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11. (2024·广元中考节选)化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：
(1)生理盐水中含有的主要阳离子是
(2)画出地壳中含量最高的元素的原子结构示意图
(3)写出天然气主要成分的化学式：
(4)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：
(1)生理盐水中含有的主要阳离子是
$\ce{Na^{+}}$
。(2)画出地壳中含量最高的元素的原子结构示意图
[图3]
。(3)写出天然气主要成分的化学式：
$\ce{CH_{4}}$
。(4)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
。答案
11. (1)$\ce{Na^{+}}$ (2)
(3)$\ce{CH_{4}}$ (4)$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$解析:(1)生理盐水是0.9%的氯化钠溶液,含有的主要阳离子是钠离子。(2)地壳中含量最高的元素是氧元素,氧原子的结构示意图为
。(3)天然气主要成分是甲烷。(4)实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳,即碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。解析
【分析】
本题考查化学用语的基础应用，需结合生理盐水的成分、地壳元素含量、天然气组成及实验室制取二氧化碳的反应原理逐一分析：
(1) 生理盐水是氯化钠的水溶液，溶质电离出的阳离子为钠离子；
(2) 地壳中含量最高的元素是氧元素，其原子序数为8，核内质子数为8，核外电子分两层排布，第一层2个、第二层6个；
(3) 天然气的主要成分为甲烷；
(4) 实验室常用石灰石（或大理石，主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【解析】
(1) 生理盐水的溶质为$\ce{NaCl}$，电离产生的阳离子是钠离子，符号为$\ce{Na^{+}}$；
(2) 地壳中含量最高的元素是氧元素，氧原子的核电荷数为8，核外电子排布为2、6，其原子结构示意图为对应氧原子的结构示意图；
(3) 天然气的主要成分是甲烷，化学式为$\ce{CH_{4}}$；
(4) 实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙与稀盐酸反应，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
【答案】
(1)$\ce{Na^{+}}$ (2) (3)$\ce{CH_{4}}$ (4)$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
【知识点】
化学用语、原子结构示意图、化学方程式
【点评】
本题为中考基础题型，围绕化学用语核心知识点展开，考查常见物质的组成、离子符号、原子结构及实验室制气反应原理，属于必须掌握的基础内容，难度较低。
【难度系数】
0.8
本题考查化学用语的基础应用，需结合生理盐水的成分、地壳元素含量、天然气组成及实验室制取二氧化碳的反应原理逐一分析：
(1) 生理盐水是氯化钠的水溶液，溶质电离出的阳离子为钠离子；
(2) 地壳中含量最高的元素是氧元素，其原子序数为8，核内质子数为8，核外电子分两层排布，第一层2个、第二层6个；
(3) 天然气的主要成分为甲烷；
(4) 实验室常用石灰石（或大理石，主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【解析】
(1) 生理盐水的溶质为$\ce{NaCl}$，电离产生的阳离子是钠离子，符号为$\ce{Na^{+}}$；
(2) 地壳中含量最高的元素是氧元素，氧原子的核电荷数为8，核外电子排布为2、6，其原子结构示意图为对应氧原子的结构示意图；
(3) 天然气的主要成分是甲烷，化学式为$\ce{CH_{4}}$；
(4) 实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙与稀盐酸反应，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
【答案】
(1)$\ce{Na^{+}}$ (2)
(3)$\ce{CH_{4}}$ (4)$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$【知识点】
化学用语、原子结构示意图、化学方程式
【点评】
本题为中考基础题型，围绕化学用语核心知识点展开，考查常见物质的组成、离子符号、原子结构及实验室制气反应原理，属于必须掌握的基础内容，难度较低。
【难度系数】
0.8
12. 请从 H、Li、C、O、P、S 六种元素中选择合适的元素,用化学用语填空:
(1)2 个氢分子
(2)造成酸雨的气体的化学式
(3)一种可燃性气体的化学式
(4)+5 价磷元素氧化物的化学式
(5)锂离子电池应用广泛,写出锂离子的符号
(1)2 个氢分子
$2\ce{H_{2}}$
。(2)造成酸雨的气体的化学式
$\ce{SO_{2}}$
。(3)一种可燃性气体的化学式
$\ce{CO}$(合理即可)
。(4)+5 价磷元素氧化物的化学式
$\ce{P_{2}O_{5}}$
。(5)锂离子电池应用广泛,写出锂离子的符号
$\ce{Li^{+}}$
。答案
12. (1)$2\ce{H_{2}}$ (2)$\ce{SO_{2}}$ (3)$\ce{CO}$(合理即可) (4)$\ce{P_{2}O_{5}}$ (5)$\ce{Li^{+}}$
解析:(1)1个氢分子由2个氢原子构成,氢分子用$\ce{H_{2}}$表示,2个氢分子用$2\ce{H_{2}}$表示。(2)造成酸雨的气体是二氧化硫。(3)可燃性气体有:由氢元素组成的氢气,由碳、氧元素组成的一氧化碳,由碳、氢元素组成的甲烷。(4)磷的氧化物组成元素为磷元素和氧元素,磷元素+5价的氧化物的化学式为$\ce{P_{2}O_{5}}$。(5)锂离子带1个单位正电荷,用$\ce{Li^{+}}$表示。
解析:(1)1个氢分子由2个氢原子构成,氢分子用$\ce{H_{2}}$表示,2个氢分子用$2\ce{H_{2}}$表示。(2)造成酸雨的气体是二氧化硫。(3)可燃性气体有:由氢元素组成的氢气,由碳、氧元素组成的一氧化碳,由碳、氢元素组成的甲烷。(4)磷的氧化物组成元素为磷元素和氧元素,磷元素+5价的氧化物的化学式为$\ce{P_{2}O_{5}}$。(5)锂离子带1个单位正电荷,用$\ce{Li^{+}}$表示。
解析
【分析】
本题考查化学用语的书写，需结合题目给定的H、Li、C、O、P、S六种元素，根据不同化学用语的书写规则逐一分析：
1. 氢分子的表示：氢分子由2个氢原子构成，多个分子需在化学式前加对应数字；
2. 造成酸雨的气体：初中常见的酸雨气体为二氧化硫，从给定元素中选S和O组成；
3. 可燃性气体：从给定元素中选择常见的可燃性气体，如一氧化碳、氢气等；
4. +5价磷的氧化物：氧化物由磷和氧组成，根据化合价代数和为0计算原子个数；
5. 锂离子：锂原子失去1个电子带1个单位正电荷，离子符号在元素符号右上角标电荷数。
【解析】
(1) 氢分子的化学式为$\ce{H_{2}}$，2个氢分子需在化学式前加数字2，故表示为$2\ce{H_{2}}$；
(2) 造成酸雨的气体为二氧化硫，由S和O元素组成，化学式为$\ce{SO_{2}}$；
(3) 从给定元素中，一氧化碳（$\ce{CO}$）属于可燃性气体（合理即可）；
(4) +5价磷元素，氧元素为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，设化学式为$\ce{P_{x}O_{y}}$，则$(+5)x + (-2)y = 0$，解得$x:y=2:5$，故化学式为$\ce{P_{2}O_{5}}$；
(5) 锂离子带1个单位正电荷，在锂元素符号右上角标“+”，故表示为$\ce{Li^{+}}$。
【答案】
(1)$2\ce{H_{2}}$ (2)$\ce{SO_{2}}$ (3)$\ce{CO}$(合理即可) (4)$\ce{P_{2}O_{5}}$ (5)$\ce{Li^{+}}$
【知识点】
化学用语的书写、化合价与化学式、离子符号
【点评】
本题考查初中化学基础化学用语的书写，涉及分子、气体、氧化物、离子的化学用语表示，需掌握对应规则，结合题目给定元素作答，难度较低。
【难度系数】
0.8
本题考查化学用语的书写，需结合题目给定的H、Li、C、O、P、S六种元素，根据不同化学用语的书写规则逐一分析：
1. 氢分子的表示：氢分子由2个氢原子构成，多个分子需在化学式前加对应数字；
2. 造成酸雨的气体：初中常见的酸雨气体为二氧化硫，从给定元素中选S和O组成；
3. 可燃性气体：从给定元素中选择常见的可燃性气体，如一氧化碳、氢气等；
4. +5价磷的氧化物：氧化物由磷和氧组成，根据化合价代数和为0计算原子个数；
5. 锂离子：锂原子失去1个电子带1个单位正电荷，离子符号在元素符号右上角标电荷数。
【解析】
(1) 氢分子的化学式为$\ce{H_{2}}$，2个氢分子需在化学式前加数字2，故表示为$2\ce{H_{2}}$；
(2) 造成酸雨的气体为二氧化硫，由S和O元素组成，化学式为$\ce{SO_{2}}$；
(3) 从给定元素中，一氧化碳（$\ce{CO}$）属于可燃性气体（合理即可）；
(4) +5价磷元素，氧元素为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，设化学式为$\ce{P_{x}O_{y}}$，则$(+5)x + (-2)y = 0$，解得$x:y=2:5$，故化学式为$\ce{P_{2}O_{5}}$；
(5) 锂离子带1个单位正电荷，在锂元素符号右上角标“+”，故表示为$\ce{Li^{+}}$。
【答案】
(1)$2\ce{H_{2}}$ (2)$\ce{SO_{2}}$ (3)$\ce{CO}$(合理即可) (4)$\ce{P_{2}O_{5}}$ (5)$\ce{Li^{+}}$
【知识点】
化学用语的书写、化合价与化学式、离子符号
【点评】
本题考查初中化学基础化学用语的书写，涉及分子、气体、氧化物、离子的化学用语表示，需掌握对应规则，结合题目给定元素作答，难度较低。
【难度系数】
0.8
13.（2024·牡丹江中考）“宏观—微观—符号”三重表征是化学特有的表示物质及其变化的方法。请结合资料卡片中涉及反应的微观示意图回答下列问题。
(1)丙物质的名称为
(2)“⦵⦵”表示的微观意义是
(3)请标出丁中硫元素的化合价
(4)参加反应甲、乙两种物质的粒子个数比为
(1)丙物质的名称为
汞
。(2)“⦵⦵”表示的微观意义是
1个氧分子
。(3)请标出丁中硫元素的化合价
$\overset{+4}{\ce{S}}\ce{O_{2}}$
。(4)参加反应甲、乙两种物质的粒子个数比为
1:1
。答案
13. (1)汞 (2)1个氧分子 (3)$\overset{+4}{\ce{S}}\ce{O_{2}}$ (4)1:1
解析:(1)根据图示,丙物质是由汞原子构成的,名称为汞。(3)丁为二氧化硫,化学式为$\ce{SO_{2}}$,其中氧元素显-2价,根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0,则硫元素显+4价。(4)根据图示,硫化汞和氧气加热生成汞和二氧化硫,化学方程式为$\ce{HgS + O_{2}\xlongequal{\Delta} Hg + SO_{2}}$,则参加反应甲、乙两种物质的粒子个数比为1:1。
解析:(1)根据图示,丙物质是由汞原子构成的,名称为汞。(3)丁为二氧化硫,化学式为$\ce{SO_{2}}$,其中氧元素显-2价,根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0,则硫元素显+4价。(4)根据图示,硫化汞和氧气加热生成汞和二氧化硫,化学方程式为$\ce{HgS + O_{2}\xlongequal{\Delta} Hg + SO_{2}}$,则参加反应甲、乙两种物质的粒子个数比为1:1。
解析
【分析】
首先根据微观示意图的粒子构成确定各物质：甲为HgS，乙为O₂，丙为汞，丁为SO₂。再逐个分析问题：(1)依据丙的粒子构成确定物质名称；(2)根据粒子的构成判断其微观意义；(3)利用化合物中化合价代数和为0计算硫元素化合价并正确标注；(4)写出反应的化学方程式，确定反应物的粒子个数比。
【解析】
(1) 丙物质由汞原子直接构成，属于金属单质，名称为汞；
(2) “⦵⦵”是由2个氧原子结合形成的粒子，微观意义是1个氧分子；
(3) 丁为二氧化硫（$\ce{SO_{2}}$），氧元素显-2价，设硫元素化合价为$x$，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，得$x + 2×(-2)=0$，解得$x=+4$，故硫元素的化合价标注为$\overset{+4}{\ce{S}}\ce{O_{2}}$；
(4) 根据微观示意图，反应的化学方程式为$\ce{HgS + O_{2}\xlongequal{\Delta} Hg + SO_{2}}$，参加反应的甲（$\ce{HgS}$）、乙（$\ce{O_{2}}$）的粒子个数比等于化学计量数之比，即1:1。
【答案】
(1)汞 (2)1个氧分子 (3)$\overset{+4}{\ce{S}}\ce{O_{2}}$ (4)1:1
【知识点】
化学用语、化合价计算、化学方程式
【点评】
本题结合古文资料与微观示意图，考查化学特有的“宏观—微观—符号”三重表征能力，是中考常见基础题型，需学生准确识别微观粒子构成，掌握化合价规则与化学方程式书写。
【难度系数】
0.6
首先根据微观示意图的粒子构成确定各物质：甲为HgS，乙为O₂，丙为汞，丁为SO₂。再逐个分析问题：(1)依据丙的粒子构成确定物质名称；(2)根据粒子的构成判断其微观意义；(3)利用化合物中化合价代数和为0计算硫元素化合价并正确标注；(4)写出反应的化学方程式，确定反应物的粒子个数比。
【解析】
(1) 丙物质由汞原子直接构成，属于金属单质，名称为汞；
(2) “⦵⦵”是由2个氧原子结合形成的粒子，微观意义是1个氧分子；
(3) 丁为二氧化硫（$\ce{SO_{2}}$），氧元素显-2价，设硫元素化合价为$x$，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，得$x + 2×(-2)=0$，解得$x=+4$，故硫元素的化合价标注为$\overset{+4}{\ce{S}}\ce{O_{2}}$；
(4) 根据微观示意图，反应的化学方程式为$\ce{HgS + O_{2}\xlongequal{\Delta} Hg + SO_{2}}$，参加反应的甲（$\ce{HgS}$）、乙（$\ce{O_{2}}$）的粒子个数比等于化学计量数之比，即1:1。
【答案】
(1)汞 (2)1个氧分子 (3)$\overset{+4}{\ce{S}}\ce{O_{2}}$ (4)1:1
【知识点】
化学用语、化合价计算、化学方程式
【点评】
本题结合古文资料与微观示意图，考查化学特有的“宏观—微观—符号”三重表征能力，是中考常见基础题型，需学生准确识别微观粒子构成，掌握化合价规则与化学方程式书写。
【难度系数】
0.6
14. 俄罗斯方块你玩过吗？下面是为你设计的化学俄罗斯方块。请仿照示例写出下列“$□$”中对应的化学符号或符号所表达的含义。
(1)
(2)
(3)
(1)
$2\ce{NH^{+}_{4}}$
。(2)
2个二氧化硫分子
。(3)
$\overset{+2}{\ce{Fe}}\ce{Cl_{2}}$
。答案
14. (1)$2\ce{NH^{+}_{4}}$ (2)2个二氧化硫分子 (3)$\overset{+2}{\ce{Fe}}\ce{Cl_{2}}$
解析:(1)写离子符号时先书写元素(原子团)符号,然后根据所带电荷,在元素符号的右上角标出所带电荷数,在化学符号前写上数字表示个数,故2个铵根离子表示为$2\ce{NH^{+}_{4}}$。(2)化学式前面的数字表示粒子数目,故$2\ce{SO_{2}}$表示2个二氧化硫分子。(3)根据化合物中元素正、负化合价代数和为零,氯元素为-1价,可知铁元素为+2价,因此氯化亚铁中铁元素的化合价表示为$\overset{+2}{\ce{Fe}}\ce{Cl_{2}}$。
解析:(1)写离子符号时先书写元素(原子团)符号,然后根据所带电荷,在元素符号的右上角标出所带电荷数,在化学符号前写上数字表示个数,故2个铵根离子表示为$2\ce{NH^{+}_{4}}$。(2)化学式前面的数字表示粒子数目,故$2\ce{SO_{2}}$表示2个二氧化硫分子。(3)根据化合物中元素正、负化合价代数和为零,氯元素为-1价,可知铁元素为+2价,因此氯化亚铁中铁元素的化合价表示为$\overset{+2}{\ce{Fe}}\ce{Cl_{2}}$。
解析
【分析】本题考查化学用语的书写及含义，需掌握化学符号的相关规则：①表示多个离子时，在离子符号前加数字，铵根离子符号为$\ce{NH^{+}_{4}}$；②化学式前的数字表示分子个数；③化合价标在元素符号正上方，氯化亚铁中铁为+2价，据此分析每个空。
【解析】(1) 铵根离子的符号为$\ce{NH^{+}_{4}}$，表示2个该离子时，在离子符号前加数字2，故为$\ce{2NH^{+}_{4}}$；
(2) 化学式前面的数字表示分子的个数，$\ce{2SO_{2}}$表示2个二氧化硫分子；
(3) 氯化亚铁的化学式为$\ce{FeCl_{2}}$，其中铁元素显+2价，化合价标注在元素符号正上方，故表示为$\overset{+2}{\ce{Fe}}\ce{Cl_{2}}$。
【答案】(1)$\ce{2NH^{+}_{4}}$；(2)2个二氧化硫分子；(3)$\overset{+2}{\ce{Fe}}\ce{Cl_{2}}$
【知识点】化学用语、离子符号、化合价
【点评】本题为化学基础题，考查化学用语的核心知识点，需熟练掌握各类化学符号的书写规则，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】(1) 铵根离子的符号为$\ce{NH^{+}_{4}}$，表示2个该离子时，在离子符号前加数字2，故为$\ce{2NH^{+}_{4}}$；
(2) 化学式前面的数字表示分子的个数，$\ce{2SO_{2}}$表示2个二氧化硫分子；
(3) 氯化亚铁的化学式为$\ce{FeCl_{2}}$，其中铁元素显+2价，化合价标注在元素符号正上方，故表示为$\overset{+2}{\ce{Fe}}\ce{Cl_{2}}$。
【答案】(1)$\ce{2NH^{+}_{4}}$；(2)2个二氧化硫分子；(3)$\overset{+2}{\ce{Fe}}\ce{Cl_{2}}$
【知识点】化学用语、离子符号、化合价
【点评】本题为化学基础题，考查化学用语的核心知识点，需熟练掌握各类化学符号的书写规则，难度适中。
【难度系数】0.6
15. 复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛作用，其有效成分A的分子模型如图所示：
(1) A 物质属于
(2) A 物质的化学式为
(3) A 物质中碳、氢原子的个数比为
(4) A 物质中氢、氧元素的质量比为
(5) A 物质中碳元素的质量分数为
(1) A 物质属于
化合物
(填“单质”“化合物”或“混合物”)。(2) A 物质的化学式为
$\ce{C_{8}H_{8}O_{3}}$
。(3) A 物质中碳、氢原子的个数比为
1:1
(填最简比)。(4) A 物质中氢、氧元素的质量比为
1:6
(填最简比)。(5) A 物质中碳元素的质量分数为
63.2%
(结果精确到0.1%)。答案
15. (1)化合物 (2)$\ce{C_{8}H_{8}O_{3}}$ (3)1:1 (4)1:6 (5)63.2%
解析:由复方冬青油软膏有效成分的分子模型图可知,1个该分子是由8个碳原子、8个氢原子和3个氧原子构成的,其化学式为$\ce{C_{8}H_{8}O_{3}}$。
解析:由复方冬青油软膏有效成分的分子模型图可知,1个该分子是由8个碳原子、8个氢原子和3个氧原子构成的,其化学式为$\ce{C_{8}H_{8}O_{3}}$。
解析
【分析】
首先根据分子模型图例，明确黑球代表碳原子、叉号代表氧原子、白球代表氢原子，数出该分子中各原子的个数：碳原子共8个，氢原子共8个，氧原子共3个。再结合单质、化合物、混合物的定义判断物质类别；根据原子个数书写化学式；原子个数比直接用对应原子数化简；元素质量比为（原子个数×相对原子质量）的最简整数比；元素质量分数为（该元素总相对原子质量÷相对分子质量）×100%，计算时注意精度要求。
【解析】
(1) 该物质是由C、H、O三种不同元素组成的纯净物，属于化合物；
(2) 1个该分子含8个碳原子、8个氢原子、3个氧原子，故化学式为$\ce{C_{8}H_{8}O_{3}}$；
(3) 碳、氢原子个数比为$8:8=1:1$；
(4) 氢、氧元素质量比为$(1×8):(16×3)=8:48=1:6$；
(5) 相对分子质量$=12×8 + 1×8 + 16×3=152$，碳元素质量分数$=\frac{12×8}{152}×100\%≈63.2\%$。
【答案】
(1)化合物 (2)$\ce{C_{8}H_{8}O_{3}}$ (3)1:1 (4)1:6 (5)63.2%
【知识点】
化学式书写、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】
本题通过分子模型考查化学式的相关基础计算，核心是准确数出分子中各原子的个数，掌握化学式的意义及相关计算方法，属于常规基础题。
【难度系数】
0.5
首先根据分子模型图例，明确黑球代表碳原子、叉号代表氧原子、白球代表氢原子，数出该分子中各原子的个数：碳原子共8个，氢原子共8个，氧原子共3个。再结合单质、化合物、混合物的定义判断物质类别；根据原子个数书写化学式；原子个数比直接用对应原子数化简；元素质量比为（原子个数×相对原子质量）的最简整数比；元素质量分数为（该元素总相对原子质量÷相对分子质量）×100%，计算时注意精度要求。
【解析】
(1) 该物质是由C、H、O三种不同元素组成的纯净物，属于化合物；
(2) 1个该分子含8个碳原子、8个氢原子、3个氧原子，故化学式为$\ce{C_{8}H_{8}O_{3}}$；
(3) 碳、氢原子个数比为$8:8=1:1$；
(4) 氢、氧元素质量比为$(1×8):(16×3)=8:48=1:6$；
(5) 相对分子质量$=12×8 + 1×8 + 16×3=152$，碳元素质量分数$=\frac{12×8}{152}×100\%≈63.2\%$。
【答案】
(1)化合物 (2)$\ce{C_{8}H_{8}O_{3}}$ (3)1:1 (4)1:6 (5)63.2%
【知识点】
化学式书写、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】
本题通过分子模型考查化学式的相关基础计算，核心是准确数出分子中各原子的个数，掌握化学式的意义及相关计算方法，属于常规基础题。
【难度系数】
0.5
16. 回答下列问题,写出有关化学方程式。
(1)金属钛被广泛用于火箭、船舶等装备的制造。生产钛首先要制得四氯化钛($\ce{TiCl_{4}}$),制备四氯化钛的方法是使金红石($\ce{TiO_{2}}$)与碳粉混合,在高温条件下反应,再通入氯气,制得四氯化钛和一种可燃性气体,该反应的化学方程式为
。
(2)如图表示某两种气体混合时发生变化的微观示意图:
由微观示意图中粒子的变化可以看出,化学反应的实质是
;
写出该反应的化学方程式:
。
(1)金属钛被广泛用于火箭、船舶等装备的制造。生产钛首先要制得四氯化钛($\ce{TiCl_{4}}$),制备四氯化钛的方法是使金红石($\ce{TiO_{2}}$)与碳粉混合,在高温条件下反应,再通入氯气,制得四氯化钛和一种可燃性气体,该反应的化学方程式为
。
(2)如图表示某两种气体混合时发生变化的微观示意图:
由微观示意图中粒子的变化可以看出,化学反应的实质是
;
写出该反应的化学方程式:
。
答案
16. (1)$\ce{TiO_{2} + 2C + 2Cl_{2}\xlongequal{高温} TiCl_{4} + 2CO}$ (2)原物质的分子分裂成原子,原子重新组合成新分子 $\ce{2HI + Cl_{2} = 2HCl + I_{2}}$
解析:(1)金红石的化学式为$\ce{TiO_{2}}$,由金红石、碳粉混合,在高温条件下通入氯气制得$\ce{TiCl_{4}}$和一种可燃性气体,根据元素守恒可推测可燃性气体为CO,则该反应的化学方程式为$\ce{TiO_{2} + 2C + 2Cl_{2}\xlongequal{高温} TiCl_{4} + 2CO}$。(2)由微观示意图中粒子的变化可以看出,化学反应的实质是旧分子分裂成原子,原子重新组合成新分子;由反应的微观示意图可知,碘化氢与氯气反应生成了氯化氢和单质碘,反应的化学方程式为$\ce{2HI + Cl_{2} = 2HCl + I_{2}}$。
解析:(1)金红石的化学式为$\ce{TiO_{2}}$,由金红石、碳粉混合,在高温条件下通入氯气制得$\ce{TiCl_{4}}$和一种可燃性气体,根据元素守恒可推测可燃性气体为CO,则该反应的化学方程式为$\ce{TiO_{2} + 2C + 2Cl_{2}\xlongequal{高温} TiCl_{4} + 2CO}$。(2)由微观示意图中粒子的变化可以看出,化学反应的实质是旧分子分裂成原子,原子重新组合成新分子;由反应的微观示意图可知,碘化氢与氯气反应生成了氯化氢和单质碘,反应的化学方程式为$\ce{2HI + Cl_{2} = 2HCl + I_{2}}$。
解析
【分析】
（1）根据题目给出的反应物（金红石$\ce{TiO_{2}}$、碳粉、氯气）和产物（四氯化钛$\ce{TiCl_{4}}$、可燃性气体），结合元素守恒判断可燃性气体的种类，再配平化学方程式；（2）通过观察微观示意图，确定反应前后粒子的变化，分析化学反应的微观本质，再根据粒子种类写出对应的化学方程式。
【解析】
（1）反应物为$\ce{TiO_{2}}$、$\ce{C}$、$\ce{Cl_{2}}$，产物为$\ce{TiCl_{4}}$和可燃性气体，根据元素守恒，反应前后元素种类不变，反应物中含$\ce{Ti}$、$\ce{O}$、$\ce{C}$、$\ce{Cl}$，故可燃性气体为$\ce{CO}$；配平后化学方程式为$\ce{TiO_{2} + 2C + 2Cl_{2}\xlongequal{高温} TiCl_{4} + 2CO}$。
（2）从微观示意图可知，反应前是$\ce{HI}$分子和$\ce{Cl_{2}}$分子，反应后生成$\ce{HCl}$分子和$\ce{I_{2}}$分子，未反应的$\ce{Cl_{2}}$分子；化学反应的实质是旧物质的分子分裂成原子，原子重新组合成新分子；该反应的化学方程式为$\ce{2HI + Cl_{2} = 2HCl + I_{2}}$。
【答案】
(1)$\ce{TiO_{2} + 2C + 2Cl_{2}\xlongequal{高温} TiCl_{4} + 2CO}$；(2)旧物质的分子分裂成原子，原子重新组合成新分子；$\ce{2HI + Cl_{2} = 2HCl + I_{2}}$
【知识点】
化学方程式书写、化学反应微观实质、质量守恒定律
【点评】
本题结合生产实际和微观粒子变化考查化学方程式的书写及化学反应的本质，需运用元素守恒判断产物、微观粒子变化分析反应规律，是基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
（1）根据题目给出的反应物（金红石$\ce{TiO_{2}}$、碳粉、氯气）和产物（四氯化钛$\ce{TiCl_{4}}$、可燃性气体），结合元素守恒判断可燃性气体的种类，再配平化学方程式；（2）通过观察微观示意图，确定反应前后粒子的变化，分析化学反应的微观本质，再根据粒子种类写出对应的化学方程式。
【解析】
（1）反应物为$\ce{TiO_{2}}$、$\ce{C}$、$\ce{Cl_{2}}$，产物为$\ce{TiCl_{4}}$和可燃性气体，根据元素守恒，反应前后元素种类不变，反应物中含$\ce{Ti}$、$\ce{O}$、$\ce{C}$、$\ce{Cl}$，故可燃性气体为$\ce{CO}$；配平后化学方程式为$\ce{TiO_{2} + 2C + 2Cl_{2}\xlongequal{高温} TiCl_{4} + 2CO}$。
（2）从微观示意图可知，反应前是$\ce{HI}$分子和$\ce{Cl_{2}}$分子，反应后生成$\ce{HCl}$分子和$\ce{I_{2}}$分子，未反应的$\ce{Cl_{2}}$分子；化学反应的实质是旧物质的分子分裂成原子，原子重新组合成新分子；该反应的化学方程式为$\ce{2HI + Cl_{2} = 2HCl + I_{2}}$。
【答案】
(1)$\ce{TiO_{2} + 2C + 2Cl_{2}\xlongequal{高温} TiCl_{4} + 2CO}$；(2)旧物质的分子分裂成原子，原子重新组合成新分子；$\ce{2HI + Cl_{2} = 2HCl + I_{2}}$
【知识点】
化学方程式书写、化学反应微观实质、质量守恒定律
【点评】
本题结合生产实际和微观粒子变化考查化学方程式的书写及化学反应的本质，需运用元素守恒判断产物、微观粒子变化分析反应规律，是基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
