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1.(2024·扬州)室温下,维生素C的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,其水溶液的酸碱性是
【 】
A.酸性
B.中性
C.碱性
D.无法判断
【 】
A.酸性
B.中性
C.碱性
D.无法判断
答案
A
解析
【分析】首先回忆酸碱指示剂的变色规律：紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。题目中明确维生素C的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，结合指示剂的变色特性即可判断其酸碱性。
【解析】紫色石蕊溶液是常用的酸碱指示剂，其变色规律为：酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液能使其变蓝，中性溶液不能使其变色。已知维生素C的水溶液可使紫色石蕊溶液变红，因此该水溶液呈酸性，对应选项A。
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂、溶液酸碱性判断
【点评】本题考查酸碱指示剂的基本性质，属于基础知识点应用，难度较低，学生掌握紫色石蕊的变色规律即可解答。
【难度系数】0.9
【解析】紫色石蕊溶液是常用的酸碱指示剂，其变色规律为：酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液能使其变蓝，中性溶液不能使其变色。已知维生素C的水溶液可使紫色石蕊溶液变红，因此该水溶液呈酸性，对应选项A。
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂、溶液酸碱性判断
【点评】本题考查酸碱指示剂的基本性质，属于基础知识点应用，难度较低，学生掌握紫色石蕊的变色规律即可解答。
【难度系数】0.9
2.(2025·上海)室温下,测得某土壤施肥前后的pH由5.5变为6,可知该土壤施肥后
【 】
A.呈酸性,酸性减弱
B.呈酸性,酸性增强
C.呈碱性,碱性减弱
D.呈碱性,碱性增强
【 】
A.呈酸性,酸性减弱
B.呈酸性,酸性增强
C.呈碱性,碱性减弱
D.呈碱性,碱性增强
答案
A
解析
【分析】
解题思路：先明确室温下溶液酸碱性与pH的对应关系，再对比施肥前后的pH数值，判断酸碱性及强弱变化。第一步，牢记pH的规律：pH＜7时溶液呈酸性，pH越小酸性越强；pH=7为中性；pH＞7时溶液呈碱性，pH越大碱性越强。第二步，分析施肥前后的pH：施肥前pH=5.5＜7，属于酸性；施肥后pH=6，仍小于7，说明仍为酸性。第三步，对比pH变化：从5.5到6，pH增大，说明酸性减弱，据此匹配选项。
【解析】
室温下，根据溶液酸碱性与pH的关系：pH＜7时溶液呈酸性，pH越小酸性越强；pH＞7时溶液呈碱性，pH越大碱性越强。该土壤施肥前pH=5.5＜7，呈酸性；施肥后pH=6，仍小于7，说明仍呈酸性；且pH从5.5增大到6，表明酸性减弱，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
溶液的酸碱性与pH的关系
【点评】
本题考查溶液酸碱性与pH的基础知识点，难度较低，只需准确掌握pH数值与酸碱性、酸碱性强弱的对应关系即可快速解答。
【难度系数】
0.9
解题思路：先明确室温下溶液酸碱性与pH的对应关系，再对比施肥前后的pH数值，判断酸碱性及强弱变化。第一步，牢记pH的规律：pH＜7时溶液呈酸性，pH越小酸性越强；pH=7为中性；pH＞7时溶液呈碱性，pH越大碱性越强。第二步，分析施肥前后的pH：施肥前pH=5.5＜7，属于酸性；施肥后pH=6，仍小于7，说明仍为酸性。第三步，对比pH变化：从5.5到6，pH增大，说明酸性减弱，据此匹配选项。
【解析】
室温下，根据溶液酸碱性与pH的关系：pH＜7时溶液呈酸性，pH越小酸性越强；pH＞7时溶液呈碱性，pH越大碱性越强。该土壤施肥前pH=5.5＜7，呈酸性；施肥后pH=6，仍小于7，说明仍呈酸性；且pH从5.5增大到6，表明酸性减弱，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
溶液的酸碱性与pH的关系
【点评】
本题考查溶液酸碱性与pH的基础知识点，难度较低，只需准确掌握pH数值与酸碱性、酸碱性强弱的对应关系即可快速解答。
【难度系数】
0.9
3.生活中一些物质的pH如下表：
其中能使无色酚酞溶液变红的是 【 】
A.白醋
B.橘子汁
C.料酒
D.炉具清洁剂
其中能使无色酚酞溶液变红的是 【 】
A.白醋
B.橘子汁
C.料酒
D.炉具清洁剂
答案
D
解析
【分析】要解答本题，需先掌握无色酚酞溶液的变色规律：无色酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色；再明确溶液酸碱性与pH的关系：pH＜7为酸性，pH=7为中性，pH＞7为碱性。最后结合表格中各物质的pH，判断出呈碱性的物质，即可选出能使酚酞变红的选项。
【解析】无色酚酞溶液的变色特性：遇酸性溶液、中性溶液均不变色，遇碱性溶液变红。根据pH与酸碱性的关系，分析表格中各物质的pH：白醋pH2~3（酸性）、橘子汁pH3~4（酸性）、料酒pH6~7（弱酸性或中性）、炉具清洁剂pH12~13（强碱性），只有炉具清洁剂呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，对应选项D。
【答案】D
【知识点】溶液酸碱性与pH、酸碱指示剂
【点评】本题结合生活常见物质的pH，考查酸碱指示剂变色规律和溶液酸碱性与pH的关系，属于基础应用类题目，贴近生活，难度较低。
【难度系数】0.3
【解析】无色酚酞溶液的变色特性：遇酸性溶液、中性溶液均不变色，遇碱性溶液变红。根据pH与酸碱性的关系，分析表格中各物质的pH：白醋pH2~3（酸性）、橘子汁pH3~4（酸性）、料酒pH6~7（弱酸性或中性）、炉具清洁剂pH12~13（强碱性），只有炉具清洁剂呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，对应选项D。
【答案】D
【知识点】溶液酸碱性与pH、酸碱指示剂
【点评】本题结合生活常见物质的pH，考查酸碱指示剂变色规律和溶液酸碱性与pH的关系，属于基础应用类题目，贴近生活，难度较低。
【难度系数】0.3
4. 下列溶液在空气中敞口放置后,溶液质量因发生化学反应而减小的是
【 】
A.石灰水
B.浓硫酸
C.浓盐酸
D.烧碱溶液
【 】
A.石灰水
B.浓硫酸
C.浓盐酸
D.烧碱溶液
答案
A
解析
【分析】
本题需同时满足两个条件：敞口放置后发生化学反应，且溶液质量减小。先逐一分析各选项的变化类型及质量变化：
1. 浓硫酸：靠吸水性吸收水蒸气，属于物理变化，溶液质量增加；
2. 浓盐酸：靠挥发性挥发出HCl气体，属于物理变化，溶液质量减小但未发生化学反应；
3. 烧碱溶液：与CO₂反应生成碳酸钠和水，反应后溶液吸收了CO₂，质量增加；
4. 石灰水：与CO₂反应生成碳酸钙沉淀，属于化学反应，且沉淀不属于溶液，溶液质量减小，符合要求。
【解析】
逐一分析选项：
选项A：石灰水的溶质为Ca(OH)₂，敞口放置时与空气中的CO₂发生化学反应：$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$，生成的$\ce{CaCO_{3}}$是沉淀，不属于溶液组成，因此溶液质量因化学反应而减小，符合题意；
选项B：浓硫酸具有吸水性，敞口放置吸收空气中的水蒸气，属于物理变化，溶液质量增加，不符合；
选项C：浓盐酸具有挥发性，敞口放置挥发出HCl气体，属于物理变化，溶液质量减小但未发生化学反应，不符合；
选项D：烧碱溶液（NaOH溶液）与空气中的CO₂反应：$\ce{2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$，反应后溶液吸收了CO₂，溶液质量增加，不符合。
【答案】
A
【知识点】
碱的化学性质；溶液质量变化；物理变化与化学变化的区分
【点评】
本题考查常见酸碱的特性，需区分物理变化和化学变化对溶液质量的影响，是化学基础题型，需熟练掌握各物质的反应规律。
【难度系数】
0.6
本题需同时满足两个条件：敞口放置后发生化学反应，且溶液质量减小。先逐一分析各选项的变化类型及质量变化：
1. 浓硫酸：靠吸水性吸收水蒸气，属于物理变化，溶液质量增加；
2. 浓盐酸：靠挥发性挥发出HCl气体，属于物理变化，溶液质量减小但未发生化学反应；
3. 烧碱溶液：与CO₂反应生成碳酸钠和水，反应后溶液吸收了CO₂，质量增加；
4. 石灰水：与CO₂反应生成碳酸钙沉淀，属于化学反应，且沉淀不属于溶液，溶液质量减小，符合要求。
【解析】
逐一分析选项：
选项A：石灰水的溶质为Ca(OH)₂，敞口放置时与空气中的CO₂发生化学反应：$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$，生成的$\ce{CaCO_{3}}$是沉淀，不属于溶液组成，因此溶液质量因化学反应而减小，符合题意；
选项B：浓硫酸具有吸水性，敞口放置吸收空气中的水蒸气，属于物理变化，溶液质量增加，不符合；
选项C：浓盐酸具有挥发性，敞口放置挥发出HCl气体，属于物理变化，溶液质量减小但未发生化学反应，不符合；
选项D：烧碱溶液（NaOH溶液）与空气中的CO₂反应：$\ce{2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$，反应后溶液吸收了CO₂，溶液质量增加，不符合。
【答案】
A
【知识点】
碱的化学性质；溶液质量变化；物理变化与化学变化的区分
【点评】
本题考查常见酸碱的特性，需区分物理变化和化学变化对溶液质量的影响，是化学基础题型，需熟练掌握各物质的反应规律。
【难度系数】
0.6
5.(2024·滨州)小海用如下图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题。
(1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液,发现紫色石蕊溶液由紫色变成
(2)铁锈的主要成分是$\ce{Fe_{2}O_{3}}$,试写出盐酸除铁锈的化学方程式:
(3)为验证性质③,该同学可选择的物质是
A. Mg
B. $\ce{CO_{2}}$
C. $\ce{Na_{2}CO_{3}}$
D. $\ce{Mg(OH)_{2}}$
(4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后,发现无明显现象,再向溶液中滴入无色酚酞溶液,观察到无色溶液变成红色,则此时混合溶液的溶质是
(1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液,发现紫色石蕊溶液由紫色变成
红
色。(2)铁锈的主要成分是$\ce{Fe_{2}O_{3}}$,试写出盐酸除铁锈的化学方程式:
$\ce{6HCl + Fe_{2}O_{3} = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$
。(3)为验证性质③,该同学可选择的物质是
C
(填字母)。A. Mg
B. $\ce{CO_{2}}$
C. $\ce{Na_{2}CO_{3}}$
D. $\ce{Mg(OH)_{2}}$
(4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后,发现无明显现象,再向溶液中滴入无色酚酞溶液,观察到无色溶液变成红色,则此时混合溶液的溶质是
$\ce{NaCl}$和$\ce{NaOH}$
(填化学式,不考虑酚酞)。答案
(1) 红
(2) $\ce{6HCl + Fe_{2}O_{3} = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$
(3) C
(4) $\ce{NaCl}$和$\ce{NaOH}$
(2) $\ce{6HCl + Fe_{2}O_{3} = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$
(3) C
(4) $\ce{NaCl}$和$\ce{NaOH}$
解析
【分析】
本题围绕稀盐酸的五条化学性质展开，需结合酸的通性逐一分析各问题：
1. 酸能使酸碱指示剂变色，紫色石蕊遇酸变红，据此判断第(1)问；
2. 铁锈主要成分为金属氧化物$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，酸与金属氧化物反应生成盐和水，据此书写第(2)问的化学方程式；
3. 性质③是稀盐酸与部分盐的反应，需判断选项中物质类别及能否与盐酸反应，选出符合的盐类物质；
4. 稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应，酚酞变红说明溶液呈碱性，即氢氧化钠过量，据此确定第(4)问的溶质。
【解析】
(1) 稀盐酸呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，因此滴入紫色石蕊溶液后，溶液由紫色变为红色；
(2) 盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，配平后化学方程式为：$\ce{6HCl + Fe_{2}O_{3} = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$；
(3) 性质③是稀盐酸与部分盐的反应：A选项$\ce{Mg}$是金属，对应性质⑤；B选项$\ce{CO_{2}}$与盐酸不反应；C选项$\ce{Na_{2}CO_{3}}$属于盐，能与盐酸反应；D选项$\ce{Mg(OH)_{2}}$是碱，对应性质④，故选C；
(4) 稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴入酚酞后溶液变红，说明溶液呈碱性，即氢氧化钠过量，因此混合溶液的溶质为生成的$\ce{NaCl}$和过量的$\ce{NaOH}$。
【答案】
(1) 红
(2) $\ce{6HCl + Fe_{2}O_{3} = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$
(3) C
(4) $\ce{NaCl}$、$\ce{NaOH}$
【知识点】
酸的化学性质、化学方程式书写、酸碱中和反应
【点评】
本题考查稀盐酸的核心化学性质，涵盖指示剂变色、酸与金属氧化物/盐/碱的反应、中和反应的溶质判断，属于基础题型，需熟练掌握酸的通性及反应规律。
【难度系数】
0.7
本题围绕稀盐酸的五条化学性质展开，需结合酸的通性逐一分析各问题：
1. 酸能使酸碱指示剂变色，紫色石蕊遇酸变红，据此判断第(1)问；
2. 铁锈主要成分为金属氧化物$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，酸与金属氧化物反应生成盐和水，据此书写第(2)问的化学方程式；
3. 性质③是稀盐酸与部分盐的反应，需判断选项中物质类别及能否与盐酸反应，选出符合的盐类物质；
4. 稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应，酚酞变红说明溶液呈碱性，即氢氧化钠过量，据此确定第(4)问的溶质。
【解析】
(1) 稀盐酸呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，因此滴入紫色石蕊溶液后，溶液由紫色变为红色；
(2) 盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，配平后化学方程式为：$\ce{6HCl + Fe_{2}O_{3} = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$；
(3) 性质③是稀盐酸与部分盐的反应：A选项$\ce{Mg}$是金属，对应性质⑤；B选项$\ce{CO_{2}}$与盐酸不反应；C选项$\ce{Na_{2}CO_{3}}$属于盐，能与盐酸反应；D选项$\ce{Mg(OH)_{2}}$是碱，对应性质④，故选C；
(4) 稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴入酚酞后溶液变红，说明溶液呈碱性，即氢氧化钠过量，因此混合溶液的溶质为生成的$\ce{NaCl}$和过量的$\ce{NaOH}$。
【答案】
(1) 红
(2) $\ce{6HCl + Fe_{2}O_{3} = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$
(3) C
(4) $\ce{NaCl}$、$\ce{NaOH}$
【知识点】
酸的化学性质、化学方程式书写、酸碱中和反应
【点评】
本题考查稀盐酸的核心化学性质，涵盖指示剂变色、酸与金属氧化物/盐/碱的反应、中和反应的溶质判断，属于基础题型，需熟练掌握酸的通性及反应规律。
【难度系数】
0.7
