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10. 思想方法 分析法（2026·盐城期中）逻辑推理是化学学习常用的思维方法,以下推理正确的是（
A.单质中只含有一种元素,所以只含有一种元素的物质一定是单质
B.由同种分子构成的物质一定是纯净物,所以纯净物一定由同种分子构成
C.某物质燃烧后生成$\ce{CO_{2}}$、$\ce{NO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$,则该物质中一定有 C、H、O、N 四种元素
D.元素的种类是由质子数决定的,则质子数相同的原子一定属于同种元素
D
）A.单质中只含有一种元素,所以只含有一种元素的物质一定是单质
B.由同种分子构成的物质一定是纯净物,所以纯净物一定由同种分子构成
C.某物质燃烧后生成$\ce{CO_{2}}$、$\ce{NO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$,则该物质中一定有 C、H、O、N 四种元素
D.元素的种类是由质子数决定的,则质子数相同的原子一定属于同种元素
答案
10. D 解析:只含有一种元素的物质不一定是单质,例如氧气(O₂)和臭氧(O₃)的混合物,A错误;纯净物不一定都由同种分子构成,构成物质的微粒有分子、原子和离子,有些纯净物是由原子直接构成的,有些是由离子构成的,B错误;根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变,氧气能提供氧元素,所以该物质中一定有C、H、N三种元素,可能有O元素,C错误;元素是质子数相同的一类原子的总称,所以元素的种类是由质子数决定的,质子数相同的原子一定属于同种元素,D正确。
11. 新情境 据报道,科学家发现了新的氢微粒。这种氢微粒由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成。下列说法中正确的是 （
A.该微粒不显电性
B.该微粒比一个普通$\ce{H_{2}}$分子相对分子质量多3
C.该微粒可用$\ce{H^{-}_{3}}$表示
D.该微粒比一个普通$\ce{H_{2}}$分子多一个氢原子核
D
）A.该微粒不显电性
B.该微粒比一个普通$\ce{H_{2}}$分子相对分子质量多3
C.该微粒可用$\ce{H^{-}_{3}}$表示
D.该微粒比一个普通$\ce{H_{2}}$分子多一个氢原子核
答案
11. D 解析:该氢微粒由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成,说明带有一个单位的正电荷,A错误;该微粒的相对分子质量为3,比一个普通H₂分子相对分子质量多1,B错误;该微粒带有一个单位的正电荷,其组成可用H₃⁺表示,C错误;该微粒比一个普通H₂分子多一个氢原子核,D正确。
12.“结构决定性质”是化学的核心观念。下列说法正确的是 （
A.结构示意图为
的粒子一定是原子
B.$\ce{M^{2+}}$的核电荷数是12,则其核外电子数为14
C.同种元素的原子与离子的化学性质是不同的
D.钠原子的质量比钠离子大得多
C
）A.结构示意图为
的粒子一定是原子B.$\ce{M^{2+}}$的核电荷数是12,则其核外电子数为14
C.同种元素的原子与离子的化学性质是不同的
D.钠原子的质量比钠离子大得多
答案
12. C 解析:结构示意图为
的粒子质子数x不一定等于10,因此不一定是氖原子,也可能是一种阳离子或阴离子,A错误;M²⁺是一种阳离子,带2个单位的正电荷,核电荷数是12时,则其核外电子数应为12-2=10,B错误;同种元素的原子与离子最外层电子数不同,因此它们的化学性质不相同,C正确;钠原子失去1个电子形成钠离子,电子的质量很小,钠原子的质量与钠离子质量几乎相等,D错误。13. 饮用矿泉水可分为碳酸水、硅酸水、锶水等几大类，此外还有含
锌、锶、碘、硒等的矿泉水。下列相关说法正确的是（
A.矿泉水中含有的“锌、锶、碘、硒”是指单质
B.取 50 mL 矿泉水与 50 mL 酒精混合后，总体积为 100 mL
C.锶原子的结构示意图为，故锶原子在化学反应中易失去最外层电子
D.长期饮用纯净水替代矿泉水更有利于身体健康
锌、锶、碘、硒等的矿泉水。下列相关说法正确的是（
C
）A.矿泉水中含有的“锌、锶、碘、硒”是指单质
B.取 50 mL 矿泉水与 50 mL 酒精混合后，总体积为 100 mL
C.锶原子的结构示意图为，故锶原子在化学反应中易失去最外层电子
D.长期饮用纯净水替代矿泉水更有利于身体健康
答案
13. C 解析:矿泉水中含有的“锌、锶、碘、硒”是指元素,而不是单质,A错误;因为分子间有间隔,所以50 mL矿泉水与50 mL酒精混合后,总体积小于100 mL,B错误;根据锶原子的结构示意图可知,锶原子最外层有2个电子,故锶原子在化学反应中易失去最外层电子,C正确;长期饮用纯净水对人体无益,矿泉水可以补充人体所需的微量元素,D错误。
14. ZSM-5 分子筛是由多个结构单元构成的,其中一个结构单元的化学式可表示为 $\ce{Si_{96}O_{192}}$。若用4个铝原子取代其中的4个硅原子,形成的原子团带
4
个单位负
(填“正”或“负”)电荷。若用铵根离子($\ce{NH^{+}_{4}}$)与它结合成电中性化合物,则需要铵根离子4
个。答案
14. 4 负 4
解析:根据化学式Si₉₆O₁₉₂和氧元素显-2价,可知Si显+4价,4个Si原子一共带16个正电荷,铝元素显+3价,4个Al原子一共能带12个正电荷,比4个Si原子少4个正电荷,若用4个铝原子取代其中的4个硅原子,则形成的原子团带4个单位负电荷,它可以和4个铵根离子(NH₄⁺)结合成电中性的化合物。
解析:根据化学式Si₉₆O₁₉₂和氧元素显-2价,可知Si显+4价,4个Si原子一共带16个正电荷,铝元素显+3价,4个Al原子一共能带12个正电荷,比4个Si原子少4个正电荷,若用4个铝原子取代其中的4个硅原子,则形成的原子团带4个单位负电荷,它可以和4个铵根离子(NH₄⁺)结合成电中性的化合物。
15. (2025·福州期中)为了揭示原子结构的奥秘,人类经历了漫长的探索。
材料一:19世纪初,道尔顿在原子论中提出:物质由微小的不可再分的原子构成。
材料二:1897年汤姆孙发现原子内有带负电的微粒,否定了“原子不可再分”。
材料三:1911年卢瑟福进行了著名的$α$粒子($α$粒子由2个质子和2个中子构成)轰击金箔实验。结果发现:绝大多数$α$粒子穿过金箔后仍沿原方向前进,但是有少数$α$粒子却发生了较大角度的偏转,并且有极少数$α$粒子的偏转角度超过$90°$,有的几乎达到$180°$,像是被金箔弹了回来。
(1)汤姆孙实验中,带负电的微粒是
(2)卢瑟福实验中使用的金箔是由
(3)当$α$粒子轰击金箔时,运动轨迹不可能是
(4)一个$α$粒子的相对原子质量约是
A.氢
B.氦
C.锂
D.氧
材料一:19世纪初,道尔顿在原子论中提出:物质由微小的不可再分的原子构成。
材料二:1897年汤姆孙发现原子内有带负电的微粒,否定了“原子不可再分”。
材料三:1911年卢瑟福进行了著名的$α$粒子($α$粒子由2个质子和2个中子构成)轰击金箔实验。结果发现:绝大多数$α$粒子穿过金箔后仍沿原方向前进,但是有少数$α$粒子却发生了较大角度的偏转,并且有极少数$α$粒子的偏转角度超过$90°$,有的几乎达到$180°$,像是被金箔弹了回来。
(1)汤姆孙实验中,带负电的微粒是
电子
。(2)卢瑟福实验中使用的金箔是由
原子
（填“分子”“原子”或“离子”）构成的;通过卢瑟福实验,可推出的原子结构模型为C
。(3)当$α$粒子轰击金箔时,运动轨迹不可能是
BC
（填字母）。若原子质量、正电荷在原子内均匀分布,则极少数$α$粒子就不会发生大角度偏转,卢瑟福分析说“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构”。你觉得这个“很小的结构”指的是原子核
。(4)一个$α$粒子的相对原子质量约是
4
,和下列一个原子质量最接近的是B
(填字母)。A.氢
B.氦
C.锂
D.氧
答案
15. (1)电子 (2)原子 C (3)BC 原子核 (4)4 B
解析:(1)根据原子的构成可知带负电的粒子为电子。
(2)金箔属于金属单质,是由原子直接构成的;通过实验可推出的原子结构模型为中间有一个很小的核的模型,选C。(3)α粒子由2个质子和2个中子构成,带正电,原子核也带正电,故当α粒子轰击金箔时,不可能出现被原子核吸引而靠近原子核的轨迹;原子的大部分质量集中在原子核上。(4)α粒子由2个质子和2个中子构成,相对原子质量约为4,氦原子核内也含有2个质子和2个中子(电子质量很小可以忽略不计),故二者质量接近。
解析:(1)根据原子的构成可知带负电的粒子为电子。
(2)金箔属于金属单质,是由原子直接构成的;通过实验可推出的原子结构模型为中间有一个很小的核的模型,选C。(3)α粒子由2个质子和2个中子构成,带正电,原子核也带正电,故当α粒子轰击金箔时,不可能出现被原子核吸引而靠近原子核的轨迹;原子的大部分质量集中在原子核上。(4)α粒子由2个质子和2个中子构成,相对原子质量约为4,氦原子核内也含有2个质子和2个中子(电子质量很小可以忽略不计),故二者质量接近。
