9.某化学兴趣小组的两位同学在学习了盐酸与氢氧化钠反应后,分别结合自己在实验室中所做的实验,从不同方面对其进行图像描述。图甲是实际操作图,图乙是反应过程中溶液的酸碱度变化图。

根据以上图示,回答下列问题。
(1)该变化对应的实验操作是将滴加到另一种溶液中。
(2)当加入溶液的质量为$a\ \mathrm{g}$时,溶液中的溶质为(填化学式)。
(3)当溶液的$\mathrm{pH}=7$时,溶液中的主要离子是(填离子符号)。
(4)当加入溶液的质量为$b\ \mathrm{g}$时,向所得溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液呈色。

(1) 氢氧化钠溶液
(2) $\ce{HCl}$和$\ce{NaCl}$
(3) $\ce{Na^{+}}$和$\ce{Cl^{-}}$
(4) 蓝

【分析】首先观察图乙的pH变化曲线：初始溶液pH小于7，说明原溶液呈酸性；随着加入溶液质量增加，pH逐渐增大，最终大于7，说明是将碱性溶液滴入酸性溶液中，以此判断实验操作。再结合各点的pH判断反应进行程度，进而确定溶质、溶液中的离子及指示剂的颜色。
【解析】(1) 图乙中初始溶液pH＜7，为酸性，加入溶液后pH升高，说明是将氢氧化钠溶液（碱性）滴加到盐酸（酸性）中，因此实验操作是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中。
(2) 当加入溶液质量为$a\ \mathrm{g}$时，溶液pH＜7，说明盐酸未完全反应，氢氧化钠不足，反应生成$\ce{NaCl}$，剩余$\ce{HCl}$，因此溶液中的溶质为$\ce{HCl}$和$\ce{NaCl}$。
(3) 当溶液$\mathrm{pH}=7$时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，生成$\ce{NaCl}$和$\ce{H_{2}O}$，溶液中的主要离子是$\ce{Na^{+}}$和$\ce{Cl^{-}}$。
(4) 当加入溶液质量为$b\ \mathrm{g}$时，溶液pH＞7，呈碱性，紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，因此溶液呈蓝色。
【答案】(1) 氢氧化钠溶液；(2) $\ce{HCl}$和$\ce{NaCl}$；(3) $\ce{Na^{+}}$和$\ce{Cl^{-}}$；(4) 蓝
【知识点】中和反应、溶液酸碱性与pH的关系、酸碱指示剂
【点评】本题结合酸碱中和反应的pH变化图像，考查反应进程判断、溶质组成分析及溶液酸碱性的应用，属于基础题型，需准确解读图像的变化趋势。
【难度系数】0.3

10.(2026·河南)实验室研究氢氧化钠溶液与盐酸能发生化学反应。
(1)借助pH传感器和温度传感器,同时测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中溶液的pH和温度的变化,测定结果如右图所示。
①恰好完全反应时,溶液的温度大约是多少?
②写出曲线上M点对应溶液中溶质的成分。

(2)再选用一种试剂设计实验方案,验证稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应。(简述实验步骤及现象)

① $\boldsymbol{34° C}$
② 氯化钠、氢氧化钠(或$\ce{NaCl}$、$\ce{NaOH}$)
(2) 向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸,搅拌(或振荡),观察到溶液由红色变成无色。

【分析】首先，对于(1)①，稀盐酸与氢氧化钠的中和反应为放热反应，恰好完全反应时放出热量最多，溶液温度达到最高，对应温度曲线的峰值；②M点的pH大于7，说明溶液呈碱性，此时加入的稀盐酸不足，氢氧化钠未完全反应，反应生成氯化钠，因此溶质为氯化钠和剩余的氢氧化钠。对于(2)，利用酚酞指示剂的变色特性，氢氧化钠溶液遇酚酞变红，加入稀盐酸后若发生反应，溶液碱性消失，酚酞会由红色变为无色，以此验证反应发生。
【解析】(1)① 稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应时放热，恰好完全反应时放出的热量最多，溶液温度最高，从图中温度曲线的最高点可知，此时溶液温度约为34℃。② M点对应溶液的pH＞7，呈碱性，说明加入的稀盐酸量不足，氢氧化钠未完全反应，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因此溶液中的溶质为反应生成的$\ce{NaCl}$和剩余的$\ce{NaOH}$。(2) 氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红；向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，搅拌（或振荡），当氢氧化钠与稀盐酸发生反应后，溶液的碱性逐渐减弱，恰好完全反应时溶液呈中性，观察到溶液由红色变为无色，即可证明稀氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应。
【答案】① $\boldsymbol{34° C}$；② 氯化钠、氢氧化钠(或$\ce{NaCl}$、$\ce{NaOH}$)；(2) 向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，搅拌(或振荡)，观察到溶液由红色变成无色。
【知识点】酸碱中和反应、溶液的pH、酸碱指示剂
【点评】本题结合pH与温度变化曲线考查酸碱中和反应的原理，同时考查验证反应发生的实验设计，注重基础知识的应用，难度适中。
【难度系数】0.6