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12. 已知$RO_{3}$的相对分子质量为80，则R的相对原子质量为（
A.31
B.32
C.27
D.40
B
）A.31
B.32
C.27
D.40
答案
12. B
解析
【分析】首先明确相对分子质量的计算规则：物质的相对分子质量等于构成该物质的各原子相对原子质量之和。本题中已知$RO_3$的相对分子质量为80，氧的相对原子质量为16，先计算出3个氧原子的总相对质量，再用$RO_3$的相对分子质量减去氧的总相对质量，就能得到R的相对原子质量。
【解析】设R的相对原子质量为$x$，根据相对分子质量的计算公式可得：$x + 3×16 = 80$，解得$x = 80 - 48 = 32$。
【答案】B
【知识点】相对分子质量计算
【点评】本题考查相对分子质量的基础计算，属于化学计算中的基础题型，只要掌握相对分子质量的计算方法即可快速得出结果。
【难度系数】0.8
【解析】设R的相对原子质量为$x$，根据相对分子质量的计算公式可得：$x + 3×16 = 80$，解得$x = 80 - 48 = 32$。
【答案】B
【知识点】相对分子质量计算
【点评】本题考查相对分子质量的基础计算，属于化学计算中的基础题型，只要掌握相对分子质量的计算方法即可快速得出结果。
【难度系数】0.8
13. 如图所示为小明制作的原子模型,外圈上的小球为电子,内圈为原子核。下列说法正确的是（
A.该模型表示一种碳原子
B.该原子的核电荷数为 4
C.该原子的质量主要集中在 2 个电子上
D.该原子核由 2 个质子和 2 个中子构成
D
）A.该模型表示一种碳原子
B.该原子的核电荷数为 4
C.该原子的质量主要集中在 2 个电子上
D.该原子核由 2 个质子和 2 个中子构成
答案
13. D
解析
【分析】要解决本题，需明确原子的结构规律：原子中，核外电子数等于质子数，核电荷数等于质子数；原子质量主要集中在原子核，电子质量可忽略；原子核由质子和中子构成。先数图中外圈电子数为2，可知该原子质子数为2，再逐一分析选项：A选项对应原子质子数需为6，不符合；B选项核电荷数应为2，错误；C选项质量集中在原子核，错误；D选项符合原子核构成，正确。
【解析】根据原子结构的基本规律：
1. 原子中，核外电子数 = 质子数 = 核电荷数；
2. 原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小，可忽略不计；
3. 原子核由质子和中子构成。
本题中，外圈电子数为2，因此该原子的质子数为2，核电荷数也为2，对应氦原子。
对各选项分析：
A. 碳原子的质子数为6，该原子质子数为2，不是碳原子，错误；
B. 核电荷数等于质子数，应为2，不是4，错误；
C. 电子质量极小，原子质量主要集中在原子核，错误；
D. 该原子核由2个质子和2个中子构成，符合结构，正确。
【答案】D
【知识点】原子结构、核电荷数
【点评】本题考查原子的构成及相关数量关系，属于化学基础知识点，难度不大，需准确掌握原子中各粒子的关系即可解答。
【难度系数】0.5
【解析】根据原子结构的基本规律：
1. 原子中，核外电子数 = 质子数 = 核电荷数；
2. 原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小，可忽略不计；
3. 原子核由质子和中子构成。
本题中，外圈电子数为2，因此该原子的质子数为2，核电荷数也为2，对应氦原子。
对各选项分析：
A. 碳原子的质子数为6，该原子质子数为2，不是碳原子，错误；
B. 核电荷数等于质子数，应为2，不是4，错误；
C. 电子质量极小，原子质量主要集中在原子核，错误；
D. 该原子核由2个质子和2个中子构成，符合结构，正确。
【答案】D
【知识点】原子结构、核电荷数
【点评】本题考查原子的构成及相关数量关系，属于化学基础知识点，难度不大，需准确掌握原子中各粒子的关系即可解答。
【难度系数】0.5
14. 下列因果关系的表述正确的是（
A.原子是最小的微观粒子,所以原子在化学变化中没有变化
B.原子非常小,所以原子内部没有空间
C.原子是化学变化中最小的微观粒子,所以原子是不可分的
D.原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等,所以整个原子不显电性
D
）A.原子是最小的微观粒子,所以原子在化学变化中没有变化
B.原子非常小,所以原子内部没有空间
C.原子是化学变化中最小的微观粒子,所以原子是不可分的
D.原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等,所以整个原子不显电性
答案
14. D
解析
【分析】
本题考查原子的基本性质，需逐一分析每个选项的因果关系是否成立，核心是掌握原子的构成、化学变化中原子的变化特点、原子不显电性的原因等知识点。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：原子是化学变化中最小的微观粒子，所以化学变化中原子不发生改变；但“原子是最小的微观粒子”的说法错误，原子可分为原子核和核外电子，且该选项因果关系不匹配，故A错误。
B选项：原子非常小，但原子内部存在很大空间，核外电子在该空间内运动，因此“原子内部没有空间”的结论错误，因果关系不成立，故B错误。
C选项：原子是化学变化中最小的微观粒子，所以化学变化中原子不可分；但原子本身是可分的（可分为原子核和核外电子），结论错误，因果关系不成立，故C错误。
D选项：原子核带正电荷，核外电子带负电荷，两者电荷数相等、电性相反，因此整个原子不显电性，因果关系成立，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
原子的构成、原子的性质
【点评】
本题考查原子的核心基础知识点，属于化学学习中原子部分的常考基础题，需准确区分化学变化中原子的变化特点、原子的可分性及原子不显电性的原因，难度较低。
【难度系数】
0.6
本题考查原子的基本性质，需逐一分析每个选项的因果关系是否成立，核心是掌握原子的构成、化学变化中原子的变化特点、原子不显电性的原因等知识点。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：原子是化学变化中最小的微观粒子，所以化学变化中原子不发生改变；但“原子是最小的微观粒子”的说法错误，原子可分为原子核和核外电子，且该选项因果关系不匹配，故A错误。
B选项：原子非常小，但原子内部存在很大空间，核外电子在该空间内运动，因此“原子内部没有空间”的结论错误，因果关系不成立，故B错误。
C选项：原子是化学变化中最小的微观粒子，所以化学变化中原子不可分；但原子本身是可分的（可分为原子核和核外电子），结论错误，因果关系不成立，故C错误。
D选项：原子核带正电荷，核外电子带负电荷，两者电荷数相等、电性相反，因此整个原子不显电性，因果关系成立，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
原子的构成、原子的性质
【点评】
本题考查原子的核心基础知识点，属于化学学习中原子部分的常考基础题，需准确区分化学变化中原子的变化特点、原子的可分性及原子不显电性的原因，难度较低。
【难度系数】
0.6
15. 已知某氧原子的实际质量为 $m\ \mathrm{g}$，其相对原子质量为 16，则一个相对原子质量为 152 的铕(Eu)原子的质量为（
A.$\dfrac{152m}{16}\ \mathrm{g}$
B.$\dfrac{152m}{16}$
C.$\dfrac{152m}{12}\ \mathrm{g}$
D.$\dfrac{152m}{12}$
A
）A.$\dfrac{152m}{16}\ \mathrm{g}$
B.$\dfrac{152m}{16}$
C.$\dfrac{152m}{12}\ \mathrm{g}$
D.$\dfrac{152m}{12}$
答案
15. A
解析
【分析】
要解决本题，需牢记相对原子质量的计算公式：相对原子质量 = 原子实际质量 ÷（碳12原子质量×1/12）。题目给出氧原子的实际质量和相对原子质量，可先算出相对原子质量的标准（碳12原子质量的1/12），再利用该标准和铕的相对原子质量，计算铕原子的实际质量，同时注意结果需带质量单位。
【解析】
根据相对原子质量的定义，设相对原子质量的标准（碳12原子质量的1/12）为k：
1. 对氧原子，已知实际质量为$m\ \mathrm{g}$，相对原子质量为16，代入公式得：$16 = \frac{m\ \mathrm{g}}{k}$，解得$k = \frac{m}{16}\ \mathrm{g}$；
2. 对铕原子，已知相对原子质量为152，设其实际质量为$x\ \mathrm{g}$，代入公式得：$152 = \frac{x\ \mathrm{g}}{k}$；
3. 将$k = \frac{m}{16}\ \mathrm{g}$代入上式，得：$152 = \frac{x}{\frac{m}{16}}$，解得$x = \frac{152m}{16}\ \mathrm{g}$，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
相对原子质量的概念及计算
【点评】
本题考查相对原子质量的基础应用，核心是掌握相对原子质量的计算公式，理清各物理量的关系，注意结果需带质量单位，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
要解决本题，需牢记相对原子质量的计算公式：相对原子质量 = 原子实际质量 ÷（碳12原子质量×1/12）。题目给出氧原子的实际质量和相对原子质量，可先算出相对原子质量的标准（碳12原子质量的1/12），再利用该标准和铕的相对原子质量，计算铕原子的实际质量，同时注意结果需带质量单位。
【解析】
根据相对原子质量的定义，设相对原子质量的标准（碳12原子质量的1/12）为k：
1. 对氧原子，已知实际质量为$m\ \mathrm{g}$，相对原子质量为16，代入公式得：$16 = \frac{m\ \mathrm{g}}{k}$，解得$k = \frac{m}{16}\ \mathrm{g}$；
2. 对铕原子，已知相对原子质量为152，设其实际质量为$x\ \mathrm{g}$，代入公式得：$152 = \frac{x\ \mathrm{g}}{k}$；
3. 将$k = \frac{m}{16}\ \mathrm{g}$代入上式，得：$152 = \frac{x}{\frac{m}{16}}$，解得$x = \frac{152m}{16}\ \mathrm{g}$，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
相对原子质量的概念及计算
【点评】
本题考查相对原子质量的基础应用，核心是掌握相对原子质量的计算公式，理清各物理量的关系，注意结果需带质量单位，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
16. 人类对微观世界的探究永无止境。
(1)道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体,这个观点现在看来是
(2)卢瑟福在“$α$粒子($α$粒子带正电荷)轰击金箔”实验中,推断原子中绝大部分空间是空的,他的依据是
(3)根据卢瑟福的实验所产生的现象,不能获得的结论是
A. 原子核的体积很小
B. 原子核的质量较大
C. 原子核带正电荷
D. 核外电子带负电荷
(4)原子是由原子核和核外电子构成的,原子核带
(1)道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体,这个观点现在看来是
错误
（选填“正确”或“错误”）的。(2)卢瑟福在“$α$粒子($α$粒子带正电荷)轰击金箔”实验中,推断原子中绝大部分空间是空的,他的依据是
大多数α粒子能穿透金箔,而且不改变原来的前进方向
。(3)根据卢瑟福的实验所产生的现象,不能获得的结论是
D
(填序号)。A. 原子核的体积很小
B. 原子核的质量较大
C. 原子核带正电荷
D. 核外电子带负电荷
(4)原子是由原子核和核外电子构成的,原子核带
正
电荷。在原子中,核电荷
数=质子
数=核外电子
数。答案
16. (1)错误 (2)大多数α粒子能穿透金箔,而且不改变原来的前进方向 (3)D (4)正 核电荷 质子 核外电子
解析
【分析】
本题围绕原子结构的探究历史、卢瑟福α粒子轰击金箔实验及原子构成展开，需结合化学史知识、实验现象与结论的对应关系、原子的基本构成规律逐一分析：
(1) 回忆道尔顿原子学说的局限性，现代原子结构理论表明原子可分，据此判断观点正误；
(2) 卢瑟福实验中，大部分α粒子顺利穿过金箔，对应原子内部空间的特点，明确推断依据；
(3) 逐一分析实验现象能得出的结论，排除可由现象推导的选项，找到无法得出的；
(4) 牢记原子核的电性及原子中的等量关系即可解答。
【解析】
(1) 道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体，但现代科学证实原子由原子核和核外电子构成，是可分的，因此该观点是错误的；
(2) 在α粒子轰击金箔实验中，大多数α粒子能穿透金箔且不改变原来的前进方向，说明原子内部绝大部分空间是空的，这是卢瑟福推断原子内部空间情况的依据；
(3) 对各选项分析：A. 极少数α粒子被反弹，说明原子核体积很小；B. 极少数α粒子反弹，说明原子核质量较大；C. 少数α粒子发生偏转，说明原子核带正电荷；D. 实验现象无法证明核外电子带负电荷，因此选D；
(4) 原子核由质子和中子构成，质子带正电，故原子核带正电荷；在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
【答案】
(1)错误 (2)大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向 (3)D (4)正 核电荷 质子 核外电子
【知识点】
原子的构成、化学史（原子学说的发展）、卢瑟福α粒子散射实验
【点评】
本题考查原子结构相关的基础知识点，涵盖化学史、实验分析及原子构成的基本规律，注重对核心概念的掌握，是巩固原子结构内容的典型基础题。
【难度系数】
0.6
本题围绕原子结构的探究历史、卢瑟福α粒子轰击金箔实验及原子构成展开，需结合化学史知识、实验现象与结论的对应关系、原子的基本构成规律逐一分析：
(1) 回忆道尔顿原子学说的局限性，现代原子结构理论表明原子可分，据此判断观点正误；
(2) 卢瑟福实验中，大部分α粒子顺利穿过金箔，对应原子内部空间的特点，明确推断依据；
(3) 逐一分析实验现象能得出的结论，排除可由现象推导的选项，找到无法得出的；
(4) 牢记原子核的电性及原子中的等量关系即可解答。
【解析】
(1) 道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体，但现代科学证实原子由原子核和核外电子构成，是可分的，因此该观点是错误的；
(2) 在α粒子轰击金箔实验中，大多数α粒子能穿透金箔且不改变原来的前进方向，说明原子内部绝大部分空间是空的，这是卢瑟福推断原子内部空间情况的依据；
(3) 对各选项分析：A. 极少数α粒子被反弹，说明原子核体积很小；B. 极少数α粒子反弹，说明原子核质量较大；C. 少数α粒子发生偏转，说明原子核带正电荷；D. 实验现象无法证明核外电子带负电荷，因此选D；
(4) 原子核由质子和中子构成，质子带正电，故原子核带正电荷；在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
【答案】
(1)错误 (2)大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向 (3)D (4)正 核电荷 质子 核外电子
【知识点】
原子的构成、化学史（原子学说的发展）、卢瑟福α粒子散射实验
【点评】
本题考查原子结构相关的基础知识点，涵盖化学史、实验分析及原子构成的基本规律，注重对核心概念的掌握，是巩固原子结构内容的典型基础题。
【难度系数】
0.6
17. 锂电池是新能源汽车的主要动力源，也是新能源产业的一个重要组成部分。如图所示是某种锂原子的构成示意图。
(1)锂原子呈电中性的原因是
(2)图中的微观粒子带负电荷，其名称是
”表示的是
(3)已知碳-12 原子的质量为$1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}$，该锂原子的质量为$1.16×10^{-26}\ \mathrm{kg}$，则该锂原子相对原子质量的计算式为
(1)锂原子呈电中性的原因是
原子核所带正电荷与核外电子所带负电荷的电量大小相等、电性相反[或核电荷数(质子数)等于核外电子数等,答案合理即可]
。(2)图中的微观粒子带负电荷，其名称是
电子
。“”表示的是中子
(选填“质子”或“中子”)。(3)已知碳-12 原子的质量为$1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}$，该锂原子的质量为$1.16×10^{-26}\ \mathrm{kg}$，则该锂原子相对原子质量的计算式为
$\dfrac{1.16×10^{-26}\ \mathrm{kg}}{1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}×\dfrac{1}{12}}$
。答案
17. (1)原子核所带正电荷与核外电子所带负电荷的电量大小相等、电性相反[或核电荷数(质子数)等于核外电子数等,答案合理即可]
(2)电子 中子 (3)$\dfrac{1.16×10^{-26}\ \mathrm{kg}}{1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}×\dfrac{1}{12}}$
(2)电子 中子 (3)$\dfrac{1.16×10^{-26}\ \mathrm{kg}}{1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}×\dfrac{1}{12}}$
解析
【分析】
本题围绕锂原子的构成及相关概念展开，解题思路如下：
1. 第(1)问：需回忆原子的带电构成，原子由带正电的原子核和带负电的核外电子组成，原子核内质子带正电、中子不带电，因此原子核的正电荷数与核外电子的负电荷数相等、电性相反，整体呈电中性。
2. 第(2)问：牢记原子中各粒子的带电性：电子带负电，质子带正电，中子不带电，据此判断粒子名称。
3. 第(3)问：依据相对原子质量的定义，以碳-12原子质量的1/12为标准，某原子的相对原子质量为该原子实际质量与该标准的比值，代入数值即可写出计算式。
【解析】
(1) 原子由原子核和核外电子构成，原子核内质子带正电，核外电子带负电，原子核所带正电荷（核电荷数）与核外电子所带负电荷的电量大小相等、电性相反，因此整个锂原子呈电中性。
(2) 原子中，电子带负电荷，质子带正电荷，中子不带电荷，故带负电荷的微观粒子是电子；“插图2”表示的粒子不带电，因此是中子。
(3) 相对原子质量的计算公式为：某原子的相对原子质量 = $\dfrac{该原子的实际质量}{碳-12原子的实际质量 × \dfrac{1}{12}}$，将题目中锂原子质量$1.16×10^{-26}\ \mathrm{kg}$、碳-12原子质量$1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}$代入，得到计算式为$\dfrac{1.16×10^{-26}\ \mathrm{kg}}{1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}×\dfrac{1}{12}}$。
【答案】
(1) 原子核所带正电荷与核外电子所带负电荷的电量大小相等、电性相反（合理即可）
(2) 电子；中子
(3) $\dfrac{1.16×10^{-26}\ \mathrm{kg}}{1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}×\dfrac{1}{12}}$
【知识点】
原子的构成、相对原子质量的计算
【点评】
本题考查原子的基本构成及相对原子质量的计算，属于化学基础知识点，难度较低，需学生准确掌握原子中各粒子的带电性质和相对原子质量的定义。
【难度系数】
0.2
本题围绕锂原子的构成及相关概念展开，解题思路如下：
1. 第(1)问：需回忆原子的带电构成，原子由带正电的原子核和带负电的核外电子组成，原子核内质子带正电、中子不带电，因此原子核的正电荷数与核外电子的负电荷数相等、电性相反，整体呈电中性。
2. 第(2)问：牢记原子中各粒子的带电性：电子带负电，质子带正电，中子不带电，据此判断粒子名称。
3. 第(3)问：依据相对原子质量的定义，以碳-12原子质量的1/12为标准，某原子的相对原子质量为该原子实际质量与该标准的比值，代入数值即可写出计算式。
【解析】
(1) 原子由原子核和核外电子构成，原子核内质子带正电，核外电子带负电，原子核所带正电荷（核电荷数）与核外电子所带负电荷的电量大小相等、电性相反，因此整个锂原子呈电中性。
(2) 原子中，电子带负电荷，质子带正电荷，中子不带电荷，故带负电荷的微观粒子是电子；“插图2”表示的粒子不带电，因此是中子。
(3) 相对原子质量的计算公式为：某原子的相对原子质量 = $\dfrac{该原子的实际质量}{碳-12原子的实际质量 × \dfrac{1}{12}}$，将题目中锂原子质量$1.16×10^{-26}\ \mathrm{kg}$、碳-12原子质量$1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}$代入，得到计算式为$\dfrac{1.16×10^{-26}\ \mathrm{kg}}{1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}×\dfrac{1}{12}}$。
【答案】
(1) 原子核所带正电荷与核外电子所带负电荷的电量大小相等、电性相反（合理即可）
(2) 电子；中子
(3) $\dfrac{1.16×10^{-26}\ \mathrm{kg}}{1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}×\dfrac{1}{12}}$
【知识点】
原子的构成、相对原子质量的计算
【点评】
本题考查原子的基本构成及相对原子质量的计算，属于化学基础知识点，难度较低，需学生准确掌握原子中各粒子的带电性质和相对原子质量的定义。
【难度系数】
0.2
