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1. 下列关于物质组成和构成的认识,不正确的是
（
A.看似庞杂无序的化学物质均统一于种类有限的元素之中
B.“元素论”和“原子—分子论”是物质科学的基石,是科学和哲学的重要思想工具
C.核外电子特别是外层电子,是决定原子间作用方式的重要原因
D.跟卢瑟福原子模型比较,道尔顿原子模型不科学,对科学发展的贡献不大
（
D
）A.看似庞杂无序的化学物质均统一于种类有限的元素之中
B.“元素论”和“原子—分子论”是物质科学的基石,是科学和哲学的重要思想工具
C.核外电子特别是外层电子,是决定原子间作用方式的重要原因
D.跟卢瑟福原子模型比较,道尔顿原子模型不科学,对科学发展的贡献不大
答案
1. D 解析:物质是由元素组成的,有限的元素可组成种类繁多的物质,A说法正确;“元素论”和“原子—分子论”是物质科学的基石,是科学和哲学的重要思想工具,B说法正确;最外层电子数决定元素的化学性质,核外电子特别是外层电子,是决定原子间作用方式的重要原因,C说法正确;跟卢瑟福原子模型比较,道尔顿原子模型不科学,但是也推动了科学的发展,为以后的研究奠定了基础,D说法错误,符合题意。
解析
【分析】本题为化学概念正误判断题，需逐一分析各选项，结合物质组成、原子模型发展、核外电子作用等相关知识，找出表述错误的选项。需回忆对应知识点，判断每个选项的正确性，最终确定符合题意的答案。
【解析】A选项：物质由元素组成，虽元素种类有限，但可组成种类繁多的化学物质，该说法正确；B选项：“元素论”和“原子—分子论”是物质科学的基石，对科学和哲学发展具有重要意义，该说法正确；C选项：原子的化学性质由最外层电子数决定，核外电子特别是外层电子，是决定原子间作用方式的重要原因，该说法正确；D选项：道尔顿原子模型虽存在局限性（如认为原子是实心球体），但它是近代原子学说的开端，为后续原子结构研究奠定了基础，对科学发展有重要贡献，并非贡献不大，该说法错误，符合题意。
【答案】D
【知识点】物质的元素组成、原子模型的发展、核外电子与原子性质
【点评】本题考查化学基础概念与化学史知识，属于识记类基础题型，需学生准确掌握相关知识点，难度适中，是初中化学常见的考查形式。
【难度系数】0.7
【解析】A选项：物质由元素组成，虽元素种类有限，但可组成种类繁多的化学物质，该说法正确；B选项：“元素论”和“原子—分子论”是物质科学的基石，对科学和哲学发展具有重要意义，该说法正确；C选项：原子的化学性质由最外层电子数决定，核外电子特别是外层电子，是决定原子间作用方式的重要原因，该说法正确；D选项：道尔顿原子模型虽存在局限性（如认为原子是实心球体），但它是近代原子学说的开端，为后续原子结构研究奠定了基础，对科学发展有重要贡献，并非贡献不大，该说法错误，符合题意。
【答案】D
【知识点】物质的元素组成、原子模型的发展、核外电子与原子性质
【点评】本题考查化学基础概念与化学史知识，属于识记类基础题型，需学生准确掌握相关知识点，难度适中，是初中化学常见的考查形式。
【难度系数】0.7
2.（2026·日照期中）物质是由微观粒子构成的。下列物质由离子构成的是 （
A.氧气
B.氯化钠
C.铁
D.水银
B
）A.氧气
B.氯化钠
C.铁
D.水银
答案
2. B 解析:氧气由氧分子构成;氯化钠由钠离子和氯离子构成;铁由铁原子构成;水银是汞的俗名,汞由汞原子构成。
解析
【分析】
本题考查物质的微观构成粒子，解题思路是：逐一分析各选项中物质的构成微粒，结合常见物质的构成规律（金属单质、稀有气体、部分固态非金属单质由原子构成；气态非金属单质、共价化合物由分子构成；盐、碱等由离子构成），判断出由离子构成的物质。
【解析】
A选项：氧气属于气态非金属单质，由氧分子构成；
B选项：氯化钠是由钠元素和氯元素组成的盐类化合物，由钠离子和氯离子构成；
C选项：铁是金属单质，由铁原子构成；
D选项：水银是金属汞的俗称，属于金属单质，由汞原子构成。
综上，由离子构成的是氯化钠，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
物质的微观构成（分子、原子、离子）
【点评】
本题为初中化学基础题，考查常见物质的构成微粒，需学生牢记不同类别物质的构成规律，难度较低，属于易得分题目。
【难度系数】
0.8
本题考查物质的微观构成粒子，解题思路是：逐一分析各选项中物质的构成微粒，结合常见物质的构成规律（金属单质、稀有气体、部分固态非金属单质由原子构成；气态非金属单质、共价化合物由分子构成；盐、碱等由离子构成），判断出由离子构成的物质。
【解析】
A选项：氧气属于气态非金属单质，由氧分子构成；
B选项：氯化钠是由钠元素和氯元素组成的盐类化合物，由钠离子和氯离子构成；
C选项：铁是金属单质，由铁原子构成；
D选项：水银是金属汞的俗称，属于金属单质，由汞原子构成。
综上，由离子构成的是氯化钠，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
物质的微观构成（分子、原子、离子）
【点评】
本题为初中化学基础题，考查常见物质的构成微粒，需学生牢记不同类别物质的构成规律，难度较低，属于易得分题目。
【难度系数】
0.8
3. (2026·沈阳期中)卢瑟福用一束高速运动的$α$粒子(带正电且质量比电子大很多)轰击金箔,发现多数$α$粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向,有少数$α$粒子发生了较大角度的偏转,极少数$α$粒子被反弹了回来。根据这一实验现象不能得出的结论是 （
A.原子核质量较大
B.原子核体积很小
C.原子核带有正电荷
D.核外电子带有负电荷
D
）A.原子核质量较大
B.原子核体积很小
C.原子核带有正电荷
D.核外电子带有负电荷
答案
3. D 解析:有极少数的α粒子被反弹了回来,说明遇到了质量很大的物质,即原子核质量很大,A正确;多数α粒子能穿过金箔且保持原来的运动方向,说明原子核的体积很小,原子核外空间很大,B正确;少数α粒子发生了较大角度的偏转,又因为α粒子带正电,所以遇到了带正电的微粒才改变了方向,即原子核带有正电荷,C正确;该实验的三种现象不能说明核外电子所带电荷情况,D错误。
解析
【分析】要解决这道题，需结合卢瑟福α粒子散射实验的三种现象分析对应的结论：①多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明原子内部大部分空间是空的，原子核体积很小；②少数α粒子发生较大角度偏转，由于α粒子带正电，说明受到同种电荷的排斥力，即原子核带正电；③极少数α粒子被反弹，说明α粒子遇到了质量很大的物质，即原子核质量较大。实验中未涉及核外电子的相关作用，无法得出核外电子的电荷情况，据此判断选项。
【解析】逐一分析选项：
A选项：极少数α粒子被反弹，说明α粒子碰到了质量远大于自身的物质，即原子核质量较大，该结论可得出，不符合题意；
B选项：多数α粒子能穿过金箔且运动方向不变，说明原子内部大部分空间是空的，原子核体积很小，该结论可得出，不符合题意；
C选项：α粒子带正电，少数α粒子发生较大角度偏转，说明受到了带正电物质的排斥，即原子核带有正电荷，该结论可得出，不符合题意；
D选项：整个实验过程中，没有现象能说明核外电子的电荷情况，无法得出核外电子带有负电荷的结论，符合题意。
【答案】D
【知识点】α粒子散射实验、原子结构
【点评】本题考查对α粒子散射实验的理解，需准确掌握实验现象对应的结论，区分可得出与不可得出的结论，属于基础概念题，难度适中。
【难度系数】0.5
【解析】逐一分析选项：
A选项：极少数α粒子被反弹，说明α粒子碰到了质量远大于自身的物质，即原子核质量较大，该结论可得出，不符合题意；
B选项：多数α粒子能穿过金箔且运动方向不变，说明原子内部大部分空间是空的，原子核体积很小，该结论可得出，不符合题意；
C选项：α粒子带正电，少数α粒子发生较大角度偏转，说明受到了带正电物质的排斥，即原子核带有正电荷，该结论可得出，不符合题意；
D选项：整个实验过程中，没有现象能说明核外电子的电荷情况，无法得出核外电子带有负电荷的结论，符合题意。
【答案】D
【知识点】α粒子散射实验、原子结构
【点评】本题考查对α粒子散射实验的理解，需准确掌握实验现象对应的结论，区分可得出与不可得出的结论，属于基础概念题，难度适中。
【难度系数】0.5
4. 航天员饮用水属于小分子团水,小分子团水由5~8个水分子构成,一次饮用125 mL小分子团水可维持人6小时正常需水量。下列说法正确的是（
A.小分子团水是由水分子构成的
B.小分子团水中的水分子是静止的
C.小分子团水的组成元素和普通水不同
D.小分子团水与普通水的密度一样
A
）A.小分子团水是由水分子构成的
B.小分子团水中的水分子是静止的
C.小分子团水的组成元素和普通水不同
D.小分子团水与普通水的密度一样
答案
4. A 解析:小分子团水由5~8个水分子构成,故A正确;分子在不断运动,B不正确;小分子团水和普通水均由氢、氧元素组成,C不正确;由资料可知,小分子团水由5~8个水分子构成,小分子团水与普通水的密度不一样,D不正确。
解析
【分析】
本题考查分子的性质、物质的组成及密度相关知识，需结合题干信息和化学基本概念逐一分析选项。明确小分子团水是多个水分子聚集而成，并非新物质，其构成粒子、组成元素与普通水一致；分子始终在不断运动；密度与分子聚集状态有关，据此判断各选项正误。
【解析】
A选项：由题干“小分子团水由5~8个水分子构成”可知，小分子团水的构成粒子是水分子，该选项正确；
B选项：根据分子的基本性质，分子在永不停息地做无规则运动，因此小分子团水中的水分子也是运动的，该选项错误；
C选项：小分子团水和普通水均属于水，化学式均为H₂O，组成元素均为氢元素和氧元素，二者组成元素相同，该选项错误；
D选项：题干提到“一次饮用125 mL小分子团水可维持人6小时正常需水量”，说明相同体积的小分子团水和普通水，小分子团水的质量不同，根据密度公式ρ=m/V，可知二者密度不一样，该选项错误。
综上，正确答案为A。
【答案】
A
【知识点】
分子的性质、物质的组成、密度
【点评】
本题结合生活中的小分子团水情境，考查化学基础概念的应用，难度不大，需准确掌握分子的性质、物质组成的判断方法，仔细分析题干信息即可得出正确答案。
【难度系数】
0.6
本题考查分子的性质、物质的组成及密度相关知识，需结合题干信息和化学基本概念逐一分析选项。明确小分子团水是多个水分子聚集而成，并非新物质，其构成粒子、组成元素与普通水一致；分子始终在不断运动；密度与分子聚集状态有关，据此判断各选项正误。
【解析】
A选项：由题干“小分子团水由5~8个水分子构成”可知，小分子团水的构成粒子是水分子，该选项正确；
B选项：根据分子的基本性质，分子在永不停息地做无规则运动，因此小分子团水中的水分子也是运动的，该选项错误；
C选项：小分子团水和普通水均属于水，化学式均为H₂O，组成元素均为氢元素和氧元素，二者组成元素相同，该选项错误；
D选项：题干提到“一次饮用125 mL小分子团水可维持人6小时正常需水量”，说明相同体积的小分子团水和普通水，小分子团水的质量不同，根据密度公式ρ=m/V，可知二者密度不一样，该选项错误。
综上，正确答案为A。
【答案】
A
【知识点】
分子的性质、物质的组成、密度
【点评】
本题结合生活中的小分子团水情境，考查化学基础概念的应用，难度不大，需准确掌握分子的性质、物质组成的判断方法，仔细分析题干信息即可得出正确答案。
【难度系数】
0.6
5. (2026·无锡月考)下列宏观事实的微观解释错误的是（
A.品红在水中扩散——分子在不断运动
B.水蒸发由液态变成气态——水分子发生改变
C.$\ce{H_{2}O}$与$\ce{H_{2}O_{2}}$化学性质不同——构成物质的分子不同
D.50 mL 水与 50 mL 酒精混合后体积小于100 mL——分子间有间隔
B
）A.品红在水中扩散——分子在不断运动
B.水蒸发由液态变成气态——水分子发生改变
C.$\ce{H_{2}O}$与$\ce{H_{2}O_{2}}$化学性质不同——构成物质的分子不同
D.50 mL 水与 50 mL 酒精混合后体积小于100 mL——分子间有间隔
答案
5. B 解析:水蒸发由液态变成气态,是因为水分子间的间隔发生了改变,而水分子本身没有发生改变,B错误。
解析
【分析】本题为化学学科中关于分子性质的基础题，解题思路是：明确分子的基本性质（分子在不断运动、分子间有间隔、同种分子化学性质相同、物理变化中分子本身不改变等），逐一分析每个选项的宏观事实对应的微观解释，判断其正确性，最终选出错误的选项。
【解析】A选项：品红在水中扩散，是由于品红分子在不断运动，向四周扩散，使溶液变红，解释正确；B选项：水蒸发由液态变为气态，属于物理变化，变化的是水分子间的间隔，水分子本身没有发生改变，该选项解释错误；C选项：$\ce{H_{2}O}$与$\ce{H_{2}O_{2}}$的分子构成不同，不同种分子化学性质不同，所以二者化学性质不同，解释正确；D选项：50 mL水和50 mL酒精混合后体积小于100 mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，解释正确。
【答案】B
【知识点】分子的基本性质、物理变化的微观本质
【点评】本题通过常见宏观现象考查分子的基本性质，侧重基础知识点的应用，需准确理解物理变化与化学变化中分子的变化差异，难度较低，属于易得分题。
【难度系数】0.8
【解析】A选项：品红在水中扩散，是由于品红分子在不断运动，向四周扩散，使溶液变红，解释正确；B选项：水蒸发由液态变为气态，属于物理变化，变化的是水分子间的间隔，水分子本身没有发生改变，该选项解释错误；C选项：$\ce{H_{2}O}$与$\ce{H_{2}O_{2}}$的分子构成不同，不同种分子化学性质不同，所以二者化学性质不同，解释正确；D选项：50 mL水和50 mL酒精混合后体积小于100 mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，解释正确。
【答案】B
【知识点】分子的基本性质、物理变化的微观本质
【点评】本题通过常见宏观现象考查分子的基本性质，侧重基础知识点的应用，需准确理解物理变化与化学变化中分子的变化差异，难度较低，属于易得分题。
【难度系数】0.8
6. (2026·洛阳期中)铁是年产量最高的金属,结合图示有关信息分析,下列说法正确的是
A.铁原子的结构示意图中 $x=14$
B.铁原子化学性质稳定
C.$\ce{Fe}$ 转化为 $\ce{Fe^{2+}}$ 需要得到 2 个电子
D.$\ce{Fe^{2+}}$ 与 $\ce{Fe^{3+}}$ 的质子数不同
A.铁原子的结构示意图中 $x=14$
B.铁原子化学性质稳定
C.$\ce{Fe}$ 转化为 $\ce{Fe^{2+}}$ 需要得到 2 个电子
D.$\ce{Fe^{2+}}$ 与 $\ce{Fe^{3+}}$ 的质子数不同
答案
6. A 解析:原子的核内质子数=核外电子总数,铁原子质子数为26,核外电子排布为“2、8、x、2”,则2+8+x+2=26,解得x=14,A正确;铁原子最外层电子数为2,化学性质活泼,易失去电子,B错误;Fe转化为Fe²⁺是失去2个电子,C错误;Fe²⁺与Fe³⁺都是Fe失去电子形成的,过程中质子数不变,质子数均为26,D错误。
解析
【分析】本题考查原子结构示意图及相关化学知识，解题思路如下：①根据原子中“核内质子数=核外电子总数”，计算铁原子结构示意图中x的值，判断选项A；②依据原子最外层电子数与化学性质的关系，分析铁原子的化学性质，判断选项B；③明确原子形成离子是得失电子，判断Fe转化为Fe²+的电子变化，分析选项C；④根据离子由原子得失电子形成，质子数不变，判断Fe²+与Fe³+的质子数是否相同，分析选项D。
【解析】原子的核内质子数等于核外电子总数，铁原子质子数为26，核外电子排布为2、8、x、2，因此2+8+x+2=26，解得x=14，故A正确；铁原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去电子，化学性质活泼，并非稳定，故B错误；Fe转化为Fe²+是失去2个电子，而非得到，故C错误；Fe²+与Fe³+均为铁元素的离子，质子数等于铁原子的质子数26，质子数相同，故D错误。
【答案】A
【知识点】原子结构示意图；离子的形成；元素的概念
【点评】本题围绕铁原子结构示意图，考查原子结构与性质、离子本质等基础知识点，需掌握原子的构成规律、离子的形成特点，属于化学学科的基础考查题。
【难度系数】0.6
【解析】原子的核内质子数等于核外电子总数，铁原子质子数为26，核外电子排布为2、8、x、2，因此2+8+x+2=26，解得x=14，故A正确；铁原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去电子，化学性质活泼，并非稳定，故B错误；Fe转化为Fe²+是失去2个电子，而非得到，故C错误；Fe²+与Fe³+均为铁元素的离子，质子数等于铁原子的质子数26，质子数相同，故D错误。
【答案】A
【知识点】原子结构示意图；离子的形成；元素的概念
【点评】本题围绕铁原子结构示意图，考查原子结构与性质、离子本质等基础知识点，需掌握原子的构成规律、离子的形成特点，属于化学学科的基础考查题。
【难度系数】0.6
7. 下列微粒中,核电荷数少于核外电子数的是
（
A.$\ce{Na^{+}}$
B.$\ce{OH^{-}}$
C.$\ce{O_{2}}$
D.$\ce{Mg}$
（
B
）A.$\ce{Na^{+}}$
B.$\ce{OH^{-}}$
C.$\ce{O_{2}}$
D.$\ce{Mg}$
答案
7. B 解析:原子中质子数=核电荷数=核外电子数;分子是由原子构成的,则分子中,质子数=核电荷数=核外电子数;当质子数=核电荷数＞核外电子数时,为阳离子;当质子数=核电荷数＜核外电子数时,为阴离子。故选B。
解析
【分析】
要解决本题，需先明确核电荷数与质子数的关系，以及不同类型微粒的质子数和核外电子数的规律：核电荷数等于质子数；原子、分子中质子数与核外电子数相等；阳离子是原子失电子形成的，质子数＞核外电子数；阴离子是原子得电子形成的，质子数＜核外电子数。题目要求找核电荷数（即质子数）少于核外电子数的微粒，也就是阴离子，据此逐个分析选项即可。
【解析】
核电荷数=质子数，不同微粒的质子数与核外电子数的关系如下：
1. 原子：质子数=核外电子数；
2. 分子：由原子构成，分子总质子数=总核外电子数；
3. 阳离子：原子失去电子，质子数＞核外电子数；
4. 阴离子：原子得到电子，质子数＜核外电子数。
对各选项分析：
A选项$\ce{Na^{+}}$：为阳离子，质子数为11，核外电子数为10，核电荷数（11）＞核外电子数，不符合要求；
B选项$\ce{OH^{-}}$：为阴离子，O的质子数为8，H的质子数为1，总质子数为9，核外电子数=9+1=10（带1个单位负电荷，得到1个电子），核电荷数（9）＜核外电子数，符合要求；
C选项$\ce{O_{2}}$：为分子，总质子数为16，核外电子数为16，核电荷数=核外电子数，不符合要求；
D选项$\ce{Mg}$：为原子，质子数为12，核外电子数为12，核电荷数=核外电子数，不符合要求。
综上，答案为B。
【答案】
B
【知识点】
离子的形成、核电荷数与核外电子数的关系
【点评】
本题考查化学入门级的基础概念，核心是区分原子、分子、阴阳离子的电子得失特点，只要掌握相关规律即可轻松解答，属于必须掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需先明确核电荷数与质子数的关系，以及不同类型微粒的质子数和核外电子数的规律：核电荷数等于质子数；原子、分子中质子数与核外电子数相等；阳离子是原子失电子形成的，质子数＞核外电子数；阴离子是原子得电子形成的，质子数＜核外电子数。题目要求找核电荷数（即质子数）少于核外电子数的微粒，也就是阴离子，据此逐个分析选项即可。
【解析】
核电荷数=质子数，不同微粒的质子数与核外电子数的关系如下：
1. 原子：质子数=核外电子数；
2. 分子：由原子构成，分子总质子数=总核外电子数；
3. 阳离子：原子失去电子，质子数＞核外电子数；
4. 阴离子：原子得到电子，质子数＜核外电子数。
对各选项分析：
A选项$\ce{Na^{+}}$：为阳离子，质子数为11，核外电子数为10，核电荷数（11）＞核外电子数，不符合要求；
B选项$\ce{OH^{-}}$：为阴离子，O的质子数为8，H的质子数为1，总质子数为9，核外电子数=9+1=10（带1个单位负电荷，得到1个电子），核电荷数（9）＜核外电子数，符合要求；
C选项$\ce{O_{2}}$：为分子，总质子数为16，核外电子数为16，核电荷数=核外电子数，不符合要求；
D选项$\ce{Mg}$：为原子，质子数为12，核外电子数为12，核电荷数=核外电子数，不符合要求。
综上，答案为B。
【答案】
B
【知识点】
离子的形成、核电荷数与核外电子数的关系
【点评】
本题考查化学入门级的基础概念，核心是区分原子、分子、阴阳离子的电子得失特点，只要掌握相关规律即可轻松解答，属于必须掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.6
8. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中,不正确的是 （
A.微粒观:过氧化氢是由氢分子和氧分子构成的
B.元素观:过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的
C.结构观:过氧化氢和水的化学性质不同是因为两者的分子构成不同
D.转化观:过氧化氢在一定条件下可以转化为水
A
）A.微粒观:过氧化氢是由氢分子和氧分子构成的
B.元素观:过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的
C.结构观:过氧化氢和水的化学性质不同是因为两者的分子构成不同
D.转化观:过氧化氢在一定条件下可以转化为水
答案
8. A 解析:过氧化氢是由过氧化氢分子构成的,不含氢分子和氧分子,A不正确;过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的,B正确;过氧化氢由过氧化氢分子构成,水由水分子构成,过氧化氢和水的化学性质不同,是因为两者的分子构成不同,不同种分子的性质不同,C正确;过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,即过氧化氢在一定条件下可以转化为水,D正确。
解析
【分析】
本题考查化学基本观念的理解，需结合微粒观、元素观、结构观、转化观的核心知识，逐一分析选项表述的正误，找出错误选项。解题时需回忆各观念对应的基础知识点，如物质的微观构成粒子、物质的元素组成、分子与化学性质的关系、物质间的转化关系，再对应选项判断。
【解析】
A选项：过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氢分子和氧分子，该选项违背微粒观，表述错误；
B选项：过氧化氢（H₂O₂）和水（H₂O）的化学式均含氢、氧元素，二者都是由氢元素和氧元素组成的，符合元素观，表述正确；
C选项：分子是保持物质化学性质的最小粒子，过氧化氢由过氧化氢分子构成，水由水分子构成，分子构成不同导致二者化学性质不同，符合结构观，表述正确；
D选项：过氧化氢在二氧化锰催化作用下可分解生成水和氧气，说明过氧化氢在一定条件下能转化为水，符合转化观，表述正确。因此不正确的是A选项。
【答案】
A
【知识点】
物质的微观构成、物质的元素组成、分子的性质
【点评】
本题围绕化学基本观念设置选项，考查学生对物质构成、组成及分子性质等基础知识点的掌握，属于化学学习中的基础题型，需准确区分物质的构成粒子与元素组成，明确分子结构对化学性质的影响。
【难度系数】
0.7
本题考查化学基本观念的理解，需结合微粒观、元素观、结构观、转化观的核心知识，逐一分析选项表述的正误，找出错误选项。解题时需回忆各观念对应的基础知识点，如物质的微观构成粒子、物质的元素组成、分子与化学性质的关系、物质间的转化关系，再对应选项判断。
【解析】
A选项：过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氢分子和氧分子，该选项违背微粒观，表述错误；
B选项：过氧化氢（H₂O₂）和水（H₂O）的化学式均含氢、氧元素，二者都是由氢元素和氧元素组成的，符合元素观，表述正确；
C选项：分子是保持物质化学性质的最小粒子，过氧化氢由过氧化氢分子构成，水由水分子构成，分子构成不同导致二者化学性质不同，符合结构观，表述正确；
D选项：过氧化氢在二氧化锰催化作用下可分解生成水和氧气，说明过氧化氢在一定条件下能转化为水，符合转化观，表述正确。因此不正确的是A选项。
【答案】
A
【知识点】
物质的微观构成、物质的元素组成、分子的性质
【点评】
本题围绕化学基本观念设置选项，考查学生对物质构成、组成及分子性质等基础知识点的掌握，属于化学学习中的基础题型，需准确区分物质的构成粒子与元素组成，明确分子结构对化学性质的影响。
【难度系数】
0.7
9. (2025·南京期中) 茶汤的色、香、味主要是由茶黄素 $(\ce{C_{29}H_{24}O_{12}})$、香叶醇$(\ce{C_{10}H_{18}O})$、儿茶素$(\ce{C_{15}H_{14}O_{6}})$等物质所致。下列有关说法不正确的是（
A.三种物质都是由碳、氢、氧三种元素组成的
B.保持茶黄素化学性质的最小粒子是茶黄素分子
C.儿茶素中含有 35 个原子
D.香叶醇的相对分子质量为 154
C
）A.三种物质都是由碳、氢、氧三种元素组成的
B.保持茶黄素化学性质的最小粒子是茶黄素分子
C.儿茶素中含有 35 个原子
D.香叶醇的相对分子质量为 154
答案
9. C 解析:儿茶素中含有儿茶素分子,分子是由原子构成,一个儿茶素分子中含有15个碳原子、14个氢原子和6个氧原子,共35个原子,C错误。
解析
【分析】本题考查化学式的相关知识，解题思路是逐一分析每个选项，结合物质的元素组成、分子的定义、原子个数的微观描述、相对分子质量的计算等知识点判断正误，最终选出不正确的选项。
【解析】A选项：茶黄素（$\ce{C_{29}H_{24}O_{12}}$）、香叶醇（$\ce{C_{10}H_{18}O}$）、儿茶素（$\ce{C_{15}H_{14}O_{6}}$）的化学式中均含C、H、O三种元素，因此三种物质都由碳、氢、氧三种元素组成，A说法正确；B选项：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，茶黄素由茶黄素分子构成，故保持茶黄素化学性质的最小粒子是茶黄素分子，B说法正确；C选项：儿茶素由儿茶素分子构成，1个儿茶素分子中含有的原子总数为$15+14+6=35$个，不能直接说“儿茶素中含有35个原子”，该描述混淆了宏观物质和微观粒子的关系，C说法错误；D选项：香叶醇的相对分子质量为$12×10 + 1×18 + 16×1 = 154$，D说法正确。综上，不正确的是C选项。
【答案】C
【知识点】化学式的意义、相对分子质量计算、分子的概念
【点评】本题为化学基础题，考查化学式相关的核心知识点，需准确区分宏观与微观的表述差异，难度较低，适合学生巩固化学式的相关知识。
【难度系数】0.8
【解析】A选项：茶黄素（$\ce{C_{29}H_{24}O_{12}}$）、香叶醇（$\ce{C_{10}H_{18}O}$）、儿茶素（$\ce{C_{15}H_{14}O_{6}}$）的化学式中均含C、H、O三种元素，因此三种物质都由碳、氢、氧三种元素组成，A说法正确；B选项：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，茶黄素由茶黄素分子构成，故保持茶黄素化学性质的最小粒子是茶黄素分子，B说法正确；C选项：儿茶素由儿茶素分子构成，1个儿茶素分子中含有的原子总数为$15+14+6=35$个，不能直接说“儿茶素中含有35个原子”，该描述混淆了宏观物质和微观粒子的关系，C说法错误；D选项：香叶醇的相对分子质量为$12×10 + 1×18 + 16×1 = 154$，D说法正确。综上，不正确的是C选项。
【答案】C
【知识点】化学式的意义、相对分子质量计算、分子的概念
【点评】本题为化学基础题，考查化学式相关的核心知识点，需准确区分宏观与微观的表述差异，难度较低，适合学生巩固化学式的相关知识。
【难度系数】0.8
