3. 现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液中溶质的质量分数变成20%，下列操作中，能实现这一目的的是()。

A.加入10g氯化钠
B.加入50g水
C.蒸发掉50g水
D.加入100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液

3. C 解析 设需加入氯化钠的质量为$x$，$\dfrac{100\mathrm{g}×10\%+x}{100\mathrm{g}+x}×100\%=20\%$，解得$x=12.5\mathrm{g}$，A项错误；加入50g水会使溶液中溶质的质量分数减小，B项错误；设需蒸发掉水的质量为$y$，$\dfrac{100\mathrm{g}×10\%}{100\mathrm{g}-y}×100\%=20\%$，解得$y=50\mathrm{g}$，C项正确；加入100g质量分数为10%的氯化钠溶液，所得溶液中溶质的质量分数不变，D项错误。

4. 在日常生活中，用质量分数为0.1%的高锰酸钾溶液清洗餐具可以较快达到灭菌的目的。
(1)现要配制500kg溶质质量分数为0.1%的高锰酸钾溶液，需要高锰酸钾的质量为kg。
(2)质量分数为0.01%的高锰酸钾溶液可用于水果的消毒，将500kg溶质质量分数为0.1%的高锰酸钾溶液稀释为质量分数为0.01%的溶液，需要加水的质量为kg。

4. (1)0.5 (2)4500
解析 (1)配制500kg溶质质量分数为0.1%的高锰酸钾溶液，需要高锰酸钾的质量为$500\mathrm{kg}×0.1\%=0.5\mathrm{kg}$。
(2)设需要加水的质量为$x$，根据溶液稀释前后溶质质量不变，$500\mathrm{kg}×0.1\%=(500\mathrm{kg}+x)×0.01\%$，解得$x=4500\mathrm{kg}$。

5. 如图所示为KNO₃的溶解度曲线，A、B两点在溶解度曲线上。

(1)A点对应的溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)A点对应的溶液的溶质质量分数是(只列计算式)。
(3)将A点对应的溶液升温到70℃，其质量分数(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)欲使KNO₃溶液的状态从B点转化为C点，可采取的措施是。

5. (1)饱和 (2)$\dfrac{45.8\mathrm{g}}{45.8\mathrm{g}+100\mathrm{g}}×100\%$ (3)不变 (4)加入适量的水(合理即可)
解析 (1)溶解度曲线上的点对应的溶液是该温度下的饱和溶液，溶解度曲线下方的点对应的溶液是该温度下的不饱和溶液。$A$点在溶解度曲线上，$A$点对应的溶液是饱和溶液。(2)$A$点对应的溶液是饱和溶液，该温度下$\mathrm{KNO}_{3}$的溶解度为45.8g，所以$A$点对应的溶液的溶质质量分数为$\dfrac{45.8\mathrm{g}}{45.8\mathrm{g}+100\mathrm{g}}×100\%$。(3)将$A$点对应的溶液升温到$70^{\circ}\mathrm{C}$，溶质质量不变，溶液质量不变，所以溶质质量分数不变。(4)欲使$\mathrm{KNO}_{3}$溶液的状态从$B$点转化为$C$点，即将$70^{\circ}\mathrm{C}$时的饱和溶液转化为该温度下的不饱和溶液，可采取的措施是加入适量的水。

6. 为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验中记录的相关数据如表。

请计算：
(1)表中氧气的质量为g。
(2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数。(温馨提示：2H₂O₂$\xlongequal{MnO_{2}}$2H₂O+O₂↑)
思维拓展

6. (1)0.8
(2)解：设该过氧化氢溶液中溶质的质量为$x$。
$2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{2}\xlongequal{\mathrm{MnO}_{2}}2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}+\mathrm{O}_{2}\uparrow$
68 32
$x$ $0.8\mathrm{g}$
$\dfrac{68}{32}=\dfrac{x}{0.8\mathrm{g}}$
$x=1.7\mathrm{g}$
该过氧化氢溶液的溶质质量分数$=\dfrac{1.7\mathrm{g}}{34.0\mathrm{g}}×100\%=5\%$。
答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。
解析 (1)依据质量守恒定律可知：生成氧气的质量$=34.0\mathrm{g}+0.1\mathrm{g}-33.3\mathrm{g}=0.8\mathrm{g}$。
(2)利用化学方程式进行相应计算。