化合价为+1价；氧化物中氧元素化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，设X化学式为$\ce{Cu_{a}O_{b}}$，则$(+1)×a + (-2)×b=0$，得$a:b=2:1$，故X的化学式为$\ce{Cu_{2}O}$。
【答案】
17. (1)①金属 13 ②10 ③磷元素的相对原子质量为30.97 (2)$\ce{Cu_{2}O}$
【知识点】
元素周期表、原子结构、化合价与化学式
【点评】
本题考查化学基础知识点，涵盖元素分类、原子与离子的关系、元素周期表信息解读、化学式书写，均为学生需掌握的核心内容，难度不大，需准确记忆相关规则。
【难度系数】
0.7

18. (2026·连云港期中) 阅读标签并回答下列问题(商品的标签常常用质量分数来表示某物质的成分或纯度)。

(1) 硝酸铵中氮元素和氢元素的质量比为(填最简整数比)。
(2) 硝酸铵中氮元素的质量分数为，因此证明这包氮肥包装标签的说明(填“有”或“没有”)虚假之处。
(3) 经化验证明这包化肥的纯度为96%，则这包化肥中共含有氮元素的质量是多少？

18. (1)7:1 (2)35% 有 (3)解:这包化肥中氮元素的质量为 50 kg × 96% × ($\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}$×100%) = 16.8 kg
解析:(1)硝酸铵中氮元素和氢元素的质量比为(14×2):4 = 7:1。(2)硝酸铵中氮元素的质量分数为$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}$×100% = 35%;35%小于40%,证明这包氮肥包装标签的说明有虚假之处。

【分析】
本题围绕硝酸铵化肥标签的化学计算展开，解题思路如下：
1. 第(1)问：根据硝酸铵的化学式，确定氮、氢原子的个数，结合相对原子质量计算二者的质量比，再化简为最简整数比。
2. 第(2)问：先计算硝酸铵的相对分子质量，再根据公式“元素质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数）/相对分子质量×100%”算出氮元素的理论质量分数，与标签标注的含氮量对比，判断标签是否虚假。
3. 第(3)问：已知化肥总质量和纯度，先算出纯硝酸铵的质量，再乘以硝酸铵中氮元素的质量分数，即可得到化肥中氮元素的总质量。
【解析】
(1) 硝酸铵的化学式为$\ce{NH_{4}NO_{3}}$，其中氮原子总数为2，氢原子总数为4，氮元素和氢元素的质量比为：
$(14×2):(1×4) = 28:4 = 7:1$。
(2) 硝酸铵的相对分子质量为：$14×2 + 1×4 + 16×3 = 80$；
硝酸铵中氮元素的质量分数为：$\frac{14×2}{80}×100\% = 35\%$；
标签标注的含氮量为40%，$35\% ＜ 40\%$，因此标签说明有虚假之处。
(3) 这包化肥中纯硝酸铵的质量为：$50\ \mathrm{kg} × 96\% = 48\ \mathrm{kg}$；
其中氮元素的质量为：$48\ \mathrm{kg} × 35\% = 16.8\ \mathrm{kg}$。
【答案】
(1) $7:1$；(2) $35\%$，有；(3) $16.8\ \mathrm{kg}$
【知识点】
化学式计算、元素质量比、元素质量分数
【点评】
本题结合化肥标签考查化学基础计算，涉及元素质量比、元素质量分数及混合物中元素质量的计算，是化学计算的典型基础题型，需熟练掌握相关公式，仔细审题即可解答。
【难度系数】
0.6

19. 锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等症状，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好疗效。如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答下列问题：

(1)葡萄糖酸锌分子中C、O、H原子个数比为(填最简整数比)。
(2)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数是多少？(精确到0.1%)
(3)某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104 mg 锌元素，而这些锌元素有75%来自该口服液，则患者共需服用多少支该葡萄糖酸锌口服液？

19. (1)6:7:11 (2)解:$\frac{65}{12×12+1×22+16×14+65}$×100%≈14.3% 答:葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为14.3%。(3)解:一个疗程从口服液中获得的锌元素质量是104 mg×75%=78 mg。每支口服液含锌元素质量是45.5 mg×14.3%≈6.5 mg,则需服用口服液78 mg÷6.5 mg/支=12支。答:患者共需服用12支该葡萄糖酸锌口服液。
解析:(1)根据化学式中元素符号右下角数字表示分子中原子个数,故葡萄糖酸锌分子中C、O、H原子个数比为12:14:22=6:7:11。

【分析】
本题围绕葡萄糖酸锌口服液的标签信息，考查化学式的相关计算。解题思路：（1）根据化学式中各元素符号右下角的数字，确定C、O、H的原子个数，再化简为最简整数比；（2）利用元素质量分数公式（某元素质量分数=该元素相对原子质量×原子个数/相对分子质量×100%）计算锌元素的质量分数；（3）先算出需要从口服液获取的锌元素总质量，再结合每支口服液中锌的质量，计算所需口服液的支数。
【解析】
(1) 葡萄糖酸锌的化学式为$\ce{C_{12}H_{22}O_{14}Zn}$，其中C原子个数为12，O原子个数为14，H原子个数为22，因此C、O、H原子个数比为$12:14:22$，各项同除以2化简得$6:7:11$。
(2) 葡萄糖酸锌的相对分子质量 = $12×12 + 1×22 + 16×14 + 65 = 455$；
锌元素的质量分数 = $\frac{Zn的相对原子质量}{葡萄糖酸锌的相对分子质量}×100\% = \frac{65}{455}×100\%≈14.3\%$。
(3) 一个疗程从口服液中获得的锌元素质量 = $104\ \mathrm{mg}×75\% =78\ \mathrm{mg}$；
每支口服液中锌元素的质量 = $45.5\ \mathrm{mg}×14.3\%≈6.5\ \mathrm{mg}$；
所需口服液支数 = $78\ \mathrm{mg}÷6.5\ \mathrm{mg/支}=12$支。
【答案】
(1)$6:7:11$；(2)$14.3\%$；(3)$12$支
【知识点】
化学式计算、元素质量分数、根据化学式求元素质量
【点评】
本题结合生活实际的补锌场景，考查化学式的基础计算，涵盖原子个数比、元素质量分数、元素质量与物质质量的换算，题型常规，注重基础应用，难度较低。
【难度系数】
0.3