1. 原子是由居于原子中心的带的和核外带的构成的，两者所带的相等，电性，因而原子呈性。原子核内部含有和。1个质子带，1个电子带，中子。

1. 正电荷 原子核 负电荷 电子 电量大小相反 电中 质子 中子 1个单位正电荷 1个单位负电荷 不带电

【分析】这道题考查原子结构的基础知识点，解题时需回忆原子的构成、各部分的带电情况及电性中和的原理，还有原子核内的粒子和质子、电子、中子的带电特点，准确记忆相关概念即可完成填空。
【解析】根据原子结构的基础知识：原子由居于原子中心带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成，原子核与电子所带电量大小相反，电性相反，因此原子呈电中性；原子核内部含有质子和中子，1个质子带1个单位正电荷，1个电子带1个单位负电荷，中子不带电，依次填入对应内容。
【答案】正电荷 原子核 负电荷 电子 电量大小相反 电中 质子 中子 1个单位正电荷 1个单位负电荷 不带电
【知识点】原子的构成 粒子的带电性
【点评】本题为原子结构相关的基础识记题，直接考查核心概念的掌握，难度较低，适合巩固基础知识点。
【难度系数】0.8

2. 在原子中，核电荷数＝＝。

2. 质子数 核外电子数

【分析】
首先明确原子的结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核包含质子和中子（普通氢原子无中子）。核电荷数是原子核所带的正电荷总数，由于每个质子带1个单位正电荷、中子不带电，因此核电荷数等于质子数；又因为原子整体呈电中性，原子核的正电荷总数与核外电子的负电荷总数相等，每个核外电子带1个单位负电荷，所以核电荷数还等于核外电子数，据此可确定两个空的答案。
【解析】
根据原子的构成及电性规律：①核电荷数是原子核所带的正电荷数，每个质子带1个单位正电荷，中子不带电，故核电荷数=质子数；②原子呈电中性，原子核的正电荷总数等于核外电子的负电荷总数，每个电子带1个单位负电荷，故核电荷数=核外电子数。因此原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数。
【答案】
质子数 核外电子数
【知识点】
原子的构成 原子中的等量关系
【点评】
本题考查原子结构的基础等量关系，属于化学学科的核心基础知识点，侧重对概念的准确记忆，难度较低。
【难度系数】
0.9

3. 以一种碳原子作为基准，其他原子的与这一基准的，称为这种原子的。计算公式：。
相对原子质量是一个比值，有单位，单位是1，省略不写。可用$A_\mathrm{r}(\mathrm{X})$表示。

3. 质量的1/12 质量 比 相对原子质量 相对$原子质量=\dfrac{单个原子的质量}{碳原子质量的1/12}$

【分析】本题考查相对原子质量的定义，解题时需准确回忆课本中相对原子质量的概念，明确其基准、相关量及计算公式，对应填入空格即可。
【解析】根据相对原子质量的定义：以一种碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量，其计算公式为相对原子质量=单个原子的质量/（碳原子质量的1/12）。
【答案】质量的1/12；质量；比；相对原子质量；相对原子质量=$\dfrac{单个原子的质量}{碳原子质量的1/12}$
【知识点】相对原子质量定义、相对原子质量计算
【点评】本题为化学基础概念题，侧重考查对相对原子质量核心定义的记忆，属于原子相关的基础知识点，难度较低。
【难度系数】0.9

4. 相对原子质量$\approx$ + （原子的质量主要集中在 上，电子的质量很小，可忽略不计）

4. 质子数 中子数 原子核

【分析】首先回忆原子的结构相关知识：原子由原子核和核外电子构成，原子核包含质子和中子；电子质量极小可忽略，因此原子质量主要集中在原子核上。相对原子质量的近似值与原子核内质子、中子的数量相关，由此可推导填空内容。
【解析】根据原子结构及相对原子质量的定义：原子质量主要集中在原子核，电子质量可忽略，因此相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，原子质量主要集中在原子核上，依次填入对应内容。
【答案】质子数 中子数 原子核
【知识点】相对原子质量 原子结构
【点评】本题考查原子结构与相对原子质量的基础概念，属于课本核心知识点的直接应用，侧重对基础定义的记忆。
【难度系数】0.8

5. 相对分子质量等于构成分子的各的的总和。可用$M_{\mathrm{r}}(\mathrm{X})$表示。

5. 原子 相对原子质量

【分析】
要解决这道题，需回忆化学中相对分子质量的定义：相对分子质量是描述分子相对质量的物理量，其计算基础是构成分子的基本粒子，结合相关质量的求和规则，就能确定空缺内容。
【解析】
根据相对分子质量的定义，相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和，因此依次填入原子、相对原子质量。
【答案】
原子 相对原子质量
【知识点】
相对分子质量的概念 相对原子质量
【点评】
本题考查化学基础概念的识记，属于化学入门的核心知识点，侧重对定义的准确记忆，难度较低。
【难度系数】
0.2

1. (2024·青岛)科学家运用模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是（）


A.道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子
B.汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型
C.卢瑟福等人通过“$α$粒子轰击金箔”实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型
D.卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代

1. D

【分析】
本题考查原子结构模型的演变，需逐一分析各选项对应的原子结构模型的相关知识，判断选项的正误，找出不正确的选项。解题思路是回忆道尔顿、汤姆孙、卢瑟福提出的原子结构模型的内容及演变关系，再结合各选项描述判断对错。
【解析】
逐一分析选项：
A选项：道尔顿的原子学说认为原子是不可再分的实心球体，是构成物质的最小粒子，该选项描述正确。
B选项：汤姆孙发现了电子，证明原子可以再分，推翻了道尔顿的实心球模型，进而提出葡萄干布丁模型，该选项描述正确。
C选项：卢瑟福通过α粒子轰击金箔实验，发现原子内部大部分空间是空的，存在带正电的原子核，据此提出核式结构模型，修正了汤姆孙的葡萄干布丁模型，该选项描述正确。
D选项：原子结构模型是不断发展完善的，卢瑟福核式模型之后还有玻尔原子模型、电子云模型等更完善的模型，因此卢瑟福核式模型并非最完善的，会被替代，该选项描述错误，符合题目要求。
【答案】
D
【知识点】
原子结构模型演变、原子的构成
【点评】
本题考查原子结构模型的发展历程，属于基础知识点，需准确记忆各模型的核心内容及演变关系，难度较低。
【难度系数】
0.3

2. 下列叙述不正确的是
（）
①原子是化学变化中的最小粒子 ②原子是不能再分的粒子 ③物质都是由原子构成的
④原子核都是由质子和中子构成的 ⑤原子不显电性 ⑥原子之间有空隙

A.①⑤⑥
B.②③④
C.③④⑤
D.②③⑥

2. B

【分析】要判断各叙述的正误，需结合原子的相关概念逐一分析：①原子是化学变化中的最小粒子，化学变化中原子不可再分，故①正确；②原子在化学变化中不能再分，但原子本身可分为原子核和核外电子，并非绝对不能再分，故②错误；③构成物质的粒子有原子、分子、离子三种，并非都由原子构成，故③错误；④原子核一般由质子和中子构成，但氢原子（氕）的原子核内无中子，故④错误；⑤原子中质子与电子电量相等、电性相反，整体不显电性，故⑤正确；⑥原子之间存在空隙，如物质的热胀冷缩与原子间隙变化有关，故⑥正确。因此不正确的是②③④，对应选项B。
【解析】逐一判断各叙述：①符合原子的定义，正确；②原子可再分为原子核和核外电子，错误；③物质由原子、分子、离子构成，错误；④氢原子核无中子，错误；⑤原子不显电性，正确；⑥原子间有空隙，正确。故不正确的叙述为②③④，答案选B。
【答案】B
【知识点】原子的构成；物质的构成；原子的性质
【点评】本题考查原子的基础概念与性质，需准确区分原子在化学变化中的“不可再分”与原子本身的可分性，以及物质的构成粒子、原子核的特殊情况等易错点，属于基础概念考查题。
【难度系数】0.5

3. 如图所示是1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构时进行的实验。在用一束带正电荷的、质量比电子大得多的高速运动的$α$粒子轰击金箔时发现:(1)大多数$α$粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向;(2)一小部分$α$粒子改变了原来的运动方向;(3)有极少部分$α$粒子被弹了回来。下列对原子结构的认识正确的是

（）
①原子核的体积很小 ②原子核带正电荷 ③原子内部有很大的空间 ④原子核的质量很大

A.仅①②③
B.仅②③④
C.仅①②④
D.①②③④

3. D

【分析】要解决这道题，需结合卢瑟福α粒子散射实验的三个现象推导原子结构的特点：①大多数α粒子穿透金箔不改变方向；②一小部分α粒子偏转；③极少部分α粒子被弹回。将每个现象与原子结构的性质对应，即可判断四个说法的正确性。
【解析】根据α粒子散射实验的现象分析：
1. 大多数α粒子能穿透金箔而不改变运动方向，说明原子内部大部分区域是空的，即原子内部有很大的空间，对应③正确；
2. 一小部分α粒子改变运动方向，α粒子带正电，说明其受到了带正电的原子核的排斥作用，因此原子核带正电荷，对应②正确；
3. 极少部分α粒子被弹回，说明只有极少数α粒子近距离接触到了质量远大于α粒子的原子核，由此可知原子核体积很小（只有极少数α粒子能靠近它）、原子核质量很大（能将α粒子弹回），对应①、④正确。
综上，①②③④均正确，答案为D。
【答案】D
【知识点】原子结构、α粒子散射实验
【点评】本题通过经典的α粒子散射实验现象，考查对原子结构特点的理解，需将实验现象与原子结构的性质一一对应，属于基础概念应用类题目。
【难度系数】0.5