10. 思想方法 分析法（2026·盐城期中）逻辑推理是化学学习常用的思维方法,以下推理正确的是（）

A.单质中只含有一种元素,所以只含有一种元素的物质一定是单质
B.由同种分子构成的物质一定是纯净物,所以纯净物一定由同种分子构成
C.某物质燃烧后生成$\ce{CO_{2}}$、$\ce{NO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$,则该物质中一定有 C、H、O、N 四种元素
D.元素的种类是由质子数决定的,则质子数相同的原子一定属于同种元素

10. D 解析:只含有一种元素的物质不一定是单质,例如氧气(O₂)和臭氧(O₃)的混合物,A错误;纯净物不一定都由同种分子构成,构成物质的微粒有分子、原子和离子,有些纯净物是由原子直接构成的,有些是由离子构成的,B错误;根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变,氧气能提供氧元素,所以该物质中一定有C、H、N三种元素,可能有O元素,C错误;元素是质子数相同的一类原子的总称,所以元素的种类是由质子数决定的,质子数相同的原子一定属于同种元素,D正确。

【分析】
本题为化学逻辑推理题，需结合单质、纯净物、质量守恒定律、元素定义等化学基本概念，逐一分析每个选项的推理是否符合概念内涵，判断其正确性。
【解析】
A选项：单质是由同种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质可能是混合物（如氧气和臭氧的混合气体），并非一定是单质，推理错误；
B选项：纯净物由一种物质组成，构成物质的微粒有分子、原子、离子，例如铁由原子构成、氯化钠由离子构成，均为纯净物，因此纯净物不一定由同种分子构成，推理错误；
C选项：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，物质燃烧时氧气参与反应，氧气能提供氧元素，因此该物质燃烧生成CO₂、NO₂、H₂O，只能确定物质中一定含C、H、N元素，氧元素可能来自氧气，并非一定含O元素，推理错误；
D选项：元素是质子数相同的一类原子的总称，因此质子数相同的原子一定属于同种元素，推理正确。
【答案】D
【知识点】单质的概念、纯净物的构成、质量守恒定律、元素的定义
【点评】本题考查化学基础概念的理解与逻辑推理能力，需准确把握各概念的核心内涵，避免概念混淆，是化学学习中培养严谨思维的典型基础题型。
【难度系数】0.6

11. 新情境 据报道,科学家发现了新的氢微粒。这种氢微粒由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成。下列说法中正确的是 （）

A.该微粒不显电性
B.该微粒比一个普通$\ce{H_{2}}$分子相对分子质量多3
C.该微粒可用$\ce{H^{-}_{3}}$表示
D.该微粒比一个普通$\ce{H_{2}}$分子多一个氢原子核

11. D 解析:该氢微粒由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成,说明带有一个单位的正电荷,A错误;该微粒的相对分子质量为3,比一个普通H₂分子相对分子质量多1,B错误;该微粒带有一个单位的正电荷,其组成可用H₃⁺表示,C错误;该微粒比一个普通H₂分子多一个氢原子核,D正确。

【分析】首先明确该氢微粒的构成：含3个氢原子核（每个氢原子核仅含1个质子，共3个质子）、2个电子。解题思路：先根据质子数与电子数的关系判断微粒电性，再分别计算相对质量、判断微粒符号、对比氢原子核数量，逐一分析选项得出正确结论。
【解析】该氢微粒的质子数为3（每个氢原子核含1个质子），电子数为2，因此带1个单位正电荷。
选项A：微粒不显电性的条件是质子数=电子数，该微粒质子数≠电子数，带正电，A错误；
选项B：普通$\ce{H_{2}}$分子的相对分子质量为$1×2=2$，该微粒的相对质量为$1×3=3$，比$\ce{H_{2}}$多$3-2=1$，B错误；
选项C：该微粒带1个单位正电荷，其符号应为$\ce{H^{+}_{3}}$，而非$\ce{H^{-}_{3}}$，C错误；
选项D：普通$\ce{H_{2}}$分子含2个氢原子核，该微粒含3个氢原子核，比$\ce{H_{2}}$多1个氢原子核，D正确。
【答案】D
【知识点】构成物质的微粒、相对分子质量、离子符号
【点评】本题考查微粒构成的相关知识，核心是掌握氢原子核的构成、微粒电性判断、相对质量计算及离子符号的书写，需仔细分析各选项的细节，避免概念混淆。
【难度系数】0.5

12.“结构决定性质”是化学的核心观念。下列说法正确的是 （）

A.结构示意图为的粒子一定是原子
B.$\ce{M^{2+}}$的核电荷数是12,则其核外电子数为14
C.同种元素的原子与离子的化学性质是不同的
D.钠原子的质量比钠离子大得多

12. C 解析:结构示意图为的粒子质子数x不一定等于10,因此不一定是氖原子,也可能是一种阳离子或阴离子,A错误;M²⁺是一种阳离子,带2个单位的正电荷,核电荷数是12时,则其核外电子数应为12-2=10,B错误;同种元素的原子与离子最外层电子数不同,因此它们的化学性质不相同,C正确;钠原子失去1个电子形成钠离子,电子的质量很小,钠原子的质量与钠离子质量几乎相等,D错误。

【分析】
本题围绕“结构决定性质”的化学核心观念，考查原子结构示意图、离子的结构与性质等知识，需逐一分析每个选项：
1. 分析选项A：粒子结构示意图中，核外电子总数为2+8=10，粒子的质子数为x，x的取值不确定，可能等于10（原子）、大于10（阳离子）、小于10（阴离子），因此不一定是原子；
2. 分析选项B：$\ce{M^{2+}}$是带2个单位正电荷的阳离子，核电荷数=质子数，阳离子核外电子数=质子数 - 所带正电荷数，因此核电荷数为12时，核外电子数应为12-2=10；
3. 分析选项C：元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，同种元素的原子与离子的最外层电子数不同，因此化学性质不同；
4. 分析选项D：钠原子失去1个电子形成钠离子，电子质量很小可忽略，原子质量主要集中在原子核，因此钠原子与钠离子质量几乎相等。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：结构示意图中，核外电子总数为$2+8=10$，粒子质子数为$x$，当$x=10$时为原子，$x＞10$时为阳离子，$x＜10$时为阴离子，因此该粒子不一定是原子，A错误。
选项B：$\ce{M^{2+}}$是带2个单位正电荷的阳离子，核电荷数=质子数=12，阳离子核外电子数=质子数 - 所带电荷数，即$12-2=10$，并非14，B错误。
选项C：元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，同种元素的原子与离子最外层电子数不同，因此化学性质不同，C正确。
选项D：钠原子失去1个电子形成钠离子，电子质量可忽略，钠原子与钠离子的质量几乎相等，并非钠原子质量大得多，D错误。
【答案】C
【知识点】原子结构示意图、离子的形成、元素化学性质
【点评】本题紧扣“结构决定性质”的核心观念，考查原子、离子的结构差异及性质关联，需准确掌握原子和离子的结构特点，难度适中，是化学基础知识点的典型考查题型。
【难度系数】0.6

13. 饮用矿泉水可分为碳酸水、硅酸水、锶水等几大类，此外还有含
锌、锶、碘、硒等的矿泉水。下列相关说法正确的是（）

A.矿泉水中含有的“锌、锶、碘、硒”是指单质
B.取 50 mL 矿泉水与 50 mL 酒精混合后，总体积为 100 mL
C.锶原子的结构示意图为，故锶原子在化学反应中易失去最外层电子
D.长期饮用纯净水替代矿泉水更有利于身体健康

13. C 解析:矿泉水中含有的“锌、锶、碘、硒”是指元素,而不是单质,A错误;因为分子间有间隔,所以50 mL矿泉水与50 mL酒精混合后,总体积小于100 mL,B错误;根据锶原子的结构示意图可知,锶原子最外层有2个电子,故锶原子在化学反应中易失去最外层电子,C正确;长期饮用纯净水对人体无益,矿泉水可以补充人体所需的微量元素,D错误。

【分析】
本题为化学选择题，需逐一分析每个选项，结合化学基本概念（元素的存在形式、分子的性质、原子结构与化学性质的关系、化学与生活常识）判断正误。先明确每个选项的考查点，再依据知识点推导结论。
【解析】
选项A：矿泉水中标注的“锌、锶、碘、硒”是从元素组成角度描述的，指的是元素，而非单质（这些元素以化合物形式存在于水中），故A错误；
选项B：分子之间存在间隔，50 mL矿泉水与50 mL酒精混合时，分子会互相进入对方的间隔中，因此总体积小于100 mL，故B错误；
选项C：根据锶原子的结构示意图，其最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去最外层的2个电子达到稳定结构，故C正确；
选项D：纯净水不含人体所需的微量元素，长期饮用无法补充这些元素，不利于身体健康；矿泉水可补充人体所需的微量元素，更有利于健康，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
元素的概念、分子的性质、原子结构与化学性质
【点评】
本题结合生活中的矿泉水场景，考查化学基础知识点，需要准确掌握元素的存在形式、分子的特性、原子结构与化学性质的关系，以及化学与生活的联系，难度适中。
【难度系数】
0.6

14. ZSM-5 分子筛是由多个结构单元构成的,其中一个结构单元的化学式可表示为 $\ce{Si_{96}O_{192}}$。若用4个铝原子取代其中的4个硅原子,形成的原子团带个单位(填“正”或“负”)电荷。若用铵根离子($\ce{NH^{+}_{4}}$)与它结合成电中性化合物,则需要铵根离子个。

14. 4 负 4
解析:根据化学式Si₉₆O₁₉₂和氧元素显-2价,可知Si显+4价,4个Si原子一共带16个正电荷,铝元素显+3价,4个Al原子一共能带12个正电荷,比4个Si原子少4个正电荷,若用4个铝原子取代其中的4个硅原子,则形成的原子团带4个单位负电荷,它可以和4个铵根离子(NH₄⁺)结合成电中性的化合物。

【分析】
本题需利用化合价代数和为零的规则，先计算原结构单元中Si的化合价，再分析替换Si为Al后的电荷变化，最后根据电荷守恒确定铵根离子的数量。步骤如下：1. 确定原结构单元中Si的化合价；2. 计算4个Si原子与4个Al原子的总正电荷差值，得到替换后原子团的电荷；3. 根据铵根离子的电荷，结合电中性条件确定所需铵根离子的个数。
【解析】
1. 计算原结构单元中Si的化合价：在$\ce{Si_{96}O_{192}}$中，氧元素显-2价，设Si的化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：$96x + 192×(-2) = 0$，解得$x=+4$，即Si显+4价。
2. 计算替换后原子团的电荷：Al元素显+3价，4个Si原子的总正电荷为$4×4=16$，4个Al原子的总正电荷为$4×3=12$。用4个Al原子替换4个Si原子后，原子团的总正电荷减少了$16-12=4$，因此该原子团带4个单位负电荷。
3. 确定铵根离子的数量：铵根离子（$\ce{NH^{+}_{4}}$）带1个单位正电荷，要形成电中性化合物，正负电荷需相等，因此需要铵根离子的个数为4。
【答案】
4；负；4
【知识点】
化合价计算；电荷守恒；离子电荷
【点评】
本题考查化合价与电荷的关系，核心是利用化合物的电荷守恒分析原子团的电荷变化，进而确定离子结合的数量，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.6

15. (2025·福州期中)为了揭示原子结构的奥秘,人类经历了漫长的探索。
材料一:19世纪初,道尔顿在原子论中提出:物质由微小的不可再分的原子构成。
材料二:1897年汤姆孙发现原子内有带负电的微粒,否定了“原子不可再分”。
材料三:1911年卢瑟福进行了著名的$α$粒子($α$粒子由2个质子和2个中子构成)轰击金箔实验。结果发现:绝大多数$α$粒子穿过金箔后仍沿原方向前进,但是有少数$α$粒子却发生了较大角度的偏转,并且有极少数$α$粒子的偏转角度超过$90°$,有的几乎达到$180°$,像是被金箔弹了回来。
(1)汤姆孙实验中,带负电的微粒是。
(2)卢瑟福实验中使用的金箔是由（填“分子”“原子”或“离子”）构成的;通过卢瑟福实验,可推出的原子结构模型为。

(3)当$α$粒子轰击金箔时,运动轨迹不可能是（填字母）。若原子质量、正电荷在原子内均匀分布,则极少数$α$粒子就不会发生大角度偏转,卢瑟福分析说“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构”。你觉得这个“很小的结构”指的是。

(4)一个$α$粒子的相对原子质量约是,和下列一个原子质量最接近的是(填字母)。
A.氢
B.氦
C.锂
D.氧

15. (1)电子 (2)原子 C (3)BC 原子核 (4)4 B
解析:(1)根据原子的构成可知带负电的粒子为电子。
(2)金箔属于金属单质,是由原子直接构成的;通过实验可推出的原子结构模型为中间有一个很小的核的模型,选C。(3)α粒子由2个质子和2个中子构成,带正电,原子核也带正电,故当α粒子轰击金箔时,不可能出现被原子核吸引而靠近原子核的轨迹;原子的大部分质量集中在原子核上。(4)α粒子由2个质子和2个中子构成,相对原子质量约为4,氦原子核内也含有2个质子和2个中子(电子质量很小可以忽略不计),故二者质量接近。

【分析】
本题围绕原子结构的探索历程设置问题，需结合各科学家的实验结论、物质的构成、α粒子的构成及性质等知识逐一分析：第(1)题回忆汤姆孙的发现确定带负电微粒；第(2)题明确金属的构成粒子，结合卢瑟福实验结论选原子结构模型；第(3)题根据电荷间相互作用判断α粒子运动轨迹，理解原子核概念；第(4)题根据α粒子的质子、中子数计算相对原子质量，对比对应原子质量。
【解析】
(1) 汤姆孙实验中发现原子内带负电的微粒为电子，故填电子。
(2) 金属于金属单质，金属单质由原子直接构成，因此金箔由原子构成；卢瑟福α粒子散射实验证明原子内部存在体积很小、质量大且带正电的原子核，对应原子结构模型为C。
(3) α粒子带正电，原子核也带正电，同种电荷相互排斥，因此α粒子不可能出现被原子核吸引的轨迹，即BC；卢瑟福提出的“很小的结构”是原子核。
(4) α粒子含2个质子和2个中子，质子、中子相对质量约为1，电子质量可忽略，故相对原子质量约为2+2=4；氦原子核含2个质子和2个中子，其相对原子质量也约为4，与α粒子质量最接近，故选B。
【答案】(1)电子 (2)原子；C (3)BC；原子核 (4)4；B
【知识点】原子的构成、相对原子质量、原子结构的探索历程
【点评】本题以原子结构探索史为载体，综合考查原子构成、物质构成粒子、电荷作用、相对原子质量计算等知识点，侧重考查学生对实验原理的理解应用能力，题目难度适中。
【难度系数】0.6