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8. 在光照条件下,$\ce{AgNO_{3}}$可分解为$\ce{Ag}$、$\ce{O_{2}}$和某种氮的氧化物$\mathrm{X}$。取一定质量的$\ce{AgNO_{3}}$固体充分光照,测得反应后生成$\ce{Ag}$、$\ce{O_{2}}$、$\mathrm{X}$的质量分别为$21.6\ \mathrm{g}$、$m\ \mathrm{g}$、$9.2\ \mathrm{g}$。下列说法正确的是（
A.$\ce{AgNO_{3}}$固体应密封保存在无色细口瓶中
B.$m=3.2$
C.$\mathrm{X}$的化学式为$\mathrm{NO}$
D.该反应的化学方程式中$\ce{Ag}$与$\ce{O_{2}}$的化学计量数之比为$3:2$
B
）A.$\ce{AgNO_{3}}$固体应密封保存在无色细口瓶中
B.$m=3.2$
C.$\mathrm{X}$的化学式为$\mathrm{NO}$
D.该反应的化学方程式中$\ce{Ag}$与$\ce{O_{2}}$的化学计量数之比为$3:2$
答案
8. B 解析:硝酸银固体见光易分解,必须避光保存,应密封保存在棕色广口瓶中,A错误;反应生成银的质量为21.6 g,根据硝酸银的化学式计算,求得反应的硝酸银的质量为$\frac{21.6\ \mathrm{g}}{\frac{108}{108+14+16×3}×100\%}=34\ \mathrm{g}$,根据质量守恒定律求得生成氧气的质量为34 g-21.6 g-9.2 g=3.2 g,B正确;根据反应生成银、氧气的质量关系推断反应的化学方程式为2AgNO₃$\stackrel{光照}{=\!=\!=}$2Ag+O₂↑+2NO₂↑,物质X的化学式为NO₂,C错误;该反应的化学方程式中Ag与O₂的化学计量数之比为2:1,D错误。
9. (2026·定西月考)在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测量反应前及$t_1$、$t_2$时各物质质量如图所示,下列说法不正确的是（
A.丙可能是该反应的催化剂
B.该反应的化学方程式中,甲、丁的化学计量数之比一定是$5:7$
C.参加反应的甲、乙质量比为$5:2$
D.该反应属于化合反应
B
）A.丙可能是该反应的催化剂
B.该反应的化学方程式中,甲、丁的化学计量数之比一定是$5:7$
C.参加反应的甲、乙质量比为$5:2$
D.该反应属于化合反应
答案
9. B 解析:丙的质量在反应前后没有变化,说明丙既不是反应物,也不是生成物,可能是该反应的催化剂,A正确;t₁ s时,参加反应的甲和反应生成的丁的质量比为(6-1)g:(8-1)g=5:7,题干没有给出甲和丁的相对分子质量,无法求出二者的化学计量数之比,B错误;t₁ s时,参加反应的甲、乙质量比为(6-1)g:(4-2)g=5:2,C正确;该反应的反应物为甲和乙,生成物为丁,反应物为两种,生成物为一种,属于化合反应,D正确。
10. (2026·成都期中)利用如图装置进行实验,检验碱式碳酸铜(绿色固体)受热分解的产物。已知:分解反应的化学方程式为 $\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}\xlongequal{\Delta} 2CuO + H_{2}O + CO_{2}}$,白色无水硫酸铜粉末遇水会变为蓝色。下列说法不正确的是 （
A.加热过程中,观察到固体由绿色逐渐变为黑色
B.实验中观察到 B 装置中无水硫酸铜变为蓝色,证明有水生成
C.实验中观察到 C 装置中澄清石灰水变浑浊,证明有二氧化碳生成
D.装置 B 和 C 交换位置也能得出生成物中有 $\ce{H_{2}O}$ 和 $\ce{CO_{2}}$ 的结论
D
）A.加热过程中,观察到固体由绿色逐渐变为黑色
B.实验中观察到 B 装置中无水硫酸铜变为蓝色,证明有水生成
C.实验中观察到 C 装置中澄清石灰水变浑浊,证明有二氧化碳生成
D.装置 B 和 C 交换位置也能得出生成物中有 $\ce{H_{2}O}$ 和 $\ce{CO_{2}}$ 的结论
答案
10. D 解析:若将装置B、C交换位置,气体通入澄清石灰水后会带出部分水蒸气,则无法证明是否有水生成,D错误。
11. $\ce{CuSO_{4}· 5H_{2}O}$ 加热先失去结晶水，$650\ °Celsius$ 时，$\ce{CuSO_{4}}$ 分解为 $\ce{CuO}$ 和气体。现将 $5.00\ \mathrm{g}$ $\ce{CuSO_{4}· 5H_{2}O}$ 隔绝空气加热，剩余固体质量随温度的变化如下图。下列说法不正确的是（
A.$0$~$45\ °Celsius$ 时，未达到 $\ce{CuSO_{4}· 5H_{2}O}$ 分解所需温度
B.$H$ 点对应的固体为 $\ce{CuSO_{4}· 2H_{2}O}$
C.$m=1.60$
D.$Q$ 点对应的固体中铜元素和氧元素的质量比为 $8:1$
B
）A.$0$~$45\ °Celsius$ 时，未达到 $\ce{CuSO_{4}· 5H_{2}O}$ 分解所需温度
B.$H$ 点对应的固体为 $\ce{CuSO_{4}· 2H_{2}O}$
C.$m=1.60$
D.$Q$ 点对应的固体中铜元素和氧元素的质量比为 $8:1$
答案
11. B 解析:0~45 ℃时,固体质量不变,故该温度还没有达到CuSO₄·5H₂O分解所需温度,A正确;H点时,硫酸铜中结晶水还未全部失去,故H点对应固体为硫酸铜和CuSO₄·5H₂O的混合物,B不正确;650 ℃时,CuSO₄分解为CuO和气体,故m表示氧化铜的质量,5 g CuSO₄·5H₂O中铜元素质量为5 g×$\frac{64}{250}$×100%=1.28 g,则氧化铜质量为1.28 g÷$(\frac{64}{80}×100\%)=1.6\ \mathrm{g}$,故m=1.60,C正确;Q点对应固体质量为1.44 g,说明氧化铜也发生了分解,生成铜的氧化物中氧元素质量为1.44 g-1.28 g=0.16 g,则铜元素和氧元素的质量比为1.28 g:0.16 g=8:1,D正确。
12. 思想方法 对比法（2025·武威期中）某兴趣小组同学设计实验对质量守恒定律进行了探究。回答相关问题：
(1)甲组同学实验装置如甲图所示。用电子天平称量,读取加入盐酸前的质量为$m_{1}$,加入盐酸反应后,用电子天平称量质量为$m_{2}$,比较读数发现$m_{1}$大于$m_{2}$,其原因是
(2)乙组同学实验装置图如乙图所示,用酒精灯给锥形瓶加热时,锥形瓶底应垫上
(3)丙组同学实验装置如丙图所示。实验前要用砂纸打磨铁丝的目的是
(4)通过验证,同学们一致得出结论:对于有气体参加的反应或有气体生成的反应,要验证质量守恒定律,需在
(1)甲组同学实验装置如甲图所示。用电子天平称量,读取加入盐酸前的质量为$m_{1}$,加入盐酸反应后,用电子天平称量质量为$m_{2}$,比较读数发现$m_{1}$大于$m_{2}$,其原因是
反应产生的二氧化碳气体逸散到了空气中
。(2)乙组同学实验装置图如乙图所示,用酒精灯给锥形瓶加热时,锥形瓶底应垫上
陶土网
,使其受热均匀。实验过程中可以看到气球先膨胀后变瘪
。写出锥形瓶内发生反应的化学方程式：$2\ce{Cu}+\ce{O_{2}}\xlongequal{\Delta}2\ce{CuO}$
。(3)丙组同学实验装置如丙图所示。实验前要用砂纸打磨铁丝的目的是
除去铁钉表面的氧化膜
。能证明铁与硫酸铜溶液发生了反应的证据是铁钉表面附着红色的物质,溶液由蓝色变为浅绿色
,其反应的化学方程式为$\ce{Fe}+\ce{CuSO_{4}}\xlongequal{\;\;}\ce{Cu}+\ce{FeSO_{4}}$
。(4)通过验证,同学们一致得出结论:对于有气体参加的反应或有气体生成的反应,要验证质量守恒定律,需在
密闭容器中(或密闭装置中)
进行。答案
12.(1)反应产生的二氧化碳气体逸散到了空气中 (2)陶土网 先膨胀后变瘪 2Cu+O₂$\stackrel{△}{=\!=\!=}$2CuO (3)除去铁钉表面的氧化膜 铁钉表面附着红色的物质,溶液由蓝色变为浅绿色 Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄ (4)密闭容器中(或密闭装置中)
解析:(1)碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应产生的二氧化碳气体逸散到了空气中。(2)加热锥形瓶,瓶内的气压增大,气球膨胀,铜和空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜,完全反应后冷却至室温,瓶内气压减小,气球变小;用酒精灯给锥形瓶加热时,锥形瓶底应垫上陶土网,使其受热均匀;锥形瓶内发生的反应是铜与氧气加热生成氧化铜。(3)实验前要用砂纸打磨铁丝的目的是除去铁钉表面的氧化膜;铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,能证明铁与硫酸铜溶液发生了反应的证据是铁钉表面附着红色的物质,溶液由蓝色变为浅绿色。(4)对于有气体参加的反应或有气体生成的反应,要验证质量守恒定律,需在密闭容器(或密闭装置)进行,防止气体逸出或外界的气体进入。
解析:(1)碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应产生的二氧化碳气体逸散到了空气中。(2)加热锥形瓶,瓶内的气压增大,气球膨胀,铜和空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜,完全反应后冷却至室温,瓶内气压减小,气球变小;用酒精灯给锥形瓶加热时,锥形瓶底应垫上陶土网,使其受热均匀;锥形瓶内发生的反应是铜与氧气加热生成氧化铜。(3)实验前要用砂纸打磨铁丝的目的是除去铁钉表面的氧化膜;铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,能证明铁与硫酸铜溶液发生了反应的证据是铁钉表面附着红色的物质,溶液由蓝色变为浅绿色。(4)对于有气体参加的反应或有气体生成的反应,要验证质量守恒定律,需在密闭容器(或密闭装置)进行,防止气体逸出或外界的气体进入。
