溶质的质量分数
1. 概念。
溶液中与之比。
2. 计算公式。
溶质的质量分数=×100%=$\dfrac{溶质质量}{溶质质量+溶剂质量}$×100%。(既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算)
3. 饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系。
饱和溶液中溶质的质量分数=$\dfrac{S}{100+S}$×100%。(S表示溶解度)
4. 意义。
溶液中溶质的质量分数是溶液浓稀程度的定量表示，溶质的质量分数越大，溶液越浓。如10%的NaCl溶液表示每100份质量的NaCl溶液中，NaCl的质量为10份，即每100g氯化钠溶液中含有g氯化钠，g水。

1. 溶质质量 溶液质量
2. $\dfrac{溶质质量}{溶液质量}$
4. 10 90

1. 在20℃时，将42g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有10.4g硝酸钾固体未溶解，所得硝酸钾溶液中溶质的质量分数约为()。

A.24%
B.36%
C.10%
D.42%

1. A 解析 所得硝酸钾溶液中溶质的质量分数为$\dfrac{42\mathrm{g}-10.4\mathrm{g}}{100\mathrm{g}+42\mathrm{g}-10.4\mathrm{g}}×100\%\approx24\%$。

2. 实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是()。

A.该溶液中的溶剂是水
B.该溶液的溶质质量分数为6%
C.配制100g该溶液需要6gKCl
D.该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%

2. D 解析 该溶液是氯化钾溶液，溶质是氯化钾，溶剂是水，A项不符合题意；标签上注明的是溶液名称和溶质质量分数，故该溶液的溶质质量分数为6%，B项不符合题意；配制100g该溶液需要氯化钾的质量为$100\mathrm{g}×6\%=6\mathrm{g}$，C项不符合题意；溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍然是6%，D项符合题意。