3.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：

(1)图1为微观粒子之间的转化关系图，其中①表示的是。
(2)图2中具有相对稳定结构的微观粒子是(填字母)。
(3)图2中，在化学反应中容易得到电子的微观粒子是。
(4)图2中A、E表示的微观粒子化学性质相似的原因是。
(5)图2中D为某微观粒子的结构示意图，若该微观粒子不显电性，则该微观粒子的符号为；已知16号元素为硫元素，当x=16时，则表示该微观粒子的符号为。

(1)离子
(2)CD
(3)AE
(4)原子的最外层电子数相等
(5)Ar S²⁻
【解析】(1)原子得失电子形成离子,则①表示离子。(2)当原子(或离子)有多个电子层时,最外层电子数是8,为相对稳定结构,故图2中具有相对稳定结构的微观粒子是C、D。(3)图2中,A、E的最外层电子数为7,大于4,在化学反应中容易得到电子。(4)最外层电子数决定元素的化学性质,图2中A、E表示的微观粒子化学性质相似的原因是最外层电子数相等。(5)原子的质子数 = 核外电子数,则x = 2 + 8 + 8 = 18,18号元素为氩元素,符号为Ar;当x = 16时,16号元素为硫元素,则该微观粒子为带2个单位负电荷的硫离子,其符号为S²⁻。

【分析】
本题围绕微观粒子的转化及原子结构示意图的相关知识展开，需结合粒子的结构与性质的对应关系逐一分析各问题：
1. 第(1)题：根据图1，原子通过得失电子形成①，结合微观粒子的转化规律，原子得失电子后形成离子；
2. 第(2)题：判断相对稳定结构时，对于多电子层的粒子，最外层电子数为8即达到相对稳定结构，据此分析图2中各粒子的最外层电子数；
3. 第(3)题：化学反应中，最外层电子数≥4的粒子容易得到电子，结合图2粒子的最外层电子数判断；
4. 第(4)题：元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同的粒子化学性质相似；
5. 第(5)题：粒子不显电性时质子数=核外电子数，据此计算D的质子数确定元素符号；当x=16时，根据质子数判断元素，结合电子数确定粒子符号。
【解析】
(1) 原子得失电子后形成离子，因此图1中①表示离子；
(2) 对于有多个电子层的微观粒子，最外层电子数为8时具有相对稳定结构，图2中C、D的最外层电子数均为8，故具有相对稳定结构的是CD；
(3) 化学反应中，最外层电子数≥4的粒子容易得到电子，图2中A、E的最外层电子数均为7，大于4，因此容易得到电子；
(4) 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，A和E的最外层电子数相等，因此二者化学性质相似；
(5) 若D粒子不显电性，则质子数=核外电子数，核外电子数为2+8+8=18，故质子数x=18，对应氩元素，符号为Ar；当x=16时，质子数为16对应硫元素，核外电子数为18，带2个单位负电荷，粒子符号为S²⁻。
【答案】
(1)离子；(2)CD；(3)AE；(4)原子的最外层电子数相等；(5)Ar；S²⁻
【知识点】
原子与离子的转化、原子结构示意图、元素化学性质与最外层电子数的关系
【点评】
本题是初中化学微观部分的基础考查题，涵盖原子、分子、离子的转化关系，以及原子结构示意图的应用，重点考查粒子结构与性质的关联，属于核心基础知识点，难度适中。
【难度系数】
0.7

知·识·清·单
1.与质子、中子相比,电子的质量,整个原子的质量主要集中在上。
2.以一种原子质量的为标准,其他原子的与它相得到(符号为)。
3.相对原子质量≈数+数

1. 很小 原子核
2. 碳 $\frac{1}{12}$ 质量 比 相对原子质量 $A_r$
3. 质子 中子

【分析】
本题是关于原子结构及相对原子质量的基础知识点填空题，需回忆原子构成粒子的质量特点、相对原子质量的定义及近似计算方法，逐一对应知识点完成填空。
【解析】
1. 原子由质子、中子和电子构成，电子质量远小于质子和中子（约为质子质量的1/1836），因此整个原子的质量主要集中在原子核上；
2. 相对原子质量的定义为：以一种碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与该标准相比较得到的比值，即为该原子的相对原子质量，符号为$A_r$；
3. 由于质子和中子的质量都约等于碳-12原子质量的1/12，电子质量可忽略不计，因此相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。
【答案】
1. 很小 原子核
2. 碳 $\frac{1}{12}$ 质量 比 相对原子质量 $A_r$
3. 质子 中子
【知识点】
原子的构成、相对原子质量的定义、相对原子质量的近似计算
【点评】
本题考查化学入门阶段的核心基础知识点，属于识记类题目，难度较低，需准确记忆相关概念和结论。
【难度系数】
0.9

1.在测定铟、铱等元素的相对原子质量方面作出卓越贡献的中国科学家是()。

A.杨振宁
B.屠呦呦
C.侯德榜
D.张青莲

D 【解析】张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。

【分析】本题考查化学史中科学家的贡献，解题思路是逐一明确各选项科学家的主要成就，通过排除法选出符合题意的答案。需回忆：杨振宁是物理学家，屠呦呦是药学家（贡献青蒿素），侯德榜是制碱专家，张青莲在相对原子质量测定上有卓越贡献，据此判断。
【解析】A选项杨振宁是著名物理学家，主要研究领域为物理学，与测定元素相对原子质量无关；B选项屠呦呦是药学家，因发现青蒿素治疗疟疾获诺贝尔奖，贡献不在相对原子质量测定；C选项侯德榜的主要成就是发明侯氏制碱法，改进纯碱生产工艺；D选项张青莲教授在测定铟、铱等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献，符合题目要求，故本题选D。
【答案】D
【知识点】化学史、科学家贡献
【点评】本题为化学常识基础题，考查对著名科学家贡献的识记，难度较低，需学生积累相关化学史知识。
【难度系数】0.9

2.为纪念俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出的巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”。已知钔元素的相对原子质量为258，则钔原子的核外电子数为()。

A.101
B.157
C.258
D.359

A 【解析】在原子中,质子数 = 核外电子数。

【分析】
要解决这道题，需明确原子结构中各粒子的数量关系：在原子里，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，而相对原子质量≈质子数+中子数，题目中给出的“101号元素”是关键信息，无需用到相对原子质量，据此即可算出核外电子数。
【解析】
根据原子的数量关系：原子序数=核外电子数。已知钔元素是101号元素，即原子序数为101，因此钔原子的核外电子数为101，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
原子结构（原子中粒子的数量关系）
【点评】
本题考查原子结构的基础概念，核心是区分原子序数、核外电子数、相对原子质量的含义，属于易得分的基础题，只要牢记等量关系就能快速解答。
【难度系数】
0.8

3.据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦(He-3)，其原子核中质子数为2，中子数为1。下列关于He-3的说法正确的是()。

A.原子核外电子数为3
B.氦原子由质子、电子构成
C.氦的相对原子质量为3
D.氦的相对原子质量为3 g

C 【解析】质子数 = 核外电子数,所以氦(He-3)原子核外电子数为2,A错误;氦(He-3)原子有一个中子,B错误;氦的相对原子质量为3,相对原子质量的单位为“1”,常省略不写,C正确,D错误。

【分析】
要解决这道题，需掌握原子的构成规律和相对原子质量的相关知识：①原子中，质子数=核外电子数；②原子由原子核和核外电子构成，原子核一般包含质子和中子；③相对原子质量≈质子数+中子数，且相对原子质量是比值，单位为“1”，常省略不写。接下来逐一分析选项：A选项需用质子数与核外电子数的关系判断；B选项需明确原子的构成；C、D选项需结合相对原子质量的计算和单位特点判断。
【解析】
根据原子的相关规律分析各选项：
1. 选项A：在原子中，质子数=核外电子数，He-3的质子数为2，因此其原子核外电子数应为2，而非3，故A错误；
2. 选项B：原子由原子核和核外电子构成，原子核包含质子和中子，因此氦原子除质子、电子外，还含有中子，故B错误；
3. 选项C：相对原子质量≈质子数+中子数，He-3的质子数为2、中子数为1，故相对原子质量=2+1=3；相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，故C正确；
4. 选项D：相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
原子的构成、相对原子质量
【点评】
本题考查原子结构及相对原子质量的基础知识点，属于化学学科的基础题，只要牢记原子中各粒子的数量关系、原子的构成以及相对原子质量的特点，即可正确解答。
【难度系数】
0.8