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4.原子是构成物质的微观粒子之一。下列有关原子的叙述错误的是(
A.原子在化学变化中不能再分
B.原子的质量主要集中在原子核上
C.原子的质子数等于核电荷数
D.原子都是由质子、中子、电子构成的
D
)。A.原子在化学变化中不能再分
B.原子的质量主要集中在原子核上
C.原子的质子数等于核电荷数
D.原子都是由质子、中子、电子构成的
答案
D 【解析】原子的质量主要集中在原子核上。有的氢原子没有中子。
解析
【分析】
本题考查原子的构成及基本性质，需逐一分析每个选项的正确性，结合原子的核心知识点（化学变化中原子的特性、原子质量分布、原子内数量关系、原子构成特例）判断错误叙述。
【解析】
1. 选项A：化学变化的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此原子在化学变化中不能再分，该叙述正确。
2. 选项B：原子由原子核和核外电子构成，原子核包含质子和中子（氢原子除外）；电子质量约为质子的1/1836，可忽略不计，因此原子的质量主要集中在原子核上，该叙述正确。
3. 选项C：原子中，质子数等于核电荷数（核电荷数由原子核内质子的数量决定），也等于核外电子数，该叙述正确。
4. 选项D：并非所有原子都由质子、中子、电子构成，例如普通氢原子（氕）的原子核内只有质子，没有中子，因此“原子都是由质子、中子、电子构成”的叙述错误。
综上，错误的叙述为D，本题选D。
【答案】
D
【知识点】
原子的构成、原子的基本性质
【点评】
本题属于初中化学基础概念题，考查原子的构成及相关性质，易错点是忽略氢原子无中子的特例，需学生准确记忆原子构成的细节，整体难度较低。
【难度系数】
0.8
本题考查原子的构成及基本性质，需逐一分析每个选项的正确性，结合原子的核心知识点（化学变化中原子的特性、原子质量分布、原子内数量关系、原子构成特例）判断错误叙述。
【解析】
1. 选项A：化学变化的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此原子在化学变化中不能再分，该叙述正确。
2. 选项B：原子由原子核和核外电子构成，原子核包含质子和中子（氢原子除外）；电子质量约为质子的1/1836，可忽略不计，因此原子的质量主要集中在原子核上，该叙述正确。
3. 选项C：原子中，质子数等于核电荷数（核电荷数由原子核内质子的数量决定），也等于核外电子数，该叙述正确。
4. 选项D：并非所有原子都由质子、中子、电子构成，例如普通氢原子（氕）的原子核内只有质子，没有中子，因此“原子都是由质子、中子、电子构成”的叙述错误。
综上，错误的叙述为D，本题选D。
【答案】
D
【知识点】
原子的构成、原子的基本性质
【点评】
本题属于初中化学基础概念题，考查原子的构成及相关性质，易错点是忽略氢原子无中子的特例，需学生准确记忆原子构成的细节，整体难度较低。
【难度系数】
0.8
5.稀土元素包括镧(La)与钇(Y)等17种元素,被称作当代的“工业味精”。镧、钇原子的本质区别是(
A.电子数不同
B.中子数不同
C.质子数不同
D.相对原子质量不同
C
)。A.电子数不同
B.中子数不同
C.质子数不同
D.相对原子质量不同
答案
C 【解析】不同元素最本质的区别是质子数不同,不是相对原子质量不同,故C正确。
解析
【分析】
解题思路：首先回忆元素的定义，明确不同元素原子的本质区别，再结合题目中镧和钇属于不同元素，逐一分析选项排除错误答案，得出正确结论。
【解析】
元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，因此不同种元素原子的本质区别是质子数不同。镧（La）与钇（Y）属于不同种元素，所以它们原子的本质区别是质子数不同。A选项：原子中电子数等于质子数，电子数不同不是元素的本质区别；B选项：中子数不同是同种元素的同位素的特点，不是元素的本质区别；D选项：相对原子质量由质子数和中子数共同决定，不是元素的本质区别，故正确答案为C。
【答案】
C
【知识点】
元素的定义、原子的构成
【点评】
本题考查化学基础概念，核心是元素的本质区别，属于入门级基础题，只要准确记忆元素的定义即可轻松作答，适合巩固化学基础知识。
【难度系数】
0.2
解题思路：首先回忆元素的定义，明确不同元素原子的本质区别，再结合题目中镧和钇属于不同元素，逐一分析选项排除错误答案，得出正确结论。
【解析】
元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，因此不同种元素原子的本质区别是质子数不同。镧（La）与钇（Y）属于不同种元素，所以它们原子的本质区别是质子数不同。A选项：原子中电子数等于质子数，电子数不同不是元素的本质区别；B选项：中子数不同是同种元素的同位素的特点，不是元素的本质区别；D选项：相对原子质量由质子数和中子数共同决定，不是元素的本质区别，故正确答案为C。
【答案】
C
【知识点】
元素的定义、原子的构成
【点评】
本题考查化学基础概念，核心是元素的本质区别，属于入门级基础题，只要准确记忆元素的定义即可轻松作答，适合巩固化学基础知识。
【难度系数】
0.2
6.假设可作确定相对原子质量标准的碳原子的质量为$b$ g,一个X原子的质量为$m$ g,则X的相对原子质量为(
A.$\frac{m}{12b}$
B.$\frac{m}{b}$
C.$\frac{12b}{m}$
D.$\frac{12m}{b}$
D
)。A.$\frac{m}{12b}$
B.$\frac{m}{b}$
C.$\frac{12b}{m}$
D.$\frac{12m}{b}$
答案
D 【解析】相对原子质量是指以一种碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$作为标准,其他原子的质量跟它相比得到的值。
解析
【分析】首先明确相对原子质量的定义：以碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$作为标准，某原子的实际质量与该标准的比值即为该原子的相对原子质量。解题时，先计算出标准量（碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$），再用X原子的实际质量除以该标准量，即可得到X的相对原子质量，最后对比选项选出正确答案。
【解析】根据相对原子质量的定义，X的相对原子质量 = $\frac{X原子的质量}{碳-12原子质量 × \frac{1}{12}}$。已知碳-12原子质量为$b$ g，X原子质量为$m$ g，代入公式得：X的相对原子质量 = $\frac{m}{b × \frac{1}{12}}$ = $\frac{12m}{b}$，对应选项D。
【答案】D
【知识点】相对原子质量的计算
【点评】本题考查相对原子质量的核心概念，属于基础概念类题目，只要准确掌握相对原子质量的计算公式即可快速解答，难度较低。
【难度系数】0.9
【解析】根据相对原子质量的定义，X的相对原子质量 = $\frac{X原子的质量}{碳-12原子质量 × \frac{1}{12}}$。已知碳-12原子质量为$b$ g，X原子质量为$m$ g，代入公式得：X的相对原子质量 = $\frac{m}{b × \frac{1}{12}}$ = $\frac{12m}{b}$，对应选项D。
【答案】D
【知识点】相对原子质量的计算
【点评】本题考查相对原子质量的核心概念，属于基础概念类题目，只要准确掌握相对原子质量的计算公式即可快速解答，难度较低。
【难度系数】0.9
1. 下列根据粒子的结构示意图获取的信息不正确的是(
A.②③化学性质相同
B.它们表示三种不同的粒子
C.①③表示的是原子，②表示的是离子
D.②③表示的粒子的质量几乎相等
A
)。A.②③化学性质相同
B.它们表示三种不同的粒子
C.①③表示的是原子，②表示的是离子
D.②③表示的粒子的质量几乎相等
答案
A 【解析】②③的最外层电子数不同,则它们的化学性质不同,A错误;①是氮原子,②是铝离子,③是铝原子,它们是三种不同的粒子,B正确;①③中核内质子数 = 核外电子数,都是原子,而②中核内质子数 ＞ 核外电子数,为阳离子,C正确;由于电子的质量很小,得失几个电子几乎不影响原子的质量,整个原子的质量主要集中在原子核上,所以②③表示的粒子的质量几乎相等,D正确。
解析
【分析】
要解决这道题，需先掌握粒子结构示意图的相关规律：①原子的判断依据是质子数=核外电子数，离子是质子数≠核外电子数；②元素的化学性质由粒子的最外层电子数决定；③粒子种类由质子数和电子数共同决定；④粒子质量主要集中在原子核，电子质量可忽略。解题时需逐一分析每个选项，结合上述规律判断对错。
【解析】
先分析各粒子：①质子数为7，核外电子数=2+5=7，是氮原子；②质子数为13，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，是铝离子；③质子数为13，核外电子数=2+8+3=13，是铝原子。
选项A：化学性质由最外层电子数决定，②的最外层电子数为8，③的最外层电子数为3，二者最外层电子数不同，化学性质不同，该选项错误。
选项B：①是氮原子、②是铝离子、③是铝原子，属于三种不同的粒子，该选项正确。
选项C：①和③中质子数=核外电子数，为原子；②中质子数＞核外电子数，为阳离子（离子），该选项正确。
选项D：②和③的原子核相同（质子数均为13），电子质量很小可忽略，粒子质量几乎相等，该选项正确。
【答案】
A
【知识点】
粒子结构示意图、原子与离子判断、元素化学性质
【点评】
本题考查粒子结构示意图的基础应用，核心是掌握原子/离子的判断方法、化学性质与最外层电子数的关系，以及粒子质量的决定因素，属于化学基础题，需准确分析各粒子的结构特点。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需先掌握粒子结构示意图的相关规律：①原子的判断依据是质子数=核外电子数，离子是质子数≠核外电子数；②元素的化学性质由粒子的最外层电子数决定；③粒子种类由质子数和电子数共同决定；④粒子质量主要集中在原子核，电子质量可忽略。解题时需逐一分析每个选项，结合上述规律判断对错。
【解析】
先分析各粒子：①质子数为7，核外电子数=2+5=7，是氮原子；②质子数为13，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，是铝离子；③质子数为13，核外电子数=2+8+3=13，是铝原子。
选项A：化学性质由最外层电子数决定，②的最外层电子数为8，③的最外层电子数为3，二者最外层电子数不同，化学性质不同，该选项错误。
选项B：①是氮原子、②是铝离子、③是铝原子，属于三种不同的粒子，该选项正确。
选项C：①和③中质子数=核外电子数，为原子；②中质子数＞核外电子数，为阳离子（离子），该选项正确。
选项D：②和③的原子核相同（质子数均为13），电子质量很小可忽略，粒子质量几乎相等，该选项正确。
【答案】
A
【知识点】
粒子结构示意图、原子与离子判断、元素化学性质
【点评】
本题考查粒子结构示意图的基础应用，核心是掌握原子/离子的判断方法、化学性质与最外层电子数的关系，以及粒子质量的决定因素，属于化学基础题，需准确分析各粒子的结构特点。
【难度系数】
0.6
2.考古学家通过测定古生物遗骸中碳-14的含量，可以推断出文物的年代。碳-14是指核电荷数为6，相对原子质量为14的碳原子。下列关于碳-14原子的说法正确的是(
①质子数为6 ②中子数为6 ③核外电子数为6 ④质子数与中子数的和为12 ⑤质子数与中子数的和为14
A.①②③④
B.②③⑤
C.①③⑤
D.②③④
C
)。①质子数为6 ②中子数为6 ③核外电子数为6 ④质子数与中子数的和为12 ⑤质子数与中子数的和为14
A.①②③④
B.②③⑤
C.①③⑤
D.②③④
答案
C 【解析】在原子中,质子数 = 核电荷数 = 核外电子数,则碳-14原子的质子数和核外电子数均为6,相对原子质量≈质子数 + 中子数 = 14,即14≈6 + 中子数,中子数≈14 - 6 = 8。
解析
【分析】要判断关于碳-14原子的说法是否正确，需牢记原子中的等量关系：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数。结合题目给出的碳-14的核电荷数（6）和相对原子质量（14），逐一分析每个说法即可。
【解析】根据原子的等量关系：①核电荷数=质子数，碳-14的核电荷数为6，故质子数为6，①正确；②相对原子质量≈质子数+中子数，已知相对原子质量为14，质子数为6，则中子数=14-6=8，不是6，②错误；③核电荷数=核外电子数，故核外电子数为6，③正确；④质子数与中子数的和为6+8=14，不是12，④错误；⑤质子数与中子数的和为14，⑤正确。因此正确的是①③⑤，对应选项C。
【答案】C
【知识点】原子的构成、相对原子质量的计算
【点评】本题考查原子内部的基本等量关系，属于化学基础知识点，只要掌握核电荷数、质子数、核外电子数的关系，以及相对原子质量与质子、中子的关系，就能快速解答，难度不大。
【难度系数】0.7
【解析】根据原子的等量关系：①核电荷数=质子数，碳-14的核电荷数为6，故质子数为6，①正确；②相对原子质量≈质子数+中子数，已知相对原子质量为14，质子数为6，则中子数=14-6=8，不是6，②错误；③核电荷数=核外电子数，故核外电子数为6，③正确；④质子数与中子数的和为6+8=14，不是12，④错误；⑤质子数与中子数的和为14，⑤正确。因此正确的是①③⑤，对应选项C。
【答案】C
【知识点】原子的构成、相对原子质量的计算
【点评】本题考查原子内部的基本等量关系，属于化学基础知识点，只要掌握核电荷数、质子数、核外电子数的关系，以及相对原子质量与质子、中子的关系，就能快速解答，难度不大。
【难度系数】0.7
3. 下列关于相对原子质量的说法中,错误的是(
A. 相对原子质量是原子的相对质量,是一个比值
B. 相对原子质量是以碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$作为标准
C. 相对原子质量和原子的实际质量是一个概念
D. 原子质量越大,相对原子质量就越大
4. 填写表中的空格:
(1)将表填写完整。
(2)根据上表,可以得出如下结论:
①
②
③
④
C
)。A. 相对原子质量是原子的相对质量,是一个比值
B. 相对原子质量是以碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$作为标准
C. 相对原子质量和原子的实际质量是一个概念
D. 原子质量越大,相对原子质量就越大
4. 填写表中的空格:
(1)将表填写完整。
(2)根据上表,可以得出如下结论:
①
在原子中,质子数 = 核外电子数
;②
相对原子质量≈质子数 + 中子数
;③
原子核内不一定有中子
;④
质子数不一定等于中子数
。答案
3.C 【解析】以一种碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$作为标准,其他原子的质量跟它相比,得到该原子的相对原子质量,是一个比值,并不是原子的实际质量。
4.(1)氢:0 1 碳:6 12 钠:11 23 铁:26 30
(2)①在原子中,质子数 = 核外电子数
②相对原子质量≈质子数 + 中子数
③原子核内不一定有中子
④质子数不一定等于中子数
4.(1)氢:0 1 碳:6 12 钠:11 23 铁:26 30
(2)①在原子中,质子数 = 核外电子数
②相对原子质量≈质子数 + 中子数
③原子核内不一定有中子
④质子数不一定等于中子数
解析
【分析】
本题分为两部分，第3题考查相对原子质量的概念，需明确其定义、特点及与原子实际质量的区别；第4题考查原子中各粒子数量的关系，需利用“原子中质子数=核外电子数”“相对原子质量≈质子数+中子数”的规律填写表格，并总结相关结论。解题时先回忆相关知识点，再逐一分析选项、推导表格数据，最后归纳结论。
【解析】
第3题：
A选项，相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，说法正确；
B选项，相对原子质量的标准是碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$，说法正确；
C选项，相对原子质量是比值，原子实际质量是原子的真实质量，二者不是同一概念，说法错误；
D选项，原子实际质量越大，其相对原子质量越大，说法正确；故第3题选C。
第4题(1)：
根据原子中质子数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数：
氢原子：中子数=相对原子质量-质子数=1-1=0，核外电子数=质子数=1；
碳原子：质子数=核外电子数=6，相对原子质量=6+6=12；
钠原子：核外电子数=质子数=11，相对原子质量=11+12=23；
铁原子：质子数=核外电子数=26，中子数=相对原子质量-质子数=56-26=30。
第4题(2)：
根据表格数据可总结：
① 原子中，质子数=核外电子数；
② 相对原子质量≈质子数+中子数；
③ 氢原子原子核内没有中子，说明原子核内不一定有中子；
④ 如碳的质子数=中子数，钠的质子数≠中子数，说明质子数不一定等于中子数。
【答案】
3.C；4.(1)氢：中子数0、核外电子数1；碳：质子数6、相对原子质量12；钠：核外电子数11、相对原子质量23；铁：质子数26、中子数30；(2)①原子中，质子数=核外电子数；②相对原子质量≈质子数+中子数；③原子核内不一定有中子；④质子数不一定等于中子数
【知识点】
原子结构；相对原子质量；原子粒子数量关系
【点评】
本题考查原子基本构成及相对原子质量的核心概念，需掌握原子内各粒子的数量关系，是化学基础知识点的常规考查，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题分为两部分，第3题考查相对原子质量的概念，需明确其定义、特点及与原子实际质量的区别；第4题考查原子中各粒子数量的关系，需利用“原子中质子数=核外电子数”“相对原子质量≈质子数+中子数”的规律填写表格，并总结相关结论。解题时先回忆相关知识点，再逐一分析选项、推导表格数据，最后归纳结论。
【解析】
第3题：
A选项，相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，说法正确；
B选项，相对原子质量的标准是碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$，说法正确；
C选项，相对原子质量是比值，原子实际质量是原子的真实质量，二者不是同一概念，说法错误；
D选项，原子实际质量越大，其相对原子质量越大，说法正确；故第3题选C。
第4题(1)：
根据原子中质子数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数：
氢原子：中子数=相对原子质量-质子数=1-1=0，核外电子数=质子数=1；
碳原子：质子数=核外电子数=6，相对原子质量=6+6=12；
钠原子：核外电子数=质子数=11，相对原子质量=11+12=23；
铁原子：质子数=核外电子数=26，中子数=相对原子质量-质子数=56-26=30。
第4题(2)：
根据表格数据可总结：
① 原子中，质子数=核外电子数；
② 相对原子质量≈质子数+中子数；
③ 氢原子原子核内没有中子，说明原子核内不一定有中子；
④ 如碳的质子数=中子数，钠的质子数≠中子数，说明质子数不一定等于中子数。
【答案】
3.C；4.(1)氢：中子数0、核外电子数1；碳：质子数6、相对原子质量12；钠：核外电子数11、相对原子质量23；铁：质子数26、中子数30；(2)①原子中，质子数=核外电子数；②相对原子质量≈质子数+中子数；③原子核内不一定有中子；④质子数不一定等于中子数
【知识点】
原子结构；相对原子质量；原子粒子数量关系
【点评】
本题考查原子基本构成及相对原子质量的核心概念，需掌握原子内各粒子的数量关系，是化学基础知识点的常规考查，难度适中。
【难度系数】
0.6
