登录
6. 认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对 NaOH 展开了下图所示的探究活动。
活动一:探究 NaOH 的化学性质
【查阅资料】$\ce{Mg(OH)_{2}}$是难溶于水的白色固体。
(1)A 试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显
(2)B 试管中无明显现象。为证明 B 试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的
(3)C 试管中出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为
活动二:了解 NaOH 的制备
(4)工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得 NaOH，该反应的化学方程式为 $\ce{2NaCl + 2X\xlongequal{通电} 2NaOH + Cl_{2}\uparrow + H_{2}\uparrow}$，则 X 的化学式为
活动一:探究 NaOH 的化学性质
【查阅资料】$\ce{Mg(OH)_{2}}$是难溶于水的白色固体。
(1)A 试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显
碱
性。向 A 试管中继续加入稀硫酸，观察到溶液由红色变为无色
，由此证明 NaOH 能与 $\ce{H_{2}SO_{4}}$反应。(2)B 试管中无明显现象。为证明 B 试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的
稀盐酸(或稀硫酸等,合理即可)
，观察到有气泡产生。(3)C 试管中出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为
$\ce{2NaOH + MgCl_{2} = Mg(OH)_{2}\downarrow + 2NaCl}$
。活动二:了解 NaOH 的制备
(4)工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得 NaOH，该反应的化学方程式为 $\ce{2NaCl + 2X\xlongequal{通电} 2NaOH + Cl_{2}\uparrow + H_{2}\uparrow}$，则 X 的化学式为
$\ce{H_{2}O}$
。答案
(1) 碱；溶液由红色变为无色
(2) 稀盐酸(或稀硫酸等,合理即可)
(3) $\ce{2NaOH + MgCl_{2} = Mg(OH)_{2}\downarrow + 2NaCl}$
(4) $\ce{H_{2}O}$
(2) 稀盐酸(或稀硫酸等,合理即可)
(3) $\ce{2NaOH + MgCl_{2} = Mg(OH)_{2}\downarrow + 2NaCl}$
(4) $\ce{H_{2}O}$
解析
【分析】
本题围绕NaOH的化学性质和制备展开探究，需结合碱的性质、酸碱指示剂作用、反应现象及质量守恒定律逐一分析：
(1) 酚酞溶液遇碱性溶液变红，据此判断NaOH的酸碱性；NaOH与稀硫酸发生中和反应，碱性消失，溶液颜色会发生变化。
(2) B试管中NaOH与CO₂反应生成Na₂CO₃，要验证反应发生，可利用碳酸盐与酸反应产生气体的性质，选择合适的酸。
(3) C试管中NaOH与MgCl₂反应生成难溶的Mg(OH)₂，需正确书写化学方程式，注意沉淀符号。
(4) 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，推导X的化学式。
【解析】
(1) 酚酞溶液遇碱性溶液变红，A中酚酞变红，说明NaOH溶液显碱性；NaOH与稀硫酸发生中和反应，溶液由碱性变为中性，因此观察到溶液由红色变为无色，证明二者反应。
(2) B试管中NaOH与CO₂反应生成Na₂CO₃，加入足量稀盐酸（或稀硫酸等），Na₂CO₃与酸反应生成CO₂气体，因此会观察到有气泡产生，证明反应发生。
(3) C试管中NaOH与MgCl₂反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，化学方程式为：$\ce{2NaOH + MgCl_{2} = Mg(OH)_{2}\downarrow + 2NaCl}$。
(4) 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变：反应前有2个Na、2个Cl、2个X；反应后有2个Na、2个O、2个H、2个Cl，因此2个X分子含2个O原子和4个H原子，即每个X分子由2个H和1个O构成，X的化学式为$\ce{H_{2}O}$。
【答案】
(1) 碱；溶液由红色变为无色
(2) 稀盐酸(或稀硫酸等，合理即可)
(3) $\ce{2NaOH + MgCl_{2} = Mg(OH)_{2}\downarrow + 2NaCl}$
(4) $\ce{H_{2}O}$
【知识点】
酸碱指示剂、碱的化学性质、质量守恒定律
【点评】
本题考查NaOH的核心化学性质及质量守恒定律的应用，均为化学基础知识点，需掌握碱与指示剂、酸、盐的反应规律，以及化学方程式的书写和质量守恒的应用，难度适中。
【难度系数】
0.7
本题围绕NaOH的化学性质和制备展开探究，需结合碱的性质、酸碱指示剂作用、反应现象及质量守恒定律逐一分析：
(1) 酚酞溶液遇碱性溶液变红，据此判断NaOH的酸碱性；NaOH与稀硫酸发生中和反应，碱性消失，溶液颜色会发生变化。
(2) B试管中NaOH与CO₂反应生成Na₂CO₃，要验证反应发生，可利用碳酸盐与酸反应产生气体的性质，选择合适的酸。
(3) C试管中NaOH与MgCl₂反应生成难溶的Mg(OH)₂，需正确书写化学方程式，注意沉淀符号。
(4) 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，推导X的化学式。
【解析】
(1) 酚酞溶液遇碱性溶液变红，A中酚酞变红，说明NaOH溶液显碱性；NaOH与稀硫酸发生中和反应，溶液由碱性变为中性，因此观察到溶液由红色变为无色，证明二者反应。
(2) B试管中NaOH与CO₂反应生成Na₂CO₃，加入足量稀盐酸（或稀硫酸等），Na₂CO₃与酸反应生成CO₂气体，因此会观察到有气泡产生，证明反应发生。
(3) C试管中NaOH与MgCl₂反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，化学方程式为：$\ce{2NaOH + MgCl_{2} = Mg(OH)_{2}\downarrow + 2NaCl}$。
(4) 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变：反应前有2个Na、2个Cl、2个X；反应后有2个Na、2个O、2个H、2个Cl，因此2个X分子含2个O原子和4个H原子，即每个X分子由2个H和1个O构成，X的化学式为$\ce{H_{2}O}$。
【答案】
(1) 碱；溶液由红色变为无色
(2) 稀盐酸(或稀硫酸等，合理即可)
(3) $\ce{2NaOH + MgCl_{2} = Mg(OH)_{2}\downarrow + 2NaCl}$
(4) $\ce{H_{2}O}$
【知识点】
酸碱指示剂、碱的化学性质、质量守恒定律
【点评】
本题考查NaOH的核心化学性质及质量守恒定律的应用，均为化学基础知识点，需掌握碱与指示剂、酸、盐的反应规律，以及化学方程式的书写和质量守恒的应用，难度适中。
【难度系数】
0.7
7.(2026·河南)通过化学变化实现物质转化在生产生活中具有广泛应用。甲、乙、丙、丁是初中化学常见的两种碱和两种盐，均含有三种元素，乙的俗名为烧碱，丁可用作补钙剂。它们之间的转化关系如右图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)。CaO在生产生活中的一种用途是
作干燥剂
；反应③、反应⑤的化学方程式分别为$\ce{2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$
、$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}\uparrow}$
；图中不涉及的化学反应基本类型是置换反应
。答案
作干燥剂；$\ce{2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$；$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}\uparrow}$；置换反应
解析
【分析】
首先根据题目给出的特征信息确定物质：乙俗名烧碱，为$\ce{NaOH}$；丁用作补钙剂，为$\ce{CaCO_{3}}$。甲由$\ce{CaO}$反应生成，且是初中常见的碱，故甲为$\ce{Ca(OH)_{2}}$。再结合转化关系推导丙为$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，最后分析各反应的化学方程式、反应类型，以及$\ce{CaO}$的用途。
【解析】
1. $\ce{CaO}$的用途：$\ce{CaO}$能与水反应，常用作干燥剂。
2. 反应③：乙（$\ce{NaOH}$）转化为丙（$\ce{Na_{2}CO_{3}}$），是$\ce{NaOH}$与$\ce{CO_{2}}$反应，化学方程式为$\ce{2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$。
3. 反应⑤：丁（$\ce{CaCO_{3}}$）转化为$\ce{CaO}$，是$\ce{CaCO_{3}}$高温分解，化学方程式为$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}\uparrow}$。
4. 化学反应基本类型：反应①为化合反应，反应②、④为复分解反应，反应⑤为分解反应，反应③不属于基本反应类型，故不涉及置换反应。
【答案】
作干燥剂；$\ce{2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$；$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}\uparrow}$；置换反应
【知识点】
碱的性质、盐的性质、化学反应基本类型
【点评】
本题结合物质转化关系，考查初中常见碱、盐的特征性质及反应，需要根据特征性质推导物质，再分析反应和反应类型，是初中化学常见的物质推断题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
首先根据题目给出的特征信息确定物质：乙俗名烧碱，为$\ce{NaOH}$；丁用作补钙剂，为$\ce{CaCO_{3}}$。甲由$\ce{CaO}$反应生成，且是初中常见的碱，故甲为$\ce{Ca(OH)_{2}}$。再结合转化关系推导丙为$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，最后分析各反应的化学方程式、反应类型，以及$\ce{CaO}$的用途。
【解析】
1. $\ce{CaO}$的用途：$\ce{CaO}$能与水反应，常用作干燥剂。
2. 反应③：乙（$\ce{NaOH}$）转化为丙（$\ce{Na_{2}CO_{3}}$），是$\ce{NaOH}$与$\ce{CO_{2}}$反应，化学方程式为$\ce{2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$。
3. 反应⑤：丁（$\ce{CaCO_{3}}$）转化为$\ce{CaO}$，是$\ce{CaCO_{3}}$高温分解，化学方程式为$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}\uparrow}$。
4. 化学反应基本类型：反应①为化合反应，反应②、④为复分解反应，反应⑤为分解反应，反应③不属于基本反应类型，故不涉及置换反应。
【答案】
作干燥剂；$\ce{2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$；$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}\uparrow}$；置换反应
【知识点】
碱的性质、盐的性质、化学反应基本类型
【点评】
本题结合物质转化关系，考查初中常见碱、盐的特征性质及反应，需要根据特征性质推导物质，再分析反应和反应类型，是初中化学常见的物质推断题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
8.(2025·河南)某同学设计下图所示装置进行实验(夹持仪器略去，K₁、K₂均关闭)。打开K₁，待液体全部流下，关闭K₁，观察到烧杯中的溶液变浑浊；充分反应后，打开K₁、K₂，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象。
(1)用化学方程式说明烧杯中的溶液变浑浊的原因。
(2)充分反应后，取锥形瓶中的溶液，测得pH=4。写出该溶液中溶质的成分。
(1)用化学方程式说明烧杯中的溶液变浑浊的原因。
(2)充分反应后，取锥形瓶中的溶液，测得pH=4。写出该溶液中溶质的成分。
答案
(1) $\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
(2) $\ce{NaCl}$、$\ce{CaCl_{2}}$、$\ce{HCl}$
(2) $\ce{NaCl}$、$\ce{CaCl_{2}}$、$\ce{HCl}$
解析
【分析】
首先，打开K₁时，稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体进入烧杯后，与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊，这是第(1)问的反应原理。第(2)问中，打开K₁、K₂后，反应生成的液体流入锥形瓶，结合最终溶液pH=4（强酸性），可判断盐酸过量，进而确定溶质成分。
【解析】
(1) 打开K₁，稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳进入烧杯后，与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊，反应的化学方程式为：$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$。
(2) 打开K₁、K₂后，液体流入锥形瓶，测得溶液pH=4，说明溶液呈强酸性，盐酸过量。反应过程中，盐酸与碳酸钠反应生成$\ce{NaCl}$，盐酸与锥形瓶中的氢氧化钙反应生成$\ce{CaCl_{2}}$，且过量的$\ce{HCl}$存在，因此溶液中溶质为$\ce{NaCl}$、$\ce{CaCl_{2}}$、$\ce{HCl}$。
【答案】
(1) $\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
(2) $\ce{NaCl}$、$\ce{CaCl_{2}}$、$\ce{HCl}$
【知识点】
酸与碳酸盐反应、二氧化碳与碱反应、溶液pH与溶质判断
【点评】
本题结合实验装置考查酸碱盐的反应，需要根据实验现象和溶液pH分析反应后溶质成分，重点考查学生对化学反应原理的应用能力，难度中等。
【难度系数】
0.5
首先，打开K₁时，稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体进入烧杯后，与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊，这是第(1)问的反应原理。第(2)问中，打开K₁、K₂后，反应生成的液体流入锥形瓶，结合最终溶液pH=4（强酸性），可判断盐酸过量，进而确定溶质成分。
【解析】
(1) 打开K₁，稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳进入烧杯后，与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊，反应的化学方程式为：$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$。
(2) 打开K₁、K₂后，液体流入锥形瓶，测得溶液pH=4，说明溶液呈强酸性，盐酸过量。反应过程中，盐酸与碳酸钠反应生成$\ce{NaCl}$，盐酸与锥形瓶中的氢氧化钙反应生成$\ce{CaCl_{2}}$，且过量的$\ce{HCl}$存在，因此溶液中溶质为$\ce{NaCl}$、$\ce{CaCl_{2}}$、$\ce{HCl}$。
【答案】
(1) $\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
(2) $\ce{NaCl}$、$\ce{CaCl_{2}}$、$\ce{HCl}$
【知识点】
酸与碳酸盐反应、二氧化碳与碱反应、溶液pH与溶质判断
【点评】
本题结合实验装置考查酸碱盐的反应，需要根据实验现象和溶液pH分析反应后溶质成分，重点考查学生对化学反应原理的应用能力，难度中等。
【难度系数】
0.5
