5. 我国盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na₂CO₃)”的做法。NaCl、Na₂CO₃的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(填字母)。


A.20℃时 Na₂CO₃的饱和溶液，升温到 40℃时仍是饱和溶液
B.30℃时，在 100g 水中加入 40g NaCl，形成不饱和溶液
C.NaCl 的溶解度比 Na₂CO₃的溶解度大
D.“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程
思维拓展

5.D 解析 通过分析溶解度曲线上点、线、面等的意义进行解题。20℃时Na₂CO₃的饱和溶液，升温到40℃时，Na₂CO₃的溶解度变大，变为不饱和溶液，A项错误。30℃时，NaCl的溶解度小于40g，在100g水中加入40gNaCl，形成饱和溶液，B项错误。比较溶解度大小必须指明温度，C项错误。“夏天晒盐”是因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，经过蒸发结晶析出氯化钠；碳酸钠的溶解度受温度影响较大，“冬天捞碱”是经过降温结晶析出碳酸钠，D项正确。

6. 回答下列问题。
(1) 图 1 为 KNO₃和 NH₄Cl 的溶解度曲线，t₃℃时将等质量的 KNO₃、NH₄Cl 两种物质的饱和溶液降温到 t₂℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为 KNO₃(填“＞”“＜”或“＝”)NH₄Cl。

(2) 已知 X 是 KNO₃或 NH₄Cl 中的一种，小敏同学对该物质进行了如图 2 所示实验，据图回答问题。

Ⅹ.是，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入 X 的质量更大的是(填“②”或“③”)。

6.(1)＜ (2)硝酸钾(KNO₃) ③
解析 (1)t₃℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，则此温度下等质量的饱和溶液中，硝酸钾溶液中的溶质质量大于氯化铵溶液中的溶质质量，硝酸钾溶液中溶剂质量小于氯化铵溶液中溶剂质量；将t₃℃时等质量的硝酸钾、氯化铵两种物质的饱和溶液降温至t₂℃，二者均析出固体，但溶剂质量不变，且t₂℃时硝酸钾的溶解度和氯化铵的溶解度相等，则所得溶液中溶质质量大小关系为硝酸钾小于氯化铵。(2)由图示实验可知，t₃℃时100g水中能溶解55gX物质，结合溶解度曲线，t₃℃时氯化铵的溶解度为50.4g，硝酸钾的溶解度为85.5g，则X为硝酸钾。t₁℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，②中溶液要达到饱和还需加入硝酸钾的质量为31.6g×2−55g=8.2g；t₃℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，③中溶液要达到饱和还需加入硝酸钾的质量为85.5g−55g=30.5g，故③中还需要加入X的质量更大。