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11. (2024·广元中考节选)化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：
(1)生理盐水中含有的主要阳离子是
(2)画出地壳中含量最高的元素的原子结构示意图
(3)写出天然气主要成分的化学式：
(4)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：
(1)生理盐水中含有的主要阳离子是
$\ce{Na^{+}}$
。(2)画出地壳中含量最高的元素的原子结构示意图
[图3]
。(3)写出天然气主要成分的化学式：
$\ce{CH_{4}}$
。(4)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
。答案
11. (1)$\ce{Na^{+}}$ (2)
(3)$\ce{CH_{4}}$ (4)$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$解析:(1)生理盐水是0.9%的氯化钠溶液,含有的主要阳离子是钠离子。(2)地壳中含量最高的元素是氧元素,氧原子的结构示意图为
。(3)天然气主要成分是甲烷。(4)实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳,即碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。12. 请从 H、Li、C、O、P、S 六种元素中选择合适的元素,用化学用语填空:
(1)2 个氢分子
(2)造成酸雨的气体的化学式
(3)一种可燃性气体的化学式
(4)+5 价磷元素氧化物的化学式
(5)锂离子电池应用广泛,写出锂离子的符号
(1)2 个氢分子
$2\ce{H_{2}}$
。(2)造成酸雨的气体的化学式
$\ce{SO_{2}}$
。(3)一种可燃性气体的化学式
$\ce{CO}$(合理即可)
。(4)+5 价磷元素氧化物的化学式
$\ce{P_{2}O_{5}}$
。(5)锂离子电池应用广泛,写出锂离子的符号
$\ce{Li^{+}}$
。答案
12. (1)$2\ce{H_{2}}$ (2)$\ce{SO_{2}}$ (3)$\ce{CO}$(合理即可) (4)$\ce{P_{2}O_{5}}$ (5)$\ce{Li^{+}}$
解析:(1)1个氢分子由2个氢原子构成,氢分子用$\ce{H_{2}}$表示,2个氢分子用$2\ce{H_{2}}$表示。(2)造成酸雨的气体是二氧化硫。(3)可燃性气体有:由氢元素组成的氢气,由碳、氧元素组成的一氧化碳,由碳、氢元素组成的甲烷。(4)磷的氧化物组成元素为磷元素和氧元素,磷元素+5价的氧化物的化学式为$\ce{P_{2}O_{5}}$。(5)锂离子带1个单位正电荷,用$\ce{Li^{+}}$表示。
解析:(1)1个氢分子由2个氢原子构成,氢分子用$\ce{H_{2}}$表示,2个氢分子用$2\ce{H_{2}}$表示。(2)造成酸雨的气体是二氧化硫。(3)可燃性气体有:由氢元素组成的氢气,由碳、氧元素组成的一氧化碳,由碳、氢元素组成的甲烷。(4)磷的氧化物组成元素为磷元素和氧元素,磷元素+5价的氧化物的化学式为$\ce{P_{2}O_{5}}$。(5)锂离子带1个单位正电荷,用$\ce{Li^{+}}$表示。
13.（2024·牡丹江中考）“宏观—微观—符号”三重表征是化学特有的表示物质及其变化的方法。请结合资料卡片中涉及反应的微观示意图回答下列问题。
(1)丙物质的名称为
(2)“⦵⦵”表示的微观意义是
(3)请标出丁中硫元素的化合价
(4)参加反应甲、乙两种物质的粒子个数比为
(1)丙物质的名称为
汞
。(2)“⦵⦵”表示的微观意义是
1个氧分子
。(3)请标出丁中硫元素的化合价
$\overset{+4}{\ce{S}}\ce{O_{2}}$
。(4)参加反应甲、乙两种物质的粒子个数比为
1:1
。答案
13. (1)汞 (2)1个氧分子 (3)$\overset{+4}{\ce{S}}\ce{O_{2}}$ (4)1:1
解析:(1)根据图示,丙物质是由汞原子构成的,名称为汞。(3)丁为二氧化硫,化学式为$\ce{SO_{2}}$,其中氧元素显-2价,根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0,则硫元素显+4价。(4)根据图示,硫化汞和氧气加热生成汞和二氧化硫,化学方程式为$\ce{HgS + O_{2}\xlongequal{\Delta} Hg + SO_{2}}$,则参加反应甲、乙两种物质的粒子个数比为1:1。
解析:(1)根据图示,丙物质是由汞原子构成的,名称为汞。(3)丁为二氧化硫,化学式为$\ce{SO_{2}}$,其中氧元素显-2价,根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0,则硫元素显+4价。(4)根据图示,硫化汞和氧气加热生成汞和二氧化硫,化学方程式为$\ce{HgS + O_{2}\xlongequal{\Delta} Hg + SO_{2}}$,则参加反应甲、乙两种物质的粒子个数比为1:1。
14. 俄罗斯方块你玩过吗？下面是为你设计的化学俄罗斯方块。请仿照示例写出下列“$□$”中对应的化学符号或符号所表达的含义。
(1)
(2)
(3)
(1)
$2\ce{NH^{+}_{4}}$
。(2)
2个二氧化硫分子
。(3)
$\overset{+2}{\ce{Fe}}\ce{Cl_{2}}$
。答案
14. (1)$2\ce{NH^{+}_{4}}$ (2)2个二氧化硫分子 (3)$\overset{+2}{\ce{Fe}}\ce{Cl_{2}}$
解析:(1)写离子符号时先书写元素(原子团)符号,然后根据所带电荷,在元素符号的右上角标出所带电荷数,在化学符号前写上数字表示个数,故2个铵根离子表示为$2\ce{NH^{+}_{4}}$。(2)化学式前面的数字表示粒子数目,故$2\ce{SO_{2}}$表示2个二氧化硫分子。(3)根据化合物中元素正、负化合价代数和为零,氯元素为-1价,可知铁元素为+2价,因此氯化亚铁中铁元素的化合价表示为$\overset{+2}{\ce{Fe}}\ce{Cl_{2}}$。
解析:(1)写离子符号时先书写元素(原子团)符号,然后根据所带电荷,在元素符号的右上角标出所带电荷数,在化学符号前写上数字表示个数,故2个铵根离子表示为$2\ce{NH^{+}_{4}}$。(2)化学式前面的数字表示粒子数目,故$2\ce{SO_{2}}$表示2个二氧化硫分子。(3)根据化合物中元素正、负化合价代数和为零,氯元素为-1价,可知铁元素为+2价,因此氯化亚铁中铁元素的化合价表示为$\overset{+2}{\ce{Fe}}\ce{Cl_{2}}$。
15. 复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛作用，其有效成分A的分子模型如图所示：
(1) A 物质属于
(2) A 物质的化学式为
(3) A 物质中碳、氢原子的个数比为
(4) A 物质中氢、氧元素的质量比为
(5) A 物质中碳元素的质量分数为
(1) A 物质属于
化合物
(填“单质”“化合物”或“混合物”)。(2) A 物质的化学式为
$\ce{C_{8}H_{8}O_{3}}$
。(3) A 物质中碳、氢原子的个数比为
1:1
(填最简比)。(4) A 物质中氢、氧元素的质量比为
1:6
(填最简比)。(5) A 物质中碳元素的质量分数为
63.2%
(结果精确到0.1%)。答案
15. (1)化合物 (2)$\ce{C_{8}H_{8}O_{3}}$ (3)1:1 (4)1:6 (5)63.2%
解析:由复方冬青油软膏有效成分的分子模型图可知,1个该分子是由8个碳原子、8个氢原子和3个氧原子构成的,其化学式为$\ce{C_{8}H_{8}O_{3}}$。
解析:由复方冬青油软膏有效成分的分子模型图可知,1个该分子是由8个碳原子、8个氢原子和3个氧原子构成的,其化学式为$\ce{C_{8}H_{8}O_{3}}$。
16. 回答下列问题,写出有关化学方程式。
(1)金属钛被广泛用于火箭、船舶等装备的制造。生产钛首先要制得四氯化钛($\ce{TiCl_{4}}$),制备四氯化钛的方法是使金红石($\ce{TiO_{2}}$)与碳粉混合,在高温条件下反应,再通入氯气,制得四氯化钛和一种可燃性气体,该反应的化学方程式为
。
(2)如图表示某两种气体混合时发生变化的微观示意图:
由微观示意图中粒子的变化可以看出,化学反应的实质是
;
写出该反应的化学方程式:
。
(1)金属钛被广泛用于火箭、船舶等装备的制造。生产钛首先要制得四氯化钛($\ce{TiCl_{4}}$),制备四氯化钛的方法是使金红石($\ce{TiO_{2}}$)与碳粉混合,在高温条件下反应,再通入氯气,制得四氯化钛和一种可燃性气体,该反应的化学方程式为
。
(2)如图表示某两种气体混合时发生变化的微观示意图:
由微观示意图中粒子的变化可以看出,化学反应的实质是
;
写出该反应的化学方程式:
。
答案
16. (1)$\ce{TiO_{2} + 2C + 2Cl_{2}\xlongequal{高温} TiCl_{4} + 2CO}$ (2)原物质的分子分裂成原子,原子重新组合成新分子 $\ce{2HI + Cl_{2} = 2HCl + I_{2}}$
解析:(1)金红石的化学式为$\ce{TiO_{2}}$,由金红石、碳粉混合,在高温条件下通入氯气制得$\ce{TiCl_{4}}$和一种可燃性气体,根据元素守恒可推测可燃性气体为CO,则该反应的化学方程式为$\ce{TiO_{2} + 2C + 2Cl_{2}\xlongequal{高温} TiCl_{4} + 2CO}$。(2)由微观示意图中粒子的变化可以看出,化学反应的实质是旧分子分裂成原子,原子重新组合成新分子;由反应的微观示意图可知,碘化氢与氯气反应生成了氯化氢和单质碘,反应的化学方程式为$\ce{2HI + Cl_{2} = 2HCl + I_{2}}$。
解析:(1)金红石的化学式为$\ce{TiO_{2}}$,由金红石、碳粉混合,在高温条件下通入氯气制得$\ce{TiCl_{4}}$和一种可燃性气体,根据元素守恒可推测可燃性气体为CO,则该反应的化学方程式为$\ce{TiO_{2} + 2C + 2Cl_{2}\xlongequal{高温} TiCl_{4} + 2CO}$。(2)由微观示意图中粒子的变化可以看出,化学反应的实质是旧分子分裂成原子,原子重新组合成新分子;由反应的微观示意图可知,碘化氢与氯气反应生成了氯化氢和单质碘,反应的化学方程式为$\ce{2HI + Cl_{2} = 2HCl + I_{2}}$。
