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4. 知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图所示是某同学学习物质构成后以氧气为例进行的梳理。下列选项中，与a、c对应的是（
A.原子核、核外电子
B.原子、核外电子
C.原子、原子核
D.核外电子、原子
B
）A.原子核、核外电子
B.原子、核外电子
C.原子、原子核
D.核外电子、原子
答案
4. B
解析
【分析】
要解决这道题，需回忆物质的构成层次：分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。结合图示，氧气（O₂）是分子，分子由a构成，故a对应原子；原子分为b和c，b包含质子和中子，说明b是原子核，因此c对应核外电子，据此匹配选项即可。
【解析】
1. 分子与原子的关系：分子由原子构成，氧气（O₂）属于分子，因此构成分子的a是原子；
2. 原子的结构：原子由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。图示中b包含质子和中子，说明b是原子核，那么原子的另一部分c就是核外电子；
3. 综上，a是原子，c是核外电子，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
分子构成、原子结构、物质的构成
【点评】
本题考查物质构成的基础知识点，需牢记分子、原子、原子核、质子、中子、电子的层级关系，属于概念辨析类基础题，难度不大。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需回忆物质的构成层次：分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。结合图示，氧气（O₂）是分子，分子由a构成，故a对应原子；原子分为b和c，b包含质子和中子，说明b是原子核，因此c对应核外电子，据此匹配选项即可。
【解析】
1. 分子与原子的关系：分子由原子构成，氧气（O₂）属于分子，因此构成分子的a是原子；
2. 原子的结构：原子由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。图示中b包含质子和中子，说明b是原子核，那么原子的另一部分c就是核外电子；
3. 综上，a是原子，c是核外电子，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
分子构成、原子结构、物质的构成
【点评】
本题考查物质构成的基础知识点，需牢记分子、原子、原子核、质子、中子、电子的层级关系，属于概念辨析类基础题，难度不大。
【难度系数】
0.7
5. 一种铀原子中含有 92 个质子和 143 个中子。下列有关该原子的说法不正确的是 （
A.核电荷数为 143
B.核外电子数为 92
C.核电荷数为 92
D.相对原子质量为 235
A
）A.核电荷数为 143
B.核外电子数为 92
C.核电荷数为 92
D.相对原子质量为 235
答案
5. A
解析
【分析】首先回忆原子的基本构成规律：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数。已知该铀原子的质子数为92，中子数为143，据此计算相关量后逐一分析选项，找出不正确的说法。
【解析】根据原子的数量关系：①核电荷数=质子数=核外电子数；②相对原子质量≈质子数+中子数。已知该原子质子数为92，中子数为143，则：核电荷数=92，核外电子数=92，相对原子质量=92+143=235。对选项逐一判断：A选项核电荷数为143，与计算结果不符，错误；B选项核外电子数为92，符合规律，正确；C选项核电荷数为92，符合规律，正确；D选项相对原子质量为235，计算正确。因此不正确的是A选项。
【答案】A
【知识点】原子的构成、相对原子质量
【点评】本题考查原子结构中各粒子的数量关系，属于基础知识点，只要牢记原子内质子数、核电荷数、核外电子数的等量关系，以及相对原子质量的计算方法即可解答。
【难度系数】0.8
【解析】根据原子的数量关系：①核电荷数=质子数=核外电子数；②相对原子质量≈质子数+中子数。已知该原子质子数为92，中子数为143，则：核电荷数=92，核外电子数=92，相对原子质量=92+143=235。对选项逐一判断：A选项核电荷数为143，与计算结果不符，错误；B选项核外电子数为92，符合规律，正确；C选项核电荷数为92，符合规律，正确；D选项相对原子质量为235，计算正确。因此不正确的是A选项。
【答案】A
【知识点】原子的构成、相对原子质量
【点评】本题考查原子结构中各粒子的数量关系，属于基础知识点，只要牢记原子内质子数、核电荷数、核外电子数的等量关系，以及相对原子质量的计算方法即可解答。
【难度系数】0.8
6. 计算下列物质的相对分子质量。
(1)$P_{2}O_{5}$
(2)$ZnCl_{2}$
(3)$CaCO_{3}$
(4)$Al(OH)_{3}$
(5)$Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}$
(6)$FeSO_{4} · 7H_{2}O$
(1)$P_{2}O_{5}$
(2)$ZnCl_{2}$
(3)$CaCO_{3}$
(4)$Al(OH)_{3}$
(5)$Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}$
(6)$FeSO_{4} · 7H_{2}O$
答案
6. (1)142 (2)136
(3)100 (4)78 (5)222 (6)278
(3)100 (4)78 (5)222 (6)278
解析
【分析】
计算相对分子质量的核心方法是：相对分子质量等于化学式中所有原子的相对原子质量之和，公式为：相对分子质量=Σ（某元素相对原子质量×该元素原子个数）。具体步骤为：①确定每个物质的化学式中各元素的原子个数；②代入对应元素的常用相对原子质量（如P=31、O=16、Zn=65、Cl=35.5、Ca=40、C=12、Al=27、H=1、Cu=64、Fe=56、S=32）；③分别计算各元素的总相对质量后求和，带结晶水的化合物需额外加上结晶水的相对分子质量（H₂O的相对分子质量为18）。
【解析】
(1) $P_{2}O_{5}$的相对分子质量 = $31×2 + 16×5 = 62 + 80 = 142$
(2) $ZnCl_{2}$的相对分子质量 = $65×1 + 35.5×2 = 65 + 71 = 136$
(3) $CaCO_{3}$的相对分子质量 = $40×1 + 12×1 + 16×3 = 40 + 12 + 48 = 100$
(4) $Al(OH)_{3}$的相对分子质量 = $27×1 + (16+1)×3 = 27 + 51 = 78$
(5) $Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}$的相对分子质量 = $64×2 + (16+1)×2 + 12×1 + 16×3 = 128 + 34 + 12 + 48 = 222$
(6) $FeSO_{4} · 7H_{2}O$的相对分子质量 = $56×1 + 32×1 + 16×4 + 7×(1×2 + 16) = 56 + 32 + 64 + 126 = 278$
【答案】
(1)142 (2)136 (3)100 (4)78 (5)222 (6)278
【知识点】
相对分子质量计算、化学式的应用
【点评】
本题为初中化学基础计算题型，考查相对分子质量的计算规则，只要掌握原子个数与相对原子质量的对应关系，以及带结晶水化合物的计算方法，即可轻松完成，属于易得分的基础题。
【难度系数】
0.8
计算相对分子质量的核心方法是：相对分子质量等于化学式中所有原子的相对原子质量之和，公式为：相对分子质量=Σ（某元素相对原子质量×该元素原子个数）。具体步骤为：①确定每个物质的化学式中各元素的原子个数；②代入对应元素的常用相对原子质量（如P=31、O=16、Zn=65、Cl=35.5、Ca=40、C=12、Al=27、H=1、Cu=64、Fe=56、S=32）；③分别计算各元素的总相对质量后求和，带结晶水的化合物需额外加上结晶水的相对分子质量（H₂O的相对分子质量为18）。
【解析】
(1) $P_{2}O_{5}$的相对分子质量 = $31×2 + 16×5 = 62 + 80 = 142$
(2) $ZnCl_{2}$的相对分子质量 = $65×1 + 35.5×2 = 65 + 71 = 136$
(3) $CaCO_{3}$的相对分子质量 = $40×1 + 12×1 + 16×3 = 40 + 12 + 48 = 100$
(4) $Al(OH)_{3}$的相对分子质量 = $27×1 + (16+1)×3 = 27 + 51 = 78$
(5) $Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}$的相对分子质量 = $64×2 + (16+1)×2 + 12×1 + 16×3 = 128 + 34 + 12 + 48 = 222$
(6) $FeSO_{4} · 7H_{2}O$的相对分子质量 = $56×1 + 32×1 + 16×4 + 7×(1×2 + 16) = 56 + 32 + 64 + 126 = 278$
【答案】
(1)142 (2)136 (3)100 (4)78 (5)222 (6)278
【知识点】
相对分子质量计算、化学式的应用
【点评】
本题为初中化学基础计算题型，考查相对分子质量的计算规则，只要掌握原子个数与相对原子质量的对应关系，以及带结晶水化合物的计算方法，即可轻松完成，属于易得分的基础题。
【难度系数】
0.8
7. 铁和铜是日常生活中常见的金属。
(1)等质量的铁和铜两种金属中所含原子个数更多的是
(2)某铁原子的质量为$m$,碳-12原子的质量为$n$,则该铁原子的相对原子质量为
(1)等质量的铁和铜两种金属中所含原子个数更多的是
铁
。(2)某铁原子的质量为$m$,碳-12原子的质量为$n$,则该铁原子的相对原子质量为
$\dfrac{12m}{n}$
（用含$m$、$n$的式子表示）。答案
7. (1)铁
(2)$\dfrac{12m}{n}$
(2)$\dfrac{12m}{n}$
解析
【分析】
要解决这两个问题，需掌握原子个数与相对原子质量的关系、相对原子质量的定义：
1. 第(1)问：等质量的金属中，原子个数与单个原子质量成反比，而原子的实际质量与相对原子质量成正比，因此可通过相对原子质量判断原子个数多少；
2. 第(2)问：直接运用相对原子质量的计算公式，代入对应原子质量即可推导结果。
【解析】
(1) 原子个数 = 总质量 ÷ 单个原子质量，当铁和铜质量相等时，单个原子质量越小，原子个数越多。由于原子的实际质量与其相对原子质量成正比，铁的相对原子质量为56，铜的相对原子质量为64，铁的相对原子质量更小，故铁原子的实际质量更小，等质量的铁和铜中，铁所含原子个数更多。
(2) 根据相对原子质量的定义：相对原子质量 = 某原子的实际质量 ÷ (碳-12原子实际质量×1/12)，代入铁原子质量为m、碳-12原子质量为n，可得该铁原子的相对原子质量 = m ÷ (n×1/12) = 12m/n。
【答案】
(1)铁；(2)$\dfrac{12m}{n}$
【知识点】
相对原子质量；原子个数计算
【点评】
本题考查相对原子质量的概念及应用，属于化学基础知识点的直接考查，难度较低，需学生牢记相对原子质量的定义和原子个数与相对原子质量的关系。
【难度系数】
0.8
要解决这两个问题，需掌握原子个数与相对原子质量的关系、相对原子质量的定义：
1. 第(1)问：等质量的金属中，原子个数与单个原子质量成反比，而原子的实际质量与相对原子质量成正比，因此可通过相对原子质量判断原子个数多少；
2. 第(2)问：直接运用相对原子质量的计算公式，代入对应原子质量即可推导结果。
【解析】
(1) 原子个数 = 总质量 ÷ 单个原子质量，当铁和铜质量相等时，单个原子质量越小，原子个数越多。由于原子的实际质量与其相对原子质量成正比，铁的相对原子质量为56，铜的相对原子质量为64，铁的相对原子质量更小，故铁原子的实际质量更小，等质量的铁和铜中，铁所含原子个数更多。
(2) 根据相对原子质量的定义：相对原子质量 = 某原子的实际质量 ÷ (碳-12原子实际质量×1/12)，代入铁原子质量为m、碳-12原子质量为n，可得该铁原子的相对原子质量 = m ÷ (n×1/12) = 12m/n。
【答案】
(1)铁；(2)$\dfrac{12m}{n}$
【知识点】
相对原子质量；原子个数计算
【点评】
本题考查相对原子质量的概念及应用，属于化学基础知识点的直接考查，难度较低，需学生牢记相对原子质量的定义和原子个数与相对原子质量的关系。
【难度系数】
0.8
8. 原子核中一定含有的粒子是（
A.中子
B.质子
C.质子和中子
D.质子和电子
B
）A.中子
B.质子
C.质子和中子
D.质子和电子
答案
8. B
解析
【分析】
解题时，先明确原子的结构：原子由原子核和核外电子构成，再回忆原子核的组成，需注意特殊原子的原子核情况。要判断原子核中一定含有的粒子，需考虑是否所有原子核都含有中子，从而确定正确选项。
【解析】
原子由原子核和核外电子构成，原子核通常由质子和中子组成；但存在特例，如氢元素的氕原子，其原子核内仅含1个质子，不含中子。因此，原子核中一定含有的粒子是质子，中子并非所有原子核都有，电子不属于原子核的组成部分。综上，选项B正确。
【答案】
B
【知识点】
原子的构成；原子核的组成
【点评】
本题考查原子核组成的基础知识点，关键在于牢记氢原子（氕）原子核无中子的特例，避免混淆，属于难度较低的基础题。
【难度系数】
0.8
解题时，先明确原子的结构：原子由原子核和核外电子构成，再回忆原子核的组成，需注意特殊原子的原子核情况。要判断原子核中一定含有的粒子，需考虑是否所有原子核都含有中子，从而确定正确选项。
【解析】
原子由原子核和核外电子构成，原子核通常由质子和中子组成；但存在特例，如氢元素的氕原子，其原子核内仅含1个质子，不含中子。因此，原子核中一定含有的粒子是质子，中子并非所有原子核都有，电子不属于原子核的组成部分。综上，选项B正确。
【答案】
B
【知识点】
原子的构成；原子核的组成
【点评】
本题考查原子核组成的基础知识点，关键在于牢记氢原子（氕）原子核无中子的特例，避免混淆，属于难度较低的基础题。
【难度系数】
0.8
9. 已知两种不同的原子，一种原子核内有8个质子、8个中子，另一种原子核内有8个质子、9个中子，则它们不相等的是（
A.核外电子数
B.原子的核电荷数
C.原子的质量
D.原子的带电量
C
）A.核外电子数
B.原子的核电荷数
C.原子的质量
D.原子的带电量
答案
9. C
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确原子内部粒子的数量关系：原子中，核电荷数=质子数=核外电子数；原子的质量主要由质子和中子决定（电子质量可忽略）；原子整体呈电中性（质子正电荷与电子负电荷数量相等）。再逐一分析选项：两种原子质子数均为8，中子数分别为8和9，据此判断各选项是否相等。
【解析】
1. 分析选项A：原子的核外电子数等于质子数，两种原子质子数均为8，故核外电子数相等，A不符合题意。
2. 分析选项B：原子的核电荷数等于质子数，两种原子质子数均为8，故核电荷数相等，B不符合题意。
3. 分析选项C：原子的质量≈质子数+中子数，第一种原子质量对应8+8=16，第二种对应8+9=17，二者质量不相等，C符合题意。
4. 分析选项D：原子整体不带电（质子数与核外电子数相等，正负电荷抵消），两种原子带电量均为0，相等，D不符合题意。
【答案】
C
【知识点】
原子的构成、原子中粒子的数量关系
【点评】
本题考查原子内部粒子的基本关系，属于基础知识点，只要牢记核电荷数、质子数、核外电子数的等量关系，以及原子质量的决定因素，即可轻松解答。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需先明确原子内部粒子的数量关系：原子中，核电荷数=质子数=核外电子数；原子的质量主要由质子和中子决定（电子质量可忽略）；原子整体呈电中性（质子正电荷与电子负电荷数量相等）。再逐一分析选项：两种原子质子数均为8，中子数分别为8和9，据此判断各选项是否相等。
【解析】
1. 分析选项A：原子的核外电子数等于质子数，两种原子质子数均为8，故核外电子数相等，A不符合题意。
2. 分析选项B：原子的核电荷数等于质子数，两种原子质子数均为8，故核电荷数相等，B不符合题意。
3. 分析选项C：原子的质量≈质子数+中子数，第一种原子质量对应8+8=16，第二种对应8+9=17，二者质量不相等，C符合题意。
4. 分析选项D：原子整体不带电（质子数与核外电子数相等，正负电荷抵消），两种原子带电量均为0，相等，D不符合题意。
【答案】
C
【知识点】
原子的构成、原子中粒子的数量关系
【点评】
本题考查原子内部粒子的基本关系，属于基础知识点，只要牢记核电荷数、质子数、核外电子数的等量关系，以及原子质量的决定因素，即可轻松解答。
【难度系数】
0.8
10. 若某原子的核内质子数为 18,中子数比质子数多 4 个,则该原子中质子数、中子数与核外电子数之和为（
A.18
B.40
C.58
D.64
C
）A.18
B.40
C.58
D.64
答案
10. C
解析
【分析】首先明确原子的核心结构规律：在原子中，核外电子数等于质子数。题目已知质子数为18，先计算中子数（中子数=质子数+4），再确定核外电子数，最后将三者相加即可得到结果。
【解析】根据原子的结构特点：原子中，核外电子数=质子数。已知该原子质子数为18，因此核外电子数=18；中子数比质子数多4，故中子数=18+4=22。则质子数、中子数与核外电子数之和为：18+22+18=58。
【答案】C
【知识点】原子结构、质子数与核外电子数的关系
【点评】本题考查原子的基本构成，核心是掌握原子中质子数等于核外电子数的基础规律，属于概念类基础题，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】根据原子的结构特点：原子中，核外电子数=质子数。已知该原子质子数为18，因此核外电子数=18；中子数比质子数多4，故中子数=18+4=22。则质子数、中子数与核外电子数之和为：18+22+18=58。
【答案】C
【知识点】原子结构、质子数与核外电子数的关系
【点评】本题考查原子的基本构成，核心是掌握原子中质子数等于核外电子数的基础规律，属于概念类基础题，难度较低。
【难度系数】0.8
11. 若某原子中共有 40 个粒子,其中 14 个粒子不带电,则它的相对原子质量是 （
A.13
B.14
C.27
D.40
C
）A.13
B.14
C.27
D.40
答案
11. C
解析
【分析】
要解决这道题，需明确原子的构成规律：原子由质子、中子、电子三种粒子组成，其中中子不带电，质子带正电、电子带负电，且原子中质子数等于电子数。解题时，先根据“14个粒子不带电”确定中子数，再计算质子与电子的总数，进而得到质子数，最后利用“相对原子质量≈质子数+中子数”计算结果。
【解析】
原子由质子、中子、电子构成，其中中子不带电，质子和电子带电且数目相等。
1. 确定中子数：题目中14个粒子不带电，因此中子数=14；
2. 计算质子与电子的总数：总粒子数为40，故质子+电子的总数=40-14=26；
3. 求质子数：因原子中质子数=电子数，所以质子数=26÷2=13；
4. 计算相对原子质量：根据公式“相对原子质量≈质子数+中子数”，代入得13+14=27。
【答案】
C
【知识点】
原子的构成；相对原子质量的计算
【点评】
本题考查原子的构成及相对原子质量的计算，属于化学基础题，核心是掌握原子中各粒子的数量关系和相对原子质量的计算公式，难度不大，适合巩固化学基础知识点。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需明确原子的构成规律：原子由质子、中子、电子三种粒子组成，其中中子不带电，质子带正电、电子带负电，且原子中质子数等于电子数。解题时，先根据“14个粒子不带电”确定中子数，再计算质子与电子的总数，进而得到质子数，最后利用“相对原子质量≈质子数+中子数”计算结果。
【解析】
原子由质子、中子、电子构成，其中中子不带电，质子和电子带电且数目相等。
1. 确定中子数：题目中14个粒子不带电，因此中子数=14；
2. 计算质子与电子的总数：总粒子数为40，故质子+电子的总数=40-14=26；
3. 求质子数：因原子中质子数=电子数，所以质子数=26÷2=13；
4. 计算相对原子质量：根据公式“相对原子质量≈质子数+中子数”，代入得13+14=27。
【答案】
C
【知识点】
原子的构成；相对原子质量的计算
【点评】
本题考查原子的构成及相对原子质量的计算，属于化学基础题，核心是掌握原子中各粒子的数量关系和相对原子质量的计算公式，难度不大，适合巩固化学基础知识点。
【难度系数】
0.7
