11.用稀盐酸中和一定量氢氧化钙溶液时,溶液的pH与加入的稀盐酸的体积关系如下图所示。

(1)请写出该反应的化学方程式。
(2)若向c点溶液中逐滴滴加足量碳酸钠溶液,可观察到什么现象？

(1) $\ce{Ca(OH)_{2} + 2HCl = CaCl_{2} + 2H_{2}O}$
(2) 先有气泡产生,一段时间后有白色沉淀产生。

【分析】
首先明确该反应是稀盐酸与氢氧化钙的中和反应，需正确书写化学方程式；其次分析pH曲线各点的溶质：c点pH＜7，说明盐酸过量，溶液中溶质为生成的氯化钙和过量的氯化氢；再根据碳酸钠与盐酸、氯化钙的反应顺序判断现象。
【解析】
(1) 氢氧化钙与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钙和水，化学方程式为：$\ce{Ca(OH)_{2} + 2HCl = CaCl_{2} + 2H_{2}O}$。
(2) c点溶液pH＜7，说明稀盐酸过量，溶液中的溶质为反应生成的$\ce{CaCl_{2}}$和过量的$\ce{HCl}$。逐滴滴加足量碳酸钠溶液时，碳酸钠先与盐酸反应：$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + CO_{2}↑ + H_{2}O}$，产生二氧化碳气体，因此先观察到气泡；待盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应：$\ce{Na_{2}CO_{3} + CaCl_{2} = CaCO_{3}↓ + 2NaCl}$，生成碳酸钙白色沉淀，因此一段时间后观察到白色沉淀。
【答案】
(1) $\ce{Ca(OH)_{2} + 2HCl = CaCl_{2} + 2H_{2}O}$；(2) 先有气泡产生，一段时间后有白色沉淀产生。
【知识点】
中和反应、酸的化学性质、盐的化学性质
【点评】
本题结合pH变化曲线考查酸碱中和反应及反应后溶质的判断，需掌握反应的先后顺序，能根据溶质成分分析反应现象，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.6

12.(2024·成都)物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，转化关系如下图所示(“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应)。下列说法正确的是 【】

A.反应①一定是置换反应
B.反应②有氢气生成
C.反应③④一定有沉淀生成
D.丙是盐

A

【分析】
首先明确题目条件：甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲为单质，丁是配制波尔多液的原料（初中化学中为硫酸铜$\ce{CuSO_{4}}$，属于盐类）。反应①是甲与丁的相互反应，甲为单质，若甲为活泼金属（如铁$\ce{Fe}$），铁与硫酸铜的反应属于置换反应；反应②是乙转化为丁，乙为酸（如硫酸$\ce{H_{2}SO_{4}}$）；反应③是乙转化为丙，反应④是丙转化为丁，且四种物质类别不同。逐一分析选项，结合物质转化规律和反应类型判断。
【解析】
丁是配制波尔多液的原料，确定为$\ce{CuSO_{4}}$（盐类），甲是单质，甲与丁的反应（反应①）：若甲为活泼金属（如$\ce{Fe}$），反应为$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$，该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，故反应①一定是置换反应，A正确；反应②是乙转化为$\ce{CuSO_{4}}$，若乙为$\ce{H_{2}SO_{4}}$，$\ce{H_{2}SO_{4}}$与$\ce{CuO}$反应生成$\ce{CuSO_{4}}$和$\ce{H_{2}O}$，无氢气生成，B错误；反应③是乙转化为丙，反应④是丙转化为丁，若丙为碱，酸无法一步生成碱，且反应不一定有沉淀生成，C错误；丙若为盐，则与乙（酸）、丁（盐）类别重复，不符合“不同类别”的条件，D错误。
【答案】
A
【知识点】
物质的分类、置换反应、物质的转化
【点评】
本题结合物质类别和转化关系，考查初中常见物质的性质，需明确各物质类别及转化规律，逐一分析选项，难度适中。
【难度系数】
0.5