登录
5.对如图所示的微观粒子的结构示意图,下列说法正确的是(
A.它们都是原子
B.它们都属于稳定结构
C.它们都是离子
D.它们都容易失去电子
A
)。A.它们都是原子
B.它们都属于稳定结构
C.它们都是离子
D.它们都容易失去电子
答案
A 【解析】在原子中,质子数 = 核外电子数;最外层电子数为8(只有1个电子层的最外层电子数为2)的原子为稳定结构;最外层电子数多于4的容易得到电子。
解析
【分析】要判断各选项，需先明确原子、离子的判断依据，稳定结构的定义，以及最外层电子数与得失电子的关系。首先计算两个粒子的质子数和核外电子数，判断是否为原子；再根据最外层电子数判断是否为稳定结构、是否为离子，以及得失电子的倾向。
【解析】根据原子结构示意图的相关规律：①原子的判断：原子中质子数等于核外电子数。第一个粒子：质子数为9，核外电子数=2+7=9，质子数=核外电子数，属于原子；第二个粒子：质子数为17，核外电子数=2+8+7=17，质子数=核外电子数，属于原子，故A选项正确。②稳定结构判断：最外层电子数为8（仅1个电子层时为2）的结构是稳定结构，两粒子最外层电子数均为7，不是稳定结构，B错误。③离子判断：离子中质子数≠核外电子数，两粒子质子数均等于核外电子数，属于原子，不是离子，C错误。④得失电子判断：最外层电子数多于4的原子易得到电子，两粒子最外层电子数为7，易得到电子，不是失去电子，D错误。
【答案】A
【知识点】原子结构示意图，原子与离子的判断，核外电子排布规律
【点评】本题考查原子结构示意图的基础应用，需掌握原子、离子的判断方法，稳定结构的判断依据，以及最外层电子数与得失电子的关系，属于初中化学基础题，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】根据原子结构示意图的相关规律：①原子的判断：原子中质子数等于核外电子数。第一个粒子：质子数为9，核外电子数=2+7=9，质子数=核外电子数，属于原子；第二个粒子：质子数为17，核外电子数=2+8+7=17，质子数=核外电子数，属于原子，故A选项正确。②稳定结构判断：最外层电子数为8（仅1个电子层时为2）的结构是稳定结构，两粒子最外层电子数均为7，不是稳定结构，B错误。③离子判断：离子中质子数≠核外电子数，两粒子质子数均等于核外电子数，属于原子，不是离子，C错误。④得失电子判断：最外层电子数多于4的原子易得到电子，两粒子最外层电子数为7，易得到电子，不是失去电子，D错误。
【答案】A
【知识点】原子结构示意图，原子与离子的判断，核外电子排布规律
【点评】本题考查原子结构示意图的基础应用，需掌握原子、离子的判断方法，稳定结构的判断依据，以及最外层电子数与得失电子的关系，属于初中化学基础题，难度适中。
【难度系数】0.6
6.如图所示的四种微观粒子的结构示意图,下列相关说法中不合理的是(
A.①的原子核内有11个质子
B.②和③核外电子层数不同
C.③是阴离子
D.④在化学反应中得到电子
B
)。A.①的原子核内有11个质子
B.②和③核外电子层数不同
C.③是阴离子
D.④在化学反应中得到电子
答案
B 【解析】A.质子数 = 核电荷数,①的原子核内有11个质子,故正确;B.②和③核外电子层数都为2,故错误;C.阴离子的核外电子数大于核电荷数,③的核外电子数大于核电荷数,是一种阴离子,故正确;D.④的最外层电子数是7 ＞ 4,在化学反应中易得电子,故正确。
解析
【分析】要判断各选项是否合理，需先明确粒子结构示意图的含义：圆圈内数字为质子数，弧线为电子层，弧线上数字为该层电子数；原子中质子数=核外电子数，阳离子质子数＞核外电子数，阴离子质子数＜核外电子数；电子层数由弧线数量决定，最外层电子数决定化学反应中得失电子情况。逐一分析选项即可得出结论。
【解析】先分析四种粒子的结构：①质子数为11，核外电子数=2+8+1=11，是钠原子；②质子数为10，核外电子数=2+8=10，是氖原子；③质子数为8，核外电子数=2+8=10，质子数＜核外电子数，属于阴离子；④质子数为17，核外电子数=2+8+7=17，最外层电子数为7。对选项逐一判断：A选项，①的原子核内质子数为11，说法正确；B选项，②和③的核外电子层数均为2层，并非不同，说法错误；C选项，③质子数小于核外电子数，是阴离子，说法正确；D选项，④最外层电子数为7，化学反应中易得到1个电子达到稳定结构，说法正确。因此不合理的是B选项。
【答案】B
【知识点】原子结构示意图、离子判断、核外电子排布
【点评】本题考查粒子结构示意图的基础应用，需掌握粒子结构示意图各部分的意义，以及原子、离子的判断方法、最外层电子数与化学性质的关系，属于常见基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】先分析四种粒子的结构：①质子数为11，核外电子数=2+8+1=11，是钠原子；②质子数为10，核外电子数=2+8=10，是氖原子；③质子数为8，核外电子数=2+8=10，质子数＜核外电子数，属于阴离子；④质子数为17，核外电子数=2+8+7=17，最外层电子数为7。对选项逐一判断：A选项，①的原子核内质子数为11，说法正确；B选项，②和③的核外电子层数均为2层，并非不同，说法错误；C选项，③质子数小于核外电子数，是阴离子，说法正确；D选项，④最外层电子数为7，化学反应中易得到1个电子达到稳定结构，说法正确。因此不合理的是B选项。
【答案】B
【知识点】原子结构示意图、离子判断、核外电子排布
【点评】本题考查粒子结构示意图的基础应用，需掌握粒子结构示意图各部分的意义，以及原子、离子的判断方法、最外层电子数与化学性质的关系，属于常见基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6
7.下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是(
A.分子、原子、离子都是构成物质的粒子
B.分子、原子、离子在化学反应中都可能再分
C.分子、原子不显电性，而离子显电性
D.分子、原子都能保持物质的化学性质
B
)。A.分子、原子、离子都是构成物质的粒子
B.分子、原子、离子在化学反应中都可能再分
C.分子、原子不显电性，而离子显电性
D.分子、原子都能保持物质的化学性质
答案
B 【解析】在化学反应中分子可再分,离子可能再分,但原子不能再分。
解析
【分析】本题考查分子、原子、离子的相关性质，需逐一分析各选项的正误，找出说法不正确的选项。解题思路：先回忆构成物质的基本粒子种类，结合化学变化的本质判断粒子在反应中的可分性，明确粒子的电性特点，以及保持物质化学性质的粒子类型，进而确定错误选项。
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，该说法正确；
2. 选项B：化学反应的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此原子在化学反应中不能再分；离子中，单原子离子（如Na⁺）不能再分，仅部分原子团离子（如CO₃²⁻）在特定反应中可再分，并非三者都能再分，该说法错误；
3. 选项C：分子由原子构成，原子中质子数与电子数相等，故分子、原子整体不显电性；离子是带电的原子或原子团，因此显电性，该说法正确；
4. 选项D：由分子构成的物质，分子保持其化学性质；由原子直接构成的物质，原子保持其化学性质，该说法正确；
综上，不正确的说法是选项B。
【答案】B
【知识点】构成物质的微粒、化学变化的实质、粒子的电性
【点评】本题为初中化学基础题，考查分子、原子、离子的核心性质，需准确掌握三者在化学变化中的不同表现，难度较低，是常见的基础考查题型。
【难度系数】0.6
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，该说法正确；
2. 选项B：化学反应的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此原子在化学反应中不能再分；离子中，单原子离子（如Na⁺）不能再分，仅部分原子团离子（如CO₃²⁻）在特定反应中可再分，并非三者都能再分，该说法错误；
3. 选项C：分子由原子构成，原子中质子数与电子数相等，故分子、原子整体不显电性；离子是带电的原子或原子团，因此显电性，该说法正确；
4. 选项D：由分子构成的物质，分子保持其化学性质；由原子直接构成的物质，原子保持其化学性质，该说法正确；
综上，不正确的说法是选项B。
【答案】B
【知识点】构成物质的微粒、化学变化的实质、粒子的电性
【点评】本题为初中化学基础题，考查分子、原子、离子的核心性质，需准确掌握三者在化学变化中的不同表现，难度较低，是常见的基础考查题型。
【难度系数】0.6
1.下列关于钠离子和钠原子的认识,不正确的是(
A.它们的质子数相同
B.钠离子的最外层是稳定结构
C.钠原子比钠离子少1个电子
D.它们的电子层数不同
C
)。A.它们的质子数相同
B.钠离子的最外层是稳定结构
C.钠原子比钠离子少1个电子
D.它们的电子层数不同
答案
C 【解析】钠原子失去一个电子成为钠离子,则钠原子比钠离子多1个电子。
解析
【分析】本题考查钠原子与钠离子的结构差异，解题时需先明确钠原子失去1个电子形成钠离子，再逐一分析各选项的描述是否正确，从而找出错误选项。
【解析】A选项：钠原子和钠离子属于同种元素，质子数相同，该选项正确；B选项：钠离子的最外层电子数为8，属于稳定结构，该选项正确；C选项：钠原子失去1个电子变为钠离子，因此钠原子比钠离子多1个电子，而非少1个，该选项错误；D选项：钠原子有3个电子层，钠离子失去最外层1个电子后有2个电子层，电子层数不同，该选项正确。综上，不正确的是C选项。
【答案】C
【知识点】原子与离子的转化；核外电子排布
【点评】本题为化学基础题，核心考查原子得失电子形成离子时的结构变化规律，需明确质子数、电子数、电子层数的变化特点，难度较低，适合巩固基础知识点。
【难度系数】0.8
【解析】A选项：钠原子和钠离子属于同种元素，质子数相同，该选项正确；B选项：钠离子的最外层电子数为8，属于稳定结构，该选项正确；C选项：钠原子失去1个电子变为钠离子，因此钠原子比钠离子多1个电子，而非少1个，该选项错误；D选项：钠原子有3个电子层，钠离子失去最外层1个电子后有2个电子层，电子层数不同，该选项正确。综上，不正确的是C选项。
【答案】C
【知识点】原子与离子的转化；核外电子排布
【点评】本题为化学基础题，核心考查原子得失电子形成离子时的结构变化规律，需明确质子数、电子数、电子层数的变化特点，难度较低，适合巩固基础知识点。
【难度系数】0.8
2. X原子的质子数为$a$,它的阴离子$\ce{X^{m-}}$与阳离子$\ce{Y^{n+}}$的电子层结构相同,则Y原子核内质子数是(
A.$a - m -n$
B.$a + m +n$
C.$m +n -a$
D.$m -n -a$
B
)。A.$a - m -n$
B.$a + m +n$
C.$m +n -a$
D.$m -n -a$
答案
B 【解析】X原子的质子数为a,核外电子数也是a,得到m个电子形成它的阴离子X^m-,所以X离子的核外电子数为a + m;阴离子X^m-与阳离子Y^n+的电子层结构相同,即Y的阳离子的核外电子数也为a + m,而Y形成阳离子Y^n+是Y原子失去n个电子得到的,设Y原子的核外电子数为q,即q - n = a + m,得到q = a + m + n,原子中质子数 = 核外电子数,所以Y原子核内质子数 = a + m + n。
解析
【分析】
要解决本题，需明确原子、阴、阳离子的质子数与核外电子数的关系：原子中质子数等于核外电子数；阴离子是原子得到电子形成的，核外电子数=质子数+所带负电荷数；阳离子是原子失去电子形成的，核外电子数=质子数-所带正电荷数。题目中两种离子电子层结构相同，即核外电子数相等，据此建立等式即可求解Y的质子数。
【解析】
1. X原子的质子数为$a$，原子中质子数=核外电子数，因此X原子的核外电子数为$a$。
2. X形成阴离子$\ce{X^{m-}}$，是X原子得到$m$个电子，故$\ce{X^{m-}}$的核外电子数为$a + m$。
3. 设Y原子的质子数为$b$，Y形成阳离子$\ce{Y^{n+}}$，是Y原子失去$n$个电子，故$\ce{Y^{n+}}$的核外电子数为$b - n$。
4. 因$\ce{X^{m-}}$与$\ce{Y^{n+}}$电子层结构相同，二者核外电子数相等，即$b - n = a + m$。
5. 解得$b = a + m + n$，原子中质子数=核外电子数，因此Y原子核内质子数为$a + m + n$。
【答案】
B
【知识点】
原子与离子的质子数和电子数关系；离子的核外电子数计算
【点评】
本题考查原子、离子的质子数与核外电子数的关系，核心是理解阴、阳离子形成时的电子变化规律，以及电子层结构相同的含义，属于化学基础题，难度适中。
【难度系数】
0.7
要解决本题，需明确原子、阴、阳离子的质子数与核外电子数的关系：原子中质子数等于核外电子数；阴离子是原子得到电子形成的，核外电子数=质子数+所带负电荷数；阳离子是原子失去电子形成的，核外电子数=质子数-所带正电荷数。题目中两种离子电子层结构相同，即核外电子数相等，据此建立等式即可求解Y的质子数。
【解析】
1. X原子的质子数为$a$，原子中质子数=核外电子数，因此X原子的核外电子数为$a$。
2. X形成阴离子$\ce{X^{m-}}$，是X原子得到$m$个电子，故$\ce{X^{m-}}$的核外电子数为$a + m$。
3. 设Y原子的质子数为$b$，Y形成阳离子$\ce{Y^{n+}}$，是Y原子失去$n$个电子，故$\ce{Y^{n+}}$的核外电子数为$b - n$。
4. 因$\ce{X^{m-}}$与$\ce{Y^{n+}}$电子层结构相同，二者核外电子数相等，即$b - n = a + m$。
5. 解得$b = a + m + n$，原子中质子数=核外电子数，因此Y原子核内质子数为$a + m + n$。
【答案】
B
【知识点】
原子与离子的质子数和电子数关系；离子的核外电子数计算
【点评】
本题考查原子、离子的质子数与核外电子数的关系，核心是理解阴、阳离子形成时的电子变化规律，以及电子层结构相同的含义，属于化学基础题，难度适中。
【难度系数】
0.7
